《湖南省長郡中學(xué)高中化學(xué) 第一章 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第一課時)課件 新人教版選修4》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《湖南省長郡中學(xué)高中化學(xué) 第一章 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第一課時)課件 新人教版選修4(26頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化知識回顧知識回顧1.內(nèi)能:內(nèi)能:知識回顧知識回顧1.內(nèi)能:內(nèi)能:任何一種物質(zhì)都具有一定的能量,任何一種物質(zhì)都具有一定的能量,這種能量稱為內(nèi)能。這種能量稱為內(nèi)能。知識回顧知識回顧1.內(nèi)能:內(nèi)能:2.鍵能:鍵能:任何一種物質(zhì)都具有一定的能量,任何一種物質(zhì)都具有一定的能量,這種能量稱為內(nèi)能。這種能量稱為內(nèi)能。知識回顧知識回顧破壞破壞1mol化學(xué)鍵所吸收的能量化學(xué)鍵所吸收的能量(或或形成形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量化學(xué)鍵所放出的能量)。1.內(nèi)能:內(nèi)能:2.鍵能:鍵能:任何一種物質(zhì)都具有一定的能量,任何一種物質(zhì)都具有一定的能量,這種能量稱為內(nèi)能。這種能量稱為內(nèi)能。知識回顧知識回顧破
2、壞破壞1mol化學(xué)鍵所吸收的能量化學(xué)鍵所吸收的能量(或或形成形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量化學(xué)鍵所放出的能量)。1.內(nèi)能:內(nèi)能:2.鍵能:鍵能:3. 能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定 鍵能越大,物質(zhì)越穩(wěn)定鍵能越大,物質(zhì)越穩(wěn)定任何一種物質(zhì)都具有一定的能量,任何一種物質(zhì)都具有一定的能量,這種能量稱為內(nèi)能。這種能量稱為內(nèi)能。知識回顧知識回顧我們知道我們知道:一個化學(xué)反應(yīng)過程中,:一個化學(xué)反應(yīng)過程中,除了生成新物質(zhì)外,還有除了生成新物質(zhì)外,還有知識回顧知識回顧我們知道我們知道:一個化學(xué)反應(yīng)過程中,:一個化學(xué)反應(yīng)過程中,除了生成新物質(zhì)外,還有除了生成新物質(zhì)外,還有能量變化能量變化知識回顧知識回顧
3、我們知道我們知道:一個化學(xué)反應(yīng)過程中,:一個化學(xué)反應(yīng)過程中,除了生成新物質(zhì)外,還有除了生成新物質(zhì)外,還有能量變化能量變化熱能熱能(通常)(通常)知識回顧知識回顧我們知道我們知道:一個化學(xué)反應(yīng)過程中,:一個化學(xué)反應(yīng)過程中,除了生成新物質(zhì)外,還有除了生成新物質(zhì)外,還有能量變化能量變化熱能熱能電能電能(通常)(通常)知識回顧知識回顧我們知道我們知道:一個化學(xué)反應(yīng)過程中,:一個化學(xué)反應(yīng)過程中,除了生成新物質(zhì)外,還有除了生成新物質(zhì)外,還有能量變化能量變化熱能熱能電能電能光能光能(通常)(通常)知識回顧知識回顧對化學(xué)反應(yīng)研究的對象是該反應(yīng)的反對化學(xué)反應(yīng)研究的對象是該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物,我們把它們稱為應(yīng)物
4、和生成物,我們把它們稱為反應(yīng)體系反應(yīng)體系,而把除它們之外的物質(zhì)稱為而把除它們之外的物質(zhì)稱為環(huán)境環(huán)境,我們根,我們根據(jù)反應(yīng)體系在化學(xué)反應(yīng)過程中所據(jù)反應(yīng)體系在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放還是釋放還是吸收吸收的能量,用的能量,用熱量熱量(或換算成相應(yīng)的熱或換算成相應(yīng)的熱量量)來表述時,將反應(yīng)分為)來表述時,將反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)熱反應(yīng)思考思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)?哪些是放熱反應(yīng)?2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)?些是吸熱反應(yīng)?思考思考思考思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)?哪些是
5、放熱反應(yīng)?2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)?些是吸熱反應(yīng)?燃料的燃燒燃料的燃燒 ;中和反應(yīng);中和反應(yīng) ; 金屬與金屬與酸、堿的反應(yīng)酸、堿的反應(yīng) ;大多數(shù)化合反應(yīng);大多數(shù)化合反應(yīng)思考思考思考思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)?哪些是放熱反應(yīng)?2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)?些是吸熱反應(yīng)?燃料的燃燒燃料的燃燒 ;中和反應(yīng);中和反應(yīng) ; 金屬與金屬與酸、堿的反應(yīng)酸、堿的反應(yīng) ;大多數(shù)化合反應(yīng);大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng);大多數(shù)分解反應(yīng); C、H2、CO作還原劑的反應(yīng)作還原劑的反應(yīng)(其燃燒例外其燃
6、燒例外););Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl思考思考書書3圖圖1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因:E1活化分子活化分子E2反應(yīng)熱反應(yīng)熱=生成物的總能量生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量活活化化能能反應(yīng)物反應(yīng)物E0生成物生成物E反應(yīng)熱反應(yīng)熱書書3圖圖1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因:E1活化分子活化分子E2反應(yīng)熱反應(yīng)熱=生成物的總能量生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量活活化化能能反應(yīng)物反應(yīng)物E0生成物生成物E反應(yīng)熱反應(yīng)熱又稱作為又稱作為“焓變焓變”能能量量能能量量反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物生成物生成物反應(yīng)過程(反應(yīng)
7、過程(I I)反應(yīng)過程(反應(yīng)過程(IIII)觀察對比:觀察對比:能能量量能能量量反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物生成物生成物反應(yīng)過程(反應(yīng)過程(I I)反應(yīng)過程(反應(yīng)過程(IIII)思考思考:I和和II哪個是放熱反應(yīng),哪個是吸熱反應(yīng)?哪個是放熱反應(yīng),哪個是吸熱反應(yīng)? 用焓如何表示反應(yīng)過程?用焓如何表示反應(yīng)過程?書書3-資料資料-體系與環(huán)境體系與環(huán)境觀察對比:觀察對比:【練習(xí)練習(xí)】:1、1molC與與1molH2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molCO(g)和和1molH2(g),需吸收,需吸收131.5kJ的熱量,該反的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_kJ/mol。2、拆開、拆開1mo
8、lHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則則1molN2生成生成NH3的反應(yīng)熱為:的反應(yīng)熱為:_,1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為:的反應(yīng)熱為:_?!揪毩?xí)練習(xí)】:1、1molC與與1molH2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molCO(g)和和1molH2(g),需吸收,需吸收131.5kJ的熱量,該反的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_kJ/mol。2、拆開、拆開1molHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則則1molN2生成生成
9、NH3的反應(yīng)熱為:的反應(yīng)熱為:_,1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為:的反應(yīng)熱為:_。131.5【練習(xí)練習(xí)】:1、1molC與與1molH2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molCO(g)和和1molH2(g),需吸收,需吸收131.5kJ的熱量,該反的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_kJ/mol。2、拆開、拆開1molHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則則1molN2生成生成NH3的反應(yīng)熱為:的反應(yīng)熱為:_,1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為:的反應(yīng)熱為:_。131.5(提示提示1: 3H2+N2=2
10、NH3)【練習(xí)練習(xí)】:1、1molC與與1molH2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molCO(g)和和1molH2(g),需吸收,需吸收131.5kJ的熱量,該反的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_kJ/mol。2、拆開、拆開1molHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則則1molN2生成生成NH3的反應(yīng)熱為:的反應(yīng)熱為:_,1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為:的反應(yīng)熱為:_。131.592kJ/mol(提示提示1: 3H2+N2=2NH3)H=436394613916=92kJ/mol【練習(xí)練習(xí)】:1、1m
11、olC與與1molH2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molCO(g)和和1molH2(g),需吸收,需吸收131.5kJ的熱量,該反的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_kJ/mol。2、拆開、拆開1molHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則則1molN2生成生成NH3的反應(yīng)熱為:的反應(yīng)熱為:_,1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為:的反應(yīng)熱為:_。131.592kJ/mol(提示提示1: 3H2+N2=2NH3)H=436394613916=92kJ/mol(提示提示2: H2+1/3N2=2/3NH3)【練
12、習(xí)練習(xí)】:1、1molC與與1molH2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molCO(g)和和1molH2(g),需吸收,需吸收131.5kJ的熱量,該反的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_kJ/mol。2、拆開、拆開1molHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則則1molN2生成生成NH3的反應(yīng)熱為:的反應(yīng)熱為:_,1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為:的反應(yīng)熱為:_。131.592kJ/mol30.67kJ/mol(提示提示1: 3H2+N2=2NH3)H=436394613916=92kJ/mol(提示提示2: H2+1/3N2=2/3NH3)H=92kJ/mol1/3 = 30.67kJ/mol