高考化學一輪復習 第八章第三節(jié) 鹽類的水解課件 新人教版

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1、全局性掌控全局性掌控選項式診斷選項式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內打判斷正誤，在診斷一欄內打“”或或“”1.向含有少量向含有少量FeCl3的的MgCl2溶液中加入足量溶液中加入足量Mg(OH)2 粉末，攪拌一段時間后過濾可以除去粉末，攪拌一段時間后過濾可以除去MgCl2溶液中溶液中 少量的少量的FeCl3(2010江蘇高考江蘇高考T10B)2.25，某物質的溶液某物質的溶液pH7，該物質一定是酸或強，該物質一定是酸或強 酸弱堿鹽酸弱堿鹽(2010天津高考天津高考T4A)3.0.1 mol/L的碳酸鈉溶液的的碳酸鈉溶液的pH大于大于0.1 mol/L的醋酸的醋酸 鈉溶液的鈉溶液的pH(201

2、0上海高考上海高考T14C)4.25，pH5.6的的CH3COOH與與CH3COONa混合溶混合溶 液中，液中，c(Na)c(CH3COO)(2010天津高考天津高考T4D)全局性掌控全局性掌控 本節(jié)內容是高考考查的重點與熱點，主要考點有四本節(jié)內容是高考考查的重點與熱點，主要考點有四個：一是水解方程式的書寫；二是影響水解平衡的因素個：一是水解方程式的書寫；二是影響水解平衡的因素及水解平衡移動；三是溶液中離子濃度大小的比較；四及水解平衡移動；三是溶液中離子濃度大小的比較；四是鹽類水解的應用預計鹽類水解的應用，特別是水解是鹽類水解的應用預計鹽類水解的應用，特別是水解除雜、溶液的配制、指示劑的選擇、

3、物質的鑒別和推斷除雜、溶液的配制、指示劑的選擇、物質的鑒別和推斷等，與其他知識有機結合在一起考查學生各方面的能力等，與其他知識有機結合在一起考查學生各方面的能力和知識，是今后高考命題的基本方向和知識，是今后高考命題的基本方向.一、鹽類水解的原理一、鹽類水解的原理1概念：概念：在溶液中鹽電離出來的離子跟在溶液中鹽電離出來的離子跟 結合生成結合生成 的反應的反應2實質實質水解反應破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶水解反應破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液顯示不同程度的酸性或堿性液顯示不同程度的酸性或堿性水電離產生的水電離產生的H或或OH弱電解質弱電解質3特點特點(1)可逆：水解反應是

4、可逆反應可逆：水解反應是可逆反應(2)吸熱：水解反應是吸熱：水解反應是 的逆反應的逆反應(3)微弱：水解程度很微弱：水解程度很 中和反應中和反應微弱微弱4水解的規(guī)律水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性鹽的鹽的類型類型實例實例是否是否水解水解水解的水解的離子離子溶液的溶液的酸堿性酸堿性溶液溶液的的pH強酸強酸強堿鹽強堿鹽NaCl、KNO3等于等于7強酸強酸弱堿鹽弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2小于小于7弱酸弱酸強堿鹽強堿鹽CH3COONa、Na2CO3 大于大于7否否是是是是中中酸酸堿堿1等物質的量濃度的等物質的量濃度的Na2C

5、O3和和NaHCO3溶液，哪種溶液，哪種溶液的堿性強，為什么？溶液的堿性強，為什么？提示：提示：二、水解反應方程式的書寫二、水解反應方程式的書寫1書寫形式書寫形式化學方程式：鹽水化學方程式：鹽水 離子方程式：鹽中的離子水離子方程式：鹽中的離子水弱酸弱酸(或弱堿或弱堿)(或或 ) 酸酸堿堿 OHH2書寫規(guī)律書寫規(guī)律(1)多元弱酸的正鹽多元弱酸的正鹽(如如Na2S)：(主要主要)， (次要次要)(2)多元弱堿的正鹽多元弱堿的正鹽(如如AlCl3)： .(3)相互促進的水解反應相互促進的水解反應(如如Na2S與與AlCl3溶液混合溶液混合) .3S22Al36H2O = = 3H2S2Al(OH)3

6、三、影響鹽類水解的因素三、影響鹽類水解的因素1內因內因酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越程度越 ，溶液的堿性或酸性越，溶液的堿性或酸性越 大大強強2外因外因因素因素水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解產生離子的濃度水解產生離子的濃度溫度溫度 升高升高濃度濃度增大增大開始時開始時減小減小外加外加酸堿酸堿酸酸弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度 ， 弱堿陽離子的水解程度弱堿陽離子的水解程度堿堿弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度 ， 弱堿陽離子的水解程度弱堿陽離子的水解程度增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大右

7、移右移右移右移右移右移增大增大減小減小減小減小增大增大2有人認為，向有人認為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，溶液中，加入少量冰醋酸，會與會與CH3COONa溶液水解產生的溶液水解產生的OH反應，使平衡向反應，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？提示：提示：不對在不對在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸溶液中加入少量冰醋酸后，使體系中后，使體系中c(CH3COOH)增大，抑制了增大，抑制了CH3COO的水解，使平衡的水解，使平衡CH3COOH2O CH3COOHOH向左移動向左移動 1下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ()AHCO 在

8、水溶液中只電離，不水解在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解后呈中性硝酸鈉溶液水解后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應D可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應-3答案：答案：C2現有等濃度的下列溶液：現有等濃度的下列溶液：醋酸，醋酸，硫酸氫鈉，硫酸氫鈉，醋酸醋酸鈉，鈉，碳酸，碳酸，碳酸鈉，碳酸鈉，硫酸鈉按溶液硫酸鈉按溶液pH由小到由小到大排列正確的是大排列正確的是 ()ABC D解析：解析：同等濃度的酸，越易電離的酸性越強，同等濃度的酸，越易電離的酸性越強，pH越小，越小，同等濃度的強堿弱酸鹽，酸性越弱，對應的鹽的水溶液同等濃度的強堿弱酸鹽，酸

9、性越弱，對應的鹽的水溶液堿性越強，堿性越強，pH越大，硫酸氫鈉溶于水后全部電離，相越大，硫酸氫鈉溶于水后全部電離，相當于一元強酸，其當于一元強酸，其pH最小最小答案：答案：C3(2011北京宣武高三質檢北京宣武高三質檢)為除去為除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，向濾液中可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，向濾液中加入適量鹽酸，這種試劑是加入適量鹽酸，這種試劑是 ()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3解析：解析：除雜首先不能引入新的雜質，除雜首先不能引入新的雜質，NH3H2O、NaOH、Na2CO3都會引入新雜質并在

10、加入鹽酸時該雜質不能被除都會引入新雜質并在加入鹽酸時該雜質不能被除去，而去，而D項中的項中的MgCO3可以促進可以促進Fe3的水解反應，生成的水解反應，生成Fe(OH)3沉淀和沉淀和CO2氣體，而少量溶于水的氣體，而少量溶于水的CO2也可在加也可在加入稀鹽酸后放出入稀鹽酸后放出答案：答案： D4(2010廣東高考廣東高考)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸在為酸性略強于醋酸的一元弱酸在0.1 molL1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是溶液中，離子濃度關系正確的是 ()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c

11、(H)c(A)c(OH)解析：解析： A項明顯錯誤，因為陽離子濃度都大于陰離子濃項明顯錯誤，因為陽離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；度，電荷不守恒；B項項NaA的水解是微弱的，故的水解是微弱的，故c(A)c(OH)；C的等式不符合任何一個守恒關系；的等式不符合任何一個守恒關系；D是電荷是電荷守恒式，正確守恒式，正確答案：答案： D5如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入中加入NH4NO3晶體

12、，晶體，燒杯燒杯中不加任何物質中不加任何物質(1)含酚酞的含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為溶液顯淺紅色的原因為_.(2)實驗過程中發(fā)現燒瓶實驗過程中發(fā)現燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是紅色變淺，則下列敘述正確的是_A水解反應為放熱反應水解反應為放熱反應B水解反應為吸熱反應水解反應為吸熱反應CNH4NO3溶于水時放出熱量溶于水時放出熱量DNH4NO3溶于水時吸收熱量溶于水時吸收熱量(3)向向0.01 mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、固體、Na2CO3固

13、體、固體、FeSO4固體，使固體，使CH3COO水水解平衡移動的方向分別為解平衡移動的方向分別為_、_、_、_(填填“左左”、“右右”或或“不移動不移動”)答案答案C1(2011濰坊模擬濰坊模擬)有四種物質的量濃度相等、且都由一價有四種物質的量濃度相等、且都由一價陽離子陽離子A和和B及一價陰離子及一價陰離子X和和Y組成的鹽溶液，組成的鹽溶液，據測定常溫下?lián)y定常溫下AX和和BY溶液的溶液的pH7，AY溶液的溶液的pH7，BX溶液的溶液的pH7.由此判斷不水解的鹽是由此判斷不水解的鹽是 ()ABXBAXCAY DBY解析：解析：AY溶液的溶液的pH7，說明，說明A為強堿弱酸鹽，為強堿弱酸鹽，BX

14、溶液溶液的的pH7，說明，說明BX為強酸弱堿鹽，則為強酸弱堿鹽，則AX為強酸強堿鹽，為強酸強堿鹽，不能發(fā)生水解，不能發(fā)生水解，B對對答案：答案：B2(2011巢湖模擬巢湖模擬)有有4種混合溶液，分別由等體積種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的的2種溶液混合而成：種溶液混合而成：CH3COONa與與Na2CO3CH3COONa與與NaClCH3COONa與與NaOHCH3COONa與與HCl.c(CH3COO)排序正確的是排序正確的是()A BC D答案：答案：A例例2下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是 ()明礬和明礬和FeCl3可作凈水劑可作凈水劑

15、. 為保存為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸溶液，要在溶液中加少量鹽酸. 實驗室配制實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋加水稀釋. NH4Cl與與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑溶液可作焊接中的除銹劑. 實驗室盛放實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞塞，而不能用玻璃塞. 用用NaHCO3與與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑兩種溶液可作泡沫滅火劑. 在在NH4Cl或或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產生氫氣溶液中加入金屬鎂會產生氫氣. 長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；

16、草木灰與銨態(tài)氮肥長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用不能混合施用. 比較比較NH4Cl和和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性溶液的酸堿性A. B. C. D. 全部全部答案答案D答案：答案：D4(2011天津模擬天津模擬)下列物質的水溶液在空氣中小心加熱下列物質的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質的蒸干至質量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質的是是 ()CuSO4；FeSO4；K2CO3；Ca(HCO3)2；NH4HCO3；KMnO4；FeCl3A全部都可以全部都可以 B僅僅C D僅僅解析：解析

17、：FeSO4溶液加熱過程中生成溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和和H2SO4，又由，又由于于Fe(OH)2會被氧化生成會被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和和Fe(OH)3的混合物，的混合物，Ca(HCO3)2受熱會分解生成受熱會分解生成CaCO3，KMnO4受熱分解會生成受熱分解會生成K2MnO4和和MnO2，FeCl3受熱水解受熱水解生成生成Fe(OH)3.答案：答案：D 判斷溶液中離子濃度的大小常用方法：判斷溶液中離子濃度的大小常用方法：“一個比較一個比較”“兩個微弱兩個微弱”“三個守恒三個守恒”1“一個比較一個比較”比較同濃度的弱酸比較同濃度的弱酸(

18、或弱堿或弱堿)的電離能力與對應的強堿的電離能力與對應的強堿弱酸鹽弱酸鹽(或對應強酸弱堿鹽或對應強酸弱堿鹽)的水解能力的水解能力(1)根據題中所給信息，如果是電離能力大于水解能力，如根據題中所給信息，如果是電離能力大于水解能力，如CH3COOH的電離程度大于的電離程度大于CH3COO水解的程度，所水解的程度，所以等濃度的以等濃度的CH3COOH與與CH3COONa溶液等體積混合溶液等體積混合后溶液顯酸性后溶液顯酸性(2)根據題中所給信息，如果是水解能力大于電離能力，如根據題中所給信息，如果是水解能力大于電離能力，如HClO的電離程度小于的電離程度小于ClO水解的程度，則等濃度的水解的程度，則等濃

19、度的HClO與與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性溶液等體積混合后溶液顯堿性(3)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力的相對強弱如解能力的相對強弱如NaHCO3，HCO 的水解大于電的水解大于電離，故溶液顯堿性離，故溶液顯堿性-3(3)質子守恒質子守恒電解質溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存電解質溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質子在質子(H)的轉移，但轉移過程中質子數量保持不變，的轉移，但轉移過程中質子數量保持不變，稱為質子守恒如在稱為質子守恒如在NaHS溶液中，存在溶液中，存在NaHS的電離和的電離和水

20、解，水解，H2O的電離，其質子轉移情況可作如下分析：的電離，其質子轉移情況可作如下分析：根據質子守恒有根據質子守恒有c(H2S)c(H3O)c(S2)c(OH)，即，即c(H2S)c(H)c(S2)c(OH)如：在如：在K2S溶液中，溶液中，H2O電離出的電離出的OH即存在如下關系：即存在如下關系：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)答案答案C電電解解質質溶溶液液5根據下表提供的數據，判斷在等濃度的根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是 ()化學式化學式電離常數電離常數HClOK3108H2CO3

21、K14.3107K25.61011答案：答案：A 6.25時，向體積為時，向體積為10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.1 mol/L的的CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，溶液，曲線如右圖所示，有關離子濃度關系的比較中，錯誤有關離子濃度關系的比較中，錯誤的是的是 ()Aa點處：點處：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Bb點處：點處：c(CH3COOH)c(H)c(OH)Cc點處：點處：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na) DNaOH溶液和溶液和CH3COOH溶液任意比混合時：溶液任意比混合時：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3C

22、OO)解析：解析： a點處，加入醋酸少，溶液為等物質的量濃度的點處，加入醋酸少，溶液為等物質的量濃度的NaOH和和CH3COONa混合溶液，溶液呈堿性，混合溶液，溶液呈堿性，A項不正項不正確；確；b點處，氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應，電離點處，氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應，電離H與與結合結合H守恒，守恒，B項正確；項正確；c點處：醋酸過量一半，溶液點處：醋酸過量一半，溶液中溶質為中溶質為CH3COONa和和CH3COOH(濃度相等濃度相等)，物料守，物料守恒式正確，恒式正確，C項正確；項正確；D項，電荷守恒式，正確項，電荷守恒式，正確答案：答案：A易錯易混點辨析易錯易混點辨析1對于酸的溶液對于酸的

23、溶液(1)當在水中加入酸后，將使水的電離平衡向左移動當在水中加入酸后，將使水的電離平衡向左移動(抑制抑制水的電離水的電離)(2)在酸的水溶液中，在酸的水溶液中，H主要由酸電離而來，即主要由酸電離而來，即c(H)aqc(H)a，而，而OH是由水電離而來的：是由水電離而來的：c(OH)aqc(OH)Wc(H)W.2對于堿的溶液對于堿的溶液在堿的水溶液中，在堿的水溶液中，OH主要由堿電離而來，即主要由堿電離而來，即c(OH)aqc(OH)b，而，而H是由水電離而來的：是由水電離而來的：c(H)aqc(H)Wc(OH)W.3對于鹽的溶液對于鹽的溶液在鹽的水溶液中，在鹽的水溶液中，H和和OH全部來自水的

24、電離，且全部來自水的電離，且c(H)Wc(OH)W.由以上分析可以看出，在常溫下由以上分析可以看出，在常溫下(25)：酸酸(或堿或堿)的溶液中，的溶液中，c(H)Wc(OH)W1014；發(fā)生；發(fā)生水解的鹽的溶液中水解的鹽的溶液中c(H)Wc(OH)W1014，但，但c(H)aqc(OH)aq1014總成立總成立易混點：酸、堿中和的幾種情況易混點：酸、堿中和的幾種情況1等體積、等物質的量濃度的酸等體積、等物質的量濃度的酸HA與堿與堿MOH混合混合c(H)酸酸與與c(OH)堿堿大小大小HAMOH溶液酸溶液酸堿性堿性離子濃度大小離子濃度大小順序順序強強強強中性中性c(A)c(M)c(OH)c(H)強

25、強弱弱酸性酸性c(A)c(M)c(H)c(OH)弱弱強強堿性堿性c(M)c(A)c(OH)c(H)該表是指酸與堿恰好中和，得到鹽的水溶液，然后分析該表是指酸與堿恰好中和，得到鹽的水溶液，然后分析生成的鹽是否水解，怎樣水解及水解產生的結果生成的鹽是否水解，怎樣水解及水解產生的結果2等體積的酸等體積的酸HA(pH2)與堿與堿MOH(pH12)混合混合c(HA)與與c(MOH)大小大小HAMOH溶液酸溶液酸堿性堿性離子濃度大小離子濃度大小順序順序強強強強中性中性c(A)c(M)c(OH)c(H)強強弱弱堿性堿性(一般一般)c(M)c(A)c(OH)c(H)弱弱強強酸性酸性(一般一般)c(A)c(M)

26、c(H)c(OH)該表是指該表是指(1)弱酸弱酸(弱堿弱堿)過量且較多；過量且較多；(2)反應后溶液中既反應后溶液中既有電離又有水解，看水解與電離的程度有電離又有水解，看水解與電離的程度(首先看題目的信首先看題目的信息，若無信息則一般是電離程度大于水解程度息，若無信息則一般是電離程度大于水解程度)，從而能，從而能判斷判斷c(H)與與c(OH)的相對大小，的相對大小，c(M)與與c(A)的相對的相對大小大小3若酸若酸HA與堿與堿MOH等體積混合溶液呈中性等體積混合溶液呈中性c(H)酸酸與與c(OH)堿堿大小大小HAMOHc(HA)與與c(MOH)的的大小大小離子濃度大小順序離子濃度大小順序強強強

27、強c(A)c(M)c(OH)c(H)強強弱弱弱弱強強該表是指該表是指(1)反應后溶液呈中性，則反應后溶液中反應后溶液呈中性，則反應后溶液中c(H)c(OH)，根據電荷守恒可推出，根據電荷守恒可推出c(M)c(A)，因為弱酸，因為弱酸根水解呈堿性，這說明有弱酸過量且較少，故根水解呈堿性，這說明有弱酸過量且較少，故c(HA)c(MOH)，c(H)酸酸c(OH)堿堿；(2)溶液中既有電離又有溶液中既有電離又有水解且程度相同水解且程度相同例例(2011合肥市高三質檢合肥市高三質檢)常溫時，將常溫時，將a1 mL b1 molL1的的CH3COOH溶液加入到溶液加入到a2 mL b2 molL1的的Na

28、OH溶液中，溶液中，下列結論中不正確的是下列結論中不正確的是 ()A如果如果a1 b1a2 b2，則混合溶液的，則混合溶液的pH7B如果混合液的如果混合液的pH7，則混合溶液中，則混合溶液中c(CH3COO)c(Na)C如果如果a1a2，b1b2，則混合液中，則混合液中c(CH3COO)c(Na)D如果如果a1a2，且混合溶液的，且混合溶液的pH7，則，則b1b2.解析解析由水溶液中的電離平衡知識可知：如果由水溶液中的電離平衡知識可知：如果a1 b1a2 b2，則，則CH3COOH和和NaOH恰好完全反應，混合溶液中的恰好完全反應，混合溶液中的CH3COONa發(fā)生水解使溶液的發(fā)生水解使溶液的p

29、H7；如果混合液的；如果混合液的pH7，c(H)c(OH)，再由電荷守恒，再由電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)可知，混合溶液中可知，混合溶液中c(CH3COO)c(Na)；如果；如果a1a2，b1b2，則，則CH3COOH和和NaOH恰好完全反應，由于恰好完全反應，由于CH3COONa發(fā)生水解，混合溶液中發(fā)生水解，混合溶液中c(CH3COO)c(Na)；如果；如果a1a2，且混合溶液的，且混合溶液的pH7，說明，說明CH3COOH過量，則過量，則b1b2.答案答案C1常溫下常溫下NH4Cl溶液的溶液的pH和稀鹽酸的和稀鹽酸的pH均為均為5，其中由水，其中由水電離出的電離出

30、的c(H)分別為分別為a mol/L和和b mol/L，則，則a與與b的關系的關系正確的是正確的是 ()Aab BabCab D不能確定不能確定解析：解析：NH4Cl發(fā)生水解，其溶液的發(fā)生水解，其溶液的pH5，則由水電離，則由水電離出的出的c(H)a 105 mol/L；稀鹽酸對水的電離產生；稀鹽酸對水的電離產生抑制，其溶液的抑制，其溶液的pH5，則由水電離出來的，則由水電離出來的c(H)b109 mol/L，故，故a104b，即，即ab. 答案：答案：C2下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是 ()A10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物質的量的溶液加入等物質的量的NaO

31、H后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B中和體積與中和體積與pH都相同的鹽酸和都相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消溶液所消耗的耗的NaOH物質的量相同物質的量相同CpH2的的HA溶液與溶液與pH12的的MOH溶液混合后溶液溶液混合后溶液顯中性，則溶液中離子濃度關系：顯中性，則溶液中離子濃度關系：c(M)c(A)c(H)c(OH)DpH11的的NaOH溶液與溶液與pH3的的CH3COOH溶液等體溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色積混合，滴入石蕊試液呈紅色. .解析：解析：A項中項中CH3COOH與與NaOH恰好

32、完全反應，生成的恰好完全反應，生成的CH3COONa水解使溶液顯堿性，離子濃度大小順序正確水解使溶液顯堿性，離子濃度大小順序正確B項中鹽酸與項中鹽酸與CH3COOH溶液溶液pH相等，則相等，則CH3COOH的物的物質的量濃度比鹽酸大，中和時消耗的質的量濃度比鹽酸大，中和時消耗的NaOH多多C項由電項由電荷守恒和溶液顯中性知離子濃度大小順序正確荷守恒和溶液顯中性知離子濃度大小順序正確D項項pH11的的NaOH溶液與溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合時，醋酸的醋酸溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液顯酸性，因此滴入石蕊試液呈紅色過量，溶液顯酸性，因此滴入石蕊試液呈紅色答案：答案：B點擊下圖進入點擊下圖進入“針對訓練針對訓練 測與評測與評”