【高考風(fēng)向標(biāo)】高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)知識(shí)反饋卡 第講 氮及其化合物 新人教版

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1、 基礎(chǔ)知識(shí)反饋卡第11講 時(shí)間：20分鐘　　分?jǐn)?shù)：60分 　　　 　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　 1．氮族元素與同周期氧族元素及鹵族元素比較，錯(cuò)誤的是(　　)。 A．原子半徑小于同周期氧族元素及鹵族元素的原子半徑 B．非金屬性弱于同周期氧族元素及鹵族元素 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于同周期氧族元素及鹵族元素的氣態(tài)氫化物 D．單質(zhì)的氧化性弱于同周期氧族元素及鹵族元素單質(zhì)的氧化性 2．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是(　　)。 A．濃硝酸和濃硫酸都是常用的干燥劑 B．濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶液的濃度都會(huì)降低 C．濃硝酸和濃硫酸

2、都可以儲(chǔ)存于鐵制或鋁制的槽罐中 D．濃硝酸和濃硫酸和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出氧化性和酸性 3．10 mL試管中集滿了NO2和O2的混合氣體，把試管倒置于水槽中，水逐漸充滿試管。原混合氣體中O2的體積為(　　)。 A．4 mL B．6 mL C．8 mL D．2 mL 4．各取0.1 mol銅分別投入足量的下列四種酸中(必要時(shí)可加熱)：①濃硫酸；②濃硝酸；③稀硫酸；④稀硝酸充分反應(yīng)后，在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是(　　)。 A．②④①③ B．②①④③ C．①②④③ D．③④①② 5．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(　　)。 A．反應(yīng)速

3、率：兩者相同 B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多、后者少 C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺、后者深 D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多、后者少 6．實(shí)驗(yàn)室為了簡(jiǎn)便制取干燥的氨氣，下列方法中適合的是(　　)。 A．加熱氯化銨固體，產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥 B．在N2和H2混合氣中加入鐵觸媒并加熱至500 ℃ C．在濃氨水中加入NaOH固體并加熱，產(chǎn)生的氣體用固體NaOH干燥 D．加熱NH4HCO3，生成的氣體用P2O5干燥 7．NO既有氧化性又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下

4、列各組試劑不能檢驗(yàn)NO的是(　　)。 A．FeCl2和KSCN B．AgNO3和HNO3 C．KMnO4和H2SO4 D．KI和淀粉 8．(雙選)某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)可能是(　　)。 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 9．(雙選)一固體混合物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清溶液，無其他明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定沒有(　　)。 A．CaCl2　 B．(NH4)2SO4 C．NaOH D．(NH4)

5、2CO3 10．自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。 (1)反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)________。(填字母) A．所需的活化能很高　　B．吸收的能量很多 (2)在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表： 溫度/℃ 1 538 1 760 2 404 平衡常數(shù)K 0.8610－4 2.610－4 6410－4 那么該反應(yīng)的ΔH______0。(填“>”、“＝”或“<”) (3)一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______。 A．降低溫度

6、 　　　B．加催化劑 　　C．增加壓強(qiáng) D．增加O2濃度 　　　E．分離出一氧化氮 (4)NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”， 用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑。已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。 且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ/mol N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ/mol 請(qǐng)寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________ ____________

7、___________________________。 答題卡 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 基礎(chǔ)知識(shí)反饋卡第11講 1．A　2.A 3．D　解析：由反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可知O2為2 mL。 4．B　5.B　6.C 7．B　解析：A、D項(xiàng)是利用NO的氧化性；C項(xiàng)利用NO的還原性。 8．BD 9．AC　解析：溶于水無明顯現(xiàn)象，CaCl2、NaOH與(NH4)2CO3、(NH4)2SO4只能存在一組，再結(jié)合加Ba(NO3)2和稀HNO3的現(xiàn)象，只可能是(NH4)2CO3和(NH4)2SO4。 10．(1)A　 (2) >　 (3)DE (4)N2H4(g)＋NO2(g)===3/2 N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJ/mol 或者2N2H4(g)＋2NO2(g)===3 N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 135.7 kJ/mol 2 用心 愛心 專心