《中考化學(xué)考前熱點(diǎn)沖刺《第六講 溶液》（單課考點(diǎn)自主梳理+熱點(diǎn)反饋+典例真題分析）課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)考前熱點(diǎn)沖刺《第六講 溶液》（單課考點(diǎn)自主梳理+熱點(diǎn)反饋+典例真題分析）課件 新人教版（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第6 6講講 溶液溶液 考點(diǎn)考點(diǎn)19 溶液的形成溶液的形成考點(diǎn)自助梳理與熱身反饋 溶質(zhì)溶質(zhì) 溶劑溶劑溶液的組成溶液的組成溶液包括溶液包括_和和_溶液的特征溶液的特征_、_、_溶質(zhì)溶解的溶質(zhì)溶解的熱現(xiàn)象熱現(xiàn)象有的吸熱，如有的吸熱，如_；有的放熱，如；有的放熱，如_；有的沒有明顯熱變化，如；有的沒有明顯熱變化，如_等等乳濁液乳濁液_分散在液體里形成的分散在液體里形成的_、_的混合物的混合物乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象乳化劑使小液滴分散成細(xì)小液滴的過程乳化劑使小液滴分散成細(xì)小液滴的過程均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定混合物混合物硝酸銨硝酸銨 氫氧化鈉氫氧化鈉氯化鈉氯化鈉小液滴小液滴不均一不均一不穩(wěn)定不穩(wěn)定C C1 1.201
2、2.2012無錫無錫 將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是攪拌，不能得到溶液的? () )A A蔗糖蔗糖B B氯化鈉氯化鈉C C面粉面粉D D高錳酸鉀高錳酸鉀2 220122012泰州泰州 下列洗滌方法中，利用乳化原理的是下列洗滌方法中，利用乳化原理的是( () )A A用食醋除水垢用食醋除水垢 B B用稀鹽酸除鐵銹用稀鹽酸除鐵銹C C用汽油清洗油漬用汽油清洗油漬 D D用洗潔精清洗油污用洗潔精清洗油污3 320112011蘇州蘇州 將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過程中將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過程中，會(huì)使溶液的溫度顯著降低的是，會(huì)使溶液的溫度顯
3、著降低的是( () )A A濃硫酸濃硫酸 B B硝酸銨硝酸銨 C C火堿火堿 D D蔗糖蔗糖D DB B第第6 6講講 溶液溶液 考點(diǎn)考點(diǎn)20 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液 溫度溫度概念概念在一定在一定_下，在一定量下，在一定量_里，不里，不能夠繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的能夠繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的_(_(填填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”) )溶液溶液判斷判斷方法方法繼續(xù)加該溶液的溶質(zhì)，如果繼續(xù)加該溶液的溶質(zhì)，如果_，是飽，是飽和溶液，反之是不飽和溶液和溶液，反之是不飽和溶液溶劑溶劑飽和飽和溶質(zhì)不溶解溶質(zhì)不溶解 第第6 6講講 溶液溶液 不一定不一定相互相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)
4、化聯(lián)系聯(lián)系飽和溶液飽和溶液_(_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”，下同下同) )是濃溶液，不飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液_是稀是稀溶液。飽和溶液溶液。飽和溶液_比不飽和溶液濃，同比不飽和溶液濃，同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液_比它的比它的不飽和溶液濃不飽和溶液濃不一定不一定不一定不一定一定一定第第6 6講講 溶液溶液 加溶劑加溶劑升高溫度升高溫度蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑加溶質(zhì)加溶質(zhì) 降低溫度降低溫度 飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液_或或_或或_或或_1.1.在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?cè)谄渌麠l件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最?jiǎn)便且可靠的方法是為
5、飽和溶液，最簡(jiǎn)便且可靠的方法是( () )A A升高溫度升高溫度 B B降低溫度降低溫度C C減少溶劑減少溶劑 D D加入溶質(zhì)加入溶質(zhì)D第第6 6講講 溶液溶液 2 220122012衢州衢州 周末，感到有點(diǎn)餓的甲同學(xué)泡了一杯周末，感到有點(diǎn)餓的甲同學(xué)泡了一杯白糖開水，他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛?，將杯子放白糖開水，他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛螅瑢⒈臃旁谝贿叴撬儧?。喝糖水時(shí)，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解在一邊待糖水變涼。喝糖水時(shí)，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖的白糖( (如圖如圖6 61 1所示所示) )。下列操作或現(xiàn)象能說明糖水一。下列操作或現(xiàn)象能說明糖水一定屬于飽和溶液的是定屬于飽和溶液的是( (
6、) )A泡糖水時(shí)進(jìn)行了充分?jǐn)嚢枧萏撬畷r(shí)進(jìn)行了充分?jǐn)嚢鐱糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解C涼的糖水底部有剩余的白糖涼的糖水底部有剩余的白糖D喝糖水時(shí)感到很甜喝糖水時(shí)感到很甜C 解析解析 有剩余固體未溶解的溶液一定是飽和溶液。有剩余固體未溶解的溶液一定是飽和溶液。圖圖6 61 1第第6 6講講 溶液溶液 3 320112011瀘州瀘州 下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是是( () )A A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大B B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一
7、定是不飽和溶液C C任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液D D一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液不飽和溶液D 解析解析 飽和溶液加水一定變成不飽和溶液。飽和溶液加水一定變成不飽和溶液。 第第6 6講講 溶液溶液 考點(diǎn)考點(diǎn)21 溶解度及溶解度曲線的意義溶解度及溶解度曲線的意義 一定溫度一定溫度溶溶解解度度概念概念_下，下，100 g_100 g_中，中，達(dá)到達(dá)到_狀態(tài)所溶解的狀態(tài)所溶解的_適用范圍適用范圍飽和溶液飽和溶液影響因素影響因素固體：溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)和固體：溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)和_氣體：壓強(qiáng)越大，
8、氣體的溶解度氣體：壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度_溫度越高，氣體溶解度溫度越高，氣體溶解度_溶劑溶劑飽和飽和質(zhì)量質(zhì)量越大越大溫度溫度越小越小第第6 6講講 溶液溶液 對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度數(shù)值對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度數(shù)值 溶溶解解度度曲曲線線線上點(diǎn)線上點(diǎn)表示表示_交點(diǎn)交點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下表示對(duì)應(yīng)溫度下_整條線整條線表示表示_多條線多條線得出分離混合物方法：得出分離混合物方法：提純?nèi)芙舛入S提純?nèi)芙舛入S溫度升高而增大的物質(zhì)用溫度升高而增大的物質(zhì)用_法；法；提純?nèi)芙舛入S溫度升高變化不大的物提純?nèi)芙舛入S溫度升高變化不大的物質(zhì)用質(zhì)用_法法面面曲線上面中任意一點(diǎn)的溶液曲線上面中任意一點(diǎn)的溶液_；曲線以下中任意一點(diǎn)溶液處于曲線
9、以下中任意一點(diǎn)溶液處于_狀態(tài)狀態(tài)不同物質(zhì)溶解度相等不同物質(zhì)溶解度相等 溶解度隨溫度變化的情況溶解度隨溫度變化的情況 降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液或冷卻熱飽和溶液) 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 是飽和溶液且溶質(zhì)沒有完全溶解是飽和溶液且溶質(zhì)沒有完全溶解 不飽和不飽和 第第6 6講講 溶液溶液 1 1.2012.2012黃岡黃岡 下列有關(guān)溶液的說法，不正確的是下列有關(guān)溶液的說法，不正確的是( () )A A蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物B B硝酸鉀在硝酸鉀在20 20 時(shí)溶解度是時(shí)溶解度是31.6 g31.6 g，則，則100 g100 g硝酸鉀溶硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀液中
10、含有硝酸鉀31.6 g31.6 gC C在魚池中設(shè)立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣在魚池中設(shè)立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量的溶解量D D冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯化鈉溶液達(dá)到飽冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯化鈉溶液達(dá)到飽和和B 解析解析 20 20 時(shí)硝酸鉀的溶解度是時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g31.6g，是指，是指100g100g水在該溫度下最多溶解水在該溫度下最多溶解31.6g31.6g硝酸鉀，形成硝酸鉀，形成131.6g131.6g硝酸硝酸鉀飽和溶液。鉀飽和溶液。 第第6 6講講 溶液溶液 2 220122012青島青島 是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲是甲、乙兩
11、種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說法中正確的是線圖。下列說法中正確的是( () )A At t2 2時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B Bt t3 3時(shí)，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)時(shí)，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉掉10 g10 g水，析出甲的晶體質(zhì)量比析出乙水，析出甲的晶體質(zhì)量比析出乙的晶體質(zhì)量大的晶體質(zhì)量大C Ct t1 1時(shí)，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡蜁r(shí)，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶劑質(zhì)量一定不變?nèi)芤海軇┵|(zhì)量一定不變D D若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲的方法提純甲B圖圖6 62 2第第6 6
12、講講 溶液溶液 2 220122012青島青島 是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說法中正確的是線圖。下列說法中正確的是( () )A At t2 2時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B Bt t3 3時(shí)，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)時(shí)，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉掉10 g10 g水，析出甲的晶體質(zhì)量比析出乙水，析出甲的晶體質(zhì)量比析出乙的晶體質(zhì)量大的晶體質(zhì)量大C Ct t1 1時(shí)，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡蜁r(shí)，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶劑質(zhì)量一定不變?nèi)芤海軇┵|(zhì)量一定不變D D若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)
13、結(jié)晶若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲的方法提純甲圖圖6 62 2 解析解析 t t2 2時(shí)甲、乙物質(zhì)溶解度相等，其飽和溶液溶時(shí)甲、乙物質(zhì)溶解度相等，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，A A錯(cuò)誤；將甲物質(zhì)的不飽和溶液變錯(cuò)誤；將甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取蒸發(fā)溶劑法，故成飽和溶液可采取蒸發(fā)溶劑法，故C C錯(cuò)誤；甲物質(zhì)溶解度錯(cuò)誤；甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，而乙物質(zhì)溶解度隨溫度變化不大，隨溫度升高而增大，而乙物質(zhì)溶解度隨溫度變化不大，故可采用降溫結(jié)晶法提純甲，故故可采用降溫結(jié)晶法提純甲，故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 第第6 6講講 溶液溶液 考點(diǎn)考點(diǎn)22 溶液的計(jì)算溶
14、液的計(jì)算溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)_溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量_溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量_稀釋計(jì)算依稀釋計(jì)算依據(jù)據(jù)稀釋前后稀釋前后_不變不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量第第6 6講講 溶液溶液 1 1.2011.2011廣州廣州 向向100 g 10%NaOH100 g 10%NaOH溶液中加入溶液中加入12.5 g 12.5 g NaOHNaOH固體，完全溶解后。所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為固體，完全溶解后。所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( () )A A12.5%12.5%B B20%20%C C22.5% D22.5% D25%25%B第第6 6講講 溶液溶液 2 2.2012.20
15、12衡陽衡陽 將將80 g80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%35%的濃鹽酸，稀釋的濃鹽酸，稀釋成成10%10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為( () )A A80 g B80 g B100 g100 gC C200 g D200 g D280 g280 gC 解析解析 根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)加水根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)加水質(zhì)量為質(zhì)量為x x，則有，則有80 g80 g35%35%(80 g(80 gx x) )10%10%，x x200 g200 g。 第第6 6講講 溶液溶液 3 320 20 時(shí)時(shí)NaNONaNO3 3的溶解度是的溶解度是88 g88 g
16、。將。將50 g NaNO50 g NaNO3 3放入放入50 g50 g水中，充分溶解后，形成水中，充分溶解后，形成20 20 時(shí)時(shí)NaNONaNO3 3的的_(_(填填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”) )，該溶液的質(zhì)量是，該溶液的質(zhì)量是_g_g，此時(shí)溶液中，此時(shí)溶液中NaNONaNO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于_。飽和飽和 解析解析 因因20 時(shí)時(shí)NaNO3的溶解度是的溶解度是88 g，所，所以該溫度下，以該溫度下，50 g水最多溶解水最多溶解NaNO3 44 g，還余，還余下下50 g44 g6 g未溶解。未溶解。 9446.8% 第第6 6講講 溶液溶液 考點(diǎn)互動(dòng)探究與方法歸納
17、典型分析20122012哈爾濱哈爾濱 圖圖6 63 3是氯化銨和氯化鈉兩種固體物是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是( () )A At t2 2時(shí)，向時(shí)，向18 g 18 g NaClNaCl固體加入固體加入50 g50 g水，水，充分?jǐn)嚢韬蠊腆w能全部溶解充分?jǐn)嚢韬蠊腆w能全部溶解B B0 0 時(shí)，時(shí)，NaClNaCl和和NHNH4 4ClCl兩種物質(zhì)的飽和溶兩種物質(zhì)的飽和溶液都升溫至液都升溫至t t1 1，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等數(shù)相等C Ct t2 2時(shí)，將時(shí)，將NHNH4 4ClCl溶液降溫到溶液降溫到0
18、0 ，不一，不一定有晶體析出定有晶體析出D DNHNH4 4ClCl中含有少量中含有少量NaClNaCl，可以用冷卻熱飽，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純和溶液的方法提純NHNH4 4ClCl圖圖6 63 3第第6 6講講 溶液溶液 B第第6 6講講 溶液溶液 規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) (1) (1)同一溫度下，溶解度越大的物質(zhì)，其飽同一溫度下，溶解度越大的物質(zhì)，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；(2)(2)幾條曲線的交點(diǎn)，表示這幾種幾條曲線的交點(diǎn)，表示這幾種物質(zhì)在該溫度下溶解度相等，若等質(zhì)量不同種物質(zhì)，配制成物質(zhì)在該溫度下溶解度相等，若等質(zhì)量不同種物質(zhì)，配制成該溫度下飽和溶液，所需水的質(zhì)量一定相等；該溫度下飽和溶液，所需水的質(zhì)量一定相等；(3)(3)溶解度隨溫溶解度隨溫度升高變化大的物質(zhì)的飽和溶液降溫后析出晶體多，升溫后度升高變化大的物質(zhì)的飽和溶液降溫后析出晶體多，升溫后，重新達(dá)到高溫飽和溶液所需溶質(zhì)也最多。，重新達(dá)到高溫飽和溶液所需溶質(zhì)也最多。 第第6 6講講 溶液溶液
中考化學(xué)考前熱點(diǎn)沖刺《第六講 溶液》（單課考點(diǎn)自主梳理+熱點(diǎn)反饋+典例真題分析）課件 新人教版
