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1、
第2章化學物質及其變化（10）
1．氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)都是有機合成中非常重要的物質，可發(fā)生如下反應：①LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑?、贜aBH4＋NH4Cl===NH3BH3＋NaCl＋H2↑。則下列說法錯誤的是( B )
A．LiAlH4中H元素均為－1價
B．反應②中，每生成1 mol NH3BH3會轉移2 mol e－
C．兩個反應中，H2均既是氧化產物，又是還原產物
D．NH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同
解析 氫元素失電子能力弱于金屬元素，故氫化鋁鋰中氫顯－1價，A項正確；根據反應②中化合價變化可知
2、，氫元素的化合價既升高又降低，NaBH4中氫元素顯－1價，每生成1 mol NH3BH3轉移1 mol電子，B項錯誤；兩個反應中氫元素的化合價均是既升高又降低，故氫氣均既是氧化產物又是還原產物，C項正確；NH4Cl和NaBH4都屬于鹽，既含離子鍵又含共價鍵，D項正確。
2．已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是( D )
A．反應中硫酸作氧化劑
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣
D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子
3、
解析 反應中硫酸表現的是酸性，A項錯誤；NH4CuSO3中硫元素變成SO2氣體，化合價沒變，B項錯誤；反應生成的刺激性氣體是SO2，C項錯誤；反應中Cu元素的化合價一半由＋1升至＋2，一半由＋1降至0，因此1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子，D項正確。
3．(2017全國卷Ⅱ)由下列實驗及現象不能推出相應結論的是( C )
選項
實驗
現象
結論
A
向2 mL 0.1 molL－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液
黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變
還原性：Fe＞Fe2＋
B
將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的
4、集氣瓶
集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生
CO2具有氧化性
C
加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙
石蕊試紙變藍
NH4HCO3顯堿性
D
向2支盛有2 mL相同濃度的銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液
一支試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
解析 向2 mL 0.1 molL－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，黃色逐漸消失，加1滴KSCN溶液，顏色不變，說明溶液中不含Fe3＋，發(fā)生反應：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性
5、可知，還原性：Fe>Fe2＋，A項正確；將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶內有黑色顆粒產生，說明有碳單質生成，則在反應中二氧化碳轉化為碳單質，碳元素化合價降低，二氧化碳作氧化劑，具有氧化性，B項正確；加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，是因為NH4HCO3受熱分解生成的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能說明NH4HCO3顯堿性，C項錯誤；銀離子的濃度相同，NaCl和NaI溶液的濃度相同，有碘化銀黃色沉淀生成，而無氯化銀白色沉淀生成，說明Ksp(AgI)
6、Ox：3
7、2O4與MFe2Ox的相互轉化反應中有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，B項正確；MFe2Ox與SO2反應中，Fe元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，C項錯誤；若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應，由電子守恒可知，4 mol2(3－)＝1 mol(4－0)，解得x＝3.5，D項正確。
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高考化學一輪精習題 第2章 化學物質及其變化10含解析
