高中化學(xué) 第四章《非金屬及其化合物》第一節(jié) 第二課時練習(xí)新人教版必修1

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1、高中化學(xué) 第四章《非金屬及其化合物》第一節(jié) 第二課時練習(xí) 新人教版必修1 一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意) 1．下列關(guān)于硅酸鹽的說法正確的是(　　) A．硅酸鹽中的陰離子都是SiO B．硅酸鹽都難溶于水 C．通常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，說明硅酸鹽就是由各種氧化物組成的 D．Na2SiO3是一種最簡單的硅酸鹽，其水溶液可用作黏合劑 【答案】　D 【點撥】　只有很簡單的硅酸鹽中的陰離子才是SiO，A錯；簡單的硅酸鹽可溶于水，B錯。用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成是為了簡化、直觀，并不是說硅酸鹽就是由氧化物的組成，C錯。 2．分析某硅酸鹽得如下結(jié)果： SiO2

2、 45.7%、Al2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4.42%，該鹽的化學(xué)式為(　　) A．K2O·Al2O3·2SiO2·2H2O B．K2O·Al2O3·4SiO2·H2O C．K2O·2Al2O3·5SiO2·2H2O D．K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O 【答案】　D 3．下列表述正確的是(　　) ①人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅?、诨瘜W(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡

3、來保護(hù)眼睛?、萏柲茈姵乜刹捎霉璨牧现谱鳎鋺?yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能 A．①②③　　 B．②④　　 C．③④⑤　　 D．③⑤ 【答案】　D 【點撥】　人造剛玉的主要成分是氧化鋁；瑪瑙是含有有色雜質(zhì)的石英晶體，主要成分是二氧化硅；有色玻璃是在制造玻璃的過程中加入某些金屬氧化物(加入Co2O3后呈藍(lán)色，加入Cu2O后呈紅色)，但不是變色眼鏡，變色眼鏡是含有AgBr的眼鏡(AgBr具有感光性)；水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽材料。 4．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是(　　) A．硅酸鈉溶液　　　　　 B．氫氟酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液 【答案】

4、　AC 【點撥】　玻璃成分中含SiO2，而SiO2常溫下能與強(qiáng)堿緩慢反應(yīng)，普通玻璃表面光滑，不易與NaOH溶液反應(yīng)，所以可以盛放。但在磨口處易反應(yīng)，且生成黏性好的硅酸鈉，所以不能用磨口玻璃塞 ，防止試劑瓶黏結(jié)無法擰開。盛裝硅酸鈉溶液的試劑瓶更不能用磨口玻璃塞。氫氟酸與SiO2常溫下易反應(yīng)，不能盛放在玻璃瓶中。氯化鈉則可盛放在玻璃瓶中，也可用磨口玻璃塞。 5．熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是(　　) A．石英坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．生鐵坩堝 D．陶瓷坩堝 【點撥】　燒堿是氫氧化鈉的俗名。石英的主要成分是二氧化硅，石英的膨脹系數(shù)小，能經(jīng)受溫度劇變，但是它能被氫氧化鈉腐蝕，高溫時

5、腐蝕更快 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，A錯。普通玻璃、陶瓷是硅酸鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品，其中都含有相當(dāng)比例的二氧化硅，用于熔融燒堿其都要受到腐蝕，排除B、D。只有C正確，生鐵能耐高溫，且與氫氧化鈉不反應(yīng)。 【答案】　C 【點撥】　實驗中選用器皿，既要考濾器皿材料的熔點，又要考濾材料與所盛物質(zhì)之間能否反應(yīng)。 6．(南京市2009－2010學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研測試卷)在下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，x不可能是(　　) X氧化物氧化物 A．N2　　　 B．Si　　　 C．Na　　　 D．C 【答案】　B 【點撥】　N2可以與O2反應(yīng)生成NO，NO繼續(xù)氧化生

6、成NO2；Na與O2反應(yīng)生成Na2O，Na2O繼續(xù)氧化生成Na2O2；C與O2反應(yīng)生成CO，CO燃燒生成CO2。只有Si與O2反應(yīng)得到SiO2，不能繼續(xù)與O2反應(yīng)。 7．(2010年福建理綜，9)下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是(　　) 選項 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 【答案】　C 【點撥】　A項中NaHCO3不能一步制取金屬單質(zhì)Na；B項中Cu(OH)2不能一步制取Cu；D項中SiO2不能一步制取H2SiO3。只有

7、C項中各物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。 8．取2.8g某元素的單質(zhì)X在一定條件下與氧氣充分作用，得到6g化合物XO2，該元素是 (　　) A．碳　　　 B．硅　　　 C．鋁　　　 D．鈉 【答案】　B 【點撥】　依題意和質(zhì)量守恒定律，可寫出如下反應(yīng)： X＋　　O2===XO2 M(X)　32　　M(X)＋32 2．8g　　　　　6g 依質(zhì)量守恒定律， 2.8gX消耗O2：6g－2.8g＝3.2g，所以，M(X)＝28，查表可知，相對原子質(zhì)量為28的原子是Si原子，X是硅元素。 9．下列說法中錯誤的是(　　) A．硅酸是不揮發(fā)性酸，因

8、此不能由鹽酸制得 B．氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中 C．水玻璃有黏性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中 D．燒堿溶液會腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿溶液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶里 【答案】　A 【點撥】　本題考查了硅酸及硅酸鹽的性質(zhì)，注意硅酸雖是不揮發(fā)性酸，但它也是一種弱酸，可由鹽酸與可溶性硅酸鹽溶液(如硅酸鈉)反應(yīng)制得。因此A的說法是錯誤的。能與氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，而玻璃中含有二氧化硅，所以B的說法是正確的。二氧化硅屬于酸性氧化物，因此能與堿性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，生成具有黏性的水玻璃，所以C、D的說法也是正確的。 10．下列關(guān)于碳和硅的比較，正確

9、的是(　　) A．它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸 B．碳和硅的最高正價都是＋4價 C．硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位 D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài) 【答案】　B 【點撥】　SiO2不溶于水也與水不反應(yīng)；地殼中含量最多的是氧，其次是硅；自然界中有游離態(tài)的碳(金剛石)，沒有游離態(tài)的硅，因為硅是一種親氧元素。 11．下列物質(zhì)久置空氣中(不考慮水分蒸發(fā)或吸收空氣中的水分)變質(zhì)，且能析出固體，加入硝酸時固體不溶解的是(　　) A．澄清石灰水 B．水玻璃 C．鹽酸 D．氯化鈣溶液 【答案】　B 【點撥】　久置空氣中主

10、要考慮和空氣中的O2和CO2等成分反應(yīng)。水玻璃是Na2SiO3的水溶液，久置空氣中會和空氣中的CO2反應(yīng)生成硅酸沉淀且沉淀不溶于硝酸：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減少，但不會析出晶體。澄清石灰水久置空氣中也會和CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，但CaCO3溶于硝酸： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O， CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑。 12．(南京市2009－2010學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研測試卷)下列敘述錯誤的是(　　) A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽 B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為

11、氧氣的來源 C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 D．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸 【答案】　A 【點撥】　光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，不是硅酸鹽。 13．下列關(guān)于硅和硅的化合物的敘述，不正確的是(　　) ①二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)　?、诠枋堑貧ぶ泻孔疃嗟姆墙饘僭丌劬w硅是良好的半導(dǎo)體材料　　④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料　?、軸iO2分子是由兩個氧原子和一個硅原子組成的　　⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸 A．①②⑥ B．①⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 【答案】　D 【點撥】　地殼中含量最多的非金屬為氧

12、，SiO2只是表示晶體中硅原子與氧原子個數(shù)比為12，SiO2不溶于水。 14．下列離子在水溶液中能大量共存的是(　　) A．H＋、K＋、HCO、Ca2＋ B．OH－、Na＋、Mg2＋、HCO C．Na＋、H＋、Cl－、NO D．Na＋、SiO、H＋、Cl－ 【答案】　C 【點撥】　A中H＋可與HCO發(fā)生反應(yīng)： H＋＋HCO===H2O＋CO2↑而不能大量共存；B中OH－與Mg2＋、HCO不能大量共存：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，OH－＋HCO===CO＋H2O；D中2H＋＋SiO===H2SiO3↓。 15．(山東濱州2009－2010高一月考)北京2008年

13、奧運會金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為 (　　) A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O C．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O 【答案】　B 二、非選擇題 16．將下列天然硅酸鹽改寫成氧化物的形式： (1)石棉　　　CaMg3Si4O12_____________________________________________ (2)綠柱石　　Ba3Al2S

14、i6O18_______________________________________________ (3)白云母　　H4K2Al6Si6O24______________________________________________ (4)翡翠　　　NaAlSi2O6____________________________________________________ 【解析】　要注意書寫格式，金屬氧化物在前，SiO2在后，水在最后，中間用小黑點分開。 【答案】　(1)CaO·3MgO·4SiO2 (2)3BaO·Al2O3·6SiO2 (3)K2O·3Al2O3·6Si

15、O2·2H2O (4)Na2O·Al2O3·4SiO2 17．有三種透明、不溶于水的堅硬固體，A固體在氧氣中完全燃燒只得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得此氣體的密度為氧氣密度的1.375倍。B固體可溶于熱的苛性鈉溶液，再往該溶液中加入過量酸時，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后，為不溶于水的白色粉末，它是一種比碳酸還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱后得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。 (1)A為______，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________； (2)B為______，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式_____

16、____________________________________； (3)C為_______________________________________________________________。 【解析】　解答本題應(yīng)從A的燃燒產(chǎn)物入手，該氣體的相對分子質(zhì)量為：32×1.375＝44。該氣體無色，且能使澄清石灰水變渾濁，應(yīng)為二氧化碳。因為A為透明、不溶于水、堅硬的固體，由此推斷A為金剛石。B同樣為透明、不溶于水的堅硬固體，但可溶于熱的苛性鈉溶液，所得溶液中加入過量的酸時可析出白色固體，最終得到一種比碳酸還弱的酸，因此B為石英。C物質(zhì)由石灰石、純堿和B物質(zhì)(石英)混合加熱反

17、應(yīng)而制得的，在高溫時軟化，無固定熔點，這符合玻璃的性質(zhì)特點，故C為玻璃。 【答案】　(1)金剛石　C＋O2CO2 (2)石英　SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)普通玻璃 18．下圖是常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，其中B是芯片的主要成分，其對應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的。 (1)試推測A________、C__________、F__________(寫化學(xué)式)。 (2)試寫出以下的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式： B→A______________；C＋E→F______________ (3)在B＋碳→A＋D的反應(yīng)中，碳的作用是________

18、，當(dāng)生成1 mol A時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。 【解析】　(1)芯片的主要成分是SiO2，所以B為SiO2；SiO2在高溫下與碳反應(yīng)得到的是硅與一氧化碳，而其中只有硅可與氯氣反應(yīng)，所以A為硅，D為CO，G為SiCl4；SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可得硅酸鈉，所以C為Na2SiO3；而E是由CO得到，從反應(yīng)的過程看，應(yīng)為CO2，所以F為硅酸。 (2)在這兩個反應(yīng)中第二個為離子反應(yīng)，所以要寫成離子方程式的形式。 (3)在SiO2＋2CSi＋2CO↑反應(yīng)中，碳是還原劑，而且當(dāng)有1 mol Si生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol。 【答案】　(1)Si　　Na2SiO3　

19、　H2SiO3 (2)SiO2＋2CSi＋2CO↑ SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓ (3)還原劑　　4 mol 19．(1)將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式(改寫時注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價在前，高價在后，H2O一般寫在最后)： (Ⅰ)鎂橄欖石(Mg2SiO4)：__________； (Ⅱ)高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]：________。 (2)許多含氧酸及鹽類均可以類似地改寫為氧化物形式，請繼續(xù)改寫以下物質(zhì)： HNO3__________；HCOOH__________； KAl(SO4)2·12H2O__________；

20、通過以上改寫可知，HNO3的酸酐為__________，HCOOH與H2SO4反應(yīng)可制__________氣體。 (3)已知在一定條件下，F(xiàn)e在Cl2中燃燒可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl2·2FeCl3，類似地碘與Fe在一定條件下可得到Fe2I8，則它可以看作是__________。 (4)三硅酸鎂(2MgO·3SiO2·nH2O)被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久，寫出三硅酸鎂與鹽酸(胃酸含有鹽酸)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________ 【答案】　(1)(Ⅰ)2MgO·SiO2 (Ⅱ)Al2O3·2SiO2·2H2O (2

21、)N2O5·H2O；CO·H2O； K2O·Al2O3·4SO3·24H2O；N2O5；CO (3)3FeI2·I2 (4)2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O 【點撥】　改寫時注意中心元素的化合價不變，同時不能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，不夠時在前面加計量數(shù)，如HNO3可視為2HNO3寫作N2O5·H2O。對(3)因Fe3＋與I－不能共存，故不能寫成FeI2·2FeI3；對(4)實質(zhì)是MgO與HCl的反應(yīng)。 20．已知硅及其化合物之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。 其中A是制造芯片和光電池的主要原料；B是含硅化合物中的一種氣體；某些C可作干燥劑或催化劑的

22、載體；D是一種黏合劑，能將磨砂玻璃黏合在一起；E是一種比H2CO3酸性還弱的酸。 試回答下列問題： (1)寫出A、C、E的化學(xué)式：A________、C_________、E____________。 (2)①－⑦反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________，屬于置換反應(yīng)的是____________，屬于離子反應(yīng)的是____________。 【解析】　 ①－⑦的轉(zhuǎn)化 ①Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ ②SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ③Si＋O2===SiO2 ④Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ Si＋2OH－＋H2O

23、===SiO2＋2H2↑ ⑤2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O 2OH－＋SiO2===SiO2＋H2O ⑥Na2SiO3＋2HCI===2NaCI＋H2SiO3↓ SiO2＋2H＋===H2SiO3↓ ⑦H2SiO3H2O＋SiO2 【答案】　(1)Si　SiO2　H2SiO3 (2)①③④?、佗堋、堍茛? 21．已知石棉是由鈣、鎂、硅、氧四種元素組成，其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：Ca 10%，Mg 17%，Si 27%，其余為氧。求： (1)用SiO2和金屬氧化物的形式表示石棉的組成。 (2)石棉中含CaO、MgO和SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】　(1)石棉

24、中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1－(10%＋17%＋27%)＝46%。則每100份質(zhì)量的石棉中含Ca、Mg、Si、O原子的物質(zhì)的量比為 ∶∶∶＝0.25∶0.71∶0.96∶2.88 ＝1∶3∶4∶12 所以石棉的化學(xué)組成可表示為CaMg3Si4O12，氧化物形式為CaO·3MgO·4SiO2。 (2)石棉的相對分子質(zhì)量為416。石棉組成中CaO、MgO、SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為： w(CaO)＝×100%＝13% w(MgO)＝×100%＝29% w(SiO2)＝×100%＝58% 【答案】　(1)CaO·3MgO·4SiO2 (2)CaO、MgO、SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為13%、29%、58%。