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1、固體溶解度曲線及其作用導學稿
【知識點的認識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：
；
就是用縱坐標表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．
固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解．具體如下：
1．點，溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度．溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到．溶解度曲線上的點有三個方面的作用：
（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關物質(zhì)的溶解度；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解
2、度也可以查出它所對應的溫度；
（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。?
2．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較?。芙舛惹€也有三個方面的應用：
（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．
（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小．
（
3、3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結晶還是降溫結晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）．
3．面，對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑．
4．交點，兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也
4、相同的．
溶解度曲線習題
1. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示．下列說法錯誤的是()
A.50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g
B.30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為乙＞甲＞丙
C.要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停刹扇〉囊环N措施是降溫
D.將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時從50℃降溫至10℃時，丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小
2、 如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
(1)t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_____(填寫序號，下同)．
(2)t1℃時，30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是_____g
5、．
(3)要從A、B、C的混合溶液中提取出C物質(zhì)，可采取_____的方法，再及時進行過濾．
(4)將t1℃時A．B．C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小關系是_____．
3. 如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．
(1)甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是______．P點所表示的含義為______．
(2)t℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有______．
(3)如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？______．寫出鎂條與稀鹽酸反應的方程式：______．
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