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1、《課題1生活中常見的鹽》同步練習(xí)
一、選擇題
1下列物質(zhì)中，一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 （ ）
A .鹽酸
B ?氫氧化鈉
C.碳酸鈉
D ?硝酸鉀
2. （2014湖南益陽）下列試劑能一次鑒別出稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的是 （ ）
A .紫色石蕊試液
B ?酚酞試液
C.碳酸鈣粉末
D ?碳酸鉀溶液
3?甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是 K2CO3、Ba（N0j2、H2SO4、K2SO4中的一種，其中甲分
別能與乙、丙、丁發(fā)生反應(yīng)，甲是 （ ）
A. K2SO4
B. H2SO4
C. Ba（NO 3）2
D. K2CO3
4. （2015江蘇連云港
2、）在含有大量 Na*、H十、C「的溶液中，還可能大量存在的是 （ ）
A. OH 一
+
B. Ag
+
C. K
D. CO； —
5. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是 （ ）
A. Fe（OH）3f FeCb
B. CO2T CaCO3
C. CuO^ CuCl 2
D. MgCl2~ KCl
6 . （2014湖北）完成對(duì)四組無色溶液成分探究后，小江記錄了以下四組數(shù)據(jù)，其中沒有錯(cuò)誤
的一組是（ ）
A. H2SO4、Na2SO4、KNO3
B. CuSO4、H2SO4、NaCl
C. NaOH、NaCl、HCl
D . H2SO4、Na2CO3、N
3、aNO 3
7. （2015 ?東佛山）分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液
的是（ ）
A.
NaOH
H2SO4
BaC,2
B.
NaOH
CuSO4
NaCl
C.
HNO3
KNO3
K2SO4
D.
Na2SO4
FeC,3
KCl
&用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的是 （ ）
待鑒別溶液
試劑（均為溶液）
A
HNO3 和 KNO3
酚酞
B
HCl 和 NaCl
AgNO 3
C
AgNO3 和 Na2SO4
BaCl2
D
Ca(OH)2 和 NaOH
Na2CO3
4、
9?某課外小組的同學(xué)，在制備有關(guān)物質(zhì)所設(shè)計(jì)的下列途徑中，正確的是 （ ）
H20 …亠NaClfg液 …亠
A . CaO_=_? Ca(OH) 2 溶液 NaOH 溶液
(L
■ 稀巴詠人
B. Cu CuO CuSO4 溶液
鹽酸 幽OH溶液
C. Fe FeCb溶液 Fe(OH)3沉淀
D.
He,沁釘溶液
10. （2015湖北孝感）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示 （上”表示相連的物
質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)），下列符合對(duì)應(yīng)反應(yīng)關(guān)系的選項(xiàng)是 （ ）
選項(xiàng)
A
B
C
D
物質(zhì)
甲
Ca(OH) 2
CO2
H2
5、
Fe
乙
Na2CO3
NaOH
O2
HCl
丙
H2SO4
CaCl2
CuO
CuSO4
丁
BaCI2
AgNO 3
HCl
NaOH
11. （2015湖北襄陽）下列各組溶液
A. H2SO4
NaCl
Na2CO3
B. HCl
NaOH
CuSO4
C. Na2CO3
K2SO4
BaCl2
D. NaNO3
HCl
CaCl2
二、非選擇題
12. A是一包白色固體，其成分是
，不用其他試劑無法鑒別的是 （ ）
CaCl2
MgS04
HCl
KOH
NaCI和少量難溶于水的雜質(zhì)。
辭酣“過蛾-
6、
UiiA酹0常嫩
[A
asm
X中肯定存在的溶質(zhì)有
可能存在的溶質(zhì)有
（記作A、B），小強(qiáng)用
13. （2014貴州遵義）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液
F列方法進(jìn)行鑒別，回答下列問題。
（1） 他取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量氯化鐵溶液，觀察到 A中產(chǎn)生紅褐
色沉淀，則A是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2） 他另取適量的 A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量硝酸銀溶液，觀察到 B中的現(xiàn)象
為 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3） 他通過測(cè)定溶液的酸堿度來鑒別：若 pH 7,則溶液為 。
⑷他還
7、利用了下列試劑進(jìn)行鑒別，其中能鑒別的試劑是 （填字母）。
A .鋅
B .硝酸鈉溶液
C.石蕊溶液
D ?碳酸鉀溶液
14?用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì) （氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、 、計(jì)算產(chǎn)率;
（2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
兩種溶液，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式 ，過濾后向?yàn)V液中加入過量的鹽酸， 其目的
是 ，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉。
15. （2014福建泉州）如圖是化學(xué)園地中一張表示物質(zhì)間反應(yīng)關(guān)
8、系的卡片圖 （?”表示相連的
兩種物質(zhì)能夠在溶液體系中發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ），其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼。
請(qǐng)你思考一種粘貼方案，并回答下列問題：
（1） A處貼上的卡片可以是 （寫卡片中的化學(xué)式）。
（2） B處卡片中的物質(zhì)是一種 （填 酸”、堿”或 鹽”。
（3） C處卡片中的物質(zhì)與 Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的基本類型是 反
應(yīng)。
（4） 你認(rèn)為下列物質(zhì)可用來替換 “ Fe位置的是 （填序號(hào)）。
① NaOH ② Zn ③ Ag ④ Fe2O3
16?松花蛋是我們喜愛的食品，制松花蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、草木灰 （主要
成分是K2CO3
9、，實(shí)驗(yàn)中不考慮其他雜質(zhì)）等。同學(xué)們對(duì)料泥進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1.將原料按一定的比例混合放入燒杯
中，加適量的水?dāng)嚢?、充分反?yīng)
，有白色沉淀生成
濾渣A中一定有：
2 .將上述燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌
得到白色濾渣A和無色濾液B
3.取少量濾渣 A于試管中，加水充 分溶解，取上層清液滴加
上層清液由無色變?yōu)榧t色
作業(yè)19
1. D
2. D
3. C
4. C
5．A 6．A
【解析】 A ．三者在溶液中相互交換成分沒有生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，
且不存在有色離子， 故選項(xiàng)正確。B ?三者之間不反應(yīng)， 但
10、CuS04溶液呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C． HCl 和 NaOH 在溶液中相互交換成分生成氯化鈉和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D ? H2SO4和Na2CO3在溶液中相互交換成分生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能大量共存， 故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．C
8．D
9．B
10． A
11． D
12. NaN03 AgN0 3或 NaCl
13. (1)NaOH 3NaOH + FeCb = Fe(OH) 3 J+ 3NaCl
⑵有白色沉淀產(chǎn)生 HCI + AgNO 3= AgCI J + HNO 3
(3) > 氫氧化鈉溶液(或v 稀鹽酸)
(4) ACD
14． (1)蒸發(fā)
(2) CaCI2＋Na2CO3= CaCO3 J＋2NaCI 除去過量的 NaOH 和 Na2CO3
15. (1)H2SO4或 CuSO4
(2)堿
(3) Fe + H 2SO4 = FeSO4+ 出 威 Fe+ CuSO4 = FeSOq + Cu 置換
(4) ①②
16．燒杯壁發(fā)熱
酚酞溶液
CaCO3、 Ca(OH) 2
《課題1生活中常見的鹽》同步練習(xí)6
