《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五章第2節(jié) 元素周期律和元素周期表優(yōu)化課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五章第2節(jié) 元素周期律和元素周期表優(yōu)化課件 魯科版（75頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第2節(jié)節(jié)元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表2 0 1 32 0 1 3 高 考 導(dǎo) 航高 考 導(dǎo) 航考綱要求考綱要求1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表周期表(長式長式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應(yīng)及其應(yīng)用。用。2.以第以第3周期為例周期為例,掌握同一周期內(nèi)元掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以第以第A和第和第 A族為例，掌握同族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中了解金屬、非金屬在元素周期表
2、中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)1.考查內(nèi)容主要有元素周期表的結(jié)構(gòu)、考查內(nèi)容主要有元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在同周期或同主族的情形下的遞變?cè)卦谕芷诨蛲髯宓那樾蜗碌倪f變規(guī)律及元素位、構(gòu)、性的關(guān)系。規(guī)律及元素位、構(gòu)、性的關(guān)系。2.主要以書寫指定的化學(xué)用語、判斷元主要以書寫指定的化學(xué)用語、判斷元素性質(zhì)的變化規(guī)律、將元素的位、構(gòu)、素性質(zhì)的變化規(guī)律、將元素的位、構(gòu)、性知識(shí)大串聯(lián)等形式進(jìn)行考查。性知識(shí)大串聯(lián)等形式進(jìn)行考查。教材回扣夯實(shí)雙基教材回扣夯實(shí)雙基一、元素周期律及其實(shí)質(zhì)一、元素周期律及其實(shí)質(zhì)1內(nèi)容內(nèi)容元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，而元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，而
3、呈呈_變化的規(guī)律。變化的規(guī)律。2具體表現(xiàn)具體表現(xiàn)周期性周期性同周期同周期(從左從左到右到右)同主族同主族(從從上到下上到下)原子序數(shù)原子序數(shù)_電子層數(shù)電子層數(shù)不變不變遞增遞增最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)依次增多依次增多(從從1至至8)相同相同(He除除外外)原子半徑原子半徑_遞增遞增遞增遞增遞減遞減遞增遞增同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從從上到下上到下)主要化主要化合價(jià)合價(jià)最高正價(jià)由最高正價(jià)由_到到_價(jià)最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)由價(jià)由_到到_價(jià)價(jià)一般相同一般相同金屬性金屬性_非金屬非金屬性性_1741減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱3實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)原子原子_呈現(xiàn)周期性變化決定了呈現(xiàn)周期性變化決定了
4、元素性質(zhì)的周期性變化。元素性質(zhì)的周期性變化。思考感悟思考感悟1元素性質(zhì)中哪些是宏觀性質(zhì)？哪元素性質(zhì)中哪些是宏觀性質(zhì)？哪些是微觀性質(zhì)？些是微觀性質(zhì)？結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)【提示】【提示】二、元素周期表及其應(yīng)用二、元素周期表及其應(yīng)用1元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)18、18、323218長周期長周期8、9、10222原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)核內(nèi)核內(nèi)_原子序數(shù)；原子序數(shù)；(2)周期序數(shù)周期序數(shù)_；(3)主族序數(shù)主族序數(shù)_最高正化合價(jià)數(shù)最高正化合價(jià)數(shù)8|負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)|數(shù)。數(shù)。3元素在元素在“表表”中位置與元素性質(zhì)中位置與元素性質(zhì)間的關(guān)系間的關(guān)系質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)
5、最外層電子數(shù)性質(zhì)性質(zhì)同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)(非非)金屬性金屬性(增強(qiáng)增強(qiáng))減弱減弱(減弱減弱)增強(qiáng)增強(qiáng)單質(zhì)單質(zhì)(氧化氧化)還還原性原性(增強(qiáng)增強(qiáng))減弱減弱(減弱減弱)增強(qiáng)增強(qiáng)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸堿性堿性堿性_酸性酸性_堿性堿性_酸性酸性_氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)穩(wěn)定定穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)不穩(wěn)定定減弱減弱減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)4周期表在生產(chǎn)中的某些作用周期表在生產(chǎn)中的某些作用(1)農(nóng)藥多數(shù)是含右上角農(nóng)藥多數(shù)是含右上角(F、Cl、S、P)等元素的化合物。等元素的化合物。(2)半導(dǎo)體材料都是由周期表里半導(dǎo)體材料都是由周
6、期表里_的元素組成的，的元素組成的，如如Ge、Si等。等。分界線附近分界線附近(3)過渡金屬元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)都過渡金屬元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)都有良好的催化性能。有良好的催化性能。(4)在元素周期表里從在元素周期表里從B到到B的過的過渡元素，如鈦、鎢、鉻等具有耐高渡元素，如鈦、鎢、鉻等具有耐高溫、耐腐蝕的特點(diǎn)。溫、耐腐蝕的特點(diǎn)。思考感悟思考感悟2若已知若已知A元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為4價(jià)、價(jià)、B元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為3價(jià)，你能確定價(jià)，你能確定A、B所在的主族嗎？為什么？所在的主族嗎？為什么？【提示】【提示】A元素的元素的4價(jià)不一定是價(jià)不一定是最高正價(jià)，無法確定；非金屬元素的最高正價(jià)，無法
7、確定；非金屬元素的負(fù)化合價(jià)一般只有一種負(fù)化合價(jià)一般只有一種(C、N、O元元素除外素除外)，可以確定，可以確定B元素在元素在VA族。族。考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析微粒半徑大小比較及元微粒半徑大小比較及元素素(非非)金屬性強(qiáng)弱的比較金屬性強(qiáng)弱的比較1微粒半徑大小比較微粒半徑大小比較原子半徑和離子半徑的大小主要是由原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。定的。(1)當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越多的，半徑越大，如電子層數(shù)越多的，半徑越大，如Na比比K的半徑小。的半徑小。(2)當(dāng)電子層數(shù)相同，核
8、電荷數(shù)不同當(dāng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半徑越小，如時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半徑越小，如Na比比Mg的半徑大。的半徑大。(3)當(dāng)核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)也相同當(dāng)核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)也相同時(shí)，核外電子數(shù)越多的，半徑越大，時(shí)，核外電子數(shù)越多的，半徑越大，如如Cl比比Cl的半徑小。的半徑小。2元素的非金屬性和金屬性強(qiáng)弱比元素的非金屬性和金屬性強(qiáng)弱比較較比較元素的非金屬性和金屬性的強(qiáng)比較元素的非金屬性和金屬性的強(qiáng)弱：可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)弱：可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)(原子半徑越原子半徑越大、最外層電子數(shù)越少，大、最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng))、也可以根據(jù)元素在周期、也可以根據(jù)元素在周期表中的
9、位置表中的位置(越靠右上方，元素的非金越靠右上方，元素的非金屬性越強(qiáng)屬性越強(qiáng))；但主要是根據(jù)實(shí)驗(yàn)來比較；但主要是根據(jù)實(shí)驗(yàn)來比較如下：如下：(1)金屬性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱比較與水或酸反應(yīng)置換氫的難易：越易與水或酸反應(yīng)置換氫的難易：越易金屬性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)。弱：堿性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表：排在前面根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表：排在前面的金屬性較強(qiáng)。的金屬性較強(qiáng)。由電化學(xué)原理：一般情況下，不同由電化學(xué)原理：一般情況下，不同金屬和稀金屬和稀H2SO4形成原電池時(shí)，做負(fù)形成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬活潑。在電解池中的
10、惰性電極的金屬活潑。在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬金屬性弱。極上，先析出的金屬金屬性弱。與鹽溶液的置換反應(yīng)：與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出置換出B，則，則A金屬性強(qiáng)。金屬性強(qiáng)。(2)非金屬性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱比較與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：越易化合、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)穩(wěn)定性：越易化合、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。定，非金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)。弱：酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)。非金屬單質(zhì)之間的相互置換：非金屬單質(zhì)之間的相互置換：A能能置換出置換出B，則，則A的非金屬性強(qiáng)于的非金屬性強(qiáng)于
11、B與同種金屬反應(yīng)的難易：越易反與同種金屬反應(yīng)的難易：越易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)。應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)。氣態(tài)氫化物的還原性：越強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的還原性：越強(qiáng)非金屬性越弱。性越弱。特別提醒特別提醒(1)比較金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，比較金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，切忌只根據(jù)其原子在反應(yīng)中得失電子的切忌只根據(jù)其原子在反應(yīng)中得失電子的多少分析。多少分析。(2)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)不是絕對(duì)的，如不是絕對(duì)的，如Mg和和Al做兩極，做兩極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液形成的原電池溶液為電解質(zhì)溶液形成的原電池中，中，Al為負(fù)極，但為負(fù)極，但Al的金屬性比的金屬性比Mg弱。弱。(3)
12、不能將不能將(非非)金屬性與單質(zhì)的活動(dòng)性金屬性與單質(zhì)的活動(dòng)性混為一談，如混為一談，如N元素的非金屬性很元素的非金屬性很強(qiáng)。但強(qiáng)。但N2的活動(dòng)性較差。的活動(dòng)性較差。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1(2010高考上海卷高考上海卷)幾種短周期元幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)元素代號(hào)XYZW原子半徑原子半徑/pm160 1437066主要化合主要化合價(jià)價(jià)2 35、3、32下列敘述正確的是下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性元素的金屬性XYB一定條件下，一定條件下，Z單質(zhì)與單質(zhì)與W的常見單的常見單質(zhì)直接生成質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的最高價(jià)
13、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水能溶于稀氨水D一定條件下，一定條件下，W單質(zhì)可以將單質(zhì)可以將Z單質(zhì)單質(zhì)從其氫化物中置換出來從其氫化物中置換出來解析：選解析：選D。此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與。此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，元素周期律知識(shí)。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性主族，故金屬性XY，A錯(cuò)；錯(cuò)；根據(jù)根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能只有負(fù)價(jià)，則其可能是是O，Z是是N，兩者的單質(zhì)直接生成，兩者的單質(zhì)直接
14、生成NO，B錯(cuò)；據(jù)此判斷可知錯(cuò)；據(jù)此判斷可知X是是Mg，Y是是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯(cuò)；一錯(cuò)；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)猓偷獨(dú)?，D對(duì)。對(duì)。名師點(diǎn)評(píng)：名師點(diǎn)評(píng)：依據(jù)氫化物的穩(wěn)定性可準(zhǔn)依據(jù)氫化物的穩(wěn)定性可準(zhǔn)確判斷非金屬性強(qiáng)弱，但依據(jù)單質(zhì)與確判斷非金屬性強(qiáng)弱，但依據(jù)單質(zhì)與H2反應(yīng)難易來判斷非金屬性強(qiáng)弱并不反應(yīng)難易來判斷非金屬性強(qiáng)弱并不一定正確。一定正確。元素周期表結(jié)構(gòu)和規(guī)律元素周期表結(jié)構(gòu)和規(guī)律的應(yīng)用的應(yīng)用1位、構(gòu)、性三者間關(guān)系位、構(gòu)、性三者間關(guān)系2從元素周期表歸納電
15、子排布規(guī)律從元素周期表歸納電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于最外層電子數(shù)等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素；的一定是主族元素；(2)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1或或2，則可能是，則可能是A、A族元素，又可能是過渡金族元素，又可能是過渡金屬元素或零族的氦；屬元素或零族的氦；(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第元素一定位于第2周期；周期；(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第層電子數(shù)相同，該元素位于第3周期；周期；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同
16、一周期；若電性不同，同，則位于同一周期；若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。則陽離子位于陰離子的下一周期。 (5)第第3周期第周期第7周期的周期的A、A元元素原子次外層電子數(shù)均為素原子次外層電子數(shù)均為8，AA元素原子次外層電子數(shù)為元素原子次外層電子數(shù)為8或或18。3已知原子序數(shù)推斷元素位置的規(guī)律已知原子序數(shù)推斷元素位置的規(guī)律如已知元素的原子序數(shù)，要確定元素如已知元素的原子序數(shù)，要確定元素在周期表中的位置，其方法如下：在周期表中的位置，其方法如下：(1)比大小，定周期：比較該元素的比大小，定周期：比較該元素的原子序數(shù)與原子序數(shù)與0族元素的序數(shù)大小，找族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰的出與其相
17、鄰的0族元素，則該元素和族元素，則該元素和序數(shù)大的序數(shù)大的0族元素處于同一周期。族元素處于同一周期。周期序數(shù)周期序數(shù)1234560族元素原子族元素原子序數(shù)序數(shù)21018365486(2)求差值，定族數(shù)：用該元素的原求差值，定族數(shù)：用該元素的原子序數(shù)減去已找到的鄰近子序數(shù)減去已找到的鄰近0族元素中族元素中較小的序數(shù)，所得差值即為該元素所較小的序數(shù)，所得差值即為該元素所在縱行的序數(shù)，再根據(jù)縱行序數(shù)確定在縱行的序數(shù)，再根據(jù)縱行序數(shù)確定該元素的族序數(shù)。要注意兩點(diǎn)：該元素的族序數(shù)。要注意兩點(diǎn)：a短周期中因無副族元素，故所得短周期中因無副族元素，故所得差值即為主族序數(shù)；差值即為主族序數(shù)；b1117縱行數(shù)的
18、個(gè)位數(shù)與族序數(shù)縱行數(shù)的個(gè)位數(shù)與族序數(shù)相等，如相等，如50號(hào)元素的位置可這樣推號(hào)元素的位置可這樣推斷：因斷：因365054，所以該元素與，所以該元素與54號(hào)元素同處于第號(hào)元素同處于第5周期；又周期；又503614，故該元素位于第，故該元素位于第14縱行，即縱行，即第第A族，為錫元素。族，為錫元素。4“序差序差”規(guī)律：除規(guī)律：除A、A族外，族外，同族上下兩相鄰元素原子序數(shù)的差同族上下兩相鄰元素原子序數(shù)的差值，與下面元素所在周期的元素種數(shù)值，與下面元素所在周期的元素種數(shù)相同。第相同。第A、A族則與上面元素族則與上面元素所在周期的元素種數(shù)相同。所在周期的元素種數(shù)相同。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2(2011高考海
19、南卷高考海南卷)四種短周期元四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的外層電子數(shù)的3倍。倍。X YZW請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)元素元素Z位于周期表中第位于周期表中第_周周期，期，_族；族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)；(3)XW2的電子式為的電子式為_；(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_；(5)W和和Y形成的一種二元化合物具有形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在
20、色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，且之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為。該化合物的化學(xué)式為_。名師點(diǎn)評(píng)：名師點(diǎn)評(píng)：解決對(duì)解決對(duì)“位構(gòu)性位構(gòu)性”的考查，的考查，要先找到突破口，如本題中的磷元素，要先找到突破口，如本題中的磷元素，再由此逐個(gè)突破。在回答教材中沒出現(xiàn)再由此逐個(gè)突破。在回答教材中沒出現(xiàn)過的元素性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)等方面的問題過的元素性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)等方面的問題時(shí)，可由同族元素的相似性類比。時(shí)，可由同族元素的相似性類比。命題視角把脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點(diǎn)教材高頻考點(diǎn) (2011高考福建卷高考福建卷)依據(jù)元素依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確
21、周期表及元素周期律，下列推斷正確的是的是()AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的強(qiáng)的強(qiáng)BMg(OH)2的堿性比的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)強(qiáng)D若若M和和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：同，則原子序數(shù)：RM【解析】【解析】C、B屬于同周期，自左屬于同周期，自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以所以H3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的弱；的弱；B項(xiàng)項(xiàng)正確；正確；Cl、Br、I屬于同主族元素，自屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱上而下非金屬性逐漸減弱,因此因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次
22、減弱的熱穩(wěn)定性依次減弱;若若M、R的原子序數(shù)分別為的原子序數(shù)分別為x和和y,由由M和和R2的的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得：核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得：x1y2，因此，因此xy，即則原子序數(shù)：，即則原子序數(shù)：RM。這題是基礎(chǔ)題，不過。這題是基礎(chǔ)題，不過A、B兩兩項(xiàng)設(shè)問中出現(xiàn)了項(xiàng)設(shè)問中出現(xiàn)了B、Be陌生元素。陌生元素。【答案】【答案】B【名師點(diǎn)評(píng)】【名師點(diǎn)評(píng)】根據(jù)元素周期律及元根據(jù)元素周期律及元素在元素周期表中的位置，結(jié)合元素素在元素周期表中的位置，結(jié)合元素的性質(zhì)進(jìn)行簡單的推斷，這類考查往的性質(zhì)進(jìn)行簡單的推斷，這類考查往往以選擇題的形式進(jìn)行且重現(xiàn)率為往以選擇題的形式進(jìn)行且重現(xiàn)率為100%。要求學(xué)生熟悉元素
23、周期表的。要求學(xué)生熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期表中所隱含的一切規(guī)結(jié)構(gòu)和元素周期表中所隱含的一切規(guī)律律(見考點(diǎn)見考點(diǎn)2)。追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn) (2010高考福建卷改編題高考福建卷改編題)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，的短周期主族元素，J、R在周期表中在周期表中的相對(duì)位置如右表；的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等等;M是地殼中含量最多的金屬元素。是地殼中含量最多的金屬元素。(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；元素元素T在周期表中位于第在周期表中位于第_族。族
24、。(2)J和氫組成的化合物分子有和氫組成的化合物分子有6個(gè)原個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為子，其結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)M和和T形成的化合物在潮濕的空氣形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可做刻在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可做刻蝕劑蝕劑H2O2的清除劑，的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_?！窘馕觥坑伞窘馕觥坑蒍元素最低負(fù)化合價(jià)的絕元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與最外層電子數(shù)相等，所以對(duì)值與最外層
25、電子數(shù)相等，所以J為為碳元素，碳元素，R為硫元素，為硫元素，T為氯元素；為氯元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，所以是地殼中含量最多的金屬元素，所以M為鋁元素；為鋁元素；(4)由由L的最簡單氣態(tài)氫化物顯堿性推的最簡單氣態(tài)氫化物顯堿性推斷其為斷其為NH3，L為氮元素；為氮元素；NH3與與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2做氧做氧化劑，所以化劑，所以NH3化合價(jià)升高生成無污化合價(jià)升高生成無污染的染的N2和水，配平即可。和水，配平即可?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1) A(2)CH2=CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(或其他合理答案或其他合理答案)(4)2NH3H2O3
26、H2O2=N28H2O或或2NH33H2O2=N26H2O【名師點(diǎn)評(píng)】【名師點(diǎn)評(píng)】本題以元素的推斷為本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號(hào)的書寫、背景，綜合考查了元素符號(hào)的書寫、元素位置的判斷；考查了電子式、結(jié)元素位置的判斷；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律化學(xué)方程式構(gòu)式的書寫，元素周期律化學(xué)方程式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。易錯(cuò)易誤剖析易錯(cuò)易誤剖析 (2010高考新課標(biāo)全國卷改高考新課標(biāo)全國卷改編題編題)已知某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為已知某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為，中子數(shù)為n，則下列敘述正確的，則下列敘述正確的是是()A不能由此確定該元素的相
27、對(duì)原子不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量B這種元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為這種元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為mnC若碳原子的質(zhì)量為若碳原子的質(zhì)量為Wg，則此原，則此原子的質(zhì)量為子的質(zhì)量為(mn)W gD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量質(zhì)量【常見錯(cuò)誤】【常見錯(cuò)誤】B【錯(cuò)因分析】【錯(cuò)因分析】(1)常見錯(cuò)誤分析常見錯(cuò)誤分析對(duì)對(duì)“相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量”理解偏執(zhí)，認(rèn)為理解偏執(zhí)，認(rèn)為MrNZ而選而選B，同時(shí)忽視了該元素，同時(shí)忽視了該元素可能有多種同位素可能有多種同位素(2)其他錯(cuò)誤分析其他錯(cuò)誤分析誤解套用誤解套用“相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量”的原始的原始概念，而選概念，而選C，思維片
28、面、主觀、思維片面、主觀、以偏概全而選以偏概全而選D。【正確解答】【正確解答】已知某元素的某原已知某元素的某原子子，只能確定該元素的該原子的，只能確定該元素的該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為近似相對(duì)原子質(zhì)量為(mn)，其他，其他均無法確定。均無法確定。【答案】【答案】A【名師點(diǎn)評(píng)】【名師點(diǎn)評(píng)】由于概念混淆由于概念混淆如如“三素三素”比較及比較及“四同四同”(同位素、同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體)差異等知識(shí)差異等知識(shí)或基礎(chǔ)不實(shí)導(dǎo)致錯(cuò)解是或基礎(chǔ)不實(shí)導(dǎo)致錯(cuò)解是解答本部分知識(shí)問題時(shí)常見的問題，解答本部分知識(shí)問題時(shí)常見的問題，要求學(xué)生理清概念的內(nèi)涵和外延及相要求學(xué)生理清
29、概念的內(nèi)涵和外延及相近概念間的差異。近概念間的差異。以第以第3周期元素為例、探究元素周期元素為例、探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律性質(zhì)的變化規(guī)律【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹恳砸?117號(hào)元素為例，號(hào)元素為例，探究發(fā)現(xiàn)元素的金屬性和非金屬性的探究發(fā)現(xiàn)元素的金屬性和非金屬性的變化情況。變化情況。實(shí)驗(yàn)探究專項(xiàng)突破實(shí)驗(yàn)探究專項(xiàng)突破【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)原理】判斷元素判斷元素(非非)金屬性金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，如：強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，如：X的最高價(jià)含的最高價(jià)含氧酸比氧酸比Y的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，就的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，就可判斷非金屬性可判斷非金屬性X比比Y的強(qiáng)。的強(qiáng)。典例探究典例探究如何利用實(shí)驗(yàn)室常見的藥品試劑探究如何利用實(shí)
30、驗(yàn)室常見的藥品試劑探究1117號(hào)元素的金屬性逐漸減弱，號(hào)元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)？實(shí)驗(yàn)用的儀器和非金屬性逐漸增強(qiáng)？實(shí)驗(yàn)用的儀器和藥品、試紙等任選。藥品、試紙等任選。猜想與假設(shè)：猜想與假設(shè)：(1)用用_三種金屬分別與水反應(yīng)，通過觀察生三種金屬分別與水反應(yīng)，通過觀察生成氣泡的速率便會(huì)得出從成氣泡的速率便會(huì)得出從_到到_金屬性減弱。金屬性減弱。(2)因?qū)嶒?yàn)室不可能有硅單質(zhì)，但可因?qū)嶒?yàn)室不可能有硅單質(zhì)，但可以測(cè)以測(cè)0.1 mol/L的的_溶液和溶液和_溶液及溶液及Na2SO4溶液的溶液的pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出推斷三種鹽溶液的水解情況，得出_、_、硫酸三種最高、硫酸三種最高價(jià)
31、含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是_，從而得出從從而得出從_到到_非金非金屬性增強(qiáng)。屬性增強(qiáng)。(3)制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將溶液，用將_方法，方法，通過通過_現(xiàn)象便直接得出非現(xiàn)象便直接得出非金屬性金屬性S比比Cl弱。弱。設(shè)計(jì)和實(shí)施方案：設(shè)計(jì)和實(shí)施方案：(1)用列表的方式用列表的方式(從實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方從實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式程式)完成你的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。完成你的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。(3)請(qǐng)你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識(shí)解釋結(jié)請(qǐng)你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識(shí)解釋結(jié)論。論。_?！窘馕觥俊窘馕觥繂栴}問題
32、變換一個(gè)角度就是變換一個(gè)角度就是實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，也?yīng)是要得出的結(jié)論。根實(shí)驗(yàn)?zāi)康模矐?yīng)是要得出的結(jié)論。根據(jù)據(jù)猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，關(guān)鍵細(xì)節(jié)要注意到，如鎂條、鋁條都關(guān)鍵細(xì)節(jié)要注意到，如鎂條、鋁條都要用砂紙擦后去氧化膜放入沸水中。要用砂紙擦后去氧化膜放入沸水中。設(shè)計(jì)的方案盡量具有可操作性和簡單設(shè)計(jì)的方案盡量具有可操作性和簡單性。性?！敬鸢浮俊敬鸢浮坎孪肱c假設(shè)：猜想與假設(shè)：(1)鈉、鈉、鎂、鋁鎂、鋁鈉鈉鋁鋁(2)Na2SiO3Na3PO4硅酸硅酸磷酸磷酸H2SiO3H3PO4H2SO4SiS(3)飽和氯水滴加到飽和氫硫酸溶液飽和氯水滴加到飽和氫硫酸溶液中的中的溶液中有淺黃色
33、沉淀生成的溶液中有淺黃色沉淀生成的(或溶液變渾濁或溶液變渾濁)設(shè)計(jì)和實(shí)施方案：設(shè)計(jì)和實(shí)施方案：(1)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)方程式用砂紙擦后的鎂用砂紙擦后的鎂條、鋁條分別投條、鋁條分別投入到盛有沸水的入到盛有沸水的小燒杯中，再分小燒杯中，再分別滴加酚酞?jiǎng)e滴加酚酞投入鎂條的試投入鎂條的試管有大量氣泡管有大量氣泡產(chǎn)生，滴加酚產(chǎn)生，滴加酚酞后溶液變成酞后溶液變成淺紅色；投入淺紅色；投入鋁條的試管中鋁條的試管中無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Mg2H2O Mg(OH)2H2實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方有關(guān)化學(xué)方程式程式將一綠豆將一綠豆粒大小的粒大小的鈉投入到鈉投入到盛有
34、冷水盛有冷水且預(yù)先滴且預(yù)先滴有酚酞的有酚酞的小燒杯中小燒杯中鈉浮于水面上，鈉浮于水面上，迅速熔成閃亮小迅速熔成閃亮小球四處游動(dòng)，有球四處游動(dòng)，有響聲，隨之消響聲，隨之消失，溶液很快變失，溶液很快變紅色紅色2Na2H2O=2NaOHH2實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)方程式用玻璃棒分別用玻璃棒分別蘸取蘸取0.1 mol/L的的Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq) 測(cè)其測(cè)其pHNa2SiO3(aq)的的pH比比Na3PO4(ap)的的pH大；大；Na2SO4(aq)的的pH為為7(中中性性)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)方
35、程式用膠頭滴管用膠頭滴管向盛有向盛有5 mL飽和氫硫酸飽和氫硫酸溶液的試管溶液的試管中滴加飽和中滴加飽和的氯水的氯水試管中有淡試管中有淡黃色沉淀生黃色沉淀生成成(或溶液或溶液變渾濁變渾濁)Cl2H2S=2HClS(2)金屬性：金屬性：NaMgAl；非金屬性：；非金屬性：SiPSCl(3)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl原子原子核核外都有三個(gè)電子層，但最外層電子數(shù)外都有三個(gè)電子層，但最外層電子數(shù)依次為依次為1、2、3、4、5、6、7，原子，原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五章第2節(jié) 元素周期律和元素周期表優(yōu)化課件 魯科版
