《江蘇省響水高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省響水高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 腎結(jié)石是泌尿系統(tǒng)的常見疾病之一，每20個人中就有一個可能會患腎結(jié)石。你知道“腎結(jié)石”的化學(xué)成份嗎？ 腎結(jié)石是泌尿系統(tǒng)的常見疾病之一，每20個人中就有一個可能會患腎結(jié)石。你知道“腎結(jié)石”的化學(xué)成份嗎？ 很久以前，美國密歇根州大學(xué)健康系格雷教授對腎結(jié)石患者提出幾點建議： 多喝水，尤其在夏天； 少喝牛奶，尤其的睡前； 合理補鈣，控制用量。試從化學(xué)的視角理解格雷教授的建議。活動一：知識建構(gòu) 交流與討論： 1請舉出一例能說明“沉淀溶解平衡”是客觀存在的化學(xué)事實。 2以AgCl為例，試從微觀角度解釋“沉淀溶解平衡”。 3沉淀溶解平衡客觀存在的事實讓你有了哪些認(rèn)識？活動二：小試身手
2、 1利用過濾方法進行分離提純時常用到沉淀洗滌步驟，洗滌沉淀要遵循“少量多次原則”，你能理解為什么要采用“少量多次”？活動二：小試身手 2BaCO3和BaSO4均難于水，但BaCO3可溶于稀鹽酸而BaSO4不能，試解釋原因？活動二：小試身手 3已知Ksp(CaCO3)=4.9610-9，向0.1molL-1的CaCl2溶液中通入CO2能產(chǎn)生沉淀嗎？向0.1molL-1的Ca(OH)2溶液中通入CO2能產(chǎn)生沉淀嗎？（飽和碳酸中：c(CO32-)5.6110-11molL-1）活動三：加深理解 1難溶物的溶解能力可以用溶度積來表示，也可用溶解度表示，二者一致嗎？活動三：加深理解 1難溶物的溶解能力可
3、以用溶度積來表示，也可用溶解度表示，二者一致嗎？ 2已知：25時，KspFe(OH)3=2.610-39，若某溶液中Fe3+濃度為0.01mol/L，現(xiàn)要使Fe3+開始沉淀，溶液的OH-濃度至少要多少？若欲使Fe3+沉淀完全，溶液的OH-濃度至少要多少？活動三：加深理解 3已知：25，Ksp(AgCl)=1.810-10；Ksp(AgI)=8.510-17。 若向含Cl-和I-（濃度均為0.01molL-1）的溶液中滴加AgNO3溶液，哪種離子先被沉淀下來？ 已知海水中c(Cl-)2.2106c(I-)，若向海水中逐滴加入AgNO3，哪種離子先被沉淀下來?活動三：加深理解 4已知：25，Ksp
4、(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaCO3)=2.5810-9。能否實現(xiàn)BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3？活動三：加深理解 活動四：學(xué)會應(yīng)用 1你能列舉出沉淀溶解平衡在工業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究或日常生活中應(yīng)用的具體實例嗎？2沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的基本原理是什么？活動四：學(xué)會應(yīng)用2沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的基本原理是什么？活動四：學(xué)會應(yīng)用活動四：學(xué)會應(yīng)用3沉淀生成的基本方法活動四：學(xué)會應(yīng)用調(diào)節(jié)溶液到合適的pH3沉淀生成的基本方法加入合適的沉淀劑選擇不同試劑進行分步沉淀活動四：學(xué)會應(yīng)用調(diào)節(jié)溶液到合適的pH活動四：學(xué)會應(yīng)用加入合適的沉淀劑例：除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-?；顒铀模簩W(xué)會應(yīng)
5、用選擇不同試劑進行分步沉淀4沉淀溶解的基本方法活動四：學(xué)會應(yīng)用4沉淀溶解的基本方法活動四：學(xué)會應(yīng)用酸（或堿或鹽）溶解法氧化還原溶解法絡(luò)合溶解法活動四：學(xué)會應(yīng)用酸（或堿或鹽）溶解法例：Fe(OH)3+HCl Al(OH)3+NaOH Mg(OH)2+NH4Cl活動四：學(xué)會應(yīng)用氧化還原溶解法例：CuS+HNO3活動四：學(xué)會應(yīng)用絡(luò)合溶解法例：AgCl+NH3H2O Cu(OH)2+NH3H2O5沉淀轉(zhuǎn)化的基本方法活動四：學(xué)會應(yīng)用5沉淀轉(zhuǎn)化的基本方法活動四：學(xué)會應(yīng)用 利用溶解能力相對較強的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)。 利用濃度大的溶液多次重復(fù)處理，將溶解能力相對較弱的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較強的
6、物質(zhì)?；顒游澹壕C合提升 1已知某溫度下，Cu(OH)2(s)、Fe(OH)3(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如右圖所示。 該圖象屬于什么類型的函數(shù)圖象？ 從圖象中你可以看出什么？活動五：綜合提升 2 已知：25時，Ksp(AgCl)=1.7710-10， Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12?；し治鲋袦y定溶液中Cl-的含量時常用Na2CrO4溶液作示劑，試分析為什么可以用Na2CrO4溶液作示劑（Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀）。 3BaS為原料制備Ba(OH)28H2O的過程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在7090時與過量NaOH溶液作用，除雜、冷卻后得到Ba(OH)28H2O晶體。據(jù)最新報道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)。 新方法的反應(yīng)方程式為：_。 該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進行?_。 簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。_。活動五：綜合提升
江蘇省響水高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件
