版九年級化學(xué) 單元評價檢測(二)魯教版五四制

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1、第二單元第二單元 海水中的化學(xué)海水中的化學(xué)（4545分鐘分鐘 100100分）分）可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16H-1 C-12 O-16Na-23 Cl-35.5Na-23 Cl-35.5一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括1010個小題，個小題，每小題每小題3 3分，共分，共3030分）分）1.1.下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是（下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）海水曬鹽海水曬鹽 海水制堿海水制堿海水淡化海水淡化 海水制鎂海水制鎂A.A.全部全部 B.B.只有只有C.C.只有只有 D. D.【解析】【解析】選選C C。海水制堿產(chǎn)生了新物質(zhì)碳酸鈉，海水制

2、。海水制堿產(chǎn)生了新物質(zhì)碳酸鈉，海水制鎂產(chǎn)生了新物質(zhì)鎂。鎂產(chǎn)生了新物質(zhì)鎂。2.2.魚膽弄破后會使魚肉粘上一種叫膽汁酸（一種酸）的魚膽弄破后會使魚肉粘上一種叫膽汁酸（一種酸）的難溶于水的物質(zhì)，使魚肉變苦，要清除這種苦味，可用難溶于水的物質(zhì)，使魚肉變苦，要清除這種苦味，可用下列何種溶液沖洗最為適宜（下列何種溶液沖洗最為適宜（ ）A.A.食鹽水食鹽水 B.B.醋酸醋酸C.C.純堿溶液純堿溶液 D.D.燒堿溶液燒堿溶液【解析】【解析】選選C C。由題意可知，要清除這種苦味，應(yīng)該加。由題意可知，要清除這種苦味，應(yīng)該加入一種堿性物質(zhì)，食鹽水顯中性，入一種堿性物質(zhì)，食鹽水顯中性，A A錯誤；醋酸顯酸性，錯誤；

3、醋酸顯酸性，B B錯誤；純堿溶液顯堿性，錯誤；純堿溶液顯堿性，C C正確；燒堿溶液雖然顯堿性，正確；燒堿溶液雖然顯堿性，但具有很強(qiáng)的腐蝕性，不符合題意，本題應(yīng)選但具有很強(qiáng)的腐蝕性，不符合題意，本題應(yīng)選C C。3.3.下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式表示同一種物質(zhì)下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（的是（ ）A.A.氫氧化鈉、純堿、氫氧化鈉、純堿、NaNa2 2COCO3 3B.B.消石灰、生石灰、消石灰、生石灰、Ca(OH)Ca(OH)2 2C.C.碳酸鈉、蘇打、碳酸鈉、蘇打、NaNa2 2COCO3 3D.D.硫酸銅晶體、膽礬、硫酸銅晶體、膽礬、CuSOCuSO4 4【解析】

4、【解析】選選C C。A A中俗稱應(yīng)為燒堿，化學(xué)式應(yīng)為中俗稱應(yīng)為燒堿，化學(xué)式應(yīng)為NaOHNaOH；B B中俗稱應(yīng)為消石灰，名稱應(yīng)為氫氧化鈣；中俗稱應(yīng)為消石灰，名稱應(yīng)為氫氧化鈣；D D中化學(xué)式應(yīng)中化學(xué)式應(yīng)為為CuSOCuSO4 45H5H2 2O O；C C正確。正確。4.4.在在20 20 時，往時，往50 g50 g硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀溶液中加入5 g5 g硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分晶體未溶解，稍加熱后，晶體全充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分晶體未溶解，稍加熱后，晶體全部溶解，下列說法正確的是（部溶解，下列說法正確的是（ ）A.A.攪拌后加熱前一定是飽和溶液攪拌后加熱前一定是飽和溶液B

5、.B.攪拌后加熱前一定是不飽和溶液攪拌后加熱前一定是不飽和溶液C.C.加熱后一定是飽和溶液加熱后一定是飽和溶液D.D.加熱后一定是不飽和溶液加熱后一定是不飽和溶液【解析】【解析】選選A A。攪拌后加熱前由于溶液中含有未溶解的。攪拌后加熱前由于溶液中含有未溶解的晶體，因此是飽和溶液；加熱后晶體全部溶解，不能表晶體，因此是飽和溶液；加熱后晶體全部溶解，不能表明能否再溶解溶質(zhì)晶體，故加熱后所形成的溶液無法確明能否再溶解溶質(zhì)晶體，故加熱后所形成的溶液無法確定是否飽和。定是否飽和。5.5.下列物質(zhì)中，與下列物質(zhì)中，與COCO2 2、CuClCuCl2 2溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液都能發(fā)

6、溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且都有明顯現(xiàn)象的是（生反應(yīng)，且都有明顯現(xiàn)象的是（ ）A.NaOH B.Ca(OH)A.NaOH B.Ca(OH)2 2 C.HC.H2 2SOSO4 4 D.HClD.HCl【解析】【解析】選選B B。NaOHNaOH能與能與COCO2 2反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，NaOHNaOH與與NaNa2 2COCO3 3溶液不反應(yīng)，溶液不反應(yīng)，A A不符合題意；不符合題意；COCO2 2能與能與Ca(OH)Ca(OH)2 2的的水溶液反應(yīng)且能使其變渾濁，水溶液反應(yīng)且能使其變渾濁，Ca(OH)Ca(OH)2 2的水溶液能與的水溶液能與CuClCuCl2 2溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色

7、沉淀，溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，Ca(OH)Ca(OH)2 2的水溶液能與的水溶液能與NaNa2 2COCO3 3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以B B正確；正確；H H2 2SOSO4 4、HClHCl、與與COCO2 2、CuClCuCl2 2溶液均不反應(yīng)，溶液均不反應(yīng)，C C、D D均不符合題意。均不符合題意。6.6.如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，經(jīng)過一段時間后，下列有關(guān)敘述正確節(jié)天平使之平衡，經(jīng)過一段時間后，下列有關(guān)敘述正確的是（的是（ ）A.A.指針偏左，食鹽溶液一定變稀指針偏左，食鹽溶液一

8、定變稀B.B.指針偏右，食鹽溶液一定飽和指針偏右，食鹽溶液一定飽和C.C.指針偏左，食鹽溶液一定變濃指針偏左，食鹽溶液一定變濃D.D.指針偏右，食鹽溶液一定變濃指針偏右，食鹽溶液一定變濃【解析】【解析】選選D D。塊狀燒堿能吸收水分，故水分會通過連。塊狀燒堿能吸收水分，故水分會通過連通器從左盤跑向右盤，指針一定是偏右，但燒堿吸收水通器從左盤跑向右盤，指針一定是偏右，但燒堿吸收水的能力是有限的，左盤的食鹽水不一定變飽和，但肯定的能力是有限的，左盤的食鹽水不一定變飽和，但肯定變濃。變濃。7.7.滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后仍顯紅色的是

9、（仍顯紅色的是（ ）A.A.稀硫酸稀硫酸 B.B.氯化銅溶液氯化銅溶液C.C.碳酸鉀溶液碳酸鉀溶液 D.D.二氧化碳二氧化碳【解析】【解析】選選C C。氫氧化鈣溶液分別與稀硫酸、氯化銅溶。氫氧化鈣溶液分別與稀硫酸、氯化銅溶液、二氧化碳恰好完全反應(yīng)時，溶液均為中性，因此溶液、二氧化碳恰好完全反應(yīng)時，溶液均為中性，因此溶液應(yīng)顯無色，氫氧化鈣溶液與碳酸鉀溶液恰好完全反應(yīng)液應(yīng)顯無色，氫氧化鈣溶液與碳酸鉀溶液恰好完全反應(yīng)時，由于生成了氫氧化鉀，因此溶液顯堿性，酚酞遇堿時，由于生成了氫氧化鉀，因此溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，所以溶液仍顯紅色。故選變紅，所以溶液仍顯紅色。故選C C。8.8.（20092009

10、眉山中考）只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)（物質(zhì)眉山中考）只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是（均為固體）的是（ ）A.A.生石灰、氯化鈉生石灰、氯化鈉B.B.碳酸鈣、氫氧化鈉碳酸鈣、氫氧化鈉C.C.蘇打、小蘇打蘇打、小蘇打D.D.硝酸鉀、硝酸銨硝酸鉀、硝酸銨【解析】【解析】選選C C。A A中生石灰溶于水時放出大量熱，而氯化中生石灰溶于水時放出大量熱，而氯化鈉溶解時溶液溫度無明顯變化；鈉溶解時溶液溫度無明顯變化；B B中碳酸鈣不溶于水，中碳酸鈣不溶于水，而氫氧化鈉能溶于水，且溶解時放熱；而氫氧化鈉能溶于水，且溶解時放熱；C C中蘇打（碳酸中蘇打（碳酸鈉）和小蘇打（碳酸氫鈉）均能溶于水，且均形成無

11、色鈉）和小蘇打（碳酸氫鈉）均能溶于水，且均形成無色溶液；溶液；D D中兩種物質(zhì)也均能溶解于水，但硝酸銨溶解時中兩種物質(zhì)也均能溶解于水，但硝酸銨溶解時溶液的溫度顯著降低。故溶液的溫度顯著降低。故A A、B B、D D中的物質(zhì)只用水就可中的物質(zhì)只用水就可以區(qū)分，以區(qū)分，C C中的兩種物質(zhì)只用水則不能區(qū)分。中的兩種物質(zhì)只用水則不能區(qū)分。9.9.若用一種試劑來鑒別若用一種試劑來鑒別NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、稀、稀H H2 2SOSO4 4三種溶三種溶液，這種試劑是（液，這種試劑是（ ）A.A.氯化鋇溶液氯化鋇溶液 B.B.紫色石蕊試液紫色石蕊試液C.C.碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液 D

12、.D.酚酞試液酚酞試液【解析】【解析】選選C C。氯化鋇溶液與。氯化鋇溶液與NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液均不反溶液均不反應(yīng)，不能將它們區(qū)分開，應(yīng)，不能將它們區(qū)分開，A A錯誤；錯誤；NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液均溶液均顯堿性，用紫色石蕊試液不能將它們區(qū)分開，顯堿性，用紫色石蕊試液不能將它們區(qū)分開，B B錯誤；錯誤；碳酸鈉溶液與碳酸鈉溶液與NaOHNaOH溶液不反應(yīng)，與溶液不反應(yīng)，與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液反應(yīng)生溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與稀成白色沉淀，與稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)生成氣體，因此用碳酸鈉溶反應(yīng)生成氣體，因此用碳酸鈉溶液可

13、將這三種物質(zhì)鑒別開來，液可將這三種物質(zhì)鑒別開來，C C正確；正確；NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶溶液均顯堿性，用酚酞試液不能將它們區(qū)分開，液均顯堿性，用酚酞試液不能將它們區(qū)分開，D D錯誤，錯誤，故選故選C C。10.10.往鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐漸加入足量的碳酸往鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐漸加入足量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（鈉溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A.A.只有氣泡產(chǎn)生只有氣泡產(chǎn)生B.B.先出現(xiàn)氣泡，隨后出現(xiàn)白色沉淀先出現(xiàn)氣泡，隨后出現(xiàn)白色沉淀C.C.先出現(xiàn)沉淀后出現(xiàn)氣泡先出現(xiàn)沉淀后出現(xiàn)氣泡D.D.只產(chǎn)生白色沉淀只產(chǎn)生白色沉淀【解析】【解析】選選B B。碳酸鈉溶液不

14、會先與氯化鈣溶液反應(yīng)生。碳酸鈉溶液不會先與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，因鹽酸的存在，碳酸鈣沉淀不會形成；反應(yīng)過成沉淀，因鹽酸的存在，碳酸鈣沉淀不會形成；反應(yīng)過程是程是NaNa2 2COCO3 3先和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生先和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生COCO2 2氣體，再與氣體，再與CaClCaCl2 2反反應(yīng)生成應(yīng)生成CaCOCaCO3 3白色沉淀，故應(yīng)為白色沉淀，故應(yīng)為B B。二、理解與應(yīng)用（本題包括二、理解與應(yīng)用（本題包括4 4個小題，共個小題，共3232分）分）11.11.（6 6分）如果以碳酸鈣、碳酸鈉、水為原料制取氫氧分）如果以碳酸鈣、碳酸鈉、水為原料制取氫氧化鈉，可設(shè)計如下反應(yīng)過程：化鈉，可設(shè)計如下反應(yīng)

15、過程：請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；_；_。【解析】【解析】本題難度較低，關(guān)鍵是掌握好化學(xué)方程式的配本題難度較低，關(guān)鍵是掌握好化學(xué)方程式的配平、反應(yīng)條件等內(nèi)容。平、反應(yīng)條件等內(nèi)容。答案：答案：CaCOCaCO3 3 高溫高溫 CaO+COCaO+CO2 2CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH=12.12.（8 8分）下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解分）下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。度。（1 1）硝酸鉀溶液中的溶劑

16、是）硝酸鉀溶液中的溶劑是_；（2 2）20 20 時，向時，向100 g100 g水中加入水中加入31.6 g31.6 g硝酸鉀，充分硝酸鉀，充分溶解后得到溶解后得到_（填（填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”）溶液。）溶液。（3 3）20 20 時，向時，向100 g100 g水中加入水中加入40 g40 g硝酸鉀，若使硝硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是酸鉀完全溶解，可以采用的方法是_。（4 4）如圖所示，小燒杯中盛放的是上述（）如圖所示，小燒杯中盛放的是上述（2 2）中所得的）中所得的硝酸鉀溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大硝酸鉀溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大

17、燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是出的是_（填字母）。（填字母）。A.A.冰冰 B.B.濃硫酸濃硫酸C.C.硝酸銨硝酸銨 D.D.干冰干冰E.E.氫氧化鈉氫氧化鈉 F.F.氧化鈣氧化鈣【解析】【解析】由表中信息知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而由表中信息知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且增大，且2020時，硝酸鉀的溶解度為時，硝酸鉀的溶解度為31.6 g31.6 g，故此時向，故此時向100 g 100 g 水中加入水中加入31.6 g31.6 g硝酸鉀，充分溶解后能得到飽和硝酸鉀，充分溶解后能得到飽和溶液，加入溶液，加入40

18、 g40 g硝酸鉀不會全部溶解，可加入溶劑或升硝酸鉀不會全部溶解，可加入溶劑或升高溫度；（高溫度；（4 4）小燒杯中盛的是硝酸鉀的飽和溶液，若）小燒杯中盛的是硝酸鉀的飽和溶液，若要析出晶體，可降低溫度，能使環(huán)境溫度降低的有冰、要析出晶體，可降低溫度，能使環(huán)境溫度降低的有冰、硝酸銨、干冰等。硝酸銨、干冰等。答案：答案：（1 1）水（）水（H H2 2O O） （2 2）飽和）飽和（3 3）加水（或升高溫度）加水（或升高溫度） （4 4）A A、C C、D D13.13.（6 6分）（分）（20092009平原中考平原中考) )我國青海湖地區(qū)素有我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽，冬天撈堿夏天曬鹽，冬天

19、撈堿”之說，其中撈出的堿主要是碳之說，其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物。小王同學(xué)以撈出的堿作為酸鈉和少量氯化鈉的混合物。小王同學(xué)以撈出的堿作為樣品，并用以下一套裝置對樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量筒中樣品，并用以下一套裝置對樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量筒中收集到的液體的體積（相當(dāng)于二氧化碳的體積）來計算收集到的液體的體積（相當(dāng)于二氧化碳的體積）來計算樣品中碳酸鈉的含量。（已知：樣品中碳酸鈉的含量。（已知：HCl+NaHCOHCl+NaHCO3 3=NaCl+CONaCl+CO2 2+H+H2 2O O；COCO2 2在飽和在飽和NaHCONaHCO3 3溶液中溶解度很?。┤芤褐腥芙舛群苄。? 1）

20、在）在A A和和B B 兩套裝置中，哪一套裝置更合理兩套裝置中，哪一套裝置更合理_（選填（選填“A”A”或或“B”B”）。）。（2 2）準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)液體體積的方法是）準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)液體體積的方法是_。（3 3）錐形瓶中原有的空氣對實驗結(jié)果是否有明顯影響？）錐形瓶中原有的空氣對實驗結(jié)果是否有明顯影響？_（填（填“有有”或或“沒有沒有”）。）。（4 4）若實驗中用的鹽酸是濃鹽酸，則測得的樣品中碳）若實驗中用的鹽酸是濃鹽酸，則測得的樣品中碳酸鈉的含量與實際值相比會酸鈉的含量與實際值相比會_（填（填“偏大偏大”、“偏偏小小”或或“不變不變”）。）?！窘馕觥俊窘馕觥勘容^比較A A、B B兩套裝置，其差

21、別在于兩套裝置中使兩套裝置，其差別在于兩套裝置中使用的漏斗不同，用的漏斗不同，A A中的分液漏斗可以通過活塞控制加入中的分液漏斗可以通過活塞控制加入液體的量，來控制反應(yīng)速率，而液體的量，來控制反應(yīng)速率，而B B中的長頸漏斗則不能，中的長頸漏斗則不能，故故A A更合理；要準(zhǔn)確讀出量筒內(nèi)液體的體積，需注意兩更合理；要準(zhǔn)確讀出量筒內(nèi)液體的體積，需注意兩點：一是需要將玻璃管拿出，二是需要將量筒放平穩(wěn)，點：一是需要將玻璃管拿出，二是需要將量筒放平穩(wěn)，在此基礎(chǔ)上按照正確的讀數(shù)方法讀出液體的體積；若實在此基礎(chǔ)上按照正確的讀數(shù)方法讀出液體的體積；若實驗中用濃鹽酸，則制得的二氧化碳中混有的氯化氫氣體驗中用濃鹽酸

22、，則制得的二氧化碳中混有的氯化氫氣體能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，從而增加了二氧能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，從而增加了二氧化碳的量，使測得的結(jié)果偏大?；嫉牧?，使測得的結(jié)果偏大。答案：答案： （1 1）A A（2 2）取出導(dǎo)管，量筒平放，讀數(shù)時視線與溶液凹液面）取出導(dǎo)管，量筒平放，讀數(shù)時視線與溶液凹液面的最低處相切的最低處相切（3 3）沒有）沒有 （4 4）偏大）偏大14.14.（1212分）（分）（20092009達(dá)州中考）有達(dá)州中考）有A A、B B、C C、D D四種物四種物質(zhì)，如圖所示，質(zhì)，如圖所示，A A、B B、C C在一定條件下可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，在一定條件下可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，在

23、在C C溶液中通入溶液中通入COCO2 2，溶液變渾濁，生成白色沉淀，溶液變渾濁，生成白色沉淀A A。D D與與A A、B B、C C均能發(fā)生反應(yīng)，均能發(fā)生反應(yīng)，D D與與C C發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生中和反應(yīng)，D D與與A A反反應(yīng)有應(yīng)有COCO2 2氣體產(chǎn)生，氣體產(chǎn)生，D D與與AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生不溶于稀溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。硝酸的白色沉淀。（1 1）請根據(jù)已知條件推斷四種物質(zhì)的化學(xué)式：）請根據(jù)已知條件推斷四種物質(zhì)的化學(xué)式：A_A_；B_B_；C_C_；D_D_。（2 2）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C C溶液中通入溶液中通入C

24、OCO2 2，溶液變渾濁，溶液變渾濁_D D與與A A反應(yīng)反應(yīng)_?！窘馕觥俊窘馕觥坑稍谟稍贑 C溶液中通入溶液中通入COCO2 2，溶液變渾濁知，溶液變渾濁知C C溶液為溶液為Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液；由溶液；由D D與與C C發(fā)生中和反應(yīng)知發(fā)生中和反應(yīng)知D D為酸，由為酸，由D D與與AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀知溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀知D D為為鹽酸；由鹽酸；由B B和水作用生成和水作用生成Ca(OH)Ca(OH)2 2知知B B為為CaOCaO；由；由A A高溫生高溫生成成CaOCaO知知A A為為CaCOCaCO3 3，也可由，

25、也可由C C溶液中通入溶液中通入COCO2 2生成白色沉淀生成白色沉淀A A推知推知A A為為CaCOCaCO3 3。答案：答案：（1 1）CaCOCaCO3 3 CaO Ca(OH) CaO Ca(OH)2 2 HCl HCl（2 2）Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O2HCl2HClCaCOCaCO3 3=CaCl=CaCl2 2COCO2 2H H2 2O O三、實驗與探究（本題包括三、實驗與探究（本題包括2 2個小題，共個小題，共2020分）分）15.15.（8 8分）為區(qū)別分）為區(qū)別NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3

26、兩種無色溶液，某同學(xué)兩種無色溶液，某同學(xué)設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案一：分別取少許兩種溶設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案一：分別取少許兩種溶液，各滴入幾滴無色酚酞試液，根據(jù)酚酞試液是否變紅液，各滴入幾滴無色酚酞試液，根據(jù)酚酞試液是否變紅色判斷各是哪種溶液。方案二：分別取少許兩種溶液，色判斷各是哪種溶液。方案二：分別取少許兩種溶液，各加入少量澄清石灰水，根據(jù)是否有白色沉淀生成判斷各加入少量澄清石灰水，根據(jù)是否有白色沉淀生成判斷各是哪種溶液。各是哪種溶液。請回答：請回答：（1 1）該同學(xué)設(shè)計的兩個方案有一個是正確的，該方案）該同學(xué)設(shè)計的兩個方案有一個是正確的，該方案是是_；另一個方案是不正確的，原因是

27、；另一個方案是不正確的，原因是_。（2 2）請你再設(shè)計一個實驗，區(qū)別上述兩種溶液：）請你再設(shè)計一個實驗，區(qū)別上述兩種溶液：實驗操作：實驗操作：_；實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：_?！窘馕觥俊窘馕觥繀^(qū)別區(qū)別NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3兩種無色溶液，所進(jìn)行的操兩種無色溶液，所進(jìn)行的操作必須使產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，方案一中，酚酞試液遇堿變作必須使產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，方案一中，酚酞試液遇堿變紅色，而紅色，而NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3兩種無色溶液都呈堿性，故方案兩種無色溶液都呈堿性，故方案一不正確；區(qū)別這兩種溶液必須利用它們性質(zhì)的不同。一不正確；區(qū)別這兩種溶液必須利用它們性質(zhì)的不同

28、。答案：答案：（1 1）方案二）方案二 因為因為NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3兩種無色溶液兩種無色溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅色都呈堿性，都能使酚酞試液變紅色 （2 2）分別取少量）分別取少量溶液于試管中，各加入少量鹽酸溶液于試管中，各加入少量鹽酸 有氣體生成的是有氣體生成的是NaNa2 2COCO3 3溶液（答案合理即可）溶液（答案合理即可）16.16.（1212分）硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，分）硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，其鈣的化合物為其鈣的化合物為Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2, ,受熱易分解，對其加熱生成受熱易分解，對其加熱生成大量的

29、氣體，還有一種難溶性的鹽，該鹽是水垢的主要大量的氣體，還有一種難溶性的鹽，該鹽是水垢的主要成分之一。成分之一。（1 1）【提出問題】探究）【提出問題】探究Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2受熱分解的另外兩種受熱分解的另外兩種生成物。生成物。（2 2）【猜想】）【猜想】小剛認(rèn)為生成物中的氣體可能是二氧小剛認(rèn)為生成物中的氣體可能是二氧化碳。化碳。你認(rèn)為生成物中固體可能是你認(rèn)為生成物中固體可能是_。（3 3）【設(shè)計實驗方案】請你設(shè)計出簡單的實驗方案，）【設(shè)計實驗方案】請你設(shè)計出簡單的實驗方案，來驗證上述猜想是否正確。來驗證上述猜想是否正確。驗證猜想驗證猜想的方案的方案_；驗證猜想驗證猜想的方

30、案的方案_。（4 4）【現(xiàn)象與結(jié)論】如果小剛的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)該）【現(xiàn)象與結(jié)論】如果小剛的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)該是是_；如果你的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)該是；如果你的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)該是_。（5 5）寫出）寫出Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2受熱分解的化學(xué)方程式受熱分解的化學(xué)方程式_?！窘馕觥俊窘馕觥坑捎蒀a(HCOCa(HCO3 3) )2 2的組成知，加熱分解產(chǎn)物中肯定有的組成知，加熱分解產(chǎn)物中肯定有鈣元素，原子團(tuán)一般不變，故不溶性鹽為鈣元素，原子團(tuán)一般不變，故不溶性鹽為CaCOCaCO3 3，驗證，驗證物質(zhì)時應(yīng)考慮物質(zhì)具有的性質(zhì)。物質(zhì)時應(yīng)考慮物質(zhì)具有的性質(zhì)。答案：答案：（2 2）碳酸鈣）碳

31、酸鈣 （3 3）將生成的氣體通入澄清石灰）將生成的氣體通入澄清石灰水向固體中加入稀鹽酸，然后將生成的氣體通入澄清石水向固體中加入稀鹽酸，然后將生成的氣體通入澄清石灰水灰水 （4 4）澄清石灰水變渾濁）澄清石灰水變渾濁 有氣體生成，澄清有氣體生成，澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁（5 5）Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 CaCOCaCO3 3COCO2 2H H2 2O O=四、分析與計算（本題包括四、分析與計算（本題包括2 2個小題，共個小題，共1818分）分）17.17.（8 8分）現(xiàn)有分）現(xiàn)有13.7 g13.7 g由由NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3組成

32、的混合物，組成的混合物，其中其中NaNa2 2COCO3 3有有5.3 g5.3 g，請計算，請計算（1 1）混合物中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為）混合物中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為_；（2 2）混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為）混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_。（精。（精確至確至0.1%0.1%）【解析】【解析】（1 1）在）在NaNa2 2COCO3 3或或NaHCONaHCO3 3中，碳原子與氧原子的中，碳原子與氧原子的個數(shù)比都是個數(shù)比都是1313，故混合物中碳元素與氧元素的質(zhì)量比，故混合物中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為為1212（16163 3）=14=14；（2 2）5.3 g Na5.3 g Na

33、2 2COCO3 3中鈉元素的質(zhì)量為：中鈉元素的質(zhì)量為：5.3 g5.3 g（23232 2）/(23/(232+12+162+12+163)3)100%=2.3 g100%=2.3 g；NaHCONaHCO3 3中鈉元素的質(zhì)量為（中鈉元素的質(zhì)量為（13.7 g13.7 g5.3 g5.3 g）23/23/（23+1+12+1623+1+12+163 3）100%=2.3 g100%=2.3 g，故混合物中鈉，故混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2.3+2.32.3+2.3）g/13.7 gg/13.7 g100%100%33.6%33.6%。答案：答案：（1 1）14 14 （2

34、 2）33.6%33.6%18.18.（1010分）已知分）已知NaNa2 2COCO3 3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有有20.4 g Na20.4 g Na2 2COCO3 3和和NaClNaCl組成的固體混合物。向其中逐漸組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：回答問題：（1 1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B B點時，燒杯中溶液的點時，燒杯中溶液的pH_7(

35、pH_7(填填“”、“=”=”或或“”) )。（2 2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A A點時，燒杯中為不飽和溶液點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）結(jié)果保留一位小數(shù)）【解析】【解析】（1 1）在）在NaNa2 2COCO3 3和和NaClNaCl的固體混合物中，稀鹽酸的固體混合物中，稀鹽酸只和只和NaNa2 2COCO3 3反應(yīng)，且生成反應(yīng)，且生成COCO2 2氣體，從題中圖可以看出，氣體，從題中圖可以看出，當(dāng)?shù)稳胂←}酸當(dāng)?shù)稳胂←}酸73 g73 g時，放出時，放出COCO2 2達(dá)到

36、最大量，繼續(xù)滴加達(dá)到最大量，繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸，COCO2 2不再增多，說明不再增多，說明NaNa2 2COCO3 3已反應(yīng)完，稀鹽酸已已反應(yīng)完，稀鹽酸已過量，此時溶液顯酸性，過量，此時溶液顯酸性，pHpH7 7。（2 2）設(shè)反應(yīng)生成的）設(shè)反應(yīng)生成的NaClNaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x，參加反應(yīng)的，參加反應(yīng)的NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為y y，生成，生成COCO2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為z z。NaNa2 2COCO3 3+2HCl = 2NaCl+H+2HCl = 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2106 73 117 44106 73 117 44y 73 gy 73 g10% x z10% x z答案：答案：（1 1） （2 2）24.2%24.2%