《人教版化學(xué)九年級上冊 4.4化學(xué)式與化合價課件 (共59.ppt)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)九年級上冊 4.4化學(xué)式與化合價課件 (共59.ppt)（59頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、物質(zhì)物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個數(shù)比原子個數(shù)比1：12：12：3同種物質(zhì)中原子的數(shù)目比固定。1：1觀察下列物質(zhì)中各原子的個數(shù)比分別是多少？1.1.定義：定義： 化學(xué)上用化學(xué)上用“化合價化合價”來表示原來表示原 子之間相互化合的數(shù)目。子之間相互化合的數(shù)目。 化合價的表示方法化合價的表示方法R+nR-n-2例如：例如： 用化學(xué)用語表示用化學(xué)用語表示-2價的氧元素價的氧元素O化合價的表示化合價的表示方法方法 Na離子符號離子符號 Na+ 區(qū)區(qū) 別別1.記號的位置記號的位置不同不同 標(biāo)在元素符號標(biāo)在元素符號的正上方的正上方標(biāo)在元素符標(biāo)在元素符號的右上角號的右上角2.“+ - ”與數(shù)字與數(shù)字
2、的位置不同的位置不同“+ -”在數(shù)字之在數(shù)字之前前“+ -”在數(shù)在數(shù)字之后字之后3. “1”的處理的處理不同不同“1”必標(biāo)必標(biāo)“1”不必標(biāo)不必標(biāo)聯(lián)聯(lián)系系化合價的數(shù)值與離子所帶電荷的數(shù)值相同，化合價的數(shù)值與離子所帶電荷的數(shù)值相同，符號一致符號一致+1 （1)1)、化合價有、化合價有正正價和價和負(fù)負(fù)價之分，在化合物里氫元素價之分，在化合物里氫元素通常顯通常顯+1+1價、氧元素顯價、氧元素顯-2-2價。價。（3 3）、化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為）、化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0 0（2）、）、金屬金屬元素和元素和非金屬非金屬元素結(jié)合形成化合物時，元素結(jié)合形成化合物時，金屬顯金屬顯正正價，非金屬顯價
3、，非金屬顯負(fù)負(fù)價。價。 非金屬非金屬元素與元素與氧氧元素結(jié)合形成化合物時，非元素結(jié)合形成化合物時，非金屬顯金屬顯正正價，氧通常顯價，氧通常顯-2價。價。一價一價氯氯氫鉀鈉銀氫鉀鈉銀 二價二價氧氧鈣鋇鎂鋅鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷三鋁四硅五價磷 銅汞二價最常見銅汞二價最常見二三鐵，二四碳二三鐵，二四碳 二二四六硫都齊全四六硫都齊全 二二三三四五氮四五氮 二四六七錳二四六七錳一些常見元素化合價口訣一些常見元素化合價口訣 一些常見原子團(tuán)的化合價一些常見原子團(tuán)的化合價負(fù)一硝酸負(fù)一硝酸 氫氧根氫氧根 負(fù)二硫酸負(fù)二硫酸 碳酸根碳酸根負(fù)三記住磷酸根負(fù)三記住磷酸根 正一價的是銨根正一價的是銨根（4）單質(zhì)單質(zhì)里元素
4、的化合價為里元素的化合價為零零。（5）同一元素可以有不同的化合價同一元素可以有不同的化合價 在不同的化合在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價，如物里，可能顯示相同的化合價，如 SO2 CO2有些元有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價，如素在相同的化合物里可顯示不同的化合價，如NH4NO3。-2 -2-3 +5練習(xí)練習(xí):原子團(tuán)：原子團(tuán)：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好象一個原子一樣），原子團(tuán)也叫做（就好象一個原子一樣），原子團(tuán)也叫做根根。注意注意:如果化合物中某個原子團(tuán)數(shù)目大于如果化合物中某個原子團(tuán)數(shù)目大于1，要用括號括起來，再，要用括號括起來，再在括號
5、的右下角標(biāo)上原子團(tuán)數(shù)目，如在括號的右下角標(biāo)上原子團(tuán)數(shù)目，如Mg(SO4)2。2練習(xí)練習(xí):推求原子團(tuán)的化合價推求原子團(tuán)的化合價（1 1）、）、金屬元素金屬元素的化合價數(shù)值一般等于的化合價數(shù)值一般等于它的它的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)。（2 2）、）、非金屬元素非金屬元素的的最高正價最高正價數(shù)值等于數(shù)值等于它的它的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)（除了（除了O O、F F），），最最低負(fù)價低負(fù)價數(shù)值等于數(shù)值等于8 8減去最外層電子數(shù)減去最外層電子數(shù)。例題1：已知磷有種氧化物，其中磷元素的化合價為+5，寫出磷的氧化物的化學(xué)式寫出組成化合物的元素符號，正價的在前，負(fù)價的在后。 P O求出正負(fù)化合價絕對值的最小公
6、倍數(shù)。52=10求出各元素的原子個數(shù)。最小公倍數(shù)化合價數(shù)值原子個數(shù)把原子個數(shù)標(biāo)在各元素符號的右下角PO1052102 5P2O5化合價的應(yīng)用化合價的應(yīng)用化合價的應(yīng)用化合價的應(yīng)用已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為別為+3和和+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式【思路思路】(1)先寫元素先寫元素符號符號(正前負(fù)后正前負(fù)后)(2)標(biāo)標(biāo)出各元素的化合出各元素的化合價價(正上正上)(3)把化合價把化合價數(shù)值數(shù)值化化為最為最簡簡(4)把化簡后的把化簡后的數(shù)字?jǐn)?shù)字交叉交叉寫在寫在 相應(yīng)元素符號的相應(yīng)元素符號的右下角右下角(1省略不寫
7、省略不寫)P OP O+ 3 -2P O+ 3 -2P2 O 3P OP O+ 5 -2P O+ 5 -2省省略略+ 3 -2+ 3 -2P2 O 5+ 5 -2 物質(zhì)的命名 化學(xué)式的讀法、如何讀下列化學(xué)式化學(xué)式的讀法、如何讀下列化學(xué)式? ? 1 1、氫元素和酸根組成的物質(zhì)，讀為、氫元素和酸根組成的物質(zhì)，讀為“某某酸酸”。 H HNONO3 3、H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4、H H3 3POPO4 4 注意注意 含含“MnOMnO4 4”時，先標(biāo)化合價，時，先標(biāo)化合價， 然后命名：高錳酸根或錳酸根。然后命名：高錳酸根或錳酸根。2 2、金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為、
8、金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氫氧化某氧化某”。NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2 3、金屬元素和原子團(tuán)、金屬元素和原子團(tuán)(除氫氧根、銨根除氫氧根、銨根外外)組成的物質(zhì)，讀為組成的物質(zhì)，讀為“某酸某某酸某”。 Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO44、Fe +2 +3 高價時讀為高價時讀為“鐵或銅鐵或銅” Cu +1 +2 低價時讀為低價時讀為“亞鐵或亞銅亞鐵或亞銅” 強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)含含“Fe”或或“Cu”時，命名前一定要時，命名前一定要先標(biāo)化合價，確定是否加先標(biāo)化合價，確定是否加“亞亞”。 FeO、Fe2
9、S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、 CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O 三、物質(zhì)的命名 化學(xué)式的讀法、如何讀下列化學(xué)式? 7Fe +2 +3 高價時讀為高價時讀為“鐵或銅鐵或銅” Cu +1 +2 低價時讀為低價時讀為“亞鐵或亞銅亞鐵或亞銅” 強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)含含“Fe”或或“Cu”時，命名前一定時，命名前一定要先標(biāo)化合價，確定是否加要先標(biāo)化合價，確定是否加“亞亞”。 7FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4
10、)3、 FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O1.寫化學(xué)式時正價元素或原子團(tuán)在前，負(fù)價元寫化學(xué)式時正價元素或原子團(tuán)在前，負(fù)價元素或原子團(tuán)在后元素。素或原子團(tuán)在后元素。2.化學(xué)式中各原子間個數(shù)一般要最簡整數(shù)比，但也有化學(xué)式中各原子間個數(shù)一般要最簡整數(shù)比，但也有特例，如：特例，如：H2O2的化學(xué)式中原子個數(shù)不能化簡。的化學(xué)式中原子個數(shù)不能化簡。3.若同一個根有兩個或多個時，應(yīng)先用括號括起，再若同一個根有兩個或多個時，應(yīng)先用括號括起，再在右下方標(biāo)上數(shù)字，若為一個時，括號和數(shù)字在右下方標(biāo)上數(shù)字，若為一個時，括號和數(shù)字“1”都省略。都省略?；蟽r化合價+2Fe+
11、3Fe+3Al+2Cu+1Na-1Cl -1OH -2CO3+2Mg -1NO3 -2SO4+1NH4 -1Cl -2 OFeCl2FeCl3CuCl2AlCl3NaClMgCl2Fe(OH)2Fe(OH)3u(OH)2Al(OH)3NaOHMg(OH)2練習(xí)練習(xí):整體：表示（一個）鎂離子整體：表示（一個）鎂離子表示化合物中鎂元素的化合價為表示化合物中鎂元素的化合價為正二價正二價 5.對符號周圍數(shù)字的探究對符號周圍數(shù)字的探究符號符號O O2 22O2O MgMg 2Mg2Mg2+2+2H2H2 2O O意義 歸納符號的前面的數(shù)字表示幾個分子、原子或離子。符號的前面的數(shù)字表示幾個分子、原子或離子
12、。 符號的右下角的數(shù)字表示分子中的原子個數(shù)符號的右下角的數(shù)字表示分子中的原子個數(shù)符號頂上的數(shù)字表示元素的化合價符號頂上的數(shù)字表示元素的化合價符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)+21.說出下列符號中紅色數(shù)字的含義說出下列符號中紅色數(shù)字的含義 CO2 SO2 H2SO4元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含的這種原子元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含的這種原子的個數(shù)。的個數(shù)。2. 說出下列符號中說出下列符號中“2”的含義的含義 2N 2N2 2NO2 Mg2+3. 以下哪些符號既有宏觀含義，又有微觀含義？以下哪些符號既有宏觀含義，又有微觀含義？各個數(shù)字表示
13、什么意義？各個數(shù)字表示什么意義？O O2 2O 2O2 CO2 2CO2練習(xí)練習(xí):化學(xué)式化學(xué)式判斷判斷化合價化合價書寫書寫正負(fù)總價和為正負(fù)總價和為0一般原則：一般原則：符號、標(biāo)價、約簡、交叉符號、標(biāo)價、約簡、交叉物物質(zhì)質(zhì)名名稱稱氯化氯化鉀鉀五氧五氧化二化二磷磷氮氮?dú)鈿夂夂庋趸趸V鎂化化學(xué)學(xué)式式物物質(zhì)質(zhì)名名稱稱氧氣氧氣 氖氣氖氣碳碳氯化氯化鈉鈉二氧二氧化硫化硫KCl P2O5 N2 He MgOO2 Ne C NaCl SO2ZnCl2 KMnO4 H2 Fe3O4 Ar讀出下列化學(xué)式的名稱：讀出下列化學(xué)式的名稱：CaO Ag2O AgCl KCl MgCl2 H2S 氧化鈣氧化鈣氧化銀氧
14、化銀氯化銀氯化銀氯化鉀氯化鉀氯化鎂氯化鎂硫化氫硫化氫氫氧化鈣氫氧化鈣硝酸鎂硝酸鎂硫酸鋇硫酸鋇碳酸鈉碳酸鈉亞硫酸亞硫酸硫酸硫酸碳酸碳酸硝酸硝酸水由什么構(gòu)成的？水由什么構(gòu)成的？水有質(zhì)量嗎？水有質(zhì)量嗎？水分子有質(zhì)量嗎？水分子有質(zhì)量嗎？ 原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子可以用相對原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量，原子可以用相對原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量，那么分子呢？那么分子呢？ 水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢？氧原子的質(zhì)量來表示呢？如何如何理解理解相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量1、是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和、是
15、化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和2、是分子的相對質(zhì)量、是分子的相對質(zhì)量3、它的單位也是、它的單位也是 1相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量概念概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。（符號為就是相對分子質(zhì)量。（符號為Mr）三、有關(guān)化學(xué)式的計算三、有關(guān)化學(xué)式的計算1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（Mr)書寫格式：書寫格式：O2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量= 162=32(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=96H2O的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=12 + 16=18例題例題1:計算計算02、H2O、(NH4)2CO3的
16、相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=(14+14)2 + 12 + 16 3相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量= =（相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之和原子個數(shù)）之和練習(xí)練習(xí):2、已知化合物、已知化合物R2O3 的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是160，求，求 R的相對原子質(zhì)量。的相對原子質(zhì)量。設(shè)設(shè)R的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為XX2+163=160X=56解：解：答：答： R的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為56練習(xí)練習(xí):2 2、計算化合物分子中原子個數(shù)比、計算化合物分子中原子個數(shù)比例：求二氧化錳（例：求二氧化錳（MnO2）中錳原子和氧原子的個數(shù)比）中錳原子和氧原子的個數(shù)比。MnO2中中Mn和和O的原子
17、個數(shù)比為的原子個數(shù)比為1 2 求求CuSO45H2O中銅原子、硫原子、氧原子和氫原子的中銅原子、硫原子、氧原子和氫原子的個數(shù)比。個數(shù)比。CuSO45H2O中中Cu、S、O和和H的原子個數(shù)的原子個數(shù)比為比為 1 1 9 10 練習(xí)：計算下列化合物分子中原子的個數(shù)比練習(xí)：計算下列化合物分子中原子的個數(shù)比(NH4)2SO4、FeSO47H2O一般按化學(xué)式一般按化學(xué)式中原子的順序中原子的順序練習(xí)練習(xí):例題例題2:計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比m(N) : m(H) : m( O ) = 142 : 14 : 163在在NH4NO3中中= 28 : 4 : 48= 7 : 1 :
18、123、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比元素質(zhì)量比元素質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比原子個數(shù)）之比例如：例如：在二氧化碳（在二氧化碳（CO2） 中中碳元素質(zhì)量碳元素質(zhì)量氧元素質(zhì)量氧元素質(zhì)量 = 12 （162） = 3 8解：解： 3、已知某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的、已知某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的 質(zhì)量比是質(zhì)量比是 7 ：16，該化合物的化學(xué)式為，該化合物的化學(xué)式為 。解解: 設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為 NX OY,14X16Y= 716XY=12該化合物的化學(xué)式是該化合物的化學(xué)式是 NO2NO2練習(xí)練習(xí):物質(zhì)的相對分子質(zhì)量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量該元素
19、的相對原子質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量 該元素的原子個數(shù)該元素的原子個數(shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%注意事項：注意事項：質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)來表示用百分?jǐn)?shù)來表示意義意義: 每每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量變形：變形：物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量 =元元 素素 質(zhì)質(zhì) 量量 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題例題3:計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解解 : 在在NH4NO3中中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氮的相對原子質(zhì)量氮的相對原子質(zhì)量氮原子個數(shù)氮原子個數(shù)硝酸銨的相對分子質(zhì)量硝酸銨的相對分子質(zhì)量
20、100%142142 + 14 + 163100%=2880100%=35%答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%（意義：每（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克。）克。）1、150千克的硝酸銨中有多少氮元素？千克的硝酸銨中有多少氮元素？解解 : 在在NH4NO3中中=142142 + 14 + 163100%=2880100%= 35%150千克的硝酸銨中含有的千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為元素的質(zhì)量為150千克千克35% = 52.5 千克千克答：答：150千克的硝酸銨中有千克的硝酸銨中有52.5千克氮元素。千克氮元素。練習(xí)練
21、習(xí):N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(N) 2Mr(NH4NO3) 100%在在NH4NO3中中=142142 + 14 + 163100%=2880100%= 35% X 35% = 100 噸噸X=285.7 噸噸答：答：285.7 噸的硝酸銨中有噸的硝酸銨中有100噸氮元素。噸氮元素。練習(xí)練習(xí):2、多少噸的硝酸銨中含有、多少噸的硝酸銨中含有100噸的氮元素？噸的氮元素？解解 :設(shè)質(zhì)量為設(shè)質(zhì)量為X的硝酸銨中含有的硝酸銨中含有100噸的氮元素噸的氮元素.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(N) 2Mr(NH4NO3) 100%1 1、相同質(zhì)量的、相同質(zhì)量的SOSO2 2和和SOSO3 3中氧元素的質(zhì)量
22、比是（中氧元素的質(zhì)量比是（ ）A A、2 2：3 B3 B、3 3：2 C2 C、5 5：6 D6 D、6 6：5 5解析：解析：設(shè)設(shè)SOSO2 2和和SOSO3 3的質(zhì)量均為的質(zhì)量均為m m，則：，則：拓展：拓展： 化學(xué)式計算的應(yīng)用化學(xué)式計算的應(yīng)用16264100%SO2中中O的質(zhì)量的質(zhì)量= m80100%163SO3中中O的質(zhì)量的質(zhì)量=m所以，所以， SO2和和SO3中的中的O的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是5：62 2、欲使、欲使SOSO2 2和和SOSO3 3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則SOSO2 2和和SOSO3 3的質(zhì)量比為（的質(zhì)量比為（ ）A A、
23、1 1：1 B1 B、2 2：3 C3 C、3 3：2 D2 D、6 6：5 5方法方法1 1 解析：解析：設(shè)設(shè)SOSO2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為m m，SOSO3 3的質(zhì)量均為的質(zhì)量均為n n，則：，則：16264100%SO2中中O的質(zhì)量的質(zhì)量= m80100%163SO3中中O的質(zhì)量的質(zhì)量=nSO2和和SO3中的中的O的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等16264100%m80100%163n=m ：n=6：53 3、由、由A A、B B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中A A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%50%，乙中，乙中B B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%60%。若甲。
24、若甲的化學(xué)式為的化學(xué)式為ABAB2 2, ,試確定乙試確定乙 的化學(xué)式的化學(xué)式解析：解析：設(shè)乙的化學(xué)式為設(shè)乙的化學(xué)式為A Ax xB By y, A, A的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量為為a a，B B的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為b,b,：=a 1b 250%1-50%a xb y=1-60%60%x:y = 1:3所以，乙的化學(xué)式為所以，乙的化學(xué)式為AB3由題意得由題意得5、在、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，鐵元素質(zhì)量相等三種化合物中，鐵元素質(zhì)量相等,則則氧元素質(zhì)量比為（氧元素質(zhì)量比為（ ） A、6 9 8 B、12 8 9 C、2 3 6 D、1 3 4 4、在、在FeO
25、、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大三種化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為（到小的順序為（ ） A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO5 5、元素質(zhì)量與化合物質(zhì)量的相互換算、元素質(zhì)量與化合物質(zhì)量的相互換算某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量= =化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 該元素的總質(zhì)量該元素的總質(zhì)量化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量= =某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元
26、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)180g180g 100%100% =20g=20g 答：答：180g180g水中含水中含20g20g氫元素。氫元素。1212+16練習(xí)：練習(xí)：232232克四氧化三鐵中含鐵元素多少克？克四氧化三鐵中含鐵元素多少克？解：解：180180克水中含氫元素的質(zhì)量為：克水中含氫元素的質(zhì)量為：有關(guān)相對分子質(zhì)有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算量的計算:可先可先列式計算；也可列式計算；也可直接在列式中的直接在列式中的分母計算分母計算例：例：180180克水中含氫元素多少克？克水中含氫元素多少克？單位要代入單位要代入運(yùn)算運(yùn)算某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量= =化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
27、例：多少例：多少kgkg尿素尿素【CO(NH2)2】中含有中含有5kg5kg氮元氮元素？素？答答: :需要需要10.7kg10.7kg的尿素。的尿素。10.7kg100%602145kg含有含有5kg5kg氮元素的尿素的質(zhì)量為：氮元素的尿素的質(zhì)量為：CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=12+16+(14+1=12+16+(14+12)2)2=602=60解：解：化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量= =某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答答: :需要需要10.7kg10.7kg的尿素。的尿素。5kg100%60214x另解：設(shè)質(zhì)量為另解：設(shè)質(zhì)量為x x的尿素中含有的尿素中含
28、有5kg5kg氮元素氮元素練習(xí)：硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者練習(xí)：硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需補(bǔ)充每天需補(bǔ)充1.40g1.40g鐵元素，服用的藥物中應(yīng)含硫酸亞鐵鐵元素，服用的藥物中應(yīng)含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為多少克？的質(zhì)量至少為多少克？CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=12+16+(14+1=12+16+(14+12)2)2=602=60X=10.7kgX=10.7kg例：例：1kg尿素尿素 CO(NH2)2中所含的氮元素質(zhì)量與多中所含的氮元素質(zhì)量與多少少kg碳酸氫銨碳酸氫銨NH4HCO3中所含氮元素質(zhì)量相等中所含氮元素質(zhì)量相等?6 6、依據(jù)化學(xué)式求依據(jù)化
29、學(xué)式求不同不同物質(zhì)中物質(zhì)中含相同元素的質(zhì)量含相同元素的質(zhì)量解：設(shè)解：設(shè)NH4HCO3的的質(zhì)量為質(zhì)量為x x. .x=2.63kg答：答：1kg尿素中所含氮元素的質(zhì)量與尿素中所含氮元素的質(zhì)量與2.63kgNH4HCO3中氮元素的質(zhì)量相等中氮元素的質(zhì)量相等%1001007 79 91 14 4x x6 60 02 28 81 1k kg g練習(xí)：多少克氧化鐵與練習(xí)：多少克氧化鐵與23.223.2克四氧化三鐵中含鐵量相等？克四氧化三鐵中含鐵量相等？解：設(shè)解：設(shè)質(zhì)量為質(zhì)量為x x的氧化鐵與的氧化鐵與23.2g23.2g四氧化三鐵中含鐵四氧化三鐵中含鐵量相等，則量相等，則 練習(xí)：多少克氧化鐵與練習(xí)：多少
30、克氧化鐵與23.223.2克四氧化三鐵中含鐵量相等？克四氧化三鐵中含鐵量相等？解得：解得：x=24gx=24g答：答：24g24g氧化鐵與氧化鐵與23.2g23.2g四氧化三鐵中含鐵量相等。四氧化三鐵中含鐵量相等。100%160256100%232356X X =23.2g=23.2g7 7、有關(guān)混合物中元素質(zhì)量或元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、有關(guān)混合物中元素質(zhì)量或元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算純度：即混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純度：即混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純度純度 100% 純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度純度該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 元素
31、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 該元素的質(zhì)量該元素的質(zhì)量混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量混合物中混合物中:把代入可得：把代入可得： 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純度純度該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。例：某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含某貧血患者每天需服用這種含27.14%27.14%硫酸亞鐵的藥物硫酸亞鐵的藥物112mg112mg，則每天他攝入的鐵元素質(zhì)量是多少？這種藥物，則每天他攝入的鐵元素質(zhì)量是多少？這種藥物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：他每天攝入鐵元素為解：他每天攝入鐵元素為100
32、%965656112mg112mg27.14%27.14%=11.2mg答：他每天攝入的鐵元素的質(zhì)量為答：他每天攝入的鐵元素的質(zhì)量為11.2mg，這種藥物，這種藥物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%112mg11.2mg=10%元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度純度該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：某不純的硝酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮）中例：某不純的硝酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮）中NH4NO3的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即樣品的純度）為質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即樣品的純度）為80%80%，計算該樣品中氮元，計算該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：該不純
33、硝酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：該不純硝酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%。 100% =28%1428080%元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純度純度該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定市售尿素國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定市售尿素CO(NH2)2含量在含量在96%96%以上為達(dá)標(biāo)以上為達(dá)標(biāo)一級產(chǎn)品，現(xiàn)某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量為一級產(chǎn)品，現(xiàn)某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量為45%45%，通過計算說明這批尿素可否按一級產(chǎn)品出售？，通過計算說明這批尿素可否按一級產(chǎn)品出售？解：設(shè)該化肥中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）為解：設(shè)該化肥中尿素
34、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）為a答：這批尿素可按一級產(chǎn)品出售。答：這批尿素可按一級產(chǎn)品出售。96.4% 96%該批尿素可按一級產(chǎn)品出售該批尿素可按一級產(chǎn)品出售 100% =45%14260aa=96.5%相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量= =（相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之和原子個數(shù)）之和元素質(zhì)量比元素質(zhì)量比= =（相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比原子個數(shù)）之比某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 該元素原子的相對原子質(zhì)量該元素原子的相對原子質(zhì)量個數(shù)個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量化合物的相對分子質(zhì)量某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物的質(zhì)量化合
35、物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式總結(jié)公式總結(jié)混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純度純度該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合物中元素的質(zhì)量混合物中元素的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度純度該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)化學(xué)式的計算要注意：根據(jù)化學(xué)式的計算要注意：（1 1）正確書寫化學(xué)式；）正確書寫化學(xué)式；（2 2）準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前數(shù)字的含義）準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前數(shù)字的含義（3 3）元素符號之間用）元素符號之間用“”號，元素符號與號，元素符號與數(shù)字之間有數(shù)字之間有“”號。號。（4 4）掌握根據(jù)化學(xué)式計算的公式，掌握規(guī)范）掌握根據(jù)化學(xué)式計算的公式，掌握規(guī)范解題的格式。（重點(diǎn)?。┙忸}的格式。（重點(diǎn)?。? 5）理解整體與部分的關(guān)系）理解整體與部分的關(guān)系（6 6）理解純度的概念，掌握不純物質(zhì)中元素）理解純度的概念，掌握不純物質(zhì)中元素質(zhì)量與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算。質(zhì)量與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算。審題細(xì)心審題細(xì)心列式有理列式有理計算有序計算有序格式規(guī)范格式規(guī)范運(yùn)算準(zhǔn)確運(yùn)算準(zhǔn)確
人教版化學(xué)九年級上冊 4.4化學(xué)式與化合價課件 (共59.ppt)
