山東一模高三化學試題匯編專題訓練選擇題1新人教版

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1、專題訓練選擇題（1） 1．聯(lián)合國氣候變化大會于2009年1 2月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開，焦點議題之一是發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體排放。你認為下列做法中．不能有效減少空氣中CO2含量的是 （ ） A．開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源 B．使用節(jié)能產(chǎn)品，推廣節(jié)能環(huán)保汽車 C．植樹造林，增加森林植被面積 D．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料 2．下列說法中．正確的是 （ ） A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物 B．難溶于水的電解質一定是弱電解質 C．離子化合物中可能含有共價鍵

2、 D．由同種元素組成的物質一定屬于純凈物 3．下列說法中，不正確的是 （ ） A．化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子 B．學習化學的基本方法有觀察法、實驗法、分類法、比較法等 C．化學反應的過程中除了伴隨著物質的變化還必然伴隨著能量的變化 D．元素的性質隨著元素相對原子質量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化 4．氫化鋰（LiH）、氘化鋰（LiD）、氚化鋰、（LiT）在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應用在火箭推進劑和核反應中。下列有關說法中，正確的是 （ ） A．LiH、LiD、LiT是同一種物質 B．LiH、Li

3、D、LiT中氫元素的合化價均為+1價 C．H、D、T之間互稱為同位素 D． LiH、LiD、LiT在反應中常做氧化劑 5．下列事實與膠體性質無關的是 （ ） A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染 B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 C．一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路 D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解 6．化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中，不正確的是 （ ） A．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕 B．明礬常作為凈水劑 C．金屬鈉

4、、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火 D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是 （ ） A．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA B．1mol Al3+含有核外電子數(shù)為3NA C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA D．1 L molL-1FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA 8．鎳隔（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳隔電池的電解質溶液為 充電 放電 KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2

5、 Cd+2NiOOH+2H2O。 有關該電池的說法中，不正確的是 （ ） A．放電時，電解質溶液中的OH-向負極移動 B．充電過程是電能轉化為化學能的過程 C．放電時，負極附近溶液的堿性不變 D．充電時陰極反應：Cd（OH）2+2e--→Cd+2OH- 9．在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ） A．含有0.1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3 B．室溫下，pH=1溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4 C．加入Al能放出H2的溶液中：NH+4、SO2-4、Cl-、HCO-3

6、 D．由水電離的c（OH）-=10-13molL-1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl-、NO-3 10．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的 （ ） ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸 ②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 ④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反映和吸熱反應 ⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液 A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤ 11．下列表示溶液中所發(fā)生反應的離子方程式正

7、確的是 （ ） A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O====SO2-3+2HClO C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O D．FeSO4溶液中加入H2O：4Fe2++2H2O2+4H+===4Fe3++4H2O 12．對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是 （ ） A．0.1molL-1的（NH4）2SO4溶液中： B．0.1molL-1的NaHCO3溶液中：

8、C．將0.2molL-1NaA溶液和0.1molL-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中： D．在25C100mLNH4Cl溶液中： 13．甲、乙兩燒杯中分別盛有10mL 1molL-1AlCl3溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液；乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水。下列有關兩個燒杯的說法中，正確的是 （ ） A．甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多 B．乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多 C．甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多 D．甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多 14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL

9、-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為 （ ） A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol 15．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-===2Fe2++I2 則下列有關說法中，不正確的是 （ ） A．還原性： B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為

10、6mol C．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為： 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 9．2009年底在丹麥哥本哈根召開了全球氣候會議。大力倡導“低碳經(jīng)濟”；2010年5月至10月將在上海舉辦世博會，也推崇“低碳世博”。下列有關說法正確的是 （ ） A．大力發(fā)展綠色經(jīng)濟，告別含碳物質 B．盡量節(jié)約能源，推廣使用新能源，減少二氧化碳的排放 C．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品 D．逐步推

11、廣天然氣，代替石油和煤的使用 10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A．標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后分子總數(shù)為0.5 NA B．標準狀況下，11.2 L水含有的電子總數(shù)為9 NA C．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1NA D．1 mol C5H12（戊烷）中含有共價健17 NA 11．下列說法中，不正確的是 （ ） A．原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 B．從氟到碘，單質與氫氣發(fā)生化合反應越來越難 C．14 C和14N兩種核素的

12、質量數(shù)相同，中子數(shù)也相同 D．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子健 12．下列說法錯誤的是 （ ） A．煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化 B．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸 C．可以用新制的氫氧化銅檢驗尿液中的葡萄糖 D．飽和（NH4）2SO4溶液和飽和CuSO4溶液都能使蛋白質溶液產(chǎn)生沉淀，且原理相同 13．下列說法正確的是 （ ） A．化合反應和置換反應均為氧化還原反應 B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均會導致酸雨 C．光纜被廣泛應用，制造它的主要原料是晶

13、體硅 D．常用明礬作凈水劑，會使人攝人大量鋁元素，易患老年癡呆，因此飲用水生產(chǎn)不宜 長期大量采用明礬作為凈水劑 14．下列化學過程及其表述正確的是 （ ） A．向NaSO,溶液中滴人Ba（OH）2溶液呈中性 H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O B．由水電離的c（H+）=10-13molL-1的溶液中，Na+、NO-3、SO2-4、Cl-能大量共存 C．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質量最大時，沉淀的總物質的量為3 mol D．我國首創(chuàng)的海洋鋁電池，采用

14、鉑網(wǎng)作為正極，該電池負極的電極反應式為： O2+2H2O+4e-→4OH- 15．下列判斷正確的是 （ ） A．在稀氨水中加水稀釋，會增大 B．若酸性HA>HB，則等物質的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合有關系： c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C．0.1 molL-1的一組溶液pH由大到小排列為： NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4 D．分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說明醋酸是弱酸 1．化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關，下

15、列敘述正確的是網(wǎng) A．光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關 B．將草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高 C．棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素 D．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長保質期，可在包裝袋中放入生石灰 2． 下列關于有機物的說法中，不正確的是 A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷 B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應 C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂 D．用新制的Cu(OH)2可檢驗尿液中的葡萄糖 3．化學概念在邏輯上存在如下關系： 對下列概念的說法正確的是 A．化

16、合物與電解質屬于重疊關系 B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系 C．溶液與膠體屬于并列關系 D．氧化還原反應與放熱反應屬于包含關系 4． 北京奧運會金牌為金鑲玉。某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金 屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金） 制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質粉末少量進行實驗，只需加入下面 一種試劑即可證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應是 A.硫酸銅溶液 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．硝酸銀溶液 5． 5．不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分

17、析法在科學研究中獲得了廣泛 的應用。如2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關說法正確的是 A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B．16O與 18O互稱同位素 C．13C和15N原子核內(nèi)的質子數(shù)相差2 D．２H＋結合OH－的能力比1H＋更強 6．用下列裝置進行的實驗，不能達到相應實驗目的的是 A.裝置甲：吸收尾氣HCl B.裝置乙：制取金屬錳 C.裝置丙：洗氣除去CO2中的SO2 D.裝置?。簩嶒炇抑迫H3 7．下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

18、 A．無色溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4- B．的溶液中：K+、Na+、CO32-、[Al(OH)4]- C．能使pH試紙變紅的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42- D．含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、I-、SCN- 8．氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應 Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是 A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子 C．AlN中氮元素的化合價為＋3 D．AlN的摩爾質量為41g 9．在給定條件

19、下，下列加點的物質在化學反應中消耗完全的是 A．用50mL 8molL-1的濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣 B．向100mL 3molL-1的硝酸中加入5.6g鐵 C．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4molL-1的硫酸中 D．在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨 10．X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，他們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是 X Y Z W A C CO CO2 O2 B Na Na2O Na2O2 O2 C AlCl3 Al(OH)3 Na

20、Al(OH)4 NaOH D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 11．海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法不正確的是 A．在苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀，然后加鹽酸，經(jīng)濃縮、結晶、脫水、電解可以得到金屬鎂 B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術發(fā)展的新方向 D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣可提取溴 12．在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)， C物質的含量(c％)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷 正確的是 A．△H<0

21、m+n0 m+n>c+d C．△H>0 m+nc+d 科網(wǎng)13．肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是 A．負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－ B．正極的電極反應式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2O C．溶液中陰離子向正極移動 D．電解后電解質溶液的堿性增強 14．用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ① CH4(

22、g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-574kJmol－1 ② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-1160kJmol一1 下列說法不正確的是 A．若用標準狀況下 4.48LCH4 還原 NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為 173.4kJ B．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H ＞-574 kJmol－1 C．反應 ①② 轉移的電子數(shù)相同 D．反應 ②中當4.48LCH4 反應完全時轉移的電子總數(shù)為1.60 mol 15.

23、下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是 A．0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH－) B．0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)+ 2c(CO32－) C．0.1molL-1的NH4Cl溶液與0.05molL-1的NaOH溶液等體積混合： c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c[(NH4)2SO4]

24、( NH4Cl) 16. 已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.2310－8 molL-1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+) 為1.2510－5 molL-1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01 molL-1的溶液中，加入8mL 0.01 molL-1AgNO3溶液，下列敘述正確是 A．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－) B．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－) C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀 D．混合溶液中約為1.02103 7 / 7文檔可自由編輯打印