遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 4.1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 熱化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc

熱化學(xué)方程式 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義 2.會計算化學(xué)反應(yīng)的ΔH 3.會書寫熱化學(xué)方程式 重點 化學(xué)方程式的書寫 難點 有關(guān)ΔH的計算 學(xué)法指導(dǎo) 在理解化學(xué)反應(yīng)的能量變化首先取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，對于一個特定的反應(yīng)還與參加反應(yīng)物質(zhì)的量與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)的基礎(chǔ)上理解熱化學(xué)方程式的意義，從而能正確書寫熱化學(xué)方程式和ΔH的計算 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本3-4頁，你一定能完成下列問題） 1. 化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化。 2、H2(g)+O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJmol－1,表示在 ℃,_ Pa, mol H2與 mol O2完全反應(yīng)生成 態(tài)水時 的熱量是285．8 kJ。 H2O(l) === H2(g)+O2(g); ΔH=________ kJmol－1, 3、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此，它可以是 _數(shù)，也可以是 數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其ΔH 。 即使化學(xué)計量數(shù)相同，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)不同時，△H數(shù)值____________ 同一種物質(zhì)的氣態(tài)能量______液態(tài)_______固體（填“高于”或“低于”） 小結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項 ①標(biāo)聚集狀態(tài)【s(固體)、l（液體）、g（氣體）】 ②右端標(biāo)ΔH（ΔH由三部分組成即符號+數(shù)值+kJ/mol） △H：吸熱用“ ”，放熱用：“ ”且“+”不省略。 ③計量數(shù)單位是“ ”，而不是“ ”。 ④計量數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H= kJ/mol ⑤不注明條件，既指: (25℃， 1.01105Pa) 二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題） 請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl,放出184.6kJ的熱量 _________________________________________________________________ 2、1molN2(g)與H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2 kJ熱量 ________________________________________________________________ 3、1molC(s)與適量H2O(g)反應(yīng)，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5 kJ的熱量 __________________________________________________________________ 4.衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l),放出622 kJ的熱量 _______________________________________________________________________ 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決 獨立思考 合作探究 例題1.已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48．40 kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A． C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) ；ΔH=－48．40 kJmol－1 B． C8H18（l）+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；ΔH=－5 518 kJmol－1 C． C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O ；ΔH=+5 518 kJmol－1 D． C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；ΔH=－48．40 kJmol－1 例題2.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程中△H1>△H2的是（ ） A、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2 B、S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2 C、C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)； △H2 D、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)； △H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ==HCl(g)；△H2 鞏固練習(xí) 1.石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是（ ） A．石墨不如金剛石穩(wěn)定 B．金剛石不如石墨穩(wěn)定 C．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多 2．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是 A． CH3OH（l）＋O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJmol－1 B． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJmol－1 C． 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJmol－1 D． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJmol－1 3．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2（g）+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJmol－1的說法中，正確的是 A．當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量 B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量 C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量 D．當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量 4．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5105kJ,試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時放出的熱量為______kJ。 4．298 K、101 kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2(g)2NH3(g)； ΔH=－92．38 kJmol－1。在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在情況下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92．38 kJ,其原因是什么？ 學(xué)習(xí)體會 達(dá)標(biāo)測試： 1.我們把拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或生成1 mol共價鍵所放出的能量叫鍵能，已知Cl—Cl鍵的鍵能為247 kJmol－1。下列有關(guān)鍵能的敘述正確的是 A．要拆開1 mol Cl—Cl鍵需吸收247 kJ能量 B．要形成1 mol Cl—Cl鍵需吸收247 kJ能量 C．要拆開1 mol Cl—Cl鍵需放出247 kJ能量 D．要形成1 mol Cl—Cl鍵需放出247 kJ能量 2.石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是（ ） A．石墨不如金剛石穩(wěn)定 B．金剛石不如石墨穩(wěn)定 C．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多 3、 1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( ) A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ mol B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol 4、已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：P4(白，s)+5O2 = 2P2O5(s) ΔH1,4P（紅，s）+5O2 = 2P2O5 （s）ΔH2 則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是( ) A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法確定