江西省臨川區(qū)第二中學高中化學 第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4

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1、弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 一、強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系電解質(zhì)非電解質(zhì)定義物質(zhì)類別通電時現(xiàn)象化合物類型實例1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锼?、堿、鹽、金屬氧化物、少數(shù)有機物、水溶于水和熔融時能導電（被電解）離子化合物、部分共價化合物（含強極性鍵）H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O，CH3COOH，H2O等在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、NH3溶于水或熔融時均不能導電（無變化）共價化合物SO3、CH4、C2H5OH、NH3課堂練習1、下列說法正確的是（ ）A.氯水能導電，所以氯氣是電解質(zhì)B.固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在融化狀態(tài)下

2、和水溶液中都能導電C.膽礬雖不能導電，但它屬于電解質(zhì)D.NH3溶于水能導電，所以它是電解質(zhì)E.碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)C注意：對象：電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)條件：a.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電，只要具備一個條件即可；b.非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)均不能導電，同時具備兩個條件。電離：在水溶液或熔融狀態(tài)是，化合物自身電離出自由移動的離子而導電時，才是電解質(zhì)導電能力：電解質(zhì)溶液的導電能力由自由移動的離子濃度與離子所帶電荷決定課堂練習2、下列各物質(zhì)的反應(yīng)中，溶液的導電能力比反應(yīng)前明顯增強的是（ ）A.向亞硫酸鈉溶液中通入適量氯氣B.向硝酸銀

3、溶液中通入少量HClC.向氫氧化鈉溶液中通入少量Cl2D.向NaOH溶液中加入醋酸A3、電解質(zhì)水溶液一定能夠?qū)щ?，非電解質(zhì)水溶液一定不能導電。電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類別通電時現(xiàn)象化合物類型實例2、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)在水溶液能完全電離的電解質(zhì)強酸、強堿、大部分鹽、金屬氧化物溶于水和熔融時能導電（被電解）離子化合物、部分共價化合物（含強極性鍵）H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O等在水溶液只能部分電離的電解質(zhì)弱酸、弱堿、少數(shù)鹽（CH3COO）2Pb、HgCl2、水部分共價化合物H2SO3、CH3COOH、NH3H2O、Cu(OH)2、（CH3COO）2Pb、HgCl2、H2O在

4、水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、NH3SO3、CH4、C2H5OH、NH3溶于水或熔融時均不能導電（無變化）共價化合物1、下列物質(zhì)：下列物質(zhì)：（1）能導電的是）能導電的是_（2）屬于強電解質(zhì)的是）屬于強電解質(zhì)的是_,（3）屬于弱電解質(zhì)的是）屬于弱電解質(zhì)的是_，（4）屬于非電解質(zhì)的是）屬于非電解質(zhì)的是_.課堂練習2、下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述正確的是（下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述正確的是（ ）A.離子化合物一定是強電解質(zhì)離子化合物一定是強電解質(zhì)B.極性共價化合物一定是強電解質(zhì)極性共價化合物一定是強電解質(zhì)C.絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物是強

5、電絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物是強電解質(zhì)，某些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質(zhì)解質(zhì)，某些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質(zhì)D. BaSO4難溶于水，難溶于水， BaSO4是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)E.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強a.c.ed.h.i.l.oj.k.mf.gCa.銅絲；銅絲；b.金剛石；金剛石；c.石墨；石墨；d.NaCl；e.鹽酸；鹽酸；f.蔗糖蔗糖 g.CO2；h.Na2O；i.硫酸；硫酸；j.醋酸醋酸 ；k.碳酸；碳酸；l.碳酸氫碳酸氫銨；銨；m.氫氧化鋁；氫氧化鋁；n.氯氣氯氣 ；o.

6、BaSO4 注意：電解質(zhì)的強弱與化學鍵沒有必然聯(lián)系。一般，強電解質(zhì)含有離子鍵或強極性鍵。強電解質(zhì)可能為離子化合物，也可能為共價化合物；離子化合物，含強極性化學鍵化合物（HF）可能為弱電解質(zhì)，共價化合物可能為強電解質(zhì)電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān)。某些難溶或微溶于水的鹽，雖然溶解度小，但溶于水的部分確實完全電離電解質(zhì)的強弱與導電能力無關(guān)。導電能力：電解質(zhì)溶液的導電能力由自由移動的離子濃度與離子所帶電荷決定物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強堿強堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽金屬氧化物金屬氧化物強酸強酸弱酸弱酸弱堿弱堿水水某些有機物某些有

7、機物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物離子離子化合物化合物共價共價化合物化合物3、電離方程式的書寫：完全電離“=”，部分電離“ ”（1）熔融：只有離子化合物能夠電離，共價化合物不能電離NaCl=Na+ + Cl-熔融Al2O3=2Al3+ + 3O2-熔融（2）水溶液中.強電解質(zhì)，完全電離，以“=”連接，一步電離NaOH=Na+ + OH-H2SO4=2H+ + SO42-.弱電解質(zhì)，部分（微弱）電離，以“ ”連接CH3COOH CH3COO-+H+H3PO4 H+ +H2PO4-A.多元弱酸，分步電離（以第一步為主）H2PO4- H+ +HPO42-HPO42- H+ +PO43-NH3 H2

8、O NH4+ + OH-NH3 H2O中含有哪些微粒？3、電離方程式的書寫Fe(OH)3 Fe3+ +3OH-B.多元弱堿，一步到位（3）酸式鹽的電離.強酸酸式鹽A.熔融B.水溶液中.弱酸酸式鹽NaHSO4=Na+ + HSO4-熔融NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-NaHCO3=Na+ + HCO3-HCO3- H+ +CO32-只斷離子鍵斷離子鍵、共價鍵C.兩性物質(zhì)：Al(OH)3AlO2-+H+H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-1、完成下列電解質(zhì)的電離方程式：、完成下列電解質(zhì)的電離方程式：（1）、）、KNO3 （2）、）、CH3COOH （3）、）、Ba(OH)2

9、（4）、）、NH3H2O （5）、）、NaHCO3 （6）、）、CaCO3課堂練習2、判斷下列電離方程式是否正確？、判斷下列電離方程式是否正確？（1）c酸相同，體積相同酸相同，體積相同有有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：，試比較：三種酸中氫離子濃度由大到小的順序是三種酸中氫離子濃度由大到小的順序是 。三種酸與足量的鋅反應(yīng)三種酸與足量的鋅反應(yīng),開始開始時產(chǎn)生時產(chǎn)生H2的速率是的速率是 。三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是的體積是_。三種酸分別與三種酸分別與0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗溶液中和反應(yīng)，消耗 Na

10、OH體體積由大到小的順序是積由大到小的順序是 。三種酸的三種酸的pH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 。硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸4、強弱電解質(zhì)的比較鹽酸鹽酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和堿能力中和堿能力與足量與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2的量的量與與Zn開始速率開始速率與與Zn開始開始后后速率速率加等量水稀釋后的加等量水稀釋后的pH（2 2） c(H c(H+ +) )相同（相同（pHpH相同）、體積相同相同）、體積相同請比較請比較c(Hc(H+ +)

11、)相同（相同（pHpH相同）、體積相同相同）、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸鹽酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸4、強弱電解質(zhì)的比較醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 臨川二中臨川二中 劉肅林劉肅林HCl = ClHHClH2O = ClH3O看圖談區(qū)別看圖談區(qū)別?CH3COOH H2O CH3COO H3OCH3COOH CH3COOH 可逆反應(yīng)在一定條

12、件下進行到一定程度時，可逆反應(yīng)在一定條件下進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達到化學平衡狀物的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)。態(tài)。知識回顧知識回顧 ： 一、一、化學平衡化學平衡1、化學平衡的概念、化學平衡的概念知識回顧知識回顧 ：一、化學平衡一、化學平衡2、V-t圖和圖和c-t圖圖vt正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)ct生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物逆：可逆反應(yīng)逆：可逆反應(yīng)等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡定：反應(yīng)物和生成

13、物的濃度保持恒定定：反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定變：外界條件改變，原有平衡狀態(tài)被破變：外界條件改變，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時間后會達到新的平衡狀態(tài)壞，一段時間后會達到新的平衡狀態(tài)知識回顧知識回顧 ：一、化學平一、化學平衡衡3、化學平衡的特點、化學平衡的特點化學平衡移動原理（勒夏特列原理）：化學平衡移動原理（勒夏特列原理）：改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動。能減弱這種改變的方向移動。具體對化學平衡具體對化學平衡可能可能產(chǎn)生影響的外界條件有：產(chǎn)生影響的外界條件有： 濃度：濃度： 壓強：壓強： 溫度：溫度：知識回顧知識回顧 ：二、化學

14、平衡移動二、化學平衡移動1、電離平衡的概念、電離平衡的概念 在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。VtV電離電離V結(jié)合結(jié)合V電離電離=V結(jié)合結(jié)合 0ct分子濃度分子濃度離子濃度離子濃度CH3COOH CH3COOH2、 V-t圖和圖和c-t圖圖動動 電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子的條件不變，溶液中各分子、離子的 濃度恒定不變。濃度恒定不變。變變 條件

15、改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等等 V V電離電離=V=V結(jié)合結(jié)合0 0逆逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆過程弱電解質(zhì)的電離是可逆過程3、電離平衡的特點、電離平衡的特點1、弱電解質(zhì)電離過程的特點：、弱電解質(zhì)電離過程的特點：（1）、弱電解質(zhì)的電離屬于）、弱電解質(zhì)的電離屬于可逆可逆過程過程（2）、電離方向是微粒數(shù)）、電離方向是微粒數(shù)增多增多的過程的過程（3）、電離方向是）、電離方向是吸熱吸熱過程過程（1）溫度：）溫度： 升高溫度，平衡向右移動，電離度升高溫度，平衡向右移動，電離度增大增大 （2）濃度：濃度越小，）濃度：濃度越小，越大越大 增大弱電解質(zhì)濃度，平衡向右移動，電離度增

16、大弱電解質(zhì)濃度，平衡向右移動，電離度減小減??； 稀釋：平衡向右移動，電離度稀釋：平衡向右移動，電離度增大增大；同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng)加水稀釋加水稀釋改變條件改變條件平衡移平衡移動方向動方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) 加熱加熱 加鹽酸加鹽酸 加加NaOH 加加CH3OONa 加加CH3COOH 加水加水右移增大增大減少左移增大減少增大右移減少增大減少左移減少增大增大右移增大增大增大右移減少減少減少增大減小增大減小減小增大CH3COOH CH3COOH加水加水c(Hc(H+ +) )一定減少嗎？一定減少嗎？如何理解加和稀釋時平衡均向右移動，是否有區(qū)別如

17、何理解加和稀釋時平衡均向右移動，是否有區(qū)別?燒杯中含有燒杯中含有2mL的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在下圖中的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在下圖中繪出溶液的導電性和加入水的體積關(guān)系曲線。繪出溶液的導電性和加入水的體積關(guān)系曲線。導電性V（H2O）H+濃度思考題思考題 ：1、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如下圖所示，下列說法正確的是（導電能力變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）Aa、b、c三點溶液的三點溶液的pH：cabBa、b、c三點醋酸的電離度：三點醋酸的電離度：abcC用濕潤的用濕潤的pH試紙測量試紙測量a處溶

18、液的處溶液的pH，測量結(jié)果偏小，測量結(jié)果偏小Da、b、c三點溶液用三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：鈉溶液體積：cabBC課堂練習2、利用下圖裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用、利用下圖裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會逐漸亮滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)起來。下列各組溶液中（甲在前，乙在

19、后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是（象的是（ ） ANH3H2O、H2O BCH3COOH、NH3H2O CAlCl3 、NaOH、 DH2SO4、Ba(OH)2D課堂練習知識回顧知識回顧 ：三、化學反應(yīng)程度三、化學反應(yīng)程度的表示的表示1 1、化學平衡常數(shù)、化學平衡常數(shù) K K對于可逆反應(yīng)：對于可逆反應(yīng)：aA+bB cC+dD cc(C)cd(D)K = ca(A)cb(B)（1）、表達式：）、表達式：（2）、意義：）、意義：K值越大，可逆反應(yīng)進行的程度越大。值越大，可逆反應(yīng)進行的程度越大。（3）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性 外因：溫度外因：溫度Ka=c ( H+)

20、.c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)（1）、）、K表達式：表達式：H3PO4 H+ +H2PO4-H2PO4- H+ +HPO42-HPO42- H+ +PO43-343421101 . 7)()()(POHcHcPOHcK842242103 . 6)()()(POHcHcHPOcK134343102 . 4)()()(HPOcHcPOcK你知道第二步電離難的原因嗎？你知道第二步電離難的原因嗎？K1K2K3 （一般要相差（一般要相差105） ，多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步電離第一步電離決定決定(分步進行，一步定位分步進行，一步定位)一級電離出

21、的一級電離出的H+抑制了一級、二級的電離抑制了一級、二級的電離（1）.已知下面三個數(shù)據(jù)：已知下面三個數(shù)據(jù)： 7.210-4、 4.610-4、 4.910-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：以發(fā)生：（2 2）、）、K K值意義值意義.利用利用K值大小，估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。值大小，估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。K值越大，值越大，電離程度越大，酸性、堿性越強。如：相同條件下：電離程度越大，酸性、堿性越強。如：相同條件下： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClONaCN+HNO2=HCN+NaNO2N

22、aCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判斷下列敘述不正確的是（由此可判斷下列敘述不正確的是（ ）A.K（HF）= 7.210-4 ；B.K（HNO2）=4.910-10C.根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出三種酸的強弱順序為：根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出三種酸的強弱順序為： HFHNO2HCND.K(HCN)K(HNO2)H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO（2 2）、）、K K值意義值意義.比較多元弱酸溶液中的離子濃度關(guān)系。比較多元弱酸溶液中的離子濃度關(guān)系。c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)c(OH-)（3 3）、影響因素）、影響因

23、素. .內(nèi)因：由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電內(nèi)因：由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。解質(zhì)的電離常數(shù)不同。. .外因：同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫外因：同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，度升高，K K值增大。值增大。注意注意：K值大小只能說明弱電解質(zhì)分子電離程度大，不能值大小只能說明弱電解質(zhì)分子電離程度大，不能說明離子濃度和導電能力大小。說明離子濃度和導電能力大小。試比較碳酸、氫硫酸中各微粒的大?。吭嚤容^碳酸、氫硫酸中各微粒的大小？（4 4）、計算）、計算已知已知25 時，時，Ka(CH3COOH)=1.75 10-5。（1）

24、向）向0.1mol/L醋酸溶液中加入一定量醋酸溶液中加入一定量1mol/L鹽酸時，鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？（2）若醋酸的起始濃度為）若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，求平衡時，求平衡時c(H+) ？（3）若醋酸的起始濃度為）若醋酸的起始濃度為0.00010mol/L，求平衡時，求平衡時c(H+) ？（4） 25 時，時，Ka(HF)=7.210-4，起始濃度為，起始濃度為10-4mol/L ，求平衡時求平衡時c(H+) 4.18 10-4mol/L%100)(cHccHc)()()(2HccHcKacKHca)(不變，電離常數(shù)只受溫度影

25、響，溫度一定下是一個常數(shù)不變，電離常數(shù)只受溫度影響，溫度一定下是一個常數(shù)注意注意：K值大小只能說明弱電值大小只能說明弱電解質(zhì)分子電離程度大，不能說解質(zhì)分子電離程度大，不能說明離子濃度和導電能力大小。明離子濃度和導電能力大小。2.68 10-4mol/L4.18 10-5mol/L =4.18 % =41.8%弱電解質(zhì)濃度越大，電離度越小弱電解質(zhì)濃度越大，電離度越?。? 4）、計算）、計算已知已知25 時，時，Ka(CH3COOH)=1.75 10-5。（5）向）向1L 0.01mol/L醋酸溶液中加入醋酸溶液中加入1molCH3COONa，求平衡時溶液中的求平衡時溶液中的c(H+) ？結(jié)果：結(jié)

26、果： 1.75 10-7mol/L與（與（2 2）對比，）對比， c(H+)明顯減小，可以看出明顯減小，可以看出CH3COO-對對CH3COOH的電離有抑制作用，但是由的電離有抑制作用，但是由CH3COOH電離出電離出CH3COO-和和H+的一定相等，且都為的一定相等，且都為1.75 10-7mol/L%100%100弱電解質(zhì)分子總數(shù)數(shù)已電離的弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)的初始濃度度已電離的弱電解質(zhì)的濃2、弱電解質(zhì)的電離度、弱電解質(zhì)的電離度 （1）、）、的表達式：的表達式：%100)(cHc%100)(cOHccHc)(cOHc)(（2）、意義）、意義 弱電解質(zhì)的電離程度的相對大小弱電解質(zhì)的電離程度的

27、相對大小2、弱電解質(zhì)的電離度、弱電解質(zhì)的電離度 （3）、影響因素：）、影響因素： 內(nèi)因：與弱電解質(zhì)的本性有關(guān)內(nèi)因：與弱電解質(zhì)的本性有關(guān) 外因：外因： 升高溫度，升高溫度， 增大；增大； 溶液濃度越小，溶液濃度越小， 增大；增大； 同離子效應(yīng)、離子反應(yīng)效應(yīng)同離子效應(yīng)、離子反應(yīng)效應(yīng)改變條件改變條件平衡移平衡移動方向動方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) 加熱加熱 加鹽酸加鹽酸 加加NaOH 加加CH3OONa 加加CH3COOH 加水加水右移增大增大減少左移增大減少增大右移減少增大減少左移減少增大增大右移增大增大增大右移減少減少減少K增大增大不變減小不變增大不變減小減小不變不變增大CH3COOH CH3COOH