高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第3章 金屬及其化合物9含解析

第3章金屬及其化合物（9） 1．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底輔薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……即倭鉛也?！?注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是(　A　) A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶煉Zn的反應(yīng)方程式為ZnCO3＋2CZn＋3CO↑ D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法 解析 根據(jù)題給信息可知倭鉛是鋅，A項錯誤；煤炭中的碳與碳酸鋅反應(yīng)生成鋅，其中碳起還原劑的作用，B、C、D項正確。 2．(1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有(　BD　) A．KCl　　 B．KClO3 C．MnO2　　 D．Mg (2)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是(　BD　) A．Fe2O3　　 B．NaCl C．Cu2S　　 D．Al2O3 3．部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理： 下列說法正確的是(　D　) A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14 g C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D．V＝448 解析 A項，生成的濾渣3.2 g是銅，金屬銅可以和Fe3＋反應(yīng)，所以濾液A中一定不含有Fe3＋，錯誤；B項，灼燒后的固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量為0.02 mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02 mol2＝0.04 mol，質(zhì)量為0.04 mol56 g/mol＝2.24 g，錯誤；C項，鐵元素的質(zhì)量為2.24 g，而原來固體為5.76 g，所以CuO的質(zhì)量不超過5.76 g－2.24 g＝3.52 g，錯誤；D項，根據(jù)最后溶液中的溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素的物質(zhì)的量為0.04 mol，說明參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.04 mol，含氫離子0.08 mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H＋和合金中的氧結(jié)合生成了水，由于合金中氧的物質(zhì)的量為＝0.02 mol，它結(jié)合0.04 mol H＋，所以硫酸中有0.04 mol H＋生成氫氣，即生成0.02 mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL，正確。 4．用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如： 2Al＋4BaO3Ba↑＋BaOAl2O3 常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性__弱__(選填“強(qiáng)”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是(　D　) A．高溫時Al的活潑性大于Ba B．高溫有利于BaO分解 C．高溫時BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定 D．Ba的沸點比Al的低 5．已知X、Y為單質(zhì)，Z為化合物。 X＋YZZ溶液X＋Y 能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　D　) A．若Z溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則X可能是Na B．若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則X一定是H2 C．若Z的溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則Y可能為Fe D．若Z的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則Y可能為Cu 解析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成化合物Z，電解化合物Z溶液又產(chǎn)生這兩種單質(zhì)，無氧酸(除HF外)和不活潑金屬的無氧酸鹽(除氟化物外)符合要求，分析選項可知B、D項符合要求，但B項中X也可能是Cl2，故D項正確。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375