2013屆高考化學新課標一輪總復習課時作業(yè)：32 物質(zhì)的檢驗、分離和提純

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1、 課時作業(yè)32　物質(zhì)的檢驗、分離和提純 時間：45分鐘　　分值：100分 一、選擇題(共50分，每小題5分) 1．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是(　　) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 提純方法 A BaSO4 BaCO3 水 溶解、過濾、洗滌 B CO2 SO2 飽和Na2CO3溶液 洗氣 C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH溶液 混合振蕩、靜置分液 D 蛋白質(zhì) 葡萄糖 濃(NH4)2SO4溶液 鹽析、過濾、洗滌 [答案]D [解析]BaSO4和BaCO3都不溶于水，通過水溶解、過濾不能除去雜質(zhì)，A選項錯誤；CO2會和飽和Na2C

2、O3溶液反應生成NaHCO3，B選項錯誤；乙酸乙酯會在NaOH溶液中水解，C選項錯誤；蛋白質(zhì)在濃(NH4)2SO4溶液中發(fā)生鹽析反應而析出，經(jīng)過過濾除去葡萄糖，再將析出的蛋白質(zhì)重新溶于水，D選項正確。 2．以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是(　　) 1 / 15 [答案]D [解析]A是蒸餾操作裝置，B是滲析操作裝置，C是過濾操作裝置，都是常用的物質(zhì)分離方法。D選項是溶液配制的操作，不屬于混合物的分離方法。 3．能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是 (　　) A．HNO3　　　　　　　　　 B．KOH C．BaCl2 D．NaC

3、lO [答案]A [解析]本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I－生成棕色的碘，與Na2CO3產(chǎn)生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。 4．有一無色透明溶液，可能含有下列離子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、HCO，取該溶液做如下實驗，則對該溶液的相關判斷正確的是(　　) 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 (1)取少量該溶液，加銅片和濃H2SO4加熱 有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色 (2)取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 (3)取(2)中上層清液，加AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3

4、 (4)取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀溶解 A.一定含有NO、SO和Cl－ B．一定含有Al3＋，可能含有Ba2＋ C．一定含有NO、SO，可能含有HCO D．一定不含F(xiàn)e2＋、Ba2＋和HCO [答案]D [解析]由實驗步驟(1)知原溶液中一定含有NO；由實驗步驟(2)知原溶液中一定含有SO，則一定不含Ba2＋；由實驗步驟(3)知原溶液中可能含有Cl－；由實驗步驟(4)知原溶液中一定含有Al3＋，則一定不含HCO；溶液無色透明，則一定不含F(xiàn)e2＋。故答案選D。 5．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法。

5、 序號 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并過濾 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉，并過濾 ③ H2 CO2 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、過濾、蒸發(fā) 正確的一組為(　　) A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③ [答案]C [解析]第①組，加入氯化鐵會引入雜質(zhì)Cl－，故不正確；第②組，加入鐵粉置換出銅，通過過濾而除去銅及過量的鐵粉，故正確；第③組，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，再用濃硫酸干燥氫

6、氣，故正確；第④組，利用碳酸鈣不溶于水，溶解后過濾，再蒸發(fā)即可，故選C。 6．(雙選)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(　　) A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．Cl－可能存在 D．Ba2＋

7、一定不存在，Mg2＋可能存在 [答案]AC [解析]考查物質(zhì)的檢驗，題較難。第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol為NH3，說明100mL溶液中含NH 0.04 mol。第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。說明沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物，其中含有BaSO4：2.33g233gmol－1＝0.01 mol。含有BaCO3：(6.27 g－2.33 g)197 gmol－1＝0.02 mol。0.01 mol BaSO 4含SO 0.01 mol,0.02 mol BaCO3含CO 0

8、.02 mol。溶液中存在SO、CO則一定沒有Ba2＋和Mg2＋。0.04 mol NH帶0.04 mol正電荷，0.01 mol SO和0.02 mol CO共帶0.06 mol負電荷，比正電荷多，所以溶液中一定還存在K＋，選項A正確。100 mL溶液中含0.02 mol CO選項B錯。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，該沉淀有Ag2CO3或Ag2SO4，可能還有AgCl，Cl－可能存在，選項C正確。Ba2＋、Mg2＋一定都不存在，選項D錯。 7．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　) A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣 B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽

9、酸后，過濾、洗滌 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾 D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌 [答案]C [解析]除去CO2中混有的HCl，應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，A錯；除去BaCO3固體中混有的BaSO4時，加鹽酸會將BaCO3固體反應掉，剩下BaSO4固體，B錯；除去FeCl2溶液中混有的FeCl3時，應加入過量鐵粉，過濾，C對；除去Cu粉中混有的CuO時，加稀HNO3會將Cu粉也反應掉，應加適量稀鹽酸，過濾、洗滌，D錯。 8．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟?/p>

10、紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是(　　) A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ [答案]B [解析]原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A項錯誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是由加入的鹽酸引起的，C項錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B項正確；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、NO氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D項錯誤。 9．下列除雜質(zhì)的操作中不正確

11、的是(　　) A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾 C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液 D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶 [答案]C [解析]Na2CO3固體中混有NaHCO3，應該用加熱的方法除去。 10．為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是(　　) A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

12、 B．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋ C．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有NH [答案]D [解析]應取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液，并適當加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，即產(chǎn)生NH3，則證明硫酸亞鐵銨中含有NH。 二、非選擇題(共50分)

13、 11．(8分)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有： A．分餾　B．鹽析　C．過濾　D．重結(jié)晶 E．升華　F．滲析　G．電解　H．加熱分解 I．蒸餾　J．灼熱氧化 如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內(nèi)： (1)從石油中分離出汽油和煤油等成分________； (2)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________； (3)從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉________； (4)除去粗銅中鋅、銀等金屬________； (5)除去水中的Na＋、SO、Cl－等雜質(zhì)________； (6)除去KNO3晶體中混有的少量Na

14、Cl________。 [答案](1)A　(2)F　(3)B　(4)G　(5)I　(6)D [解析]本題考查實驗的基本操作和基本實驗方法。 12．(12分)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗： ①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白煙； ②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解； ③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色無味氣體逸出； ④將C分別加入D、E、F中，

15、均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題： (1)能確定的溶液是(寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式)： ______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2)不能確定的溶液，寫出其標號，溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法： ______________________________________________________ __________________

16、___________________________________。 [答案](1)A：NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2(若C作為不能確定的溶液，進一步鑒定方法合理，同樣也可) (2)①B；Na2CO3或K2CO3；用鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰上灼燒，若焰色為黃色，則B為Na2CO3溶液，若透過藍色鈷玻璃片觀察，焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液 ②D；Al2(SO4)3或MgSO4：取少量D，向其中滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，則D為MgSO4溶液 [解析]A、B、C、D、E、

17、F是無色溶液，B、C、D、F是鹽溶液，則A和E可能是酸或堿溶液，已知純E是無色油狀液體，綜合考慮常見的純酸和堿，斷定E應為硫酸(無色油狀液體是物理性質(zhì))，A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近有白煙產(chǎn)生，可推知A為氨水，溶質(zhì)為NH3。由②可知F為AgNO3溶液，B、C、D中可能是Al3＋、Mg2＋的鹽；由③可知B含CO；由④中C與H2SO4反應知C含有Ba2＋，由C與F反應現(xiàn)象知C中含有Cl－，故C為BaCl2，又C與D反應可知D含SO。 13．(14分)某溶液中可能含有CO、SO、HCO三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，某化學興趣小組進行如下實驗：取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向其

18、中一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設計合理實驗，在該興趣小組實驗的基礎上做進一步的實驗，并對該興趣小組的實驗給出結(jié)論。 僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、1 mol/L硫酸、2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、澄清石灰水、蒸餾水。完成下列探究過程： (1)提出假設： 假設1：溶液中只存在CO 假設2：___________________________________________ 假設3：__________________

19、_________________________ 假設4：溶液中存在SO、HCO (2)基于假設4，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在表中(可不填滿，也可增加步驟)。 步驟編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ③ [答案](1)假設2：溶液中存在CO和HCO 假設3：溶液中存在CO和SO(假設2和假設3順序不限) (2) 步驟 編號 實驗操作 預期現(xiàn) 象和結(jié)論 ① 用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1 mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩支試管

20、中 產(chǎn)生白色沉淀 ② 往裝有沉淀的試管中加入過量的2 mol/L鹽酸，沉淀不溶解 說明原溶液中一定含有SO而無CO ③ 往裝有濾液的試管中加入2 mol/L鹽酸，出現(xiàn)無色氣泡 說明原溶液中含有HCO [解析]利用信息“向其中一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡”可知溶液中至少含有CO和HCO中的一種；利用“向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀”可推知溶液中至少含有CO和SO中的一種，由此可知該溶液中可能只含一種離子，就是CO；若含兩種離子，則有CO、HCO或CO、SO或SO、HCO三種組合情況，由此可回答(1)中的假設。 14．(16分)某鈉鹽溶液可能含有陰

21、離子NO，CO，SO，SO，Cl－，Br－，I－。為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗： ①測得混合溶液呈堿性； ②加鹽酸后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁； ③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色； ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。 實驗①______________________________________________； 實驗②_________

22、_____________________________________； 實驗③______________________________________________； 實驗④______________________________________________； 實驗⑤______________________________________________。 (2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________。 [答案](1)CO和SO可能存在，因它們水解均可使溶液呈堿性 CO肯定存在，因為產(chǎn)生的氣體是CO2；SO不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

23、 Br－、I－不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現(xiàn) SO存在，因為BaSO4不溶于鹽酸 Cl－存在，因與Ag＋形成不溶于稀HNO3的白色沉淀 (2)NO [解析]實驗①混合液呈堿性，則可能存在CO和SO，因為兩者都水解； 實驗②放出無色無味氣體，說明只有CO，而無SO； 實驗③加入氯水和CCl4振蕩后，CCl4層未變色，說明沒有Br－和I－； 實驗④加入BaCl2溶液生成的沉淀加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，說明還有SO； 實驗⑤可證明有Cl－。 解答第(2)題可根據(jù)(1)中結(jié)果推知惟一沒有確定是否存在的離子是NO。 金太陽新課標資源網(wǎng)( 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！