2022學年九年級化學專題復習考點測試：常見的堿中和反應

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1、…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○………… 學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ …………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○………… 2022學年九年級化學專題復習考點測試：常見的堿 中和反應 《常見的堿 中和反應》專題 班級 姓名 學號 1、 知識梳理 1．常見的堿 （1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、制法與用途 氫氧化鈉 氫氧

2、化鈣 俗名 、火堿、 、消石灰 物理性質(zhì) 白色固體， 溶于水（溶解時 熱量），有 性，易潮解 白色粉末狀固體， 溶于水（水溶液俗稱 ） 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaO+H2O == 用途 NaOH固體作氣體 ； 建筑材料； 化工原料：制肥皂、造紙等； 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾多液； 去油污：爐具清潔劑含有NaOH 樹木上涂刷石灰漿，保護樹木防凍等 （2） 堿的化學性質(zhì) 化學性質(zhì) 舉例 NaOH Ca(OH)2

3、與酸堿指示劑作用 使紫色石蕊溶液 ，使無色酚酞溶液 與非金屬氧化物反應 CO2 該反應可用來 CO2 該反應可用來 CO2 SO2 與酸反應 HCl H2SO4 與鹽反應 CuSO4 FeCl3 2．中和反應 （1）定義： 和 作用生成 和 的反應，叫中和反應。 （2）實質(zhì)：酸中的 和堿中的 結(jié)合生成 的過程。 （3）實驗探究： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 氫氧化鈉溶液中

4、滴入酚酞溶液后溶液變?yōu)? 色；隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液鹽酸不斷變淺，最終變?yōu)? 色 氫氧化鈉能與稀鹽酸反應，反應的化學方程式為： （4）應用： ①調(diào)節(jié)土壤的酸堿性：如通常利用 改良酸性土壤。 ②處理工廠的廢水：如硫酸廠的污水中含有的硫酸可用 等堿性物質(zhì)進行處理。 ③用于醫(yī)藥：胃酸過多的病人可以服用胃舒平（含 ）的藥物中和過多胃酸。 二、考點透視 考點1 常見堿的性質(zhì)和用途 例1 下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應的是（　?。? A．二氧化碳

5、B．硝酸 C．硫酸銅 D．氫氧化鐵 例2 飲食過量，胃酸會大量分泌，以致消化不良。為緩減該癥狀，下列藥劑不適宜的是（　?。? A．氫氧化鋁 B．氯化鈉 C．碳酸鎂 D．碳酸氫鈉 例3 忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中分析與設計錯誤的是（　?。? 選項 問題 分析與設計 A 為何變質(zhì) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B 是否變質(zhì) 取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡 C 是否全部變質(zhì) 取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產(chǎn)生沉淀多少 D 如何除去雜質(zhì) 取樣，加入適量氫氧

6、化鈣溶液，過濾 例4 某同學總結(jié)的Ca(OH)2的化學性質(zhì)如圖，下列說法錯誤的是（　?。? A．甲一定是碳酸鹽 B．反應②為放熱反應 C．反應③可用于檢驗某種溫室氣體 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)樗{色 考點2 中和反應的實驗探究 例5 科學探究是學習化學重要而有效的學習方法。某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片斷，請你參與學習并幫助填寫空格。 活動一：甲組同學向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，于是，他們停止了滴加稀鹽酸。經(jīng)詢問老師得知該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，請你用化

7、學方程式表示其變質(zhì)的原因 。 活動二：乙組同學向盛有一定量的氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他們停止了滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行探究： 【提出問題】溶液中的溶質(zhì)含有什么物質(zhì)？ 【作出猜想】猜想一：溶質(zhì)只有CaCl2 猜想二：溶質(zhì)有CaCl2和Ca(OH)2 猜想三：溶質(zhì)有 【査閱資料】氯化鈣溶液呈中性 【方案設計】 方案 方法步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方案一 取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入無色酚酞溶液

8、酚酞不變色 猜想一正確 酚酞變紅色 猜想二正確 方案二 取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入 猜想三正確 【方案評價】小組同學通過討論后認為： （1）方案一能證明猜想二正確，但不能證明猜想一正確。 （2）方案二可行，但小組同學在記錄時未記錄完整，請你替他們補充完整。 【方案反思】（1）方案一不能證明猜想一正確的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不變色； （2）某同學提出將方案一中酚酞溶液換成 （填一種試劑即可）同樣可以得出猜想二正確。 三、課堂訓練 1．下列關于Ca(OH)2的說法錯誤的是（　?。?

9、A．微溶于水，水溶液呈堿性 B．能與酸反應，可用于治療胃酸過多 C．與CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波爾多液 D．澄清溶液可用來檢驗CO2 2．能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是（　?。? A．HCl B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeCl3 3．某同學將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合，要想檢驗反應后Ba(OH)2是否過量，應選用的試劑是（　?。? A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液 4．實驗小組用傳感器測定稀鹽酸與NaOH溶液反應

10、過程中溫度和pH的變化情況，測定結(jié)果如下圖所示，下列說法不正確的是（　?。? A．反應過程中有熱量放出 B．40s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl C．該實驗中可用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液 D．該實驗是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸 5．復習常見的堿的性質(zhì)時，在老師引導下同學們進行了歸納，并設計了學案。以下是學案的部分內(nèi)容，請你完成。 【知識回顧】氫氧化鈉溶液因與空氣中的 （填物質(zhì)化學式）發(fā)生反應易變質(zhì)，所以必須密封保存。 【舉一反三】Ba(OH)2是一種易溶于水的堿，向Ba(OH)2溶液中加入少量液態(tài)三氧化硫，反應的化學方程式是

11、 。 【實驗探究一】堿能與酸發(fā)生中和反應，為探究中和反應是否已經(jīng)發(fā)生，設計了如下實驗： （1）向盛有澄清石灰水的燒杯中先滴加幾滴酚酞溶液，再緩慢滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌。當觀察到 ，說明中和反應已經(jīng)發(fā)生。 （2）向盛有少量石灰乳的燒杯中加入適量稀鹽酸，并攪拌，觀察到白色渾濁完全消失，該實驗 （填“能”或“不能”）說明中和反應已經(jīng)發(fā)生。 【實驗探究二】向盛有氯化銅溶液的燒杯中加入過量稀氫氧化鈉溶液，觀察到 ，說明堿能與某些鹽發(fā)生反應。 【實驗探究三】在完成實驗探究一、二

12、后，將三只燒杯中的所有物質(zhì)倒入廢液缸，最終得到澄清溶液。該溶液中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)有 。 【歸納總結(jié)】堿能跟某些非金屬氧化物、酸、某些鹽反應，還能使酸堿指示劑顯色。 6．如圖所示，某實驗小組的同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。 Ⅰ、從微觀角度分析，中和反應的實質(zhì)是 。 Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分： 【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【

13、猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH； 猜想②：可能只有NaCl； 猜想③：可能是 。 【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性。 【進行實驗】 實驗方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方案一 取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 溶液 色 猜想①不正確 方案二 取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 猜想②不正確， 猜想③正確 方案二發(fā)生反應的化學方程式是 。 【反思與拓展】 （1）在分析化學反應后所

14、得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮 。 （2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HC1，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？ （填序號）。 A．pH試紙 B．銅 C．紫色石蕊溶液 答案 1、 知識梳理 1．（1） 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗名 燒堿 、火堿、 苛性鈉 熟石灰 、消石灰 物理性質(zhì) 白色固體，易溶于水（溶解時放出 熱量），有 吸水 性，易潮解 白色粉末狀固體， 微 溶于水（水溶液俗稱 石灰水 ） 制法 Ca(O

15、H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O == Ca(OH)2 用途 NaOH固體作氣體 干燥劑 ； 建筑材料； 化工原料：制肥皂、造紙等； 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾多液； 去油污：爐具清潔劑含有NaOH 樹木上涂刷石灰漿，保護樹木防凍等 （2） 化學性質(zhì) 舉例 NaOH Ca(OH)2 與酸堿指示劑作用 使紫色石蕊溶液變藍 ，使無色酚酞溶液 變紅 與非金屬氧化物反應 CO2 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 該反應可用來 吸收 CO2 該反應可用來 檢驗 C

16、O2 SO2 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 與酸反應 HCl NaOH+HCl==NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O H2SO4 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 與鹽反應 CuSO4 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+ CaSO4 FeCl3 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3 ↓+3NaCl 2FeCl3+3Ca(OH

17、)2==2Fe(OH)3 ↓+3CaCl2 2． （1）酸 堿 鹽 水 （2）氫離子 氫氧根離子 水分子 （3） 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后溶液變?yōu)榧t色；隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液鹽酸不斷變淺，最終變?yōu)闊o 色 氫氧化鈉能與稀鹽酸反應，反應的化學方程式為： NaOH+HCl==NaCl+H2O （4） ①熟石灰 ②熟石灰 ③Al(OH)3 二、考點透視 例1 D 例2 B 例3 C 例4 A 例5 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O CaCl2和HCl 石蕊試液 溶液變成紅色 MgCl2溶液 三、課堂訓練 1．B 2．B 3．C 4．C 5．CO2 Ba(OH)2+SO3==BaSO4↓+H2O 溶液由紅色變?yōu)闊o色 不能 有藍色沉淀生成 NaCl、CaCl2、CuCl2 6． 酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子 不變 產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反應物是否過量 AC