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1、第八章 分子熱運動 能量守恒 氣體1.1.物質(zhì)是由大量分子組成的物質(zhì)是由大量分子組成的. .阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù). .分子分子的熱運動、布朗運動的熱運動、布朗運動. .分子間的相互作用力分子間的相互作用力 三年三年1010考考2.2.分子熱運動的動能分子熱運動的動能. .溫度是物體分子熱運動平均動能的標志溫度是物體分子熱運動平均動能的標志. .物體分子間的相互作用勢能物體分子間的相互作用勢能. .物體的內(nèi)能物體的內(nèi)能 三年三年6 6考考3.3.做功和熱傳遞是改變物體內(nèi)能的兩種方式做功和熱傳遞是改變物體內(nèi)能的兩種方式. .熱量熱量. .能量守恒定律能量守恒定律 三年三年1212考考4.4
2、.熱力學第一定律熱力學第一定律 三年三年1212考考5.5.熱力學第二定律熱力學第二定律 三年三年1010考考6.6.永動機不可能永動機不可能 三年三年2 2考考7.7.絕對零度不可達到絕對零度不可達到 三年三年2 2考考8.8.能源的開發(fā)和利用能源的開發(fā)和利用. .能源的利用與環(huán)境保護能源的利用與環(huán)境保護 三年三年1 1考考9.9.氣體的狀態(tài)和狀態(tài)參量氣體的狀態(tài)和狀態(tài)參量. .熱力學溫度熱力學溫度 三年三年6 6考考10.10.氣體的體積、溫度、壓強之間的關(guān)系氣體的體積、溫度、壓強之間的關(guān)系 三年三年1212考考11.11.氣體分子運動的特點氣體分子運動的特點 三年三年5 5考考12.12.
3、氣體壓強的微觀意義氣體壓強的微觀意義 三年三年4 4考考13.13.實驗：用油膜法估測分子的大小實驗：用油膜法估測分子的大小 三年三年5 5考考 本章概念、規(guī)律繁多，但要求較低，考綱對給定的知識點本章概念、規(guī)律繁多，但要求較低，考綱對給定的知識點全部是全部是級要求，因此，在復(fù)習時應(yīng)注意以下幾個方面：級要求，因此，在復(fù)習時應(yīng)注意以下幾個方面：1.1.加強對基本概念和基本規(guī)律的理解，強化概念和規(guī)律的記憶，加強對基本概念和基本規(guī)律的理解，強化概念和規(guī)律的記憶，明確以分子動理論、熱力學定律和能量守恒定律為核心的熱學明確以分子動理論、熱力學定律和能量守恒定律為核心的熱學規(guī)律規(guī)律2.2.理解以溫度、內(nèi)能和
4、壓強為主體的熱學概念，能從微觀角度、理解以溫度、內(nèi)能和壓強為主體的熱學概念，能從微觀角度、從分子動理論的角度來認識熱現(xiàn)象和氣體壓強的產(chǎn)生；能利用從分子動理論的角度來認識熱現(xiàn)象和氣體壓強的產(chǎn)生；能利用阿伏加德羅常數(shù)來聯(lián)系宏觀和微觀物理量在數(shù)量上的關(guān)系阿伏加德羅常數(shù)來聯(lián)系宏觀和微觀物理量在數(shù)量上的關(guān)系3.3.能熟練運用熱力學第一、二定律和能量守恒定律分析、討論能熟練運用熱力學第一、二定律和能量守恒定律分析、討論物體內(nèi)能的變化物體內(nèi)能的變化4.4.由于最近幾年本章的考試大綱沒有變化由于最近幾年本章的考試大綱沒有變化, ,因此本章的命題形式因此本章的命題形式仍然為選擇題仍然為選擇題, ,且命題的難度較
5、小且命題的難度較小, ,綜合面較廣綜合面較廣熱熱學學分子動理論分子動理論熱力學定律熱力學定律氣體狀態(tài)參量氣體狀態(tài)參量實驗實驗用油膜法估測分子直徑用油膜法估測分子直徑溫度溫度體積體積壓強壓強氣體壓強的產(chǎn)生氣體壓強的產(chǎn)生氣體壓強的微觀解釋氣體壓強的微觀解釋氣體壓強的計算氣體壓強的計算熱力學溫度與攝氏溫度熱力學溫度與攝氏溫度的關(guān)系的關(guān)系T=t+273KT=t+273K分子動分子動理論理論物質(zhì)是由大量物質(zhì)是由大量分子組成的分子組成的分子直徑數(shù)量級：分子直徑數(shù)量級：1010-10-10m m阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)N NA A=6.02=6.0210102323molmol-1-1擴散現(xiàn)象和布朗運動
6、擴散現(xiàn)象和布朗運動分子熱運動分子熱運動分子熱運動與溫度的關(guān)系分子熱運動與溫度的關(guān)系分子間相分子間相互作用力互作用力分子間引力和斥力隨分子間分子間引力和斥力隨分子間距離的變化距離的變化熱力學熱力學定律定律內(nèi)能內(nèi)能熱力學熱力學定律定律分子動能分子動能分子勢能分子勢能溫度是分子平均動能的標志溫度是分子平均動能的標志與分子間距離變化的關(guān)系與分子間距離變化的關(guān)系改變物體內(nèi)能改變物體內(nèi)能的兩種方式的兩種方式做功做功熱傳遞熱傳遞本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別熱力學第一定律熱力學第一定律(能量守恒定律能量守恒定律)U=Q+WU=Q+W熱力學第熱力學第二定律二定律熱傳導(dǎo)的方向性表述熱傳導(dǎo)的方向性表述能量轉(zhuǎn)化的方向性表述能量轉(zhuǎn)
7、化的方向性表述 一、知識特點一、知識特點 1.1.熱學內(nèi)容可以分為三部分，第一部分為分子動理論，要熱學內(nèi)容可以分為三部分，第一部分為分子動理論，要求從微觀角度認識熱現(xiàn)象，是學習熱學的基礎(chǔ)知識求從微觀角度認識熱現(xiàn)象，是學習熱學的基礎(chǔ)知識, ,在該部分內(nèi)在該部分內(nèi)容中理解好油膜法測分子直徑的原理；第二部分是熱力學定律，容中理解好油膜法測分子直徑的原理；第二部分是熱力學定律，包括熱力學第一定律和熱力學第二定律，要求掌握熱現(xiàn)象發(fā)生包括熱力學第一定律和熱力學第二定律，要求掌握熱現(xiàn)象發(fā)生的過程中內(nèi)能和其他形式能的轉(zhuǎn)化規(guī)律以及熱現(xiàn)象發(fā)生的方向的過程中內(nèi)能和其他形式能的轉(zhuǎn)化規(guī)律以及熱現(xiàn)象發(fā)生的方向等；第三部分
8、是氣體的研究，通過對氣體狀態(tài)參量溫度、體積、等；第三部分是氣體的研究，通過對氣體狀態(tài)參量溫度、體積、壓強之間的關(guān)系的分析，認識熱現(xiàn)象的實質(zhì)壓強之間的關(guān)系的分析，認識熱現(xiàn)象的實質(zhì) 2. 2.高考對這部分知識要求較低，考綱要求全部是高考對這部分知識要求較低，考綱要求全部是級級. .但這但這部分知識概念多，且每年高考題涉及的內(nèi)容不盡相同，因此備部分知識概念多，且每年高考題涉及的內(nèi)容不盡相同，因此備考中要引起足夠的重視，既要全面復(fù)習，又要抓住重點考中要引起足夠的重視，既要全面復(fù)習，又要抓住重點 二、復(fù)習方法及重點難點突破二、復(fù)習方法及重點難點突破 1.1.復(fù)習方法復(fù)習方法 重視對基本概念的理解，注意各
9、種模型的建立，要深刻理重視對基本概念的理解，注意各種模型的建立，要深刻理解它們的本質(zhì)特征，要將有關(guān)的宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)聯(lián)系起來，解它們的本質(zhì)特征，要將有關(guān)的宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)聯(lián)系起來，如物體的溫度與分子平均動能，物體的體積與分子勢能，物體如物體的溫度與分子平均動能，物體的體積與分子勢能，物體內(nèi)能的變化與做功、熱傳遞過程相對應(yīng)內(nèi)能的變化與做功、熱傳遞過程相對應(yīng). . 2. 2.重點難點突破方法重點難點突破方法 （1 1）在復(fù)習分子大小、數(shù)目、質(zhì)量的估算問題時要抓住分）在復(fù)習分子大小、數(shù)目、質(zhì)量的估算問題時要抓住分子的兩個模型（球型、立方體型），利用好阿伏加德羅常數(shù)這子的兩個模型（球型、立方體型）
10、，利用好阿伏加德羅常數(shù)這個微觀量與宏觀量聯(lián)系的橋梁個微觀量與宏觀量聯(lián)系的橋梁. .同時也要把化學中的有關(guān)知識應(yīng)同時也要把化學中的有關(guān)知識應(yīng)用到該部分內(nèi)容中用到該部分內(nèi)容中. . （2 2）在復(fù)習分子力、分子勢能的內(nèi)容時，利用好）在復(fù)習分子力、分子勢能的內(nèi)容時，利用好“彈簧小彈簧小球球”模型，形象地認識分子力、分子勢能的變化特點，另外可模型，形象地認識分子力、分子勢能的變化特點，另外可將分子勢能與重力勢能、分子力做功與重力做功相對比，加強將分子勢能與重力勢能、分子力做功與重力做功相對比，加強對分子勢能的理解對分子勢能的理解. . （3 3）在復(fù)習分子動能、分子勢能、物體內(nèi)能時，與宏觀物）在復(fù)習分
11、子動能、分子勢能、物體內(nèi)能時，與宏觀物體的動能、勢能（彈性勢能、重力勢能）、機械能比較，聯(lián)系體的動能、勢能（彈性勢能、重力勢能）、機械能比較，聯(lián)系實際，舉例說明做功、熱傳遞是改變內(nèi)能的兩種方式，進一步實際，舉例說明做功、熱傳遞是改變內(nèi)能的兩種方式，進一步理解熱力學第一定律理解熱力學第一定律. . （4 4）在復(fù)習氣體性質(zhì)內(nèi)容時，抓好）在復(fù)習氣體性質(zhì)內(nèi)容時，抓好“理想氣體理想氣體”模型，不模型，不考慮分子勢能，然后結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程考慮分子勢能，然后結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程 判定氣體判定氣體狀態(tài)參量間的相互制約關(guān)系，利用好兩個標志：一是溫度是平狀態(tài)參量間的相互制約關(guān)系，利用好兩個標志：一是溫度是平均動能的標志；二是體積變大（或變小）是氣體對外界（或外均動能的標志；二是體積變大（或變?。┦菤怏w對外界（或外界對氣體）做功的標志，依據(jù)熱力學第一定律判斷內(nèi)能變化界對氣體）做功的標志，依據(jù)熱力學第一定律判斷內(nèi)能變化. .pVCT，
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