《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》課件（1）

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1、第第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1.了解化學(xué)鍵的定義。了解化學(xué)鍵的定義。2了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。3了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成過(guò)程。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成過(guò)程。4了解電子式的書(shū)寫(xiě)。了解電子式的書(shū)寫(xiě)。一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化1.化學(xué)鍵化學(xué)鍵:_間的強(qiáng)相互作用。間的強(qiáng)相互作用。2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):_的斷裂和的斷裂和_的形成。的形成。相鄰原子相鄰原子舊

2、化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵開(kāi)放探究開(kāi)放探究1.(1)含有化學(xué)鍵的物質(zhì)一定是化合含有化學(xué)鍵的物質(zhì)一定是化合物嗎？化合物中一定含有化學(xué)鍵嗎？物嗎？化合物中一定含有化學(xué)鍵嗎？(2)物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才有化學(xué)鍵的變化嗎？物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才有化學(xué)鍵的變化嗎？提示提示:(1)含化學(xué)鍵的物質(zhì)不一定是化合物含化學(xué)鍵的物質(zhì)不一定是化合物,如單如單質(zhì)質(zhì)H2中存在化學(xué)鍵中存在化學(xué)鍵;化合物中一定含化學(xué)鍵。化合物中一定含化學(xué)鍵。(2)化學(xué)變化中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵化學(xué)變化中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的形成,即生成新物質(zhì)。但在有些物理變化中也會(huì)即生成新物質(zhì)。但在有些物理變化中也會(huì)有化學(xué)鍵的

3、變化有化學(xué)鍵的變化,如氯化鈉溶于水或熔融后如氯化鈉溶于水或熔融后,原來(lái)原來(lái)的的Cl與與Na之間的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂之間的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂 。二、共價(jià)鍵和離子鍵二、共價(jià)鍵和離子鍵1.共價(jià)鍵共價(jià)鍵(1)概念概念:_的化學(xué)鍵的化學(xué)鍵,叫做叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。(2)成鍵元素成鍵元素:_元素之間或某些不活潑的金元素之間或某些不活潑的金屬和非金屬之間。屬和非金屬之間。(3)成鍵微粒成鍵微粒:_。2.離子鍵離子鍵(1)概念概念:_的化的化學(xué)鍵學(xué)鍵,叫做離子鍵。叫做離子鍵。(2)成鍵元素成鍵元素:_元素和元素和_元元素。素。(3)成鍵微粒成鍵微粒:_。原子間通過(guò)共用電子形成原子間通過(guò)共用電子形成非金屬非金屬原子原子

4、陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成活潑的金屬活潑的金屬活潑的非金屬活潑的非金屬陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子三、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成三、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成1.離子化合物離子化合物:_的化合物。的化合物。2.共價(jià)化合物共價(jià)化合物:_的化合物。的化合物。四、化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)四、化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)1.離子化合物熔化時(shí)要破壞離子化合物熔化時(shí)要破壞_,由于這種作由于這種作用力很強(qiáng)用力很強(qiáng),因此它們的熔點(diǎn)因此它們的熔點(diǎn)_。2.由共價(jià)鍵組成的很多物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)要由共價(jià)鍵組成的很多物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)要先破壞先破壞_,由于這種作用力很強(qiáng)由于這種作用力很強(qiáng),故這些物故這些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)_。

5、含有離子鍵含有離子鍵只含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵離子鍵離子鍵很高很高共價(jià)鍵共價(jià)鍵穩(wěn)定穩(wěn)定開(kāi)放探究開(kāi)放探究2.(1)離子化合物中一定含有金屬元離子化合物中一定含有金屬元素嗎？素嗎？ (2)含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎？含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎？提示提示: :(1)離子化合物的組成微粒是陰、陽(yáng)離子離子化合物的組成微粒是陰、陽(yáng)離子,其中陽(yáng)離子可以是其中陽(yáng)離子可以是NH,不含金屬元素不含金屬元素,反之含有金反之含有金屬元素的化合物有可能為共價(jià)化合物屬元素的化合物有可能為共價(jià)化合物,如如AlCl3。(2)離子化合物一定含有離子鍵離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵可能含有共價(jià)鍵;含有共價(jià)鍵的

6、可能是非金屬單質(zhì)含有共價(jià)鍵的可能是非金屬單質(zhì)(如如H2、O2、S、Si、金剛石等、金剛石等),也可能是共價(jià)化合物也可能是共價(jià)化合物(如如H2O、SiO2、HNO3、CH3CH2OH等等),也可能是離子化也可能是離子化合物合物(如如NaOH、Na2O2、Na2SO4等等),只含共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物的化合物才是共價(jià)化合物 。五、用電子式表示化合物的形成五、用電子式表示化合物的形成一、離子化合物與共價(jià)化合物的判斷一、離子化合物與共價(jià)化合物的判斷1.根據(jù)化合物類(lèi)別判斷根據(jù)化合物類(lèi)別判斷(1)強(qiáng)堿、鹽、大多數(shù)堿性氧化物屬離子化合物強(qiáng)堿、鹽、大多數(shù)堿性氧化物屬離子化合物;(2)非金屬氧化

7、物、非金屬氫化物、含氧酸、有機(jī)非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、有機(jī)化合物屬共價(jià)化合物?；衔飳俟矁r(jià)化合物。2.根據(jù)化合物性質(zhì)判斷根據(jù)化合物性質(zhì)判斷(1)熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是離子化合物熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是離子化合物;(2)熔、沸點(diǎn)較低的化合物熔、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外等除外)一一般為共價(jià)化合物般為共價(jià)化合物;(3)溶于水和熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化溶于水和熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物。合物。3.根據(jù)組成物質(zhì)的微粒間的成鍵類(lèi)型判斷根據(jù)組成物質(zhì)的微粒間的成鍵類(lèi)型判斷一般來(lái)說(shuō)一般來(lái)說(shuō),活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子間

8、易形成離子鍵元素原子間易形成離子鍵,同種或不同種非金屬同種或不同種非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。元素原子間形成共價(jià)鍵。(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但離但離子化合物中也可能含共價(jià)鍵子化合物中也可能含共價(jià)鍵,如銨鹽、如銨鹽、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。等。(2)只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,共價(jià)化合共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵。物中一定沒(méi)有離子鍵。(3)離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素元素(銨鹽除外銨鹽除外);共價(jià)化合物中一般只含非金屬共價(jià)化合物中一般只含非金屬元素

9、元素,但只含非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)但只含非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物化合物,如如(NH4)2SO4。名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥:根據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵的成鍵條件根據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵的成鍵條件確定每個(gè)選項(xiàng)中可能形成的化學(xué)鍵確定每個(gè)選項(xiàng)中可能形成的化學(xué)鍵確確定可能形成化合物的類(lèi)型。定可能形成化合物的類(lèi)型。 根據(jù)元素的類(lèi)別和形成化學(xué)鍵的根據(jù)元素的類(lèi)別和形成化學(xué)鍵的條件分析條件分析,A項(xiàng)中全部為非金屬元素項(xiàng)中全部為非金屬元素,且不能形成且不能形成銨鹽銨鹽,只能形成共價(jià)化合物只能形成共價(jià)化合物;B組為組為A、A族族金屬元素與鹵素金屬元素與鹵素,只能形成離子化合物只能形成離子化合物;C項(xiàng)中既項(xiàng)中既可形成可

10、形成HCl、NH3等共價(jià)化合物等共價(jià)化合物,又可形成離子又可形成離子化合物化合物NH4Cl;D項(xiàng)中既可形成共價(jià)化合物項(xiàng)中既可形成共價(jià)化合物H2S,也可形成也可形成Na2S、NaH、NaHS等離子化合物。等離子化合物。故故C、D兩選項(xiàng)均符合題意。兩選項(xiàng)均符合題意。答案答案:CD解析解析:A項(xiàng)項(xiàng),共價(jià)化合物在水溶液中可能導(dǎo)電共價(jià)化合物在水溶液中可能導(dǎo)電,如如:HCl;B項(xiàng)項(xiàng),由活潑金屬元素和活潑非金屬元素由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物為離子化合物組成的化合物為離子化合物,而某些金屬性較弱而某些金屬性較弱的金屬與非金屬元素可能形成共價(jià)鍵的金屬與非金屬元素可能形成共價(jià)鍵,如如AlCl3;C

11、項(xiàng)項(xiàng),共價(jià)鍵在熔化狀態(tài)下不斷裂共價(jià)鍵在熔化狀態(tài)下不斷裂,在熔化在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物;D項(xiàng)項(xiàng),熔點(diǎn)高的物質(zhì)可能不是化合物熔點(diǎn)高的物質(zhì)可能不是化合物,如石墨。如石墨。答案答案:C二、電子式的書(shū)寫(xiě)二、電子式的書(shū)寫(xiě)電子式既可以表示原子電子式既可以表示原子,又可以表示離子、分子又可以表示離子、分子、離子化合物、離子化合物,亦可表示化學(xué)鍵的形成過(guò)程。亦可表示化學(xué)鍵的形成過(guò)程。1.原子及離子電子式的書(shū)寫(xiě)方法原子及離子電子式的書(shū)寫(xiě)方法(1)原子的電子式原子的電子式,如如:(2)離子離子陰離子陰離子:不僅要畫(huà)出最外層電子不僅要畫(huà)出最外層電子,而且還要用括

12、而且還要用括號(hào)號(hào)“”將其括起來(lái)將其括起來(lái),并在右上角標(biāo)出離子所并在右上角標(biāo)出離子所帶的電荷。如帶的電荷。如:簡(jiǎn)單陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子:用離子符號(hào)來(lái)表示其電子式。例如用離子符號(hào)來(lái)表示其電子式。例如:鈉離子鈉離子:Na,鎂離子鎂離子:Mg2,鋇離子鋇離子:Ba2。復(fù)雜陽(yáng)離子復(fù)雜陽(yáng)離子:同陰離子一樣同陰離子一樣,不但要畫(huà)出各原子不但要畫(huà)出各原子最外層電子最外層電子,而且還應(yīng)用括號(hào)而且還應(yīng)用括號(hào)“”括起來(lái)括起來(lái),并并在右上角標(biāo)出離子所帶的電荷。如在右上角標(biāo)出離子所帶的電荷。如:2.離子化合物、共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)方法離子化合物、共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)方法(1)離子化合物離子化合物:由陰、陽(yáng)離子的電子式組

13、成由陰、陽(yáng)離子的電子式組成,但但相同離子不能合并相同離子不能合并,要對(duì)稱地分開(kāi)寫(xiě)。如要對(duì)稱地分開(kāi)寫(xiě)。如:(2)共價(jià)化合物共價(jià)化合物:成鍵時(shí)沒(méi)有電子得失成鍵時(shí)沒(méi)有電子得失,故無(wú)陰、故無(wú)陰、陽(yáng)離子。陽(yáng)離子。答案答案:A解析解析:解此類(lèi)題時(shí)一要看明白是離子化合物解此類(lèi)題時(shí)一要看明白是離子化合物還是共價(jià)化合物還是共價(jià)化合物;二要注意二要注意“”右邊的化右邊的化合物電子式合物電子式,陽(yáng)離子、陰離子電子式及符號(hào)。陽(yáng)離子、陰離子電子式及符號(hào)。1.(2009海南高考海南高考)在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)

14、鍵成分最少的是鍵中共價(jià)鍵成分最少的是()A.Li,FB.Na,FC.Na,Cl D.Mg,O解析解析:金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素容易形成離子鍵元素容易形成離子鍵,形成的離子鍵中共價(jià)鍵的形成的離子鍵中共價(jià)鍵的成分可能最小。成分可能最小。答案答案:B2.(2011濟(jì)寧高一質(zhì)檢濟(jì)寧高一質(zhì)檢)下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中,既含有離子既含有離子鍵鍵,又含有共價(jià)鍵的是又含有共價(jià)鍵的是()A.H2O2 B.CaCl2C.NaOH D.HNO3解析解析:H2O2僅含共價(jià)鍵僅含共價(jià)鍵;CaCl2僅含離子鍵僅含離子鍵;NaOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵既含離子鍵又含共價(jià)鍵;HNO3僅含

15、共價(jià)僅含共價(jià)鍵。鍵。答案答案:C答案答案:C4.下列物質(zhì)的變化過(guò)程中下列物質(zhì)的變化過(guò)程中,有共價(jià)鍵明顯被破壞有共價(jià)鍵明顯被破壞的是的是(雙選雙選)()A.I2升華升華B.NaCl顆粒被粉碎顆粒被粉碎C.HCl溶于水得鹽酸溶于水得鹽酸D.從從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味中聞到了刺激性氣味答案答案:CD5.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實(shí)事實(shí),下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A.白磷在白磷在260 時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷B.石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石C.NaCl熔化熔化D.五氧化二磷吸水五氧化二

16、磷吸水解析解析:解本題的關(guān)鍵是抓住題目所給新信息解本題的關(guān)鍵是抓住題目所給新信息:有有舊鍵斷裂和新鍵形成兩個(gè)過(guò)程才為化學(xué)變化。舊鍵斷裂和新鍵形成兩個(gè)過(guò)程才為化學(xué)變化。題目所給的題目所給的A、B、D三個(gè)選項(xiàng)的變化過(guò)程均有三個(gè)選項(xiàng)的變化過(guò)程均有舊鍵斷裂舊鍵斷裂(反應(yīng)物被破壞反應(yīng)物被破壞)過(guò)程和新鍵形成過(guò)程和新鍵形成(新物新物質(zhì)生成質(zhì)生成)過(guò)程過(guò)程,屬于化學(xué)變化。只有屬于化學(xué)變化。只有C選項(xiàng)中選項(xiàng)中NaCl熔化只有舊鍵斷裂熔化只有舊鍵斷裂(離子鍵被破壞離子鍵被破壞)而無(wú)新鍵形成而無(wú)新鍵形成(新物質(zhì)生成新物質(zhì)生成),故不屬于化學(xué)變化。故不屬于化學(xué)變化。答案答案:C6.(2011?？诟咭毁|(zhì)檢海口高一質(zhì)檢)對(duì)于對(duì)于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金剛石、金剛石、N2,回答下列問(wèn)題回答下列問(wèn)題:(1)不存在化學(xué)鍵的是不存在化學(xué)鍵的是_。(2)屬于共價(jià)化合物的是屬于共價(jià)化合物的是_。(3)屬于離子化合物的是屬于離子化合物的是_。(4)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是_。答案答案:(1)Ne(2)HCl、H2SO4(3)NaOH、NaCl、NH4Cl(4)NaOH、NH4Cl