高三化學(xué) 拓展精練9

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1、 拓展精練 （9） 1.鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能進(jìn)行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是 A.常溫時(shí)，BeCl2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2 B.常溫時(shí)，Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2 C.Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 D.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說(shuō)明BeCl2一定是離子化合物 2.下列離子方程式正確的是 A.單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2O B.漂白粉溶液中通

2、入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C.碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)： 2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+ D.三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3·H2O=F（OH）3↓+3NH4+ 3有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽(yáng)離子A+和B+及一價(jià)陰離子X(jué)—和Y—組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判斷可能不水解的鹽是 A.BX B.AX C.AY D.BY 4.在溶液中有濃度均為0.01mol·L—1的Fe3+、Cr3

3、+、Mg2+等離子，已知： Ksp［Fe（OH）3］=2.6×10—39mol4·L—4；Ksp［Cr（OH）3］=7.0×10—31mol4·L—4 Ksp［Zn（OH）2］=1.0×10—17mol3·L—3；Ksp［Mg（OH）2］=1.8×10—11mol3·L—3 當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小 A.F3+ B.Cr3+ C.Zn2+ D.Mg2+ 5.（11分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

4、 制備Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問(wèn)題。 （1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________； （2）甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于1.12L，這是由于反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度變小造成的。請(qǐng)列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：___________________________________________________ _________________

5、________________________________________。 （3）在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①_________________________，②_________________________（填試劑名稱）。 （4）丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來(lái)制取漂白粉，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________________。 6.（8分）中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H2

6、O （未配平，反應(yīng)條件略去）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）若A是鐵，B是稀硝酸（過(guò)量），且A可溶于C溶液中。則A與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________。 （2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________。 （3）若C是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，

7、寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。 （4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。 7.（11分）反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H=akJ·mol—1，平衡常數(shù)為K； 反應(yīng)②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=bkJ·mol—1 測(cè)得在不同溫度下，K值

8、如下： 溫度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 （1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol·L—1，CO的平衡濃度為_(kāi)____________。 （2）反應(yīng)①中的a__________0（填大于、小于、等于）。 （3）700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有__________（填序號(hào)） A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2 C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑 （4）下列圖像符合反應(yīng)①的是___________（填序號(hào)）（圖中是速率、為混合物中CO含量，T為溫度

9、且T1＞T2） （5）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=__________。 8.（12分）如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。 （1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________； ②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________； ③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量

10、之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。 （2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________； ②如果起始時(shí)乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入______________（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）_______________g。 9.（8分）已知五種短周期元素在周期表中

11、的相對(duì)位置如下表 所示。 A B c d e （1）上述元素中離子半徑最大的是_______________（填寫元素符號(hào)）。 （2）已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見(jiàn)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則：①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________________________________； ②若將D逐滴滴入A的溶液中至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式依次為_(kāi)_____

12、_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 10.（10分）碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。 試回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1mol·L—1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是_____________（填序號(hào)） a. b. c. d

13、. （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol·L—1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________________________； ①c（OH—）=2c（H2CO3）+______________________________________________； ②c（H+）+c（Na+）=___________________________________________________。 （3）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為

14、H2SO4溶液，則原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)的離子是_____________。 參考答案 1-4CDBA 5 （1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） （2）①氯化氫揮發(fā)②反應(yīng)生成水③反應(yīng)消耗HCl（每項(xiàng)1分，共3分） （3）飽和食鹽或水、濃硫酸（每空2分，共4分） （4）0.01mol（2分） 6.（8分） （1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分） △ （2）C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分） 高溫 催化劑 （3）4NH3+5O2

15、 4NO+6H2O（2分） （4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 或 HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（2分） 7.（11分） （1）1mol·L—1（2分） （2）大于（2分） （3）BC（2分，答對(duì)一個(gè)得1分，答錯(cuò)一個(gè)得0分） （4）A（2分）（5）2（a+b）kJ·mol—1（3分） 8 （1）①O2+2H2O+4e—→4OH— 通電 ②2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑Cl2↑ ③5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HlO3 （2）①F

16、e→Fe2++2e— ②CuO（或CuCO3）0.8（或1.24） 9 （1）S（2分） （2）① （2分） ②Al3++3OH—=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH—=［Al（OH）4］—（每個(gè)方程式2分，共4分） 10 （1）b、d（2分，答對(duì)1個(gè)得1分，答錯(cuò)1個(gè)得0分） （2）c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）（2分） ①c（H+）+c（HCO3-）（2分） ②2c（CO2-3）+（HCO3-）+c（OH-）（2分） （3）H+（2分） 6 用心 愛(ài)心 專心