高中化學(xué)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課件選修四化學(xué)反應(yīng)熱的計算（習(xí)題）

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1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算化學(xué)反應(yīng)熱的計算習(xí)題課習(xí)題課例例1 1：已知已知298K298K時時, ,合成氨反應(yīng)合成氨反應(yīng)N N2 2(g) +3H(g) +3H2 2(g) =2NH(g) =2NH3 3（g g) ) H H1 1=-92.0kJ/mol =-92.0kJ/mol ，將此溫度下的，將此溫度下的0.1molN0.1molN2 2和和0.3molH0.3molH2 2放在密閉容器中反應(yīng)放在密閉容器中反應(yīng), ,測得反應(yīng)放出的熱為測得反應(yīng)放出的熱為: : A A一定小于一定小于9.2kJ B9.2kJ B一定大于一定大于9.2kJ9.2kJ C C一定等于一定等于9.2kJ D9

2、.2kJ D無法確定無法確定例例2 2：充分燃燒一定量的丁烷充分燃燒一定量的丁烷, ,放出熱為放出熱為Q.Q.完全吸收它完全吸收它生成的生成的COCO2 2并使之生成正鹽并使之生成正鹽, ,需需5mol/L5mol/L的的KOHKOH溶液溶液100mL,100mL,則丁烷的燃燒熱為則丁烷的燃燒熱為: :4 Q例例3：已知已知CH （g） + O2（g）=CO2 （g） + H2 O （l） H= -Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =H2 O （g） H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =H2 O （l） H=- Q3 KJ/mol,常溫下常溫下,取體積比取體積比4:

3、1的甲烷和氫氣的混合氣體的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標況標況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為放出的熱為:（0.4Q1 +0.05Q2 ）KJ例例4：某人浸泡在盛有某人浸泡在盛有60L水的浴盆中水的浴盆中,在在1h內(nèi)內(nèi),人人體所散發(fā)的熱量使水溫從體所散發(fā)的熱量使水溫從30升到升到31.5 ,該人該人一天可釋放多少熱量一天可釋放多少熱量?1g脂肪燃燒放出脂肪燃燒放出39.7KJ的的熱量熱量,如果該人一天所需的熱量以攝入脂肪來計算如果該人一天所需的熱量以攝入脂肪來計算.則他一天至少需要攝入多少克脂肪則他一天至少需要攝入多少克脂肪?已知水的比已知水的比熱容為熱容為4.2KJ/

4、(Kg. )9072KJ229g 例例5：磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g單質(zhì)磷（單質(zhì)磷（P）在）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出并放出XkJ熱量。熱量。 （1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成是（用化學(xué)式）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成是（用化學(xué)式表示）表示）_，其相應(yīng)的質(zhì)量（，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為）為_。 （2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YKJ/mol，則，則1molP與足量與足量O2反應(yīng)生成固態(tài)的反應(yīng)生成固態(tài)的P2O3反應(yīng)熱反應(yīng)熱_。 （3）寫出反應(yīng)生成固態(tài)的熱化學(xué)方程式：）寫出反應(yīng)生成固態(tài)

5、的熱化學(xué)方程式：_。P2O3、P2O52.75g、3.55g(Y-20X)KJ/mol例例6： 0.3MOL的氣態(tài)高能燃料乙硼烷的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧在氧氣中燃燒氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出放出649.5KJ的熱量的熱量,其熱化學(xué)方程式為其熱化學(xué)方程式為:已知已知H2O(L)=H2O (G) H=44KJ/MOL,則則11.2L(標況標況)乙硼烷完全燃燒乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時生成氣態(tài)水時放出的熱量為多少放出的熱量為多少?1015.4kJ 1.已知：已知：欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體

6、碳和氫氣的質(zhì)量比約為 A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8)()()(22gCOgOsCmolkJH/5 .393)()(21)(222lOHgOgHmolkJH/8 .241B2.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時放相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時放出熱量最少的是出熱量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)3已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol 某某H2和和CO的混合氣體完全燃燒時的混合氣體完全燃燒時放出放出113.74kJ熱量，同時生成熱量，同時生成3.6g液態(tài)液態(tài)水，求原混合氣體中水，求原混合氣體中H2和和CO的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之比量之比課堂練習(xí)：