《內(nèi)蒙古伊圖里河高級中學(xué)高一化學(xué)《2.2 離子反應(yīng)》課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古伊圖里河高級中學(xué)高一化學(xué)《2.2 離子反應(yīng)》課件 新人教版（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、高一年級 化學(xué)1第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第一課時第一課時酸堿鹽在水溶液中的電離酸堿鹽在水溶液中的電離+CuSO4溶液溶液問：在如圖所示的裝置中連接一個電問：在如圖所示的裝置中連接一個電流表，你預(yù)計電流表的指針會發(fā)生偏流表，你預(yù)計電流表的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？轉(zhuǎn)嗎？下列物質(zhì)中哪些能下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？導(dǎo)電？為什么？鹽酸，鹽酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固體，石墨，固體，石墨，蔗糖溶液，蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有導(dǎo)電是由于有自由移動的電子自由移動的電子2、鹽酸、鹽酸、NaOH
2、溶液、溶液、K2SO4溶液導(dǎo)電是溶液導(dǎo)電是由于有由于有自由移動的離子自由移動的離子 電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锵履軌驅(qū)щ姷幕衔锏鹊纫话愣际请娊赓|(zhì)一般都是電解質(zhì)你能寫出你能寫出HCl、NaOH、 K2SO4的電的電離方程式嗎？離方程式嗎？HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-K2SO4 =2K+ + SO42-NaOH、K2SO4除了在水溶液里能除了在水溶液里能導(dǎo)電還能在別的條件下導(dǎo)電嗎導(dǎo)電還能在別的條件下導(dǎo)電嗎?熔融熔融判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)：判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)：H2SO4, Ca(OH)2, 鹽酸，鹽酸，AgCl,
3、Na2O, CH3COOH, 酒精，酒精，CH4,Fe,SO2電解質(zhì)：電解質(zhì)：第二課時第二課時二二. 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)。即在水溶液中有離子參加的反應(yīng)。即在水溶液中有離子參加的反應(yīng)。實驗2-1編號編號 （1） （2） 實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象 解釋與解釋與結(jié)論結(jié)論 無明顯變化無明顯變化 溶液仍為藍(lán)色溶液仍為藍(lán)色有白色沉淀生成有白色沉淀生成 濾液為藍(lán)色濾液為藍(lán)色沒有發(fā)生化學(xué)沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中反應(yīng)，溶液中仍是自由移動仍是自由移動的的Cu2+、SO42- -、Na+、Cl- -Ba2+和和SO42- -發(fā)生反
4、發(fā)生反應(yīng)生成了應(yīng)生成了BaSO4白白色沉淀，而色沉淀，而Cu2+ Cl- - 沒參加反應(yīng)，留沒參加反應(yīng)，留在濾液中，因此濾在濾液中，因此濾液為藍(lán)色液為藍(lán)色 NaCl溶液溶液 CuSO4溶液溶液過量過量BaCl2溶液溶液 CuSO4溶液溶液2、離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子反應(yīng)的式子離子方程式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟：（寫、改、刪、查）寫、改、刪、查） 寫寫：依反應(yīng)事實寫出反應(yīng)的化：依反應(yīng)事實寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式（基礎(chǔ)）（基礎(chǔ)） 刪刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比。
5、子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比。 查查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。荷總數(shù)是否相等。（保證）（保證）（途徑）（途徑） 改改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫成離子：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、難符號；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離物以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。電離物以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）（關(guān)鍵）實驗2-2中和反應(yīng)的實質(zhì)中和反應(yīng)的實質(zhì):H+ + OH- - = H2O離子反應(yīng)的實質(zhì)離子反應(yīng)的實質(zhì)表示同一類型的反應(yīng)表示同一類型
6、的反應(yīng)實驗2-3編號編號（1） （2）（3） 實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象 離子離子方程方程式式 BaCl2溶液溶液 Na2SO4溶液溶液 HCl溶液溶液 NaOH溶液溶液 HCl溶液溶液 Na2CO3溶液溶液【討論】下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可兩兩間發(fā)生反應(yīng)的有哪些？你的判斷依據(jù)是什么？其反應(yīng)的實質(zhì)又是什么？ 3、復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 其本質(zhì)其本質(zhì) 是有離子的濃度發(fā)生減少。是有離子的濃度發(fā)生減少。生成難溶物、生成難溶物、放出氣體放出氣體或生成難電離物質(zhì)、或生成難電離物質(zhì)、思考思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 H+OH- -H2O 表
7、示的是（表示的是（ ）A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)B、鹽酸和氨水反應(yīng)鹽酸和氨水反應(yīng)C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D、碳酸溶液和石灰水反應(yīng)碳酸溶液和石灰水反應(yīng)A練習(xí)練習(xí)1、下列離子方程式中正確的是（、下列離子方程式中正確的是（ ）A、向、向碳酸鈉溶液中加入鹽酸碳酸鈉溶液中加入鹽酸 CO32- -+ 2H+ = CO2 +H2OB、單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵鐵 Fe + Fe3+2Fe2+C、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 Na + H2ONa+OH- -+H2D、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣 NH4+ +OH- -NH3 +H2OA2、下列離子方程式中，錯誤的是（、下列離子方程式中，錯誤的是（ ）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2OB、純堿水和硝酸反應(yīng)純堿水和硝酸反應(yīng) CO32- +2H+ H2O + CO2C、硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) NH4+OH-NH3H2OD、醋酸溶液與氨水反應(yīng)醋酸溶液與氨水反應(yīng) CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2OA
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