全國高考化學試題 元素周期律 專題匯編 含答案與解析

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1、2017年全國高考化學試題 元素周期律 專題匯編 Ⅰ—原子結構 1．（2017?北京-8）2016年IUPAC命名117號元素為TS，TS的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是 A．TS是第七周期第ⅦA族元素 B．TS的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．TS在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的TS核素符號是117176Ts 【答案】D 【解析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，據(jù)此判斷該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確。 B．同位素具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質子數(shù)=核外電子總數(shù)，則TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確

2、； C．同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則TS在同族元素中非金屬性最弱，故C正確； D．該元素的質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：117293Ts，故D錯誤； 【考點】原子結構與元素的性質；元素周期律與元素周期表 【專題】元素周期律與元素周期表專題 【點評】本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養(yǎng)學生的分析能力及靈活應用能力。 2．（2017?新課標Ⅱ-9）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外

3、層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是 A．原子半徑：d＞c＞b＞a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強 【答案】B 【解析】由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素． A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，故A錯誤； B．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，故B正確； C．c為Al，對應的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯誤； D．一般

4、來說，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，應為a的單質的氧化性強，故D錯誤。 【考點】原子結構與元素周期律的關系 【專題】元素周期律與元素周期表專題 【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，本題注意把握原子核外電子排布的特點，把握性質的比較角度，難度不大。 3．（2017?江蘇-2）下列有關化學用語表示正確的是 A．質量數(shù)為31的磷原子: 3115P B．氟原子的結構示意圖: C． CaCl2的電子式:D．明礬的化學式: Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)。A．

5、質量數(shù)為31的磷原子的質量數(shù)=15+16=31，該原子正確的表示方法為：3115P，故A正確； B．氟原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是9，故B錯誤。 C．氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鈣正確的電子式為，故C錯誤；D．明礬化學式中含有結晶水，其正確的化學式為：KAl(SO4) 2?12H2O，故D錯誤；故選A。 【考點】物質結構：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；鋁及其化合物； 【專題】化學用語專題。 【點評】本題考查常見化學用語的表示方法，難度不大，涉及電子式、原子結構示意圖、元素符號、化學式等知識，注意掌握常見化學用語的書寫原則，試題培養(yǎng)學生的規(guī)范答

6、題能力。 4．（2017?江蘇-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素．下列說法正確的是 A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質的氧化性比Z的強 D．X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素

7、，X是H元素。 A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A錯誤； B．W的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強堿，故B錯誤； C．Y單質是氮氣、Z單質是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質的氧化性越強，非金屬性O＞N元素，所以Z單質的氧化性大于Y，故C錯誤； D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確； 【考點】物質結構與元素周期律。 【專題

8、】元素周期律與元素周期表專題。 【點評】本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，明確原子結構、元素周期表結構及元素周期律是解本題關鍵，正確判斷元素是解本題關鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物，題目難度不大。 5．（14分）（2017?天津-7）某混合物漿液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題． Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明） （1）反應①所加試劑NaO

9、H的電子式為。B→C的反應條件為，C→Al的制備方法稱為。 （2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2．由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)。 a．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度 （3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應的熱化學方程式為 。 Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用 （4）用惰性電極電解時，CrO42﹣能從漿液中分離出來的原因是 ，分離后

10、含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質為（寫化學式）。 【答案】Ⅰ．⑴加熱(或煅燒) 電解法⑵ac ⑶2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l) +2CO(g) △H=﹣85.6kJ?mol﹣1 Ⅱ．⑷在直流電場作用下，CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液。 CrO42﹣、Cr2O72﹣NaOH和H2 【解析】（1）NaOH為離子化合物，電子式為，B為Al(OH) 3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁。故答案為：；加熱（或煅燒）；電解法； （2）反應涉及的條件為加熱，加熱下可反應，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫

11、離子濃度，故答案為：ac； （3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，由質量守恒可知還原性氣體為CO，反應的化學方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l) +2CO(g)，則2mol氯氣反應放出的熱量為(2/0.1)·4.28kJ= 85.6kJ，所以熱化學方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l) +2CO(g) △H=﹣85.6kJ?mol﹣。 （4）電解時，CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，因存在2CrO42﹣+

12、2H+Cr2O72﹣+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是CrO42﹣、Cr2O72﹣，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和NaOH。故答案為：在直流電場作用下，CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液；CrO42﹣、Cr2O72﹣；NaOH和H2。 【考點】物質結構；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學反應與能量；電解原理。物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用； 【專題】無機實驗綜合。 【點評】本題為2017年天津考題，側重考查物質的制備、分離以及電解知識，解答本題，注意把握物質的性質，能正確分析試驗流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學生的分析能力和實驗能力。 Ⅱ—元素周期

13、表和元素周期律 1．（2017?北京-8）2016年IUPAC命名117號元素為TS，TS的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是 A．TS是第七周期第ⅦA族元素 B．TS的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．TS在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的TS核素符號是117176Ts 【答案】D 【解析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，據(jù)此判斷該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確。 B．同位素具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質子數(shù)=核外電子總數(shù)，則TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確； C．同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金

14、屬性逐漸減弱，則TS在同族元素中非金屬性最弱，故C正確； D．該元素的質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：117293Ts，故D錯誤； 【考點】原子結構與元素的性質；元素周期律與元素周期表 【專題】元素周期律與元素周期表專題 【點評】本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。 2．(2017?新課標Ⅲ-12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21．下列關系正確的是 W X Y

15、 Z A．氫化物沸點：W＜ZB．氧化物對應水化物的酸性：Y＞W(wǎng) C．化合物熔點：Y2X3＜YZ3D．簡單離子的半徑：Y＜X 【答案】D 【解析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素。由以上分析可知X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素。 A．W為N元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，故A錯誤； B．Y為Al，對應的氧化

16、物的水化物呈堿性，W為N，對應的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B錯誤； C．Al2O3離子化合物，AlCl3為共價化合物，則離子化合物的熔點較高，故C錯誤； D．X為O、Y為Al，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故D正確。 【考點】物質結構；元素周期律。 【專題】元素周期律與元素周期表專題。 【點評】本題考查位置結構性質關系應用，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，元素的相對位置以及核外最外層電子的關系是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎知識的理解掌握，難度不大． 3.（2017?新課標Ⅰ-12）短周期主族

17、元素的原子序數(shù)依次增大，的簡單氫化物可用作制冷劑，的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由、和三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是 A. 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比的強 B. 的簡單離子與的具有相同的電子層結構 C. 與形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D. 與屬于同一主族，與屬于同一周期 【答案】C 【解析】由題意可推斷，簡單氫化物能用作制冷劑的應為液氨，故W是N。短周期中Na原子半徑最大，故Y為Na。形成的鹽與稀鹽酸反應，生成黃色沉淀與刺激性氣體，推測該沉淀為，刺激性氣體為，則該鹽為。反應方程式為：。所以X是O

18、，Z是S。 A.因為O的非金屬性強于N，所以穩(wěn)定性，故A正確. B.：、：，故B正確. C.溶液水解呈堿性，而使藍色石蕊試紙變紅應為酸性水溶液，故C錯誤 D.S與O同為第VIA族，與Na同為第三周期，故D正確. 【考點】物質結構、元素周期律 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【點評】本題為2017年福建理綜試題，題目考查原子結構與元素周期律知識，側重考查學生的分析能力，本題注意把握物質的性質與用途，為解答該題的關鍵，難度不大。 4．（2017?新課標Ⅱ-9）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族

19、數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是 A．原子半徑：d＞c＞b＞aB．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強 【答案】B 【解析】由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素． A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，故A錯誤； B．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，故B正確； C．c為Al，對應的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯誤； D．一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧

20、化性越強，應為a的單質的氧化性強，故D錯誤。 【考點】原子結構與元素周期律的關系 【專題】元素周期律與元素周期表專題 【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，本題注意把握原子核外電子排布的特點，把握性質的比較角度，難度不大。 5．（2017?天津-5）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D．用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【

21、解析】A．非金屬性O＞N＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正確； B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確； C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤； D．目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結構中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確； 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；碳酸鹽與硅酸鹽的性質。 【專題】元素周期律與元素周期表專題 【點評】本

22、題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，選項C為解答的易錯點，題目難度不大。 6．（2017?江蘇-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素．下列說法正確的是 A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質的氧化性比Z的強 D．X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子

23、序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素。 A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A錯誤； B．W的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強堿，故B錯誤； C．Y單質是氮氣、Z單質是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質的氧化性越強，非金屬性O＞N元素，所以Z單質的氧化性大于Y，

24、故C錯誤； D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確； 【考點】物質結構與元素周期律。 【專題】元素周期律與元素周期表專題。 【點評】本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，明確原子結構、元素周期表結構及元素周期律是解本題關鍵，正確判斷元素是解本題關鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物，題目難度不大。 Ⅲ—分子結構 化學鍵 1．（2017?江蘇-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素．下列說法正確的是 A．原

25、子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質的氧化性比Z的強 D．X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素。 A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半徑：r（X

26、）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A錯誤； B．W的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強堿，故B錯誤； C．Y單質是氮氣、Z單質是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質的氧化性越強，非金屬性O＞N元素，所以Z單質的氧化性大于Y，故C錯誤； D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確； 【考點】物質結構與元素周期律。 【專題】元素周期律與元素周期表專題。 【點評】本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，明確原子結構、元素周期表結構及元素周期律是解本題關鍵，正確判斷元素是解本題關鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物

27、，題目難度不大。 2．(2017?新課標Ⅲ-10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+ C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5(g)，增加2NA個P﹣Cl鍵 【答案】A 【解析】A．11B中含有中子數(shù)=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確； B．沒有告訴pH=1的H3PO4溶液的體積，無法計算溶液中含有

28、氫離子的物質的量就數(shù)目，故B錯誤； C．標準狀況下苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤； D．PCl3與Cl2生成PCl5的反應為可逆反應，則生成PCl5的物質的量小于1mol，增加的P﹣Cl鍵小于2NA，故D錯誤； 【考點】阿伏加德羅常數(shù)；弱電解質的電離；化學計量；物質結構。 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律 【點評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度不大，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的關系，B為易錯點，注意缺少溶液體積。 Ⅳ—物質結構 元素周期律綜合 1．（2017?江蘇-5）短周期主族元

29、素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素．下列說法正確的是 A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質的氧化性比Z的強 D．X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素。 A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大

30、，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A錯誤； B．W的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強堿，故B錯誤； C．Y單質是氮氣、Z單質是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質的氧化性越強，非金屬性O＞N元素，所以Z單質的氧化性大于Y，故C錯誤； D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確； 【考點】物質結構與元素周期律。 【專題】元素周期律與元素周期表專題。 【點評】本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，明確原子結構、元素周期表結構及元素周期律是解本題關鍵，正確判斷元素是解本題關鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物，題目難度不大。 內容總結 （1）D．一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，應為a的單質的氧化性強，故D錯誤 （2）【點評】本題為2017年天津考題，側重考查物質的制備、分離以及電解知識，解答本題，注意把握物質的性質，能正確分析試驗流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學生的分析能力和實驗能力