高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教案1 蘇教版必修1

《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教案1 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教案1 蘇教版必修1（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第二單元　鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 一、教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1． 認(rèn)識(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及差異。 2． 了解侯氏制堿法的化學(xué)原理及生產(chǎn)流程。 （二）過程與方法目標(biāo) 1． 用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。 2． 通過對(duì)侯氏制堿法生產(chǎn)流程的分析，了解侯氏制堿法的化學(xué)原理。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1．認(rèn)識(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉與人類生產(chǎn)生活的密切關(guān)系。 2．通過對(duì)侯氏制堿法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)愛國(guó)主義思想，樹立努力學(xué)習(xí)為國(guó)爭(zhēng)光的志向。 二、重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。 難點(diǎn)：侯氏制堿法的化學(xué)原理。

2、三、教學(xué)工具 儀器：8個(gè)試管、3個(gè)燒杯、 2個(gè)量筒、玻璃棒、PH試紙、兩個(gè)分別裝有碳酸鈉、碳酸氫鈉的小氣球、雙套管、酒精燈、鐵架臺(tái)、三腳架、石棉網(wǎng)、鑷子。 藥品：碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液、氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液、鹽酸溶液、蒸餾水、有油污的銅片。 四、課時(shí)安排 一課時(shí) 五、教學(xué)過程 學(xué)習(xí)課題 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)設(shè)想 引入課題 在中國(guó)的近代的歷史上，“宋氏三姐妹”名氣很響（宋慶齡、宋美齡、宋愛齡）。在化學(xué)王國(guó)里也有三姐妹那是“蘇氏三姐妹”——蘇打、小蘇打、大蘇打，今天我們學(xué)習(xí)能過比較老二和老小的性格來重點(diǎn)認(rèn)識(shí)老二的性格也就是碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用

3、。 細(xì)聽、思考。 發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)他們探求新知識(shí)的欲望。 一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 Na2CO3 NaHCO3 1、物理性質(zhì) 俗名 色態(tài) 1、展示實(shí)物觀察 溶解性（水） 實(shí)驗(yàn)2、取等質(zhì)量碳酸鈉、碳酸氫鈉分別放入兩小試管中，加入等量水 溶液酸堿性（PH） 實(shí)驗(yàn)3、用玻璃棒蘸取溶液在PH試紙上進(jìn)行比色。 2、化學(xué)性質(zhì) 與鹽反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)4、取碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別放入兩小試管中，再分別滴入氯化鈣溶液。 與堿反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)5、取碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液放入小試管中，再分別滴入氫氧化鈣溶液。 與HCl反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)6、把事先裝有等物質(zhì)的量的碳酸

4、鈉、碳酸氫鈉固體的兩個(gè)小氣球套在裝有足量的鹽酸溶液的小試管口上，并同時(shí)將碳酸鈉、碳酸氫鈉倒入試管中。 熱穩(wěn)定性 實(shí)驗(yàn)7、大小試管，大試管中裝碳酸鈉，小試管中裝碳酸氫鈉，塞緊雙套管，并同時(shí)通入裝有澄清石灰水的兩小燒杯中。 3、用途 實(shí)驗(yàn)8、在一只燒杯中加入50mL0.5molL-1的碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取用后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。 實(shí)驗(yàn)部分由老師演示部分由學(xué)生親身實(shí)踐，學(xué)生仔細(xì)觀察，并通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)出結(jié)論或解釋。 現(xiàn)象 結(jié)論

5、 俗名 Na2CO3純堿、蘇打 NaHCO3小蘇打 實(shí)驗(yàn)1 Na2CO3白色粉末 NaHCO3白色晶體 實(shí)驗(yàn)2 Na2CO3 溶解快而且全部溶解 NaHCO3 溶解慢而且少 溶解度Na2CO3>NaHCO3 實(shí)驗(yàn)3 Na2CO3 PH=11 NaHCO3 PH=8 堿性Na2CO3>NaHCO3 實(shí)驗(yàn)4 Na2CO3 有白色沉淀 NaHCO3 無現(xiàn)象 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2 NaHCO3 不反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)5 Na2CO3 NaHCO3 都有白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH 2

6、NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O 實(shí)驗(yàn)6 Na2CO3反應(yīng)不劇烈且氣球小 NaHCO3反應(yīng)劇烈而且氣球大 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 實(shí)驗(yàn)7 Na2CO3 無現(xiàn)象 NaHCO3 澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，且溶液變渾濁。 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 實(shí)驗(yàn)8 銅片上的油污去掉，變得光亮。 NaCO3制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。 NaHCO3發(fā)酵粉、泡沫滅火器

7、、治胃酸。 水溶液堿性，加熱堿性 增強(qiáng)。 通過大量的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證 Na2CO3 NaHCO3 的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有助于學(xué)生理解和掌握。再通過用比較法來強(qiáng)調(diào)碳酸鈉的性質(zhì)，易于學(xué)生吸收。實(shí)驗(yàn)操作方面有些也可以讓學(xué)生操作，不但可以提高學(xué)生的動(dòng)手能力，還加深了他們對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解和掌握。 二、侯氏制堿法 過渡：通過作業(yè)中遇到的問題引入。 完成Na的用途作業(yè)時(shí)遇到了一個(gè)問題：用Na來工業(yè)上制取Na2CO3和NaOH可不可以？ 不可以，鈉比Na2CO3貴，經(jīng)濟(jì)角度講不合理。 通過對(duì)現(xiàn)實(shí)問題的討論，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性的認(rèn)識(shí)。 通過自學(xué)法學(xué)習(xí)“侯氏制堿法”增強(qiáng)學(xué)生的自學(xué)能力，

8、培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的思維模式。 老師：那么如何來制取Na2CO3呢？ 板書：二、侯氏制堿法 教材第52頁(yè)的“侯氏制堿法流程圖”，請(qǐng)帶著如下問題去詳讀： 1． 反應(yīng)原理是什么？ 2． NH3和CO2兩種氣體，哪一種先通入飽和的NaCl溶液中？為什么？ 3． NaHCO3和NH4Cl兩種物質(zhì)，為何是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出？ 4． “聯(lián)合制堿法”的“聯(lián)合”意義何在？ 5． “聯(lián)合制堿法”的還能得到什么副產(chǎn)品？ 討論時(shí)，教師帶領(lǐng)學(xué)生解釋流程圖。 板書：反應(yīng)原理 NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

9、看書回答：以NaCl為原料的侯氏制堿法P52帶問題詳讀。 1．反應(yīng)原理 NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 2.NH3到飽和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl飽和溶液，而后再通入CO2。這樣先形成了一個(gè)弱堿性的環(huán)境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。 3.因?yàn)镹aHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出。 4.在制堿工業(yè)上，所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的，所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合在一起，所以，稱為“聯(lián)合制堿法”。 5.

10、“聯(lián)合制堿法”時(shí)還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產(chǎn)品。 討論題 根據(jù)所學(xué)知識(shí)，設(shè)置幾個(gè)常見的易錯(cuò)題。 1．有關(guān)于NaCO3和NaHCO3與HCl反應(yīng)的討論。 A、等質(zhì)量的NaCO3和NaHCO3與足量HCl反應(yīng)，何者放出氣體多？何者消耗鹽酸多？ B、等物質(zhì)的量的NaCO3和NaHCO3與足量HCl反應(yīng)，何者放出氣體多？何者消耗鹽酸多？ 2．Na長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中最終生成什么？ 3．如何鑒別NaCO3和NaHCO3？ 學(xué)生討論并推薦代表發(fā)言與其他組交流思想。 1．A、NaHCO3 放出氣體多，NaCO3消耗鹽酸多。 B、 NaCO3和NaHCO3放出氣體一樣多，消耗鹽酸N

11、aCO3多。 2．Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3 3.a、加熱固體 b、溶解 c、加HCl d、加CaCl2等等 該討論如何時(shí)間不夠可以放在課后，待下節(jié)課再交流。 通過討論可以加強(qiáng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。 小結(jié) 1、通過對(duì)NaCO3和NaHCO3的物理化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用的比較討論強(qiáng)調(diào)NaCO3的性質(zhì)。 2、學(xué)習(xí)侯氏制堿法。 六、板書設(shè)計(jì)： 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 一、 碳酸鈉的性質(zhì) 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 Na2CO3 NaHCO3 1．物理性質(zhì) 俗名

12、 -- 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 實(shí)驗(yàn)1 白色粉末 白色晶體 溶解性（水） 實(shí)驗(yàn)2 溶解度Na2CO3>NaHCO3 溶液酸堿性（PH） 實(shí)驗(yàn)3 堿性Na2CO3>NaHCO3 2．化學(xué)性質(zhì) 與鹽反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)4 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2 不反應(yīng) 與堿反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)5 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O 與HCl反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)6 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO

13、2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 熱穩(wěn)定性 實(shí)驗(yàn)7 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 3．用途 實(shí)驗(yàn)8 制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。 發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。 二、 侯氏制堿法 反應(yīng)原理 NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375