江蘇省大豐市南陽(yáng)中學(xué)高中化學(xué)《原電池的工作原理》課件(1)

上傳人:沈*** 文檔編號(hào):49846324 上傳時(shí)間:2022-01-19 格式:PPT 頁(yè)數(shù):19 大?。?.48MB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
江蘇省大豐市南陽(yáng)中學(xué)高中化學(xué)《原電池的工作原理》課件(1)_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共19頁(yè)
江蘇省大豐市南陽(yáng)中學(xué)高中化學(xué)《原電池的工作原理》課件(1)_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共19頁(yè)
江蘇省大豐市南陽(yáng)中學(xué)高中化學(xué)《原電池的工作原理》課件(1)_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共19頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《江蘇省大豐市南陽(yáng)中學(xué)高中化學(xué)《原電池的工作原理》課件(1)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《江蘇省大豐市南陽(yáng)中學(xué)高中化學(xué)《原電池的工作原理》課件(1)(19頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)題專(zhuān)題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二單元第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池的工作原理原電池的工作原理判斷下列裝置能否構(gòu)成原電池,并思考原電池的構(gòu)成條判斷下列裝置能否構(gòu)成原電池,并思考原電池的構(gòu)成條件件 知識(shí)回顧知識(shí)回顧C(jī)uCCuZn形成原電池的條件形成原電池的條件前提條件:有前提條件:有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng) (1 1)有兩種)有兩種活潑性不同活潑性不同的導(dǎo)電材料的導(dǎo)電材料 ( (不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體)不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體)作電極作電極(2 2)兩個(gè)電極必須插入)兩個(gè)電極必須插入電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液中中(3 3

2、)兩極相連形成)兩極相連形成閉合回路閉合回路 (用導(dǎo)線連接或電(用導(dǎo)線連接或電極直接接觸)極直接接觸)原電池原電池:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 正極(銅電極):正極(銅電極): 2H+ + 2e- = H2 負(fù)極(鋅電極):負(fù)極(鋅電極): Zn - 2e- = Zn2+電池反應(yīng):電池反應(yīng):Zn+ 2H+ = H2+ Zn2+(總反應(yīng))(總反應(yīng))ZnCuZnCuABCDEF下列哪些裝置能構(gòu)成原電池?相應(yīng)的電極反應(yīng)下列哪些裝置能構(gòu)成原電池?相應(yīng)的電極反應(yīng)負(fù)極負(fù)極Zn: Zn2e- Zn2+正極正極C:2H+2e- H2總反應(yīng)總反應(yīng):Zn+2H+Zn2+H2負(fù)極負(fù)極: 2e

3、- 2+正極正極C:2Ag+2e- 2Ag總反應(yīng)總反應(yīng):Cu+2Ag+Cu2+2Ag設(shè)疑設(shè)疑若若F中兩燒杯中的電解質(zhì)溶液用能使陰陽(yáng)離子移中兩燒杯中的電解質(zhì)溶液用能使陰陽(yáng)離子移動(dòng)的裝置連接起來(lái),能否形成原電池?動(dòng)的裝置連接起來(lái),能否形成原電池?Zn+ Cu2+ Zn2+ + CuZn+ Cu2+ Zn2+ + Cu鹽橋:在鹽橋:在U型管中裝型管中裝滿用飽和滿用飽和KCl溶液和溶液和瓊脂作成的凍膠。瓊脂作成的凍膠。1 1、鹽橋的作用:、鹽橋的作用: 使使ClCl- -向鋅鹽方向移向鋅鹽方向移動(dòng),動(dòng),K K+ +向銅鹽方向移動(dòng),向銅鹽方向移動(dòng),使使ZnZn鹽和鹽和CuCu鹽溶液一直鹽溶液一直保持電中

4、性,從而使電保持電中性,從而使電子不斷從子不斷從ZnZn極流向極流向CuCu極。極。正極(銅電極):正極(銅電極): Cu2+ + 2e- = Cu 負(fù)極(鋅電極):負(fù)極(鋅電極): Zn - 2e- = Zn2+電池反應(yīng):電池反應(yīng):Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+(總反應(yīng))(總反應(yīng))此電池的優(yōu)點(diǎn)此電池的優(yōu)點(diǎn):能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。:能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。已知氧化還原反應(yīng)已知氧化還原反應(yīng) Fe CuCl2 = FeCl2 Cu,利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,畫(huà)出示意圖,利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,畫(huà)出示意圖,標(biāo)出電極材料,電解質(zhì)溶液,寫(xiě)出電極反應(yīng)式。標(biāo)出電極材料,電解質(zhì)溶液,寫(xiě)出電極反

5、應(yīng)式。CuCl2FeCl2ACuFe正極:正極:負(fù)極負(fù)極:Fe2e - Fe2+Cu2+2e- Cu1、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池?若不是,請(qǐng)說(shuō)明、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池?若不是,請(qǐng)說(shuō)明理由;若是,請(qǐng)指出正負(fù)極名稱(chēng),并寫(xiě)出電極反應(yīng)式理由;若是,請(qǐng)指出正負(fù)極名稱(chēng),并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.2H+2e-H2負(fù)極:負(fù)極:總反應(yīng):總反應(yīng):正極正極:Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè) 正極:正極:負(fù)極負(fù)極:總反應(yīng):總反應(yīng):Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4負(fù)極:負(fù)極:Zn2e-Zn2+正極:正極:Cu2+2e-

6、Cu總反應(yīng):總反應(yīng):Zn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu2 2、一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是、一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + CuZn + Cu2+2+ = = ZnZn2+2+ + Cu + Cu,該反應(yīng)的原電池的組成正確的是,該反應(yīng)的原電池的組成正確的是 ABCD正極正極ZnZnAgCuCuCuCu負(fù)極負(fù)極CuCuCuCuZnZnZnZn電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液CuClCuCl2 2H2SO4CuCuSO4FeClFeCl2 2 負(fù)極:負(fù)極: Fe 2e- = Fe2+正極:正極: 2H+ + 2e- = H2總:總:Fe + 2H+ = Fe2+ +

7、 H2 稀稀 硫硫 酸酸FeCu稀 硫 酸FeCuNaCl溶液溶液負(fù)極:負(fù)極: Fe 2e- = Fe2+正極:正極: 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-總:總:2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 不同的介質(zhì)不同的介質(zhì) 不同的電極反應(yīng)不同的電極反應(yīng)負(fù)極:負(fù)極: Al+ 4OH3e- =Al O2 +2H2O 正極:正極:2H2O + 2 e- = H2+ 2OH 總:總:2Al+ 2OH +2H2O =2Al O2 + 3H2 稀 硫 酸負(fù)極:負(fù)極: Mg 2e- = Mg2+ + 2H2O 正極:正極: 2H+ + 2e- = H2總:總:Mg +2H+ = Mg

8、 2+ + H2 負(fù)極:負(fù)極: Cu 2e- = Cu 2+ 正極:正極: 2H+ +NO3 + e- = NO2 + H2O總:總:Cu + 4H+ +2NO3= 2NO2 + Cu 2+ + 2H2O稀H2SO4負(fù)極:負(fù)極: Al 3e- =Al 3+ + 2H2O 正極:正極: 2H+ + 2e- = H2z x z x xkxk_總:總:2Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2 下列關(guān)于下圖所示原電池的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于下圖所示原電池的說(shuō)法正確的是A 鋁片為正極鋁片為正極B 正極上有正極上有H2產(chǎn)生產(chǎn)生C Al是電池的負(fù)極,開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出是電池的負(fù)極,開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出D 當(dāng)轉(zhuǎn)移當(dāng)轉(zhuǎn)移0.04 mol e- 時(shí),產(chǎn)生時(shí),產(chǎn)生 0.01 mol O2 Cu

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!