高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第10章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用課件 新人教版必修2

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1、第十章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第十章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用專題大舞臺專題大舞臺化學(xué)工藝流程問題的解決方法1注意問題：無機(jī)工藝流程題考慮的問題主要有以下幾方面：一是選擇將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理；二是除雜并分離提純產(chǎn)品；三是提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和產(chǎn)率；四是減少污染，注意環(huán)保，發(fā)展“綠色化學(xué)”；五是考慮原料的來源豐富和經(jīng)濟(jì)成本；六是生產(chǎn)設(shè)備簡單，生產(chǎn)工藝簡便等。2解題方法化工流程類試題選取的材料新、背景新，生產(chǎn)流程圖復(fù)雜，但問題設(shè)置比較簡單?？忌痤}時不要力求把生產(chǎn)流程圖中每個細(xì)節(jié)都弄清楚，只需把握以下幾條：第一步，讀懂工藝流程圖，抓住物質(zhì)流入、流出的方向，挖掘反應(yīng)條件及記錄重要數(shù)據(jù)；第二步，聯(lián)系相關(guān)

2、化學(xué)原理。即每步涉及的化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶒?yàn)方法，涉及的化學(xué)原理如水解平衡原理等，還要聯(lián)系中學(xué)實(shí)驗(yàn)方法等；第三步，在上述兩步基礎(chǔ)上，結(jié)合要回答的問題，分析、判斷得出正確答案。(2012天津高考)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：(4)由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案： 請回答下列問題：(1)第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_ _；得到濾渣1的主要成分為_。(2)第步加H2O2的作用是_，使用

3、H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_，調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是_。上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。(5)探究小組用滴定法測定CuSO45H2O(Mr250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c molL1EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液至b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2H2Y2=CuY22H寫出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w_；下列操作會導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶b滴定終點(diǎn)時滴定管尖

4、嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子【專項(xiàng)訓(xùn)練】1(2013衡水模擬)氧化鎂主要用于制備陶瓷和耐火材料，醫(yī)藥上可用作抗酸劑。以鹵水(主要含Mg2、Na、Cl、SO)為原料制取高純氧化鎂的工藝流程如圖所示：(1)下表是反應(yīng)溫度對產(chǎn)品質(zhì)量的影響情況：由此可知，由A煅燒生成MgO最適宜的溫度為_，原因是_。(2)A的主要成分是_(填化學(xué)式)，確定A已洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是_。溫度溫度/3040506070MgO質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%97.7597.5697.8699.1399.01(3)物質(zhì)B和C的主要成分分別是_、_(寫名稱)。(4)寫出堿式碳酸鎂生成MgO的化學(xué)方程式：_ _。 2純凈的

5、碳酸鈣在工業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。用大理石制取純凈碳酸鈣的流程如下：已知298 K時，KspFe(OH)34.01038，KspFe(OH)28.01016，KspMg(OH)21.81011。依據(jù)上述流程回答下列問題：(1)步驟采用低溫加熱的目的是_。(2)步驟中產(chǎn)生最難溶物質(zhì)的離子方程式是_ _。(3)步驟中，通入NH3的目的是_ _。(4)操作的名稱是_，操作的名稱是_。(5)上述流程中，可能產(chǎn)生對環(huán)境有影響的氣體是_(填兩種)，必須處理后排放。解析：(1)步驟為大理石與硝酸的反應(yīng)，由于硝酸受熱容易分解，因此采取低溫加熱。(2)步驟中所得溶液中陽離子為Fe3、Ca2、Mg2，根據(jù)提供的Ksp，F(xiàn)e(OH)3最難溶。(3)步驟中(NH4)2CO3的作用是沉淀Ca2，由于(NH4)2CO3容易水解，通入NH3可以抑制其水解，有利于Ca2的沉淀。(4)操作為過濾CaCO3沉淀，操作為洗滌CaCO3沉淀。(5)上述流程中步驟中加入硝酸，會產(chǎn)生CO2和NO，對環(huán)境有影響，必須處理后排放。答案：(1)防止硝酸分解(2)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(3)抑制碳酸銨水解，有利于碳酸鈣生成(4)過濾洗滌(5)NO、CO2(或其他合理答案)