高考化學一輪練練題 選擇題2含解析新人教版

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1、 （人教版）化學2019高考一輪練練題：選擇題（2）含答案 李仕才 1、常溫下，0.01 molL－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJmol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJmol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　) A．＋33.1 kJmol－1　　 B．＋45.2 kJmol－1 C．－81.5 kJmol－1　　 D．－33.1 kJmol－1 解析　根據(jù)題中0.01 mol/L MOH溶液的pH＝10，知MOH為弱堿，MOH

2、溶液與硫酸的中和反應可以看做兩個過程：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2，根據(jù)蓋斯定律知ΔH1＝2(ΔH＋ΔH2)，則ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(－24.2 kJmol－1)－(－57.3 kJmol－1)＝＋45.2 kJmol－1，B項正確。 答案　B 2、易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗方案 現(xiàn)象、結(jié)論 A 加入鹽酸 產(chǎn)生無色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬 B 加入NaOH溶液 有無色氣體

3、產(chǎn)生；含有鎂、鋁兩種金屬 C 加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀；含有金屬鎂 D 用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCN溶液 溶液呈紅色；含有鐵元素 解析　鋁、鐵、鎂都可與鹽酸反應產(chǎn)生無色氣體，不能得出含鋁、鐵、鎂三種金屬的結(jié)論，A錯誤；鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應產(chǎn)生無色氣體，B錯誤；氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色沉淀，C錯誤；用鹽酸溶解后生成的亞鐵離子在空氣中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈紅色，D正確。 答案　D 3、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)

4、實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　?。? A．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+ B．原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+ C．原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol?L﹣1 D．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1mol?L﹣1 【答案】D 【解析】試題分析：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是2.33g233g

5、/mol=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3?2.33)197mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是1.12L22.4L/mol=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和=0.012+0.012=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n（Cl-）≥0.01mol，所以c（Cl-）≥0.1mol?L-1。A．原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正

6、確；B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正確；C．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol?L-，故C正確；D．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl-）=0.1mol?L-1，故D錯誤。故選D。 4、已知: ①1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反應過程與能量變化如圖所示。 ③ 化學鍵 Si-O O=O Si-Si 斷開1mol共價鍵所需能量/KJ 460 500 176 下列說法正確的是 A．晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的 B．二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性 C．ΔH=-988 kJ/mol D．

7、ΔH=a-c 【答案】C 5、(2017欽州市高三下學期第一次適應性測試)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05 molL－1丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：WY>X C．化合物XYZ中只含共價鍵 D．K、L、M中沸點最高的是M 答案　C 解析　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元

8、化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K為SO2,0.05 molL－1丙溶液的pH為1，則丙為硫酸，根據(jù)流程圖，二氧化硫能夠與水和氧氣反應生成硫酸，因此L為水，乙為氧氣，甲為C單質(zhì)，X為C元素；M為二氧化碳，因此W為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為S元素。根據(jù)元素周期律中原子半徑的規(guī)律，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：OZ，故B錯誤；化合物COS屬于共價化合物，其中只含共價鍵，故C正確

9、；水分子間能夠形成氫鍵，沸點最高的是水(L)，故D錯誤。 6、(2017銀川市第二中學高三下學期第三次模擬考試)室溫下，用0.100 0 molL－1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 00 molL－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCl)＝20 mL時：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL時，溶液的pH＝7 且c(NH＋4)＝ c(Cl－) C．滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl)>20 mL時

10、可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D．當?shù)味ò彼腣(HCl)＝10 mL時，有2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3H2O) 答案　B 解析　氨水是弱堿，氫氧化鈉是強堿，在濃度相等的條件下氨水的pH值小于氫氧化鈉的，則Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCl)＝20 mL時，二者恰好反應生成氯化銨，銨根水解溶液顯酸性，則有c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，A正確；氨水和鹽酸恰好反應時生成的氯化銨水溶液顯酸性，因此當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，B錯誤；滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)>20 mL，

11、可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，C正確；當?shù)味ò彼腣(HCl)＝10 mL時，溶液中含有相同濃度的氯化銨和一水合氨，則根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH)－c(NH3H2O)，D正確，答案選B。 7、(2017茂名市高三第一次模擬考試)一些常見有機物的轉(zhuǎn)化如圖 下列說法正確的是(　　) A．上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì) B．轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì) C．物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物 D．物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì) 答案　

12、B 8、[2017長沙市長郡中學高三(實驗班)第十次月考]奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是(　　) 　　　 奎寧酸　　　　　　　 莽草酸 A．奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體 B．兩種酸含有的官能團完全相同 C．兩種酸均能發(fā)生加成反應、聚合反應和取代反應 D．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5∶4 答案　D 解析　奎寧酸與莽草酸的不飽和度不同，分子式一定不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；莽草酸含有碳碳雙鍵，故B錯誤；莽草酸含有碳碳雙

13、鍵，能發(fā)生加成反應，奎寧酸沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；二者都含有羥基和羧基，都可與鈉反應，消耗鈉的物質(zhì)的量之比為5∶4，故D正確；故選D。 9、下列分子式表示的有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目(不含立體異構(gòu))判斷正確的是(　　) A．C2H4Cl2　1種 B．C4H9Br　4種 C．C2H4O2　 2種 D．C2H6O　 3種 答案　B 解析　A項，C2H6的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH3，二氯代物有兩種，即CHCl2—CH3、CH2Cl—CH2Cl，故錯誤；B項，C4H10有2種同分異構(gòu)體，即CH3—CH2—CH2—CH3、CH3—CH(CH3)—CH3，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同

14、的氫原子，因此一溴代物有4種，故正確；C項，此物質(zhì)可以是CH3COOH、HCOOCH3、CH2(OH)—CHO，有3種結(jié)構(gòu)，故錯誤；D項，可以是CH3CH2OH，也可以是CH3—O—CH3，有2種結(jié)構(gòu)，故錯誤。 10、(2017河南省南陽市第一中學高三第三次模擬)下列實驗結(jié)論或推論正確的是(　　) 選項 實驗操作 相應實驗現(xiàn)象 結(jié)論或推論 A 溴水中加入苯，充分振蕩、靜置 水層幾乎呈無色 苯與溴發(fā)生了反應 B 一小粒金屬鈉投入裝有無水乙醇的試管中 反應結(jié)束前一段時間，鈉浮在乙醇表面 密度：乙醇大于鈉 C 分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶

15、液 a中溶液變藍，b中產(chǎn)生黃色沉淀 KI3 溶液中存在：I??I2＋ I－ D 分別向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液在溶液X中褪色較快 Mn2＋也能還原高錳酸鉀 答案　C 解析　溴水中加入苯，充分振蕩、靜置后，水層幾乎呈無色是因為大部分的溴被苯從水溶液中萃取出來了，苯與溴沒有發(fā)生反應，A不正確；一小粒金屬鈉投入裝有無水乙醇的試管中反應結(jié)束前一段時間，鈉浮在乙醇表面，是因為鈉表面有很多小氣泡，從而使乙醇對鈉產(chǎn)生的浮力變大了而上浮于液面，不能由此比較鈉與乙醇的密度大小，B不正確；分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和A

16、gNO3溶液，a中溶液變藍說明溶液中有I2分子存在，b中產(chǎn)生黃色沉淀說明溶液中有I－存在，所以KI3 溶液中存在可逆反應I??I2＋ I－，C正確；分別向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液在溶液X中褪色較快，說明Mn2＋可以催化草酸還原高錳酸鉀的反應，D不正確。 11、某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物(不考慮立體異構(gòu))最多可能有(　　) A．9種　　 B．6種 C．5種　 D．4種 解析　根據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2,14n＋2＝86，解得n＝6，該分子是己烷，含有

17、上述基團的分子有CH3CH2CH2CH(CH3)2和CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，CH3CH2CH2CH(CH3)2分子是不對稱分子，一氯代物有5種，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3分子是對稱分子，一氯代物有4種，共9種，選A。 答案　A 12、膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維。其單體之一——芥子醇結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關芥子醇的說法正確的是(　　) A．芥子醇分子中有兩種含氧官能團 B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上 C．1 mol芥子醇與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2 D．芥子醇

18、能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成 解析　芥子醇分子中的三種含氧官能團分別為醚鍵、酚羥基和醇羥基；苯和乙烯都是平面結(jié)構(gòu)，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)，可以使所有碳原子處于同一平面上；由于酚類與溴水反應通常在酚羥基的鄰、對位氫原子上，但芥子醇中這些位置均被其他基團占據(jù)，故只有碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應；芥子醇分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和醇羥基，故能發(fā)生加成、取代和氧化反應。 答案　D 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375