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1、專題八化學反應與能量變化專題八化學反應與能量變化考點一、反應熱、熱化學方程式的書寫與判考點一、反應熱、熱化學方程式的書寫與判斷斷 核心自查核心自查1兩種角度理解反應熱。兩種角度理解反應熱。(1)從微觀的角度說，是舊化學鍵斷裂吸收的熱量從微觀的角度說，是舊化學鍵斷裂吸收的熱量與新化學鍵形成放出的熱量的差值，如圖所示：與新化學鍵形成放出的熱量的差值，如圖所示：a舊舊化學鍵斷裂吸收的熱量；化學鍵斷裂吸收的熱量；b新化學鍵形成放出的熱量；新化學鍵形成放出的熱量；c反應熱。反應熱。 (2)從宏觀的角度說，是反應物自身的能量與生成從宏觀的角度說，是反應物自身的能量與生成物的能量差值，在上圖中：物的能量差值
2、，在上圖中：a活化能；活化能；b活化分子結活化分子結合成生成物所釋放的能量；合成生成物所釋放的能量；c反應熱。反應熱。2書寫熱化學方程式的書寫熱化學方程式的“六個六個”注意。注意。(1)注意注意H的符號和單位。的符號和單位。若為放熱反應，若為放熱反應，H為為“”；若為吸熱反應，；若為吸熱反應，H為為“”。H的單位為的單位為kJmol1。(2)注意反應熱的測定條件。注意反應熱的測定條件。書寫熱化學方程式時應注明書寫熱化學方程式時應注明H的測定條件的測定條件(溫度、溫度、壓強壓強)，但絕大多數(shù)的，但絕大多數(shù)的H是在是在25 、101 kPa下測定的，下測定的，此時可不注明溫度和壓強。此時可不注明溫
3、度和壓強。 (3)注意熱化學方程式中的化學計量數(shù)。注意熱化學方程式中的化學計量數(shù)。熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。(4)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)。注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)。反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱H不同。不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。氣
4、體用學方程式的意義。氣體用“g”，液體用，液體用“l(fā)”，固體用，固體用“s”，溶液用，溶液用“aq”。熱化學方程式中不用。熱化學方程式中不用“”和和“”。 突破例練突破例練題組一化學反應與能量的圖象分析題組一化學反應與能量的圖象分析1(2015上海高考上海高考)已知已知H2O2在催化劑作用下分解速在催化劑作用下分解速率加快，其能量反應進程的變化如右圖所示。下列說法正率加快，其能量反應進程的變化如右圖所示。下列說法正確的是確的是(D)A加入催化劑，減小了反應的熱效應加入催化劑，減小了反應的熱效應B加入催化劑，可提高加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學方程式：分
5、解的熱化學方程式：H2O2=H2OO2H0D反應物的總能量高于生成物的總能量反應物的總能量高于生成物的總能量解析：解析：加入催化劑加入催化劑，減小了反應的活化能減小了反應的活化能，使反使反應在較低的溫度下發(fā)生應在較低的溫度下發(fā)生，但是反應的熱效應不變但是反應的熱效應不變，A項項錯誤。加入催化劑錯誤。加入催化劑，可提高可提高H2O2的分解的反應速率的分解的反應速率，但但不能改變平衡狀態(tài)不能改變平衡狀態(tài)，對轉(zhuǎn)化率無影響對轉(zhuǎn)化率無影響，B項錯誤；熱化項錯誤；熱化學方程式要符合質(zhì)量守恒定律學方程式要符合質(zhì)量守恒定律，且要注明聚集狀態(tài)且要注明聚集狀態(tài)，C項錯誤；根據(jù)圖示可知反應物的總能量高于生成物總能項
6、錯誤；根據(jù)圖示可知反應物的總能量高于生成物總能量量，該反應是放熱反應該反應是放熱反應，D項正確。項正確。2(2015大同二模大同二模)反應反應ABC分兩步進行：分兩步進行：ABX，XC，反應過程中能量變化如右，反應過程中能量變化如右圖所示，圖所示，E1表示反應表示反應ABX的活化能。下列有關的活化能。下列有關敘述正確的是敘述正確的是(C)AE2表示反應表示反應XC的活化能的活化能BX是反應是反應ABC的催化劑的催化劑C反應反應ABC的的H0D加入催化劑可改變反應加入催化劑可改變反應ABC的焓變的焓變 方法技巧方法技巧解答能量變化圖象題的解答能量變化圖象題的“四四”關鍵：關鍵：(1)反應熱不取決
7、于部分反應物能量和部分生成物反應熱不取決于部分反應物能量和部分生成物能量的相對大小能量的相對大小，即其不能決定反應是吸熱還是放熱。即其不能決定反應是吸熱還是放熱。(2)注意活化能在圖示中的意義。注意活化能在圖示中的意義。從反應物起始至最高點的能量數(shù)值表示正反應從反應物起始至最高點的能量數(shù)值表示正反應的活化能。的活化能。從最高點至生成物的能量數(shù)值表示逆反應的活從最高點至生成物的能量數(shù)值表示逆反應的活化能?；?。(3)催化劑只能影響正、逆反應的活化能催化劑只能影響正、逆反應的活化能，而不影，而不影響反應的響反應的H。(4)涉及反應熱的有關計算時涉及反應熱的有關計算時，要切實注意圖示中要切實注意圖示
8、中反應物和生成物的物質(zhì)的量。反應物和生成物的物質(zhì)的量。題組二題組二 考查熱化學方程式的正誤判斷考查熱化學方程式的正誤判斷3實驗測得，實驗測得，101 kPa時，時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，完全燃燒生成液態(tài)水，放出放出285.8 kJ的熱量；的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放，放出出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是(B)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g
9、)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molA僅有僅有 B僅有僅有C僅有僅有 D全都符合要求全都符合要求解析：解析：甲烷的燃燒為放熱反應甲烷的燃燒為放熱反應，H0，錯誤；錯誤；1 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出放出890.3 kJ的熱量的熱量，中生成的水為氣態(tài)中生成的水為氣態(tài)，正確正確，錯誤；錯誤；2 mol H2完全完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為：燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為：285.8 kJ2571.6 kJ，正確。正確。4(2015廣東質(zhì)檢廣東質(zhì)檢)已知：已知：101 k
10、Pa時時1 mol辛烷燃辛烷燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為燒生成液態(tài)水時放出熱量為5 518 kJ；強酸和強堿在??；強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應生成溶液中發(fā)生反應生成1 mol H2O時放出的熱量為時放出的熱量為57.3 kJ，則下列熱化學方程式的書寫正確的是則下列熱化學方程式的書寫正確的是(C)2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g)H11 036 kJ/mol2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/molHOH=H2OH57.3 kJ/mol2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114
11、.6 kJ/mol ABCD只有只有解析：解析：判斷熱化學方程式的書寫時判斷熱化學方程式的書寫時，要注意狀要注意狀態(tài)、態(tài)、H單位、符號以及數(shù)值是否與前面的化學計量單位、符號以及數(shù)值是否與前面的化學計量數(shù)相對應。數(shù)相對應。錯在水的狀態(tài)錯在水的狀態(tài)，應為液態(tài)；應為液態(tài)；錯在沒有錯在沒有標出是在水溶液中的反應標出是在水溶液中的反應，正確的為正確的為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。二、反應熱的計算二、反應熱的計算 核心自查核心自查1根據(jù)根據(jù)“兩個兩個”公式計算反應熱。公式計算反應熱。(1)HE(生成物的總能量生成物的總能量)E(反應物的總能量反應物的總能量)。(2)HE(
12、反應物的鍵能之和反應物的鍵能之和)E(生成物的鍵能之生成物的鍵能之和和)。2根據(jù)熱化學方程式計算反應熱。根據(jù)熱化學方程式計算反應熱。焓變與反應物的物質(zhì)的量成正比。焓變與反應物的物質(zhì)的量成正比。 突破例練突破例練題組一考查蓋斯定律在反應熱計算中的應用題組一考查蓋斯定律在反應熱計算中的應用5(2015山東高考山東高考)貯氫合金貯氫合金ThNi5可催化由可催化由CO、H2合成合成CH4的反應。溫度為的反應。溫度為T時，該反應的熱化學方程時，該反應的熱化學方程式為式為_。已知溫度為已知溫度為T時：時：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4 H2( g ) H 1 6 5 k J m o l 1； C O ( g ) H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol18化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。下圖為起的。下圖為N2(g)和和O2(g)反應生成反應生成NO(g)過程中的能量過程中的能量變化：變化：
高考化學二輪復習 專題八 化學反應與能量變化課件
