《高中化學 第1章 第3節(jié) 物質(zhì)的量及其單位 摩爾 摩爾質(zhì)量課件 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 第1章 第3節(jié) 物質(zhì)的量及其單位 摩爾 摩爾質(zhì)量課件 魯科版必修1（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 第3節(jié) 化學中常用的物理量物質(zhì)的量第1課時 物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾質(zhì)量1.1.了解物質(zhì)的量及其單位了解物質(zhì)的量及其單位摩爾。摩爾。2.2.了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。3.3.了解摩爾質(zhì)量的含義。了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)了解摩爾質(zhì)量的含義。了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。量之間的關(guān)系。一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位1.1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量(1)(1)物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：性質(zhì)：把物質(zhì)的宏觀量性質(zhì)：把物質(zhì)的宏觀量( (如質(zhì)量、體積如質(zhì)量、體積) )與原子、分子或離子與原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的物理量。是國
2、際單位制中的七個等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的物理量。是國際單位制中的七個基本物理量基本物理量之一。之一。符號：符號：_。單位：單位：_(_(符號符號_)_)。n n摩爾摩爾molmol(2)(2)阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)是_，數(shù)值，數(shù)值為為_。符號：符號：_。阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)為_，單位是，單位是_。根據(jù)以上學習內(nèi)容填寫以下空白：根據(jù)以上學習內(nèi)容填寫以下空白：若物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)若物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)(6.02(6.0210102323) )個微粒，其物質(zhì)的量個微粒，其物質(zhì)的量為為_。若物質(zhì)的物質(zhì)的量為若物質(zhì)的物質(zhì)的量為2 mol2 mol
3、，則該物質(zhì)含有的微粒數(shù)是，則該物質(zhì)含有的微粒數(shù)是_或或_個。個。0.012 kg 0.012 kg 1212C C所含的碳原子的個數(shù)所含的碳原子的個數(shù)6.026.0210102323NA A6.026.0210102323molmol-1-11 mol1 mol2 26.026.02101023232 2NA A2.2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)三者之間的關(guān)系式物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)三者之間的關(guān)系式n=_n=_。ANN二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1.1.概念概念_。2.2.符號符號_。3.3.單位單位_或或kgmolkgmol-1-1。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)
4、具有的質(zhì)量M Mg molg mol-1-14.4.數(shù)值數(shù)值當以當以g molg mol-1-1為單位時，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量為單位時，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等?；蛳鄬Ψ肿淤|(zhì)量相等。請完成以下空白：請完成以下空白：二氧化碳的相對分子質(zhì)量是二氧化碳的相對分子質(zhì)量是_，其摩爾質(zhì)量是，其摩爾質(zhì)量是_；氧原子的相對原子質(zhì)量是氧原子的相對原子質(zhì)量是_，其摩爾質(zhì)量是，其摩爾質(zhì)量是_；硫；硫酸根離子的相對分子質(zhì)量是酸根離子的相對分子質(zhì)量是_，其摩爾質(zhì)量是，其摩爾質(zhì)量是_。5.5.物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者之間的關(guān)系物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者之間的關(guān)系n=_n=_。444
5、444 g mol44 g mol-1-1161616 g mol16 g mol-1-1969696 g mol96 g mol-1-1mM【思考辨析【思考辨析】1.1.判斷正誤判斷正誤(1)(1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量。物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量。( )( )分析：分析：物質(zhì)的量是一個整體名詞，不能簡單地理解成物質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)的量是一個整體名詞，不能簡單地理解成物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量。量或者物質(zhì)的數(shù)量。(2)(2)阿伏加德羅常數(shù)只是一個常數(shù)，沒有單位。阿伏加德羅常數(shù)只是一個常數(shù)，沒有單位。( )( )分析：分析：阿伏加德羅常數(shù)雖然是一個常數(shù)，但是有單位，單位是阿伏加德羅常數(shù)雖然是一個常數(shù)，但是有
6、單位，單位是 molmol-1-1。(3)1 mol(3)1 mol物質(zhì)的質(zhì)量當以物質(zhì)的質(zhì)量當以g g為單位時在數(shù)值上等于其相對原子為單位時在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。( )( )分析：分析： 1 mol1 mol物質(zhì)的質(zhì)量當以物質(zhì)的質(zhì)量當以g g為單位時，等于其物質(zhì)的量與為單位時，等于其物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量的乘積，即與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量是相其摩爾質(zhì)量的乘積，即與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量是相等的。等的。(4)1 mol(4)1 mol大米含有大米含有6.026.0210102323個米粒。個米粒。( )( )分析：分析：物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，
7、不適用于宏觀物質(zhì)。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。2.2.問題思考問題思考(1)0.5 mol H(1)0.5 mol H2 2O O含有多少個水分子含有多少個水分子? ?這些水中含有多少個氫原這些水中含有多少個氫原子子? ?分析：分析：在在0.5 mol H0.5 mol H2 2O O中含有的中含有的H H2 2O O分子數(shù)為分子數(shù)為3.013.0110102323, ,其中含其中含氫原子數(shù)為氫原子數(shù)為6.026.0210102323。(2)12 g (2)12 g 1212C C中所含原子的個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)與中所含原子的個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)與6.026.021010232
8、3的關(guān)系是怎樣的？的關(guān)系是怎樣的？分析：分析：通常把通常把0.012 kg 0.012 kg 1212C C中所含的碳原子數(shù)定義為阿伏加德中所含的碳原子數(shù)定義為阿伏加德羅常數(shù)的基準，符號為羅常數(shù)的基準，符號為NA A，其單位為，其單位為 molmol-1-1，阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為的數(shù)值為6.026.0210102323，但不能說，但不能說6.026.0210102323就是阿伏加德羅常就是阿伏加德羅常數(shù)。數(shù)?！局R鏈接【知識鏈接】國際單位制中的七個基本物理量國際單位制中的七個基本物理量物理量名稱物理量名稱物理量符號物理量符號單位名稱單位名稱單位符號單位符號長度長度l l米米m
9、 m質(zhì)量質(zhì)量m m千克千克kgkg時間時間t t秒秒s s電流電流安培安培A A熱力學溫度熱力學溫度T T開爾文開爾文K K物質(zhì)的量物質(zhì)的量n n，()()摩爾摩爾molmol發(fā)光強度發(fā)光強度I I，(Iv)(Iv)坎德拉坎德拉cadcad相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量以一個碳原子相對原子質(zhì)量以一個碳原子( (原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有6 6個質(zhì)子和個質(zhì)子和6 6個中子的個中子的一種碳原子一種碳原子, ,即即1212C)C)的質(zhì)量的的質(zhì)量的1/121/12作為標準，任何一種原子的平作為標準，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個均原子質(zhì)量跟一個1212C C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/121/12的比
10、值，就是這種原子的的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量。一、對物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念的理解一、對物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念的理解1.1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量“四化四化”(1)(1)專有化：物質(zhì)的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，專有化：物質(zhì)的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能說成不能說成“物質(zhì)量物質(zhì)量”“”“物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量”或或“物質(zhì)的數(shù)量物質(zhì)的數(shù)量”等。等。(2)(2)微觀化：物質(zhì)的量的單位是摩爾，只用于表示分子、原子、微觀化：物質(zhì)的量的單位是摩爾，只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少，不適合表示宏觀離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少，不適合
11、表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量。例：物質(zhì)的數(shù)量。例：1 mol1 mol蘋果、蘋果、1 mol1 mol鐵元素等說法都是錯誤的。鐵元素等說法都是錯誤的。(3)(3)具體化：在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時，必須具體指明粒子具體化：在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時，必須具體指明粒子的種類。如的種類。如1 mol H1 mol H2 2表示一摩爾氫分子，表示一摩爾氫分子，1 mol H1 mol H表示一摩爾表示一摩爾氫原子，氫原子，1 mol H1 mol H+ +表示一摩爾氫離子。而表示一摩爾氫離子。而1 mol1 mol氫的表述是錯氫的表述是錯誤的，因為誤的，因為“氫氫”是元素名稱，是宏觀物質(zhì)名稱，不是微觀微是元素名稱
12、，是宏觀物質(zhì)名稱，不是微觀微粒名稱。粒名稱。(4)(4)集體化：微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示集體化：微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是很多個微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。的是很多個微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。例例：5 mol H5 mol H2 2O O、0.5 mol H0.5 mol H2 2O O。2.2.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)“三量三量”(1)(1)基準量：基準量：0.012 kg 0.012 kg 1212C C中所含的原子數(shù)。中所含的原子數(shù)。(2)(2)準確量：是一個物理量，用準確量：是一個物理量，用NA A表示，單
13、位是表示，單位是 molmol-1-1。(3)(3)數(shù)值量：數(shù)值量：6.026.0210102323 mol mol-1-1。3.3.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量“四性四性”(1)(1)等同性：摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原等同性：摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，其內(nèi)涵和單位是不同的。子質(zhì)量相等，其內(nèi)涵和單位是不同的。(2)(2)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。(3)(3)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量近似性：由于
14、電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以以g molg mol-1-1為單位時，其數(shù)值近似等于該離子的相對分子質(zhì)量為單位時，其數(shù)值近似等于該離子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量?；蛳鄬υ淤|(zhì)量。(4)(4)混合性：對于混合物來說，只要其組成一定，混合性：對于混合物來說，只要其組成一定，1 mol1 mol該混合該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量。物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量。【知識備選【知識備選】摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量辨析摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量辨析摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(M)(M)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量概概念念單位物質(zhì)的量的物單位物質(zhì)的量
15、的物質(zhì)所具有的質(zhì)量質(zhì)所具有的質(zhì)量一個原子的質(zhì)量一個原子的質(zhì)量與與1212C C的的1/121/12作比作比較，所得的比值較，所得的比值化學式中各元化學式中各元素相對原子質(zhì)素相對原子質(zhì)量之和量之和單單位位gmolgmol-1-1或或kgmolkgmol-1-1無無無無聯(lián)聯(lián)系系摩爾質(zhì)量以摩爾質(zhì)量以gmolgmol-1-1為單位時，在數(shù)值上等于其相對為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量【學而后思【學而后思】(1)“1 mol(1)“1 mol氧氧”這個說法正確嗎？為什么？這個說法正確嗎？為什么？提示：提示：不正確，因為不正確，因為1 mol1 mol氧是指氧是指1
16、 mol1 mol氧原子，還是指氧原子，還是指1 mol1 mol氧分子，含義不明確。氧分子，含義不明確。(2)(2)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量相同嗎？摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量相同嗎？提示：提示：不相同。首先，對于給定的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量的數(shù)值是不相同。首先，對于給定的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量的數(shù)值是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值是任意的；其次，單位不同，固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值是任意的；其次，單位不同，摩爾質(zhì)量的單位是摩爾質(zhì)量的單位是g g mol mol-1-1，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位是，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g g或或kgkg。二、一個重要的二、一個重要的“三角三角”關(guān)系和三個重要的關(guān)系和三個重要的“計算公式計
17、算公式”1.1.一個重要的一個重要的“三角三角”關(guān)系關(guān)系2.2.三個重要的三個重要的“計算公式計算公式”(1)n= (1)n= 。在在M M、n n和和m m中，已知任意兩項求第三項；中，已知任意兩項求第三項；物質(zhì)的相對分子質(zhì)量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量( (或相對原子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量) )是已知的。是已知的。(2)n= (2)n= 。在在n n、N N和和NA A中，已知任意兩項求第三項；中，已知任意兩項求第三項；求求n n或或N N時，概念性問題用時，概念性問題用NA A；數(shù)字性問題用；數(shù)字性問題用6.026.0210102323 mol mol1 1。mMANN(3) (3) 。在在m m、N
18、A A、M M和和N N中，已知任意三項求第四項；中，已知任意三項求第四項；該計算式中，一般該計算式中，一般NA A、M M是已知的，是已知的，N N和和m m可互求。可互求。ANmMN【學而后思【學而后思】(1)(1)在計算質(zhì)量和微粒數(shù)之間的關(guān)系時，必須計算的一個物理在計算質(zhì)量和微粒數(shù)之間的關(guān)系時，必須計算的一個物理量是什么？量是什么？提示：提示：計算微粒數(shù)和質(zhì)量之間的關(guān)系時，必須首先計算的一個計算微粒數(shù)和質(zhì)量之間的關(guān)系時，必須首先計算的一個物理量是物質(zhì)的量，也就是說二者是通過物質(zhì)的量聯(lián)系在一起物理量是物質(zhì)的量，也就是說二者是通過物質(zhì)的量聯(lián)系在一起的。的。(2)(2)若已知一定量的某分子的質(zhì)
19、量和物質(zhì)的量，能否求出該分若已知一定量的某分子的質(zhì)量和物質(zhì)的量，能否求出該分子的相對分子質(zhì)量？請說明原因。子的相對分子質(zhì)量？請說明原因。提示：提示：能。若已知一定量某分子的質(zhì)量和物質(zhì)的量，則可求出能。若已知一定量某分子的質(zhì)量和物質(zhì)的量，則可求出該分子的摩爾質(zhì)量，而摩爾質(zhì)量當以該分子的摩爾質(zhì)量，而摩爾質(zhì)量當以g gmolmol-1-1為單位時，在數(shù)為單位時，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量是相等的。值上與其相對分子質(zhì)量是相等的。類型一類型一 物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾【典例【典例】下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.A.物質(zhì)的量就是用來表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，也物質(zhì)的
20、量就是用來表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，也就是物質(zhì)的質(zhì)量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.1 molB.1 mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均與任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均與0.012 kg 0.012 kg 1212C C所含的碳原子所含的碳原子的個數(shù)相等的個數(shù)相等C.1 molC.1 mol三聚氰胺三聚氰胺(C(C3 3H H6 6N N6 6) )分子中含有分子中含有6 6NA A個氮原子個氮原子 D.D.在月球上在月球上3.013.0110102323個個N N2 2的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于0.5 mol0.5 mol【解題指南【解題指南】解答本題要注意以下解答本題要注意以下2 2點：點：(1)(1)正確
21、理解物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義。正確理解物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義。 (2)(2)正確理解阿伏加德羅常數(shù)及其與物質(zhì)的量的關(guān)系。正確理解阿伏加德羅常數(shù)及其與物質(zhì)的量的關(guān)系。 【解析【解析】選選C C。物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量，。物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量，A A項錯；項錯；用摩爾表示微粒數(shù)目多少時應指明微粒的名稱、符號，組成物用摩爾表示微粒數(shù)目多少時應指明微粒的名稱、符號，組成物質(zhì)的微?？赡転榉肿?、原子或離子等，質(zhì)的微?？赡転榉肿印⒃踊螂x子等，B B不正確；不正確；1 mol C1 mol C3 3H H6 6N N6 6分子中含有分子中含有6 mol6 mol氮原子，則含有
22、氮原子，則含有6 6NA A個氮原子，個氮原子，C C正確；物質(zhì)正確；物質(zhì)的量的標準是固定的，與所處的環(huán)境無關(guān)，所以的量的標準是固定的，與所處的環(huán)境無關(guān)，所以3.013.0110102323個個N N2 2的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量等于0.5 mol0.5 mol，D D不正確。不正確?！菊`區(qū)警示【誤區(qū)警示】(1)(1)對物質(zhì)的量的概念不能有正確的理解。對物質(zhì)的量的概念不能有正確的理解。 (2)(2)使用使用“摩爾摩爾”表示表示“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”時，首先必須弄清微觀粒時，首先必須弄清微觀粒子的種類，而摩爾只是它的單位。子的種類，而摩爾只是它的單位。(3)(3)物質(zhì)的量的標準是固定的，與所處的環(huán)
23、境無關(guān)。物質(zhì)的量的標準是固定的，與所處的環(huán)境無關(guān)?！咀兪接柧殹咀兪接柧殹?2013(2013蘭州高一檢測蘭州高一檢測) )對于摩爾的理解正確的是對于摩爾的理解正確的是 ( )( )A.A.物質(zhì)的數(shù)量單位物質(zhì)的數(shù)量單位B.B.表示物質(zhì)的質(zhì)量單位表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C.C.表示物質(zhì)的量的單位表示物質(zhì)的量的單位D.D.既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位【解析【解析】選選C C。摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是物質(zhì)的量的單位。【變式備選【變式備選】( (雙選雙選)(2013)(2013?？诟咭粰z測海口高一檢測) )下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( )( )A.1 m
24、olA.1 mol任何物質(zhì)都含有約任何物質(zhì)都含有約6.026.0210102323個原子個原子B.0.012 kg B.0.012 kg 1212C C含有約含有約6.026.0210102323個碳原子個碳原子C.C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應用化學式指明粒子的在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類種類D.D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一【解析【解析】選選B B、D D。物質(zhì)不一定均是由原子構(gòu)成的，所以。物質(zhì)不一定均是由原子構(gòu)成的，所以1 mol1 mol任何物質(zhì)都含有約任何物質(zhì)都含有約6.026.02101023
25、23個原子的說法不正確；個原子的說法不正確；0.012 kg 0.012 kg 1212C C含有的碳原子約是含有的碳原子約是6.026.0210102323個；使用摩爾時必須指明粒子個；使用摩爾時必須指明粒子的種類，但是粒子的種類不一定非得用化學式指明；物質(zhì)的量的種類，但是粒子的種類不一定非得用化學式指明；物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。是國際單位制中七個基本物理量之一。類型二類型二 物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的計算物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的計算【典例【典例】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)( (NA A) )的說法錯誤的是的說法錯誤的是( )( )A.32 g OA
26、.32 g O2 2所含的原子數(shù)目為所含的原子數(shù)目為NA A B.0.5 mol HB.0.5 mol H2 2O O含有的原子數(shù)目為含有的原子數(shù)目為1.51.5NA AC.1 mol HC.1 mol H2 2O O含有的含有的H H2 2O O分子數(shù)目為分子數(shù)目為NA AD.0.5D.0.5NA A個氯氣分子的物質(zhì)的量是個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol0.5 mol【解題指南【解題指南】解答本題注意以下解答本題注意以下2 2點：點：(1)(1)知道質(zhì)量求微粒個數(shù)要先計算物質(zhì)的量。知道質(zhì)量求微粒個數(shù)要先計算物質(zhì)的量。(2)(2)注意審題，看清是求原子數(shù)還是求分子數(shù)。注意審題，看清是求原子
27、數(shù)還是求分子數(shù)?！窘馕觥窘馕觥窟x選 A A。32 g32 g氧氣是氧氣是1 mol1 mol，1 mol1 mol氧氣中含有氧氣中含有2 mol2 mol氧氧原子，所以氧原子數(shù)為原子，所以氧原子數(shù)為2 2NA A；1 1個水分子中含有個水分子中含有3 3個原子，所以個原子，所以0.5 mol0.5 mol水分子含有水分子含有1.5 mol1.5 mol原子，含有的原子個數(shù)為原子，含有的原子個數(shù)為1.51.5NA A個；個；1 mol H1 mol H2 2O O含有的含有的H H2 2O O分子數(shù)目為分子數(shù)目為NA A個；個；0.50.5NA A個氯氣分子的物個氯氣分子的物質(zhì)的量就是質(zhì)的量就是
28、0.5 mol0.5 mol。【名師點評【名師點評】講解本題時應注意以下講解本題時應注意以下3 3點：點：(1)(1)進一步讓學生熟悉物質(zhì)的量、微粒數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間的進一步讓學生熟悉物質(zhì)的量、微粒數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。關(guān)系。(2)(2)讓學生明確所求的是什么粒子，如分子、原子、離子、電讓學生明確所求的是什么粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等及粒子所包含的粒子的種類和數(shù)目。子、質(zhì)子等及粒子所包含的粒子的種類和數(shù)目。(3)(3)明確常見的物質(zhì)的組成，即：雙原子分子、單原子分子等。明確常見的物質(zhì)的組成，即：雙原子分子、單原子分子等。 【互動探究【互動探究】(1)(1)若把若把B B選項改成
29、選項改成“1.51.5NA A個水分子的質(zhì)量是個水分子的質(zhì)量是18 g”18 g”是否正確？是否正確？為什么？為什么？ 提示：提示：不正確。不正確。1.51.5NA A個水分子應該是個水分子應該是1.5 mol1.5 mol，所以對應的水，所以對應的水分子的質(zhì)量應該是分子的質(zhì)量應該是27 g27 g。 (2)(2)若把若把D D選項改成選項改成“71 g71 g氯氣含氯原子的個數(shù)是氯氣含氯原子的個數(shù)是2 2NA A”是否正是否正確？為什么？確？為什么？提示：提示：正確。正確。71 g71 g氯氣是氯氣是1 mol1 mol，由于氯氣是雙原子分子，所，由于氯氣是雙原子分子，所以含有以含有2 mo
30、l2 mol氯原子，即氯原子的個數(shù)是氯原子，即氯原子的個數(shù)是2 2NA A?！咀兪絺溥x【變式備選】下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.HA.H2 2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是2 g2 gB.1 molB.1 mol氧的質(zhì)量是氧的質(zhì)量是16 g16 gC.C.氧氣的摩爾質(zhì)量是氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g mol32 g mol-1-1D.2 g HD.2 g H2 2含含NA A 個個H H【解析【解析】選選C C。摩爾質(zhì)量的單位是。摩爾質(zhì)量的單位是g g mol mol-1-1，A A不正確；使用摩不正確；使用摩爾時指向不明，爾時指向不明，B B錯；氧氣的摩爾質(zhì)量是錯；氧氣的摩爾質(zhì)量是3
31、2 g32 g mol mol-1-1，C C正確；正確；2 g H2 g H2 2是是1 mol1 mol，含有，含有2 mol H2 mol H，所以含有，所以含有2 2NA A個個H H，D D錯。錯。1.1.關(guān)于關(guān)于2 mol2 mol二氧化碳的敘述中，正確的是二氧化碳的敘述中，正確的是( )( )A.A.質(zhì)量為質(zhì)量為44 g44 gB.B.有有4 mol4 mol原子原子C.C.分子數(shù)為分子數(shù)為6.026.0210102323D.D.摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為44 g mol44 g mol-1-1【解析【解析】選選D D。2 mol2 mol二氧化碳的質(zhì)量應該是二氧化碳的質(zhì)量應該是2 m
32、ol2 mol44 g44 g mol mol-1-1=88 g=88 g，A A不正確；不正確；2 mol2 mol二氧化碳含有的原子數(shù)二氧化碳含有的原子數(shù)應該是應該是6 mol6 mol，B B不正確；分子數(shù)為不正確；分子數(shù)為2 mol2 mol6.026.0210102323 mol mol-1-1= =1.2041.20410102424，C C不正確；二氧化碳的摩爾質(zhì)量不會隨著物質(zhì)的不正確；二氧化碳的摩爾質(zhì)量不會隨著物質(zhì)的量的改變而改變，為量的改變而改變，為44 g44 g mol mol-1-1，D D正確。正確。2.2.下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是
33、( )( )A.1 mol NHA.1 mol NH4 4ClClB.1.5 mol NHB.1.5 mol NH4 4NONO3 3C.1.204C.1.20410102424個個CO(NHCO(NH2 2) )2 2D.1 mol NHD.1 mol NH3 3 【解析解析】選選C C。1 mol NH1 mol NH4 4ClCl中含有中含有4 mol4 mol氫原子，氫原子，1.5 mol 1.5 mol NHNH4 4NONO3 3中含有中含有6 mol6 mol氫原子，氫原子，1.2041.20410102424個個CO(NHCO(NH2 2) )2 2中含有中含有8 mol8 m
34、ol氫原子，氫原子，1 mol NH1 mol NH3 3中含有中含有3 mol3 mol氫原子，所以含有氫原氫原子，所以含有氫原子數(shù)最多的是子數(shù)最多的是C C。3.(20133.(2013安慶高一檢測安慶高一檢測) )若若4 g CO4 g CO2 2中含有中含有N N個分子，則阿伏加個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是德羅常數(shù)是( )( )A.11N/3 molA.11N/3 mol-1-1 B.1/11N mol B.1/11N mol-1-1C.11N molC.11N mol-1-1 D.3N/11 mol D.3N/11 mol-1-1【解析解析】選選C C。若假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為。若假設(shè)阿
35、伏加德羅常數(shù)為NA A，則根據(jù)題意可得：，則根據(jù)題意可得：4 g/44 g4 g/44 gmolmol-1-1=N/=N/NA A, ,則則NA A=11N mol=11N mol-1-1。4.2.2 g4.2.2 g某化合物中含有某化合物中含有3.013.0110102222個甲分子，則甲的相對分子個甲分子，則甲的相對分子質(zhì)量為質(zhì)量為( )( )A.44 g molA.44 g mol-1 -1 B.22 g molB.22 g mol-1-1C.44 D.22C.44 D.22【解析【解析】選選C C。求相對分子質(zhì)量實質(zhì)上就是求摩爾質(zhì)量。求相對分子質(zhì)量實質(zhì)上就是求摩爾質(zhì)量。M=m/nM=m
36、/n=2.2 g/0.05 mol=44 g=2.2 g/0.05 mol=44 g mol mol-1-1，所以答案選，所以答案選C C。5.5.在下面的橫線上填上適當?shù)膬?nèi)容。在下面的橫線上填上適當?shù)膬?nèi)容。(1)6.02(1)6.0210102424個個NaNa+ +約含約含_mol Na_mol Na+ +，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為_g_g。(2)4.5 mol CH(2)4.5 mol CH4 4約含有約含有_個個CHCH4 4，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為_g_g。(3)3.01(3)3.0110102323個個 約含約含_mol _mol ，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為_g_g；49 g H49 g H2 2
37、SOSO4 4約含有約含有_個個H H，共含有，共含有_個原個原子。子。24SO24SO【解析【解析】(1)6.02(1)6.0210102424個個NaNa+ +的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為n=N/n=N/NA A= =(6.02(6.0210102424)/(6.02)/(6.0210102323 mol mol-1-1)=10 mol,)=10 mol,對應的質(zhì)量為對應的質(zhì)量為m=nMm=nM=10 mol=10 mol23 g23 g mol mol-1-1=230 g=230 g。(2)4.5 mol CH(2)4.5 mol CH4 4的個數(shù)為的個數(shù)為N=nN=nNA A=4.5 mo
38、l=4.5 mol6.026.0210102323 mol mol-1-1=2.709=2.70910102424，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為m=nMm=nM=4.5 mol=4.5 mol16 g16 g mol mol-1-1=72 g=72 g。(3)3.01(3)3.0110102323個個 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為n=N/n=N/NA A= =(3.01(3.0110102323)/(6.02)/(6.0210102323 mol mol-1-1)=0.5 mol)=0.5 mol，質(zhì)量為，質(zhì)量為m=nMm=nM= =0.5 mol0.5 mol96 g96 g mol mol-1-1=48
39、 g=48 g，49 g H49 g H2 2SOSO4 4含有的分子的個數(shù)含有的分子的個數(shù)N=mN=mNA A/M=3.01/M=3.0110102323，含有的，含有的H H的個數(shù)為的個數(shù)為2 23.013.0110102323= =6.026.0210102323，含有的原子數(shù)為，含有的原子數(shù)為7 73.013.0110102323=2.107=2.10710102424。24SO答案：答案：(1)10 230(1)10 230(2)2.709(2)2.70910102424 72 72(3)0.5 48 6.02(3)0.5 48 6.02101023 23 2.1072.10710102424
高中化學 第1章 第3節(jié) 物質(zhì)的量及其單位 摩爾 摩爾質(zhì)量課件 魯科版必修1
