高中化學一輪復習 第一單元課件(打包6套).zip
高中化學一輪復習 第一單元課件(打包6套).zip,高中化學一輪復習,第一單元課件打包6套,高中化學,一輪,復習,第一,單元,課件,打包
第一單元化學基本概念 物質(zhì)的組成 分類與性質(zhì) 第1講 考綱導視 基礎反饋 1 判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物 2 在化學變化中 分子可以再分 離子和原子不可以再分 3 同一種元素可能有多種不同原子 同一種原子也可能形 成不同的離子 4 原子與該原子形成的離子相對原子質(zhì)量幾乎相等 5 物質(zhì)的化學性質(zhì)一定是由分子保持的 6 分餾 蒸餾 蒸發(fā) 萃取 分液 過濾都屬于物理變化 7 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 8 黑火藥由硫黃 硝石 木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而 成 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 一種原子變成另一種原子 一種離子變成另一種離子 一種分子變成另一種分子 一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì) 一個質(zhì)子變成一個中子 混合物變成純凈物 有毒有污染的物質(zhì)變成無毒無污染的物質(zhì) 金屬變成非金屬 答案 考點一 物質(zhì)的組成和分類 知識梳理 一 物質(zhì)的組成 1 原子是 中的最小微粒 化學變化 2 分子是保持物質(zhì) 的最小微粒 3 離子是 的原子或原子團 化學性質(zhì) 帶電 4 元素是 相同的一類原子的總稱 元素的存在形式有 質(zhì)子數(shù) 或核電荷數(shù) 化合態(tài) 游離態(tài) 5 核素是具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一 種原子 質(zhì)子 中子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 單質(zhì) 6 具有相同 和不同 的原子互稱為同位素 7 同素異形體是同種元素形成的結構不同的 二 物質(zhì)的分類 考點集訓 A 測定苯甲酸的熔點 發(fā)現(xiàn)其在115 開始熔化 達到130 時仍有少量不熔 說明苯甲酸不純B 用蒸餾的方法分離沸點不同且互溶的液體混合物C 石油分餾所得的各餾分都是純凈物D 石油和植物油都是混合物 且屬于不同類的有機物 解析 純凈物有固定的熔點 A項正確 分離互溶且沸點差別較大的液體混合物可用蒸餾或分餾的方法 B項正確 石油分餾所得的各餾分都是在一定溫度范圍內(nèi)的各種液態(tài)混合物 C項錯誤 石油屬于烴類物質(zhì) 植物油屬于酯類物質(zhì) D項正確 答案 C 歸納總結 1 純凈物和混合物的區(qū)別 2 常見的混合物 1 高分子 如蛋白質(zhì) 纖維素 聚合物 淀粉等 2 分散系 如溶液 膠體 濁液等 3 同分異構體 如鄰二甲苯和間二甲苯 4 常見特殊名稱的混合物 鹽酸 石灰石 水玻璃 氨水 氯水 王水 石油及其各種餾分 煤 漂粉精 堿石灰 福爾馬林 油脂 天然氣 水煤氣 鋼鐵 黃銅 青銅 鋁熱劑 黑火藥等 例2 2015年石家莊質(zhì)檢 下列關于氧化物的敘述正確的是 酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物都是堿性氧化物 酸性氧化物可與H2O反應生成相應的酸 與H2O反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應 A C B D 解析 酸性氧化物也可能是金屬氧化物 如Mn2O7等 錯誤 非金屬氧化物如NO NO2 CO等都不是酸性氧化物 錯誤 金屬氧化物如Na2O2不是堿性氧化物 Al2O3是兩性氧化物 錯誤 只有溶于水的酸性氧化物才能與水反應生成相應的酸 錯誤 如3NO2 H2O 2HNO3 NO 但NO2不是酸性氧化物 正確 不能與酸反應的氧化物如H2O NO CO 但它們不一定就可以和堿反應 錯誤 答案 D 例3 下列推斷正確的是 A SiO2是酸性氧化物 能與NaOH溶液反應B Na2O Na2O2組成元素相同 與CO2反應產(chǎn)物也相同C CO和NO都是大氣污染氣體 在空氣中都能穩(wěn)定存在D 堿性氧化物 Na2O2 MgO CaO Mn2O7解析 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 B錯誤 NO易與空氣中的氧氣反應 C錯誤 Na2O2屬于過氧化物 Mn2O7屬于酸性氧化物 D錯誤 答案 A 易錯警示 有關氧化物概念間的相互辨析 1 堿性氧化物一定是金屬氧化物 但金屬氧化物不一定是堿性氧化物 如Mn2O7為酸性氧化物 Al2O3為兩性氧化物 Na2O2為過氧化物 2 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 如Mn2O7 非金屬 氧化物也不一定是酸性氧化物 如CO NO 3 酸性氧化物 堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應 的酸 堿 如SiO2 CuO 考點二 物質(zhì)的變化與性質(zhì) 沒有生成新物質(zhì)的變化 知識梳理 1 物質(zhì)的變化 有新物質(zhì)生成的變化 1 物理變化 2 化學變化 2 物質(zhì)的性質(zhì) 化學變化 化學變化 1 物理性質(zhì) 物質(zhì)不需要發(fā)生 就能表現(xiàn)出來的性質(zhì) 如顏色 狀態(tài) 氣味 熔點 沸點 硬度 密度 溶解性 揮發(fā)性 導電性等 2 化學性質(zhì) 物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 如可燃性 毒性 氧化性 還原性 穩(wěn)定性 活潑性等 3 化學反應的分類 分解反應 復分解反應 1 從物質(zhì)種類的變化角度分 化合反應 置換反應和 即四大基本反應類型 2 從有無電子轉(zhuǎn)移的角度分 氧化還原反應和 3 從反應熱效應的角度分 放熱反應和 4 根據(jù)反應程度不同分 可逆反應和 5 根據(jù)有無離子參加反應分 離子反應和 非氧化還原反應 吸熱反應 不可逆反應 非離子反應 新物質(zhì) 兩種或兩種以上物質(zhì) 化合物 單質(zhì) 4 四種基本反應類型 化合物 化合物 續(xù)表 A B C A B C A BC B AC AB CD AD CB 4HNO3 濃 考點集訓 A 用活性炭去除冰箱中的異味B 用熱堿水清除炊具上殘留的污垢C 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D 用含硅膠 鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 解析 活性炭具有較大的表面積 能夠吸附冰箱中的異味 該過程沒有新物質(zhì)的生成 A正確 油污的成分是油脂 在堿性條件下發(fā)生水解生成易溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油 該過程有新物質(zhì)生成 B錯誤 乙烯具有催熟作用 為了延長水果的保鮮期 用高錳酸鉀可以除掉乙烯 該過程中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應 C錯誤 硅膠具有吸水性 可以做干燥劑 吸收水分 屬于物理變化 鐵粉具有還原性 防止食物被氧化 發(fā)生氧化還原反應 屬于化學變化 D錯誤 答案 A 歸納總結 根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學變化 應注意 升華 萃取 分液 蒸餾 分餾 吸附 鹽析 金屬導電 焰色反應 電離等都歸為物理變化 脫水 蛋白質(zhì)變性 水解 同素異形體互變 電解 熔融鹽導電 電解質(zhì)溶液導電等都歸為化學變化 例5 下列說法正確的是 A 聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應B 分餾 干餾是物理變化 裂化 裂解是化學變化C 油脂的硬化屬于化學變化D 甲烷 汽油 酒精都是碳氫化合物 都可作燃料解析 聚乙烯塑料中沒有雙鍵 它的老化是因為被氧化所致 A項錯誤 分餾是物理變化 干餾是化學變化 B項錯誤 油脂的硬化是指不飽和的液態(tài)油脂和氫氣發(fā)生加成反應 有新物質(zhì)生成 屬于化學變化 C項正確 酒精是醇類 不是碳氫化合物 D項錯誤 答案 C 歸納總結 物質(zhì)變化中的 三餾 四色 五解 十化 歸類 例6 2015年新課標卷 食品干燥劑應無毒 無味 無腐 A 硅膠可用作食品干燥劑B P2O5不可用作食品干燥劑C 六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑解析 硅膠具有吸水性 無毒 則硅膠可用作食品干燥劑 故A正確 P2O5吸水轉(zhuǎn)化為酸 導致食品變質(zhì) 則P2O5不可用作食品干燥劑 故B正確 六水合氯化鈣不能吸水 則不能作食品干燥劑 故C錯誤 具有吸水性的植物纖維無毒 則可用作食品干燥劑 故D正確 答案 C 例7 下列說法正確的是 A 鋁合金的熔點比純鋁高B 電解MgCl2溶液可獲得金屬鎂C 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D 銅具有良好的導電性 常用來制作印刷電路板解析 合金熔點一般比成分金屬低 A項錯誤 電解熔融氯化鎂才可獲得金屬鎂 B項錯誤 水晶的成分是二氧化硅 C項錯誤 銅有導電性 可以用于制作印刷電路板 D項正確 答案 D 考點三 溶液 膠體和濁液 知識梳理 1 分散系的相關概念 1 分散系 一種或多種物質(zhì)分散到另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系 2 分散質(zhì) 被分散的物質(zhì) 3 分散劑 分散或容納分散質(zhì)的物質(zhì) 2 分散系的分類 溶液 膠體 濁液 按照分散質(zhì)粒子直徑的大小 將分散系分為 3 膠體的性質(zhì) 膠體粒子對光線散射 1 丁達爾效應 當一束光通過膠體時 膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條 這是由 形成的 利用該 性質(zhì)可區(qū)分膠體與溶液 2 介穩(wěn)性 膠體的穩(wěn)定性在溶液和濁液之間 在一定條件下能穩(wěn)定存在 屬于介穩(wěn)體系 其原因 膠體粒子所帶電荷電性 相互排斥 膠體粒子的布朗運動 光亮的 通路 相同 3 聚沉 膠體粒子聚集成較大顆粒 從而形成沉淀 從分散劑里析出的過程 使膠體聚沉的方法 加入 加入 加熱 4 電泳 在 作用下 膠體粒子在分散劑向電極 的現(xiàn)象 例如 在Fe OH 3膠體中通直流電 帶正電荷的Fe OH 3膠體粒子將向 移動 外加電場 作定向移動 陰極 電解質(zhì) 帶相反電荷的膠體 4 膠體的制備 飽和FeCl3溶液 紅褐 Fe OH 3膠體的制備 向沸水中逐滴加入 繼續(xù)煮沸至溶液呈 色 停止加熱 即制得Fe OH 3膠體 化學方程式為 FeCl3 3H2O Fe OH 3 膠體 3HCl 5 溶液 1 概念 溶液 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均 一 穩(wěn)定的混合物 溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì) 溶劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì) 2 分類 飽和溶液 在一定溫度下 一定量的溶劑里不能再溶解 某溶質(zhì)時的溶液 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 不飽和溶液 在一定溫度下 一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時的溶液 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 3 溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 4 溶解度曲線 下圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線 是根據(jù)不同溫度下 它們的溶解度繪制的 在一定溫度下 某溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽 和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100 考點集訓 例8 下列有關膠體的說法正確的是 A 用一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時 從側面無法看到光亮的 通路 B 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmC 混合物 分散系 膠體從屬關系如下圖所示D 將Fe OH 3膠體和泥水分別進行滲析實驗 發(fā)現(xiàn)泥水不能通過半透膜 解析 蛋白質(zhì)溶液屬于膠體 有丁達爾效應 A項錯誤 膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 100nm之間 B項錯誤 膠體屬于分散系 分散系屬于混合物 包含關系 C項正確 泥水是懸濁液 膠體和濁液均無法通過半透膜 D項錯誤 答案 C A NA個Fe OH 3膠體粒子的質(zhì)量為107gB 氫氧化鐵膠體是均一 穩(wěn)定的C 血液透析是利用了膠體的性質(zhì)D 膠體的聚沉屬于物理變化解析 由于Fe OH 3膠體粒子是多個Fe OH 3微粒的集合體 故NA個Fe OH 3膠體粒子的質(zhì)量大于107g A項錯誤 膠體是均一 穩(wěn)定的分散系 B項正確 膠體不能透過半透膜 溶液可以 因此血液透析是利用了膠體的性質(zhì) C項正確 膠體的聚沉屬于物理變化 D項正確 答案 A A PM2 5表面積大 能吸附大量的有毒 有害物質(zhì)B PM2 5在空氣中形成氣溶膠C 實施綠化工程 可以有效地防治PM2 5污染D 研制開發(fā)燃料電池汽車 降低機動車尾氣污染 在某種程度上可以減少PM2 5污染解析 膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1 100nm之間 而PM2 5的顆粒物的直徑接近于2500nm B錯誤 答案 B 第2講 化學用語 考綱導視 基礎反饋 1 正誤判斷 正確的畫 錯誤的畫 1 氯離子 Cl 的結構示意圖 3 14C的原子結構示意圖 答案 1 2 3 4 5 2 按要求書寫電子式 1 OH OH H3O 2 H2O HClO CCl4 3 NaOH NaHS Mg3N2 Na3N 答案 考點一 表示物質(zhì)組成的化學用語 知識梳理 1 元素符號 元素 原子 每一種元素都有一個國際上統(tǒng)一的符號 即元素符號 它既代表一種 又可以代表該元素的一個 對于部分元素 元素符號還可以代表該元素的單質(zhì) 如所有金屬元素 稀有氣體元素等 3 原子結構示意圖 以Cl原子為例 Cl 圈內(nèi) 17 表示Cl的 內(nèi)有17個帶正電荷的質(zhì)子 弧線表示 弧線上的數(shù)字表示該電子層上的 原子核 電子層 電子數(shù) 考點集訓 例1 有關化學用語表達正確的是 A 乙酸的分子比例模型圖為 B 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理 二者的作用原理是相同的D 鋁離子的結構示意圖 解析 漂白粉用于自來水消毒 明礬用于吸附雜質(zhì) 原理不同 B項錯誤 質(zhì)量數(shù)16應標在元素符號左上角 質(zhì)子數(shù)8標在左下角 C項錯誤 鋁離子結構示意圖中 原子核內(nèi)應標 13 D項錯誤 答案 A 例2 2015年全國模擬題組合 有關化學用語表達正確的是 A 福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品B 1H 2H 3H是同一種核素 D 是世界通用的循環(huán)再生標志 簡稱回收標志 答案 D 例3 2014年江蘇卷 下列關于化學用語表示正確的是 A 過氧化鈉的電子式 B 質(zhì)子數(shù)為35 中子數(shù)為45的溴原子 C 硫離子的結構示意圖 D 間二甲苯的結構簡式 答案 B 解析 A選項過氧化鈉為離子鍵 正確的是錯誤 硫離子的結構示意圖中最外層為8電子 正確的表示為C錯誤 D為對二甲苯 錯誤 考點二 表示物質(zhì)結構的化學用語 知識梳理 1 分子式 分子組成 用元素符號表示物質(zhì) 的式子叫做分子式 例如 乙酸的分子式為C2H4O2 過氧化氫的分子式為H2O2 2 化學式 組成 原子個數(shù)比 用元素符號等表示物質(zhì) 的式子叫做化學式 它代表某種物質(zhì) 也表示該物質(zhì)的元素組成及 等 若物質(zhì)由分子構成 也稱為分子式 還可代表一個分子 表示每個分子中含有多少個原子 例如 CO2 SiO2 KNO3 3 電子式 最外層電子 用 或 表示原子 的式子 叫做電子式 4 結構式 分子組成 排列順序和結合方式 用一根短線表示一對共用電子 忽略其他電子的式子 叫做結構式 結構式既反映了物質(zhì)的 又表示了分子中各原子的 如N2 N N CO2 O C O 過氧化氫 H O O H 5 結構簡式 結構式省略C H鍵等單鍵即得結構簡式 例如 乙酸的結構簡式為CH3COOH 6 最簡式 原子個數(shù) 7 化合價 化合 2 3 一種元素中一定數(shù)目的原子 跟其他元素一定數(shù)目的原子 的性質(zhì) 要熟悉原子序數(shù)小于18的元素的化合價和一些常見元素的化合價 如Fe常見的化合價為 考點集訓 例4 2013年江蘇卷 下列有關化學用語表示正確的是 A 丙烯的結構簡式 C3H6B 氫氧根離子的電子式 C 氯原子的結構示意圖 答案 B 易錯警示 書寫電子式的注意事項 D 電解時鐵作陽極的電極反應式 Fe 3e Fe3 例5 2015年江西景德鎮(zhèn)一模 下列化學用語表述正確的是 A 84 消毒液中有效成分NaClO的電子式 B 食鹽中陰離子的核外電子排布式 答案 A 答案 B 解析 硝基苯中硝基上的氮原子與苯環(huán)相連 應寫成 A 次氯酸 HClO 的結構式 H O ClB 硝基苯的結構簡式 C 葡萄糖的分子式 C6H12O6D 甲烷分子的球棍模型 考點三 表示物質(zhì)變化的化學用語 知識梳理 1 化學方程式 尊重事實 質(zhì)量守恒定律 條件 用化學式來表示化學反應的式子 叫做化學方程式 化學方程式的書寫必須要 要配平 即要遵守 還要注明反應發(fā)生的 有氣體生成需注 若反應物中無氣體 溶液中有沉淀生成需注 若反應物中無固體 2 離子方程式 實際參加反應 質(zhì)量守恒 電荷守恒 用 的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式 要熟練掌握離子方程式的書寫方法 所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實 等式兩邊要遵守 和 兩大定律 如果是氧化還原反應還要遵守 原理 詳見第4講 得失電子守恒 3 電離方程式 電解質(zhì) 完全 部分 表示 在溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離的過程的方程式叫做電離方程式 強電解質(zhì) 電離 弱電解質(zhì) 電離 弱電解質(zhì)電離方程式書寫時要使用可逆符號 4 熱化學方程式 放出 吸收 表明反應 或 熱量的化學方程式就是熱化學方程式 5 電極反應式 氧化反應 還原反應 表示電極上發(fā)生 或 的式子就是電極反應式 6 用電子式表示化合物的形成過程 例如 HCl的形成過程 NaCl的形成過 程 考點集訓 例7 下列說法正確的是 A 糖類 油脂 蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解反應B 酯在堿性條件下的水解反應叫皂化反應C 表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式 D 乙醇可以被氧化為乙酸 二者都能發(fā)生加成反應 思路指導 燃燒熱是指25 101kPa時 1mol可燃物完 全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量 解析 糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應 A項錯誤 根據(jù)燃燒熱定義 生成物是穩(wěn)定的氧化物 25 101kPa時H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應為液態(tài) C項錯誤 乙醇 乙酸能發(fā)生酯化反應 即取代反應 D項錯誤 答案 B kJ mol 1 易錯警示 熱化學方程式的書寫注意事項 1 需標明反應物 生成物的聚集狀態(tài) s l g aq 2 化學計量數(shù)只表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量 不再表示微粒 分子 原子 離子 個數(shù) 所以可以是分數(shù)或倍數(shù) 3 H表示反應熱的數(shù)值 需注明 或 號 且要有單位 4 需注明測定時的溫度和壓強 若不注明則默認為溫度25 壓強101kPa 答案 C 思路指導 判斷離子方程式的正誤可從以下幾個方面入手 是否符合客觀事實 質(zhì)量是否守恒 電荷是否守恒 是否滿足題給量的關系等 答案 B 易混易錯 常考 易錯的電子式 1 混淆離子化合物與共價化合物電子式的書寫 2 電子式的書寫不完整 3 電子式的書寫不規(guī)范 4 電子式的書寫不符合原子的成鍵規(guī)則 5 電子式的其他書寫錯誤 典例 化學科學需要借助化學專業(yè)語言來描述 下列有關 化學用語正確的是 B項應為 答案 D 解析 A項應為 Na2S的電子式應為C項錯誤 應用 下列有關化學用語使用正確的是 答案 B 第3講 氧化還原反應 考綱導視 基礎反饋 1 近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價的判斷 1 HCN C N 2 CuH Cu H 4 Si3N4 Si N 5 CuFeS2 Cu Fe S 6 K2FeO4 Fe 7 Li2NH N 8 LiNH2 N 9 AlN N 10 Na2S2O3 S 答案 1 2 3 2 1 1 3 8 n 4 4 3 5 2 2 2 6 6 7 3 8 3 9 3 10 2 11 5 12 3 2 正誤判斷 正確的畫 錯誤的畫 1 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原 反應 2 陽離子只有氧化性 陰離子只有還原性 3 氧化還原反應中有一種元素被氧化時 一定有另一種元 素被還原 4 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài) 該元素可能被氧化也可能 被還原 5 強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應 答案 1 2 3 4 5 考點一 氧化還原反應的基本概念 知識梳理 一 氧化還原反應 升降 電子轉(zhuǎn)移 1 概念 有元素化合價 或有 得失或偏移 的反應 2 實質(zhì) 發(fā)生了 轉(zhuǎn)移 電子 3 特征 反應前后某些元素的 發(fā)生了變化 也是 判斷是否為氧化還原反應的依據(jù) 化合價 4 基本概念之間的關系 5 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 置換 復分解 分解 X 二 常見的氧化劑和還原劑1 常見的氧化劑 H2O或OH Mn2 SO2 Cl NO NO2 續(xù)表 Fe2 Fe MnO2 Fe OH 3 H2O Mn2 Fe3 Cr3 2 常見的還原劑 1 活潑的金屬單質(zhì) K Na Mg Al等 2 一些非金屬單質(zhì) H2 C 3 元素處于低價的化合物 CO SO2 H2S 3 處于中間價態(tài)的物質(zhì) 處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性 又有還原性 一般情況 下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì) 例如Fe2 SO2以還原性為主 H2O2以氧化性為主 三 電子轉(zhuǎn)移的表示方法1 雙線橋法 得失電子分開注明 從反應物指向生成物 同種元素 注明 得失及電子數(shù) 體現(xiàn) 誰變誰 的思想 例如 2 單線橋法 從被氧化 失電子 化合價升高 的元素指向被還原 得電子 化合價降低 的元素 從反應物指向反應物 標明轉(zhuǎn)移電子總數(shù) 不需標明得失 體現(xiàn) 誰給誰 的思想 例如 考點集訓 例1 2015年上海卷改編 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1 2的物質(zhì)的量之比配成溶液 再通入SO2 可制取Na2S2O3 同時 放出CO2 在該反應中 A 硫元素被氧化B 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 2C 每生成1molNa2S2O3 轉(zhuǎn)移4mol電子D 相同條件下 每吸收10m3SO2就會放出2 5m3CO2 解析 由反應方程式中硫元素的化合價變化可知 硫元素既被氧化又被還原 A錯誤 2Na2S Na2CO3 4SO2 3Na2S2O3 CO2中 Na2S為還原劑 SO2為氧化劑 則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 1 B錯誤 反應中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3 轉(zhuǎn)移8個電子 則生成1molNa2S2O3 轉(zhuǎn) 答案 D 移mol電子 C錯誤 例2 2013年江蘇模擬 下列敘述正確的是 A 在氧化還原反應中 肯定有一種元素被氧化 另一種元素被還原B 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時 它可能被氧化 也可能被還原C 元素的原子得失電子后 一定形成8電子的穩(wěn)定結構D 有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應答案 B 歸納總結 例3 某?;瘜W興趣小組用較高濃度的NaClO溶液與滴有 酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后 得到無色溶液 提出猜想 NaClO把Na2SO3氧化了 NaClO把酚酞氧化了 NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了 1 下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 填序號 a 向混合后的溶液中加入過量鹽酸 b 向混合后的溶液中加入過量鹽酸 再加入氯化鋇溶液c 向混合后的溶液中加入過量硝酸 再加入硝酸銀溶液d 向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液 再加入過量鹽酸 2 為證明NaClO氧化了酚酞 可進行的實驗是 答案 1 bd 2 向混合后的溶液中加入NaOH溶液 若溶 液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化 若溶液變紅 說明酚酞沒有被氧化 考點二 氧化性 還原性強弱的比較 得到電子 失去電子 知識梳理 1 氧化性是物質(zhì) 的性質(zhì) 還原性是物質(zhì) 的性質(zhì) 氧化性 還原性的強弱取決于得 失電子的難易程度 與得 失電子數(shù)目的多少無關 2 常用判斷方法如下 1 依據(jù)氧化還原反應方程式判斷 用方程式來判斷物質(zhì)的氧化性 還原性強弱 是最常用也 是最重要的方法 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 2 根據(jù)金屬活動性順序判斷 3 根據(jù)元素周期表中的相對位置判斷 4 根據(jù)元素最高價氧化物對應的水化物的酸堿性強弱判 斷 例如 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 可判斷單質(zhì)的 氧化性 Cl2 S P C 考點集訓 解析 A項 還原性SO2 Fe2 符合題意 B項 還原性 SO2 I 符合題意 C項 還原性H2O2 SO2 反應不能發(fā)生 不符合題意 D項 還原性H2O2 Fe2 符合題意 答案 C A 第 組反應固體X含F(xiàn)eB 第 組反應中I 全部被氧化為I2C 第 組根據(jù)所學知識可知氧化性由強到弱的順序為 KMnO4 MnO2 Cl2D 第 組氧化產(chǎn)物為Na2FeO4和Na2SO4 Cl2 Mn2 答案 D 歸納總結 含多種還原劑的溶液與同一氧化劑反應時 還原性最強的物質(zhì)首先被氧化 含多種氧化劑的溶液與同一還原劑反應時 氧化性最強的物質(zhì)首先被還原 例6 已知反應 Cl2 2KBr 2KCl Br2 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O 2KBrO3 Cl2 Br2 2KClO3 下面說法正確的是 A 上述三個反應都有單質(zhì)生成 所以都是置換反應B 反應 中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6 1C 反應 中1molCl2反應時 氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10molD 氧化性由強到弱的順序為 KClO3 KBrO3 Cl2 Br2 KClO3得5mole 只能氧化5molHCl 所以還原劑與氧化劑 解析 反應 不是置換反應 A項錯誤 中氧化劑為KClO3 還原劑為HCl 通過價態(tài)變化規(guī)律分析可知 1mol 的物質(zhì)的量之比為5 1 B項錯誤 中Cl2全部作還原劑 化合價由0變?yōu)?5 1molCl2反應時一共轉(zhuǎn)移10mol電子 C項正確 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 可得出 KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 D項錯誤 答案 C 思路指導 同一氧化還原反應中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 1 向FeSO4溶液中滴加氯水 溶液由淺綠色變成黃色 反應的離子方程式為 向KI溶液中滴加氯水 溶液由無色變成黃色 反應的離子方程式 例7 Fe2 和I 是兩種常見的還原性離子 2 請以FeSO4溶液 KI溶液 氯水為試劑驗證I 的還原性強 于Fe2 設計實驗方案 補充完成實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 其他限選試劑 3mol L 1H2SO4 0 01mol L 1KMnO4 20 KSCN 3 H2O2 淀粉溶液 紫色石蕊溶液 3 利用 2 提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯 2價 實驗操作和現(xiàn)象是 取少量樣品溶于水 考點三 氧化還原反應方程式的配平及計算 知識梳理 1 氧化還原反應方程式的配平 1 配平原則 得失電子守恒 質(zhì)量守恒 電荷守恒 2 配平步驟 實例 高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣 標價態(tài) 找變化 指情況 降低 相等 升高 2 氧化還原反應的計算 得失電子數(shù)目相等 電子轉(zhuǎn)移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑 這一原則進行計算的 電子轉(zhuǎn)移守恒法是氧化還原反應計算中最基本的方法 常見題型 1 計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比 2 計算參加反應的氧化劑或還原劑的量 3 確定反應前后某一元素的價態(tài) 考點集訓 例8 配平下列化學方程式 答案 1 38 3 2 4 2 36 2 1 3 3 32 4OH 3 2 5 例9 1 氯化銨常用作焊接 例如 在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接 其反應為 CuO NH4Cl Cu CuCl2 N2 H2O 配平此氧化還原反應方程式 該反應中 被氧化的元素是 填元素名稱 氧化劑是 填化學式 反應中若產(chǎn)生0 2mol的氣體 則有 mol的電子轉(zhuǎn)移 2 配平下列氧化還原反應方程式 思路指導 配平氧化還原方程式可以用最小公倍數(shù)法直接配平 而對于判斷氧化劑 還原劑時 要注意一個氧化還原反應中有時不只一種氧化劑或還原劑 此時 計算得失電子的數(shù)目時應防止漏算 答案 1 4 2 3 1 1 4 氮 CuO 1 2 2 5 2 16 10 2 8 1 4 4 1 2 4 2 例10 2015年天津卷節(jié)選 FeCl3具有凈水作用 但腐蝕設備 而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑 處理污水比FeCl3高效 且腐蝕性小 請回答下列問題 1 FeCl3凈水的原理是 FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備 除H 作用外 另一主要原因是 用離子方程式表示 2 為節(jié)約成本 工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3 方法技巧 規(guī)律方法 氧化還原反應的基本規(guī)律及反應 1 守恒規(guī)律 化合價有升必有降 電子有得必有失 對于一個完整的氧化還原反應 化合價升降總數(shù)相等 得失電子總數(shù)相等 應用 計算和配平氧化還原反應方程式 2 強弱規(guī)律 具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 應用 在適宜條件下 用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì) 或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì) 亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱 3 價態(tài)規(guī)律 元素處于最高價態(tài) 只有氧化性 元素處于最低價態(tài) 只有還原性 元素處于中間價態(tài) 既有氧化性又有還原性 但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì) 應用 判斷物質(zhì)氧化性 還原性及氧化還原反應發(fā)生的可 能性 4 轉(zhuǎn)化規(guī)律 歸中規(guī)律 同種元素不同價態(tài)之間的反應 遵循以下規(guī)律 應用 分析判斷氧化還原反應能否發(fā)生 元素化合價如何變化 例如 濃硫酸與SO2不會發(fā)生反應 KClO3 6HCl 濃 KCl 3Cl2 3H2O反應中 KClO3中 5價的氯只會轉(zhuǎn)化為Cl2中0價的氯 5 難易規(guī)律 1 越易失電子的物質(zhì) 失電子后就越難得到電子 越易得 電子的物質(zhì) 得電子后就越難失去電子 2 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時 優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應 同理 一種還原劑遇到多種氧化劑時 氧化性最強的氧化劑優(yōu)先反應 應用 判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應順序 答案 B 應用 2015年海南卷 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應 A 3 B 4 C 5 D 6 答案 D 第4講 離子反應 考綱導視 基礎反饋 1 正誤判斷 正確的畫 錯誤的畫 1 強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強 2 強電解質(zhì)都是離子化合物 弱電解質(zhì)都是共價化合物 3 Cl2的水溶液能導電 所以Cl2是電解質(zhì) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 下列物質(zhì)中 屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 屬于強電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 H2SO4 鹽酸 氯氣 硫酸鋇 酒精 銅 冰醋酸 氯化氫 蔗糖 氨氣 CO2 NaHCO3 答案 考點一 電解質(zhì) 知識梳理 1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念 1 電解質(zhì) 在 下能夠?qū)щ姷?水溶液里或熔融狀態(tài) 化合物 2 非電解質(zhì) 在 下都不導電的 水溶液里和熔融狀態(tài) 化合物 2 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 1 強電解質(zhì) 在水溶液中 電離的電解質(zhì) 包括 大多數(shù)鹽 全部 強酸 強堿 2 弱電解質(zhì) 在水溶液中 電離的電解質(zhì) 包括 水 部分 弱酸 弱堿 3 電離方程式 1 電離的概念 自由移動的離子 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成 的 過程叫做電離 相等 電中 2 在電解質(zhì)溶液中 陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù) 溶液呈 性 稱為電荷守恒 3 電離方程式的書寫 強電解質(zhì) 完全電離 電離方程式用 連接 例如 H2SO4 NaOH NH4 2SO4的電離方程式分別為 弱電解質(zhì) 部分電離 電離方程式用 連接 a 多元弱酸分步電離 且電離程度逐漸減小 酸性主要由第一步電離決定 例如 H2S電離方程式為 考點集訓 例1 下列物質(zhì)按純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)順序 排列的是 解析 水銀 銅屬于金屬單質(zhì) A項 D項錯誤 蒸餾水屬于純凈物 C項錯誤 答案 B 例2 2013年四川卷 下列物質(zhì)分類正確的是 A SO2 SiO2 CO均為酸性氧化物B 稀豆?jié){ 硅酸 氯化鐵溶液均為膠體C 燒堿 冰醋酸 四氯化碳均為電解質(zhì)D 福爾馬林 水玻璃 氨水均為混合物答案 D 例3 下列敘述正確的是 硝酸鉀溶液能導電 所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì) 固態(tài)氯化鉀不導電 但氯化鉀是電解質(zhì) 氯化氫溶液能導電 所以氯化氫是電解質(zhì) SO2溶于水能導電 所以SO2是電解質(zhì) 鐵導電 所以鐵是電解質(zhì) H2不導電 所以H2是非電解質(zhì) A C B D 解析 硝酸鉀溶液是混合物 所以它不是電解質(zhì) 但硝酸鉀是電解質(zhì) 錯誤 固態(tài)氯化鉀中K 和Cl 不能自由移動 不導電 正確 氯化氫是化合物 在水中能電離出自由移動的離子 能導電 所以氯化氫是電解質(zhì) 正確 SO2水溶液 能導電是因為SO2 H2O H2SO3 H2SO3是電解質(zhì) 而SO2 答案 B 是非電解質(zhì) 錯誤 Fe H2均為單質(zhì) 既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 錯誤 考點二 離子反應與離子方程式 知識梳理 1 離子反應 1 概念 有 參加的化學反應 電解質(zhì)溶液之間發(fā)生 的反應都是離子反應 離子 減小 2 本質(zhì) 通過反應使溶液中某些離子的數(shù)目或濃度明顯 3 發(fā)生條件 復分解反應型 a 生成 物質(zhì) 如Al OH 3 BaSO4等 b 生成 物質(zhì) 如弱酸 弱堿 水等 c 生成 物質(zhì) 如CO2 SO2 NH3等 氧化還原反應型 強氧化性物質(zhì) 強還原性物質(zhì) 弱氧化性物質(zhì) 弱還原性物質(zhì) 例如 FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為 絡合反應型 生成穩(wěn)定的絡合物或絡離子 例如 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的離子反應方程式為 難溶 難電離 揮發(fā)性 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 Fe3 3SCN Fe SCN 3 2 離子方程式 實際參加反應的離子符號 1 概念 用 來表示離子反應的 式子 H OH H2O 2 離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應 還可以表示同一類型的離子反應 例如 可以表示NaOH HCl NaCl H2O 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O等化學反應 考點集訓 例4 2015年山東卷 下列表示對應化學反應的離子方程式正 確的是 思路指導 先判斷反應是否符合客觀事實 再按照電荷守 恒 拆分是否得當?shù)炔襟E檢查 答案 D 方法技巧 例5 下列離子方程式書寫正確的是 答案 B 答案 C 考點三 離子共存 知識梳理 1 離子共存的含義及理解 不發(fā)生 發(fā)生 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存 就是指離子之間 任何反應 若離子之間 反應 則不能大量共存 同一溶液中若離子間符合 中任意一個條件 就會發(fā)生離子反應 離子之間便 在溶液中大量共存 生成難溶物質(zhì) 生成難電離物質(zhì) 生成揮發(fā)性物質(zhì) 能發(fā)生氧化還原反應 不能 2 離子不能大量共存的類型 OH 1 發(fā)生復分解反應 Cl 酸性 SCN 考點集訓 例7 2015年廣東卷 水溶液中能大量共存的一組離子是 答案 C 規(guī)律方法 例8 在水溶液中能大量共存的一組離子是 答案 A 例9 2015年安徽卷 下列有關NaClO和NaCl混合溶液的 敘述正確的是 解析 ClO 在酸性條件具有強氧化性 可以氧化Br 故A錯誤 混合溶液中存在Cl 所以Ag 不能大量存在 故B錯誤 該溶液呈堿性 離子方程式書寫中不應該有H 故C錯誤 該反應方程式為 NaClO 2HCl NaCl H2O Cl2 生成1molCl2 轉(zhuǎn)移電子約為6 02 1023個 D正確 答案 D 用分類思想突破跟量有關的離子方程式的書寫 較簡單的跟量有關的離子反應方程式的書寫 正誤判斷及其運用 是中學化學中的重點和高考的熱點 同學們在對這類離子反應進行識記 辨別 理解和運用時 均有較大難度 對跟量有關的離子反應 若能按其成因進行歸類梳理 不僅可以知其然 還可以知其所以然 1 連續(xù)型 反應生成的離子又能跟剩余 過量 的反應物繼續(xù)反應而跟 用量有關 1 可溶性多元弱酸 或其酸酐 與堿溶液反應 例如 CO2 通入NaOH溶液中 堿過量 堿不足 2 多元弱酸 或其酸酐 與更弱酸的鹽溶液反應 例如 CO2 通入NaAlO2溶液中 NaAlO2過量 NaAlO2不足 3 多元弱酸鹽與強酸反應 例如 Na2CO3溶液與稀鹽酸 鹽酸不足 鹽酸過量 4 鋁鹽溶液與強堿溶液 鋁鹽過量 強堿過量 Al3 3OH Al OH 3 5 NaAlO2溶液與強酸溶液 NaAlO2過量 強酸過量 6 FeCl3溶液與Na2S溶液 FeCl3過量 Na2S過量 7 Fe與HNO3溶液 Fe過量 HNO3過量 2Fe3 S2 2Fe2 S NaOH不足 2 先后型 一種反應物中的兩種或兩種以上的組成離子 都能跟另一種反應物中的組成離子反應 但因反應次序不同而跟用量有關 又可稱為競爭型離子反應 NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應 NaOH過量 H OH H2O 當一種反應物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應時 因其組成比例不協(xié)調(diào) 一般為復鹽或酸式鹽 當一種組成離子恰好完全反應時 另一種組成離子不能恰好完全反應 有剩余或不足 而跟用量有關 1 Ca HCO3 2溶液與NaOH溶液 NaOH不足 NaOH過量 3 配比型 2 NaHSO4溶液與Ba OH 2溶液 溶液呈中性時 實驗探究 從探究角度考查離子反應 考向分析 歷年高考中主要以選擇題形式考查離子共存 離子反應方程式的書寫以及正誤判斷 非選擇題主要結合實驗中離子的檢驗 鑒別等內(nèi)容 以探究性的方式考查離子反應 可能還會涉及離子反應與氧化還原反應的競爭反應 2 化還原反應而不能共存 很感興趣并開展實驗 將一定量的KI溶液和Fe2 SO4 3溶液相混合 得到混合液A 查閱資料可知 在酸性條件下 不考慮I2與水發(fā)生反應 硫酸銀能溶解在稀硝酸中 1 初次探究 驗證反應的存在 取少量混合液A于試管中 滴加少量稀硫酸得到混合液 B 取少量混合液B 加入適量的CCl4 振蕩后靜置 發(fā)現(xiàn)溶液分層 下層溶液呈紫紅色 據(jù)此現(xiàn)象 說明混合液B中肯定含有的金屬離子是 應用 在學習離子共存時 某同學對 Fe3 和I 是否發(fā)生氧 2 后續(xù)研究 分析反應物的剩余情況 提出合理假設 假設1 假設2 KI有剩余 假設3 KI和Fe2 SO4 3均無剩余 設計實驗方案驗證假設 限選試劑 稀H2SO4 稀HNO3 0 01mol L 1KMnO4溶液 20 KSCN溶液 0 01mol L 1AgNO3溶液 3 H2O2溶液 淀粉溶液 紫色石蕊溶液 答案 2 Fe2 SO4 3有剩余 1 K Fe2
收藏
編號:4255966
類型:共享資源
大?。?span id="rkxnrze" class="font-tahoma">3.87MB
格式:ZIP
上傳時間:2020-01-04
30
積分
- 關 鍵 詞:
-
高中化學一輪復習
第一單元課件打包6套
高中化學
一輪
復習
第一
單元
課件
打包
- 資源描述:
-
高中化學一輪復習 第一單元課件(打包6套).zip,高中化學一輪復習,第一單元課件打包6套,高中化學,一輪,復習,第一,單元,課件,打包
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。