【中考復習】人教版初中化學復分解反應專題講解及習題(無答案)(總9頁)

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1、【中考復習】人教版初中化學復分解反應專題講解及習題（無答案） 組長審核： 學員編號： 年 級：九年級 課時數(shù)：3課時 學員姓名： 輔導科目：化學 學科教師： 授課主題 復分解反應 教學目的 理解并掌握復分解反應的概念和發(fā)生的條件； 能利用復分解反應發(fā)生的條件判斷復分解反應是否能夠進行； 能夠正確地書寫復分解反應的化學方程式； 能從微觀的角度,即離子之間的互換反應角度認識復分解反應的本質。 教學重難點 復分解反應發(fā)

2、生的條件 授課日期及時段 2017年4月1日 10:00-12:00 教學內容 什么是酸，舉例說明 什么是堿，舉例說明 什么是中和反應，實質是什么 什么是鹽，什么是復分解反應 1、 課前導入 寫出相關反應方程式.(讓學生在黑板上默寫) CaCO3+ HCl Na2CO3+ HCl NaHCO3+ HCl Na2CO3+ CaCl2 Na2CO3+ Ca(OH)2 問題： 碳酸鈉溶液能與酸反應,也能與氫氧化鈣溶液反應,能否與其他的堿,如氫氧化鈉溶液反應呢? 2、 本節(jié)知識點講解 復分解反應發(fā)生的條件：

3、 回憶鹽酸和氫氧化鈉的反應 結合課前導入，歸納出什么是復分解反應，以及復分解反應的發(fā)生條件 復分解反應發(fā)生的條件： 有氣體、沉淀或有水生成,復分解反應才能發(fā)生 練習： 判斷下列物質之間是否能夠發(fā)生復分解反應.如能發(fā)生反應,寫出反應的化學方程式. (1) 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液. (2) 氫氧化鉀溶液和鹽酸. (3) 硫酸和氯化鈉溶液. (4) 碳酸鉀溶液和鹽酸. (5)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液. 判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應. NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶

4、液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判斷依據(jù) 總結： 復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：AB+CD=AD+CB 復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。 判斷復分解反應能否發(fā)生有“三看”: 1.一看成分:一般反應物如有相同的離子成分,則該反應不能發(fā)生. 2.二看產物:生成物中是否有沉淀(固體)、水(液體)或氣體生成.只需有其中一種生成,反應就能發(fā)生. 3.三看反應物的溶解性:有酸參加的復分解反應,另外一種物質可不溶于水,但需溶于酸,反應才能發(fā)生.無酸參加的復分解反應

5、,反應物均需溶于水,反應才可能發(fā)生. 口訣:復分解,兩頭顧,先顧頭,后顧尾,顧頭要看溶解性,顧尾氣體沉淀水,有酸參加可不溶,無酸參加都要溶. 鞏固概念： 1.判斷復分解反應能否發(fā)生,可以不必考慮的是 (　　) A.生成物中是否有沉淀 B.生成物中是否有水 C.生成物中是否有氣體 D.金屬的活動性順序 2.將下列各組物質的溶液相混合,不會發(fā)生復分解反應的是 (　　) A.BaCl2和Na2SO4 B.HCl和NaHCO3 C.NaCl和KNO3 D.HCl和KOH 3.“分類”可以使人們有序地研究物質,以下分類正確的是 (　　) A.合金:生鐵、錳鋼、青銅

6、 B.堿:純堿、燒堿、消石灰 C.鹽:氯化銀、氯化鈉、氯化氫 D.合成材料:塑料、合成纖維、鋁合金 4.在溶液中發(fā)生AB+CDAD↓+CB類型的反應,下列說法不正確的是 (　　) A.該反應屬于復分解反應 B.A在反應前后的化合價無變化 C.D一定是原子團 D.若AB是AgNO3,則CD可能是NaCl 5.下列各組物質的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是（ ）。 A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4 基本反應類型的比較 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 定義 由兩

7、種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應 由一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質與另一種化合物的反應 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應 類型 A+B+…→AB… AB…→A+B+… AB+C→A+CB AB+CD→AD+CB 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 特征 反應物為多種而生成物只有一種,即“多變一” 反應物只有一種而生成物有多種,即“一變多” 反應物與生成物都是兩種,且都是單質和化合物 反應物和生成物都為化合物 　　3.酸堿鹽溶解性口訣及解釋 口訣一:鉀鈉鋇銨四堿溶;鉀鈉銨

8、硝鹽全溶.鹽酸鹽,除銀鹽;硫酸鹽,除鋇鹽.碳酸鹽,唯有鉀鈉銨可溶. 鉀鈉鋇銨四堿溶,就是KOH、NaOH、Ba(OH)2、一水合氨(NH3H2O)這四種堿是易溶于水的;鉀鈉銨硝鹽全溶,就是所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都是易溶于水的;鹽酸鹽,除銀鹽,就是鹽酸鹽(金屬氯化物)除了氯化銀都易溶于水;硫酸鹽,除鋇鹽,就是硫酸鹽,除了硫酸鋇都易溶于水(硫酸鈣、硫酸銀微溶);碳酸鹽,唯有鉀鈉銨可溶,就是碳酸鹽中,除了碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨,其他都不溶于水. 口訣二:鉀鈉銨鹽均可溶,硝鹽入水影無蹤.堿溶鉀鈉鋇和銨,氯物不溶銀亞汞.硫酸鉛鋇不溶水,碳酸只溶鉀鈉銨. 能力提升 1．通常情況下，下列

9、選項中的兩種物質之間不能發(fā)生化學反應的是（ ） A．Cu與NaNO3溶液 B．CuO與稀H2SO4 C．稀HNO3與Mg(OH)2 D．Na2CO3溶液與CaCl2溶液 2.下列物質在溶液中組內兩兩之間都能互相發(fā)生化學反應的是 (　　) A.硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉 B.硫酸、碳酸鉀、氫氧化鋇 C.氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鉀 D.鹽酸、硝酸鉀、氫氧化鋅 4．松花皮蛋外面料灰的配料中有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（含K2CO3），當用水將其調和包在蛋殼外面時，這個過程中發(fā)生的復分解反應有（ ）。 A．1個 B．2個 C．3個 D．4個 5. 現(xiàn)有Fe、CuO

10、、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學反應有( ) A.7個 B．6個 C．5個 D. 4個 三、課堂總結 4、 當堂練習 1.下列四種物質的溶液中,一般不與其他物質發(fā)生復分解反應的是 (　　)　　　　　　　　　　 A.KNO3 B.NaOH C.HCl D.CuSO4 2.根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件,判斷下列各組物質不能發(fā)生反應的一組是 (　　) A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和鹽酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶

11、液 3.下列各組物質能夠在溶液中大量共存的是 (　　) A.KCl、NaNO3 B.HCl、NaHCO3 C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH 4.判斷下列各組物質間能否發(fā)生化學反應,能反應的,直接寫出化學方程式,不能反應的,說明原因. (1)氯化鉀溶液與硝酸銀溶液混合:　　　　. (2)二氧化碳氣體通入氯化鈣溶液:　　　　. (3)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:　　　　. 5.對于復分解反應:X+2NaOH2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正確的是 (　　) A.X一定是CuCl2 B.相

12、對分子質量大小:X>Y C.Y可能是H2O D.Y可能是Na2SO4 6.下列化學方程式表示的復分解反應不能發(fā)生的是 (　　) A.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl C.2KNO3+Na2CO3K2CO3+2NaNO3 D.NaOH+HClNaCl+H2O 5、 課后作業(yè) 1．下列除雜方法中，正確的是（ ） 選項 物質 雜質 除雜方法 A CuO Cu 在空氣中灼燒

13、 B CO CO2 通過裝有澄清石灰水的洗氣瓶 C NaNO3 NaCl 加入過量AgNO3溶液、過濾 D CaO CaCO3 加足量的水、過濾 2．除去下列物質中的雜質所選用的試劑及操作方法不正確的一組是 物質 所含雜質 除去雜質的方法 A KOH溶液 （K2CO3） Ca(OH）2溶液、過濾 B N2氣體 （O2） 將氣體緩緩通過灼熱的銅網 C CuO （Cu） 稀硫酸溶液、過濾 D KNO3 （NaCl） 熱水、降溫結晶、過濾 3．下列各組離子在水中能大量共存的是 A．Na+、Ba2+、SO42—

14、B．H+、Cu2+、OH— C．K+、NO3—、Cl— D．H+、CO32—、Cl— 4．分類是一種行之有效、簡便易行的科學方法。下列物質的俗稱、化學式類比三者一致的是（ ） A．苛性鈉 Na2CO3 鹽 B．干冰 CO2 氧化物 C．生石灰 Ca(OH)2 堿 D．水銀 Hg 單質 5．分類是學習化學的方法之一，下列物質按單質、鹽、混合物的順序排列的是（ ） A．氦氣、碳酸鈉、空氣 B．空氣、碳酸鈣、水 C．鐵、碳、干冰 D．銅、石油、熟石灰 6．在水溶液中，一般不

15、與其他物質發(fā)生復分解反應，這種物質是下列中的（ ） A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg（OH）2 8．下列各組物質按單質、鹽、混合物的順序排列的是 A．氧氣、碳酸鈣、空氣 B．氫氣、硫酸鈉、水 C．甲烷、食鹽、冰水 　 　 D．金剛石、熟石灰、石油 9．把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如右圖所示），看到試管內液面上升。造成這種現(xiàn)象的原因是因為試管內外( ) A．溫度差 B．重力差 C．

16、壓強差 D．浮力差 10．小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。 【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？ 【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數(shù)有關； b．可能與鋅的形狀有關。 【設計并實驗】小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。 實驗編號 硫酸的質量分數(shù)（均取20mL） 鋅的形狀（均取1g） 氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘） ① 20% 鋅粒 31.7 ② 20% 鋅片 50.9 ③ 30% 鋅粒 61.7 ④ 30% 鋅片 79.9 （1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式 　　　 　　 。 （2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 　　　　　　 ，氫氣應從 （填e或f）管通入。　　 【收集證據(jù)】（3）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是 。 【得出結論】（4）結論是 。 9 / 9