2021專科《無機及分析化學》期末試題及答案

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1、2021?？啤稛o機及分析化學》期末試題及答案（試卷號2575） 一、單項選擇題（每小題2分，共30分） 1. 化學反應達到平衡的標志是（ ）? A. 各反應物和生成物的濃度等于常數(shù) B.各反應物和生成物的濃度相等 C.各物質fife度不再時間而改變 D.正逆反應的速率系數(shù)相等 2. 在1L的容器中含某反應物4.0moL經過2后.該反應物還剩下2. Omol.蛔此反應的 速率是（ ）- A. 3.0mol/（L ? ） EL l.5mol/（L .勺 C 1.0mol/（L* s） D.0.5mol/

2、1.27%?31.26%? 31.28% .其第一次測定結果的相對偏差是（ ）. A.O.O3% B.0.00% C.0.Q6% D.一。?06% 4. 下列方法中可以減少分析中隨機誤差的是（ >- A.增加平行試驗的次數(shù) &進行對照試驗 C進行空白試裁 D?誑行儀器的校正 5. 下列各物質間不是共$6酸堿對的是（ ）. A. H,Of .OH* B.CH,NHr tCHjNH, C-NH^.NH, D. H,CO4,HCOr 6. 用鹽酸標準酹液滴定工業(yè)飩辟.酚敢變色時消耗標準溶液作枳V .再加入甲基橙連續(xù) 滴定,又消耗標推淳液體Bl Vx.若V’VV，這種純堿的成分是

3、（ ）. A. NajCOj + NaOH B. N"O, + NaHCOj C. NaHCOj + NaOH D. Na,CO1： 7. HAc水溶液中加入少童NaAc固體,可使HAc的解離度減小.這神現(xiàn)象叫做（ ）. A,欽效應 &同離子效應 a酸效應 d.配位效應 8. 下列有關分步沉;淀的敘述中正瑜的是（ ）. A. 溶度積小者一定先沉淀出來 B. 沉淀時所需抗淀試劑濃度小者先沉淀出來 C. 溶解度小的物質先沉淀出來 D. 被沉淀離子濃度大的先沉淀 9. 下列各半反應.發(fā)生還原過程的是《 A.FlF/‘ B?Co”-Co" C NO-NO. a Hf 10.

4、 已知)-2. 85V.(Ch/CI ) I. 36V.cr >F a F~

5、 C.4 D.6 14. 國京標準規(guī)定的標定EDTA溶液的基準物質是( ). A. MrO 差 ZnO QCaO D.鋅片 15. 下列含氧酸中被性最強的是( ). A. HCIO B. HCiO, C. HC!O4 D. HCIO： 二、填空題(每空1分，共16分) 16, 寫出反應2H1S

6、位有效數(shù)字：位. 19. ArCI 的 K^ = 1.8X10-,\AR,CrO< 的 K^ = 2. OX 而兩個銀鹽的溶解度 S(單 位:mol/L)的關系是 SAsh S yen), . 20. 逸擇酸堿指示劑的聰則是使H變色點的pH處F滴定的 他圍內? 所以指示刺變色點近? 2L Sn的電子構型為[Kr]. 22. 已知堆元素的原孑序效為26.刪真元索的與為 .位于元素同期表的 第— 周期，第 族價原電于構!H為? 23. Kt[Fe(CN)J的命名為i?中心離子為? 三、 簡答題(每題6分，共24分) 24. 配平下列反戍方程式 (1 >Na, SO, +H, S

7、+HCI =S ] +HrO+ NaCl (2) Cu + HNO.(濃)=Cu ( NO,), +NO, f + HtO (3) C“Q 卜 +FL +H J Cr1，+Fe3+ + H,O 25. 為什么氫級化鈉標準溶液可直接滴定酸= 8X10T).而不能直接滴定《B酸 (K.P5.8X1QF)?如何滴定硼酸的含果？ 26. EDTA和金屬離子形成的此合物有哪些特點？ 27. 漂白粉的有效成分是什么？漂白所在空氣中放置時，為什么會逐漸失效？ 四、 計算題(每題10分，共30分) 28. 可逆反應2SO/g)+O3一2SO3,巳知SO>和O,起始濃度分別為OUmol/L

8、 和L0mol/L.某溫度下反應達到平衡時.SO,的平衡轉化率為80%.計算平的時各物質的濃 度和反應的平衡常數(shù). 29. 稱取含NaCl的試樣0.2456g.加水溶解后,以K^CrQ為指示劑，用0.1005mol/lgNQ癖 Jft滴定,共用去 20.00mL,求 NaO 的含U.巳知 M(NaQ)=58.44g* moL 30 .在250ml.容量瓶中將I. 1500g H：OX fg ft R制成250m L試液.準確移取此試 液 25.00mL.用 c (:KMnOQ = 0. 09950mol - l.-KMnO^ 溶液滴定，消耗 20. 36n】L .何 H,O,試樣中 H2

9、Oi 質It分數(shù)？巳知 M(H,Ox)34.02g/mol 試題答案及評分標準 (供參考) 一、選抒IB(本大題共15小題，督題2分.共30分) I. C 2.C 3. B 6. A 7. B & C II. B 12. A 13. C 4. A 5. A 9. B 10. A 14, B 15. C 二、 境空JH(本大題共6小越，每空I分，共】6分) 時[p(SOx)/p?了 I" - [p(HtS)/piy|j>(O,)/p*T 17.酸腿滴定法 配位滴定法 氧化還原滴定法 海淀滴定法 四 19;小于 2o. pH突妖 化學計眼點 21.4dw5s,

10、5pl 22. Fe 第四周期 VIII 3dg4sJ 23. 六繁合F十 三, 簡答題(本大81共4小6分,共24分) 24. 配平下列反應方程式 答,(DNalSO>+2HtS+2HCI3S4 +3HtO-F2NaCK2 分) (2)Cu+4HNOl()Cu(NOf)i+2NO> f +2H,O(2 分〉 (3〉C“()」-+6Fk+14H“f2Cr"+6F/ +7H,O(2 分) 25. 為什么狙H化鈉標準溶液可直接滴定潴酸(K.-1.8X10 而不能直接滴定順酸 (K. = 5.8X10-,fr)?如何滴定硼酸的含景？ 答：因為弱股的滴定條件為cKaNIO*.所以

11、赭酸符合條件可宜接滴定，硼酸不符合條件 不能直接滴定?(3分〉 向硼酸中加入甘油或甘露S?使硼酸的酸性增強,符合cKa?10一,.可直接滴定?(3分〉 26. EDTA和金屬離子形成的配合物有哪些特點？ 答UDEDTA與金屬KTK位時形成五個五元環(huán),具有特殊的稼定性?（2分） （2）EDTA與不同價態(tài)的金屬高于生成配合物時.配位比簡單.（2分） （3〉生成的配合物易溶于水.（1分） （4）EDTA與無色金屬離子配位形成無色配合物?可用指示劑指示終點IEDTA與有色金 屬離子配位形成配合物的顏色加深.不利于觀察.。分> 27. 漂白粉的有效成分是什么？漂白粉在空氣中放置時.為什么會

12、逐漸失效？ 答、源白粉的有效成分是次氯酸鈣（3分），漂白粉中的次糧酸鈣和潮濕空氣中的H,0和 C02作用，逐漸辭放出HC1O,而HCIO不松定，容易分解，所以潭白粉長期聚露在空氣中會失 效.《3分〉 四、計算11（本大18共3小晦,每瞠10分，共30分） 2& IB2SOt

13、SOm 0.321 , / cCO^cCSOf）1 0.84X0.08， （】分） ”分） 《3分） 29. M： r 5?！縑 M mi w= X100% = 0. 1005X20. 00X58.44 0. 2456X10 1 X100% = 47.83% 30. M： （3分） （3分〉 （4分） 八.. V(KMn()4 )M( 1 /2HSO,) w(H2Ot) = 25.0 m X —— 250 X100%(3 分) 0. 09950 X20, 36X10^X1/2X34.02 25 1- 1500X250 Xl00%(3 分) = 29. 96%(4 分)