10月海南省中學(xué)高中化學(xué)課堂教學(xué)評比 《弱電解質(zhì)的電離》課件3

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1、電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：NaCl溶液、溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、CH3COOH、 NaCl、 CO2、蔗糖、蔗糖 醋酸醋酸在另支試管中加入少量在另支試管中加入少量濃度為濃度為0.1mol/L的鹽的鹽酸，然后用玻璃棒蘸取滴在酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH試紙上，與標準比試紙上，與標準比色卡對比讀出色卡對比讀出pH ，記錄。，記錄。在一支試管中加入少量在一支試管中加入少量濃度為濃度為0.1mol/L的醋的醋酸，然后用玻璃棒蘸取滴在酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH試紙上，與標準比試紙上，與標準比色卡對比讀出色卡對比讀出pH ，記錄并與鹽酸的，記錄并與鹽酸的。實驗現(xiàn)象分析： 在水中的電

2、離示意圖在水中的電離示意圖在水中的電離示意圖在水中的電離示意圖一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)下列電解質(zhì)中：下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH、H2SO4、 NH3H2O、BaSO4、Na2O、 H2O、H2CO3 是強電解質(zhì)是強電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。 【練習練習】：NaCl、 NaOH、 H2SO4、 BaSO4 、Na2ONH3H2O、 H2O、H2CO3 醋酸分子的電離醋酸分子的電離: : 提供的藥品和儀器：NaCl 固體、CH3COONa固體、0.1mol/L的稀HCl、試管、pH試紙、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管向試管中加入少量向試管中加入少量 0.1mol/L0.1m

3、ol/L的鹽的鹽酸，測其酸，測其pH,pH,再向其中加入的少量的再向其中加入的少量的CHCH3 3COONaCOONa固體，測混合后溶液的固體，測混合后溶液的pH,pH,比較前后的比較前后的pHpH的大小。的大小。CH3COOHHCH3COOCH3COOHCH3COOH那不就是那不就是？ 可逆過程可逆過程 電離電離結(jié)合結(jié)合(CH3COOH)(CH3COO)()CH3COOH初溶于水時初溶于水時隨后隨后一段時間后一段時間后 最大最大 最小最小 最小最小 變小變小 變大變大 變大變大 不變不變 不變不變 不變不變醋酸在電離過程中各微粒濃度有哪些變化呢？醋酸在電離過程中各微粒濃度有哪些變化呢？ t電

4、離電離結(jié)合結(jié)合電離電離 =結(jié)合結(jié)合平衡電離平衡電離平衡 CH3COOH H+CH3COO-電離電離 =結(jié)合結(jié)合0( (一）定義：一）定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 電離平衡電離平衡向逆向逆向正向正向正向正減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小【知識遷移知識遷移】請用化學(xué)平衡移動的知識分析：請用化學(xué)平衡移動的知識分析：2525時，時，50mL 50mL 0.

5、10mol/L0.10mol/L醋酸溶液中，若分別作如下改變，對上述平醋酸溶液中，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？衡有何影響？CH3COOH CH3COO + H升溫有利電離（二）、外界條件對電離平衡的影響（二）、外界條件對電離平衡的影響1. 濃度濃度2. 溫度溫度越稀越電離越稀越電離溫度升高，電離程度增大溫度升高，電離程度增大溫度降低，電離程度減小溫度降低，電離程度減小電離過程是吸熱過程電離過程是吸熱過程【 課堂課堂 練習練習】1、1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸分別加入足量的鋅。的鹽酸、醋酸、硫酸分別加入足量的鋅。 開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率_2、pH都為都為1的鹽酸、醋酸、硫酸分別加入足量的鐵。的鹽酸、醋酸、硫酸分別加入足量的鐵。 開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率 _ C一、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的一、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念概念 二、電離平衡二、電離平衡 （一）定義（一）定義 （二）影響電離平衡的因素（二）影響電離平衡的因素作業(yè)：課本第44頁第1、2、3、題