高中化學 專題3 第三單元 第二課時 鹽類水解的應用課件 蘇教版選修4

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1、專專題題3 3溶溶液液中中的的離離子子反反應應第二第二課時課時鹽類鹽類水解水解的應的應用用課前預習課前預習巧設計巧設計名師課堂名師課堂一點通一點通設計設計1 1設計設計2 2考點一考點一考點二考點二第第三三單單元元鹽鹽類類的的水水解解創(chuàng)新演練創(chuàng)新演練大沖關大沖關課堂課堂1010分鐘練習分鐘練習課堂課堂5 5分鐘歸納分鐘歸納課下課下3030分鐘演練分鐘演練設計設計3 3 (1)強堿弱酸鹽水解溶液顯強堿弱酸鹽水解溶液顯 性，如性，如Na2CO3、CH3COONa、Na2SiO3等。強酸弱堿鹽水解溶液顯等。強酸弱堿鹽水解溶液顯 性，性，如如NH4Cl、CuSO4、AgNO3、FeCl3等。等。 (2

2、)盛有堿性溶液的試劑瓶不能使用盛有堿性溶液的試劑瓶不能使用 ，因為：，因為：NaOHSiO2= ，Na2SiO3是一種黏合劑。是一種黏合劑。堿堿酸酸玻璃塞玻璃塞Na2SiO3H2O (3)鹽類水解平衡的移動遵循鹽類水解平衡的移動遵循 原理。原理。 (4)升高溫度鹽的水解程度升高溫度鹽的水解程度 ，熱的純堿溶液可以，熱的純堿溶液可以增強去油污能力。增強去油污能力。勒勒夏特列夏特列增大增大鹽類水解的應用鹽類水解的應用 1鹽溶液的配制和保存鹽溶液的配制和保存 配制、保存配制、保存SnCl2或或FeCl3等易水解的鹽溶液時，加入等易水解的鹽溶液時，加入少量鹽酸的目的是少量鹽酸的目的是 。抑制抑制Sn2

3、或或Fe3的水解的水解 2鹽類做凈水劑鹽類做凈水劑 鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為：性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為： 。Al33H2O Al(OH)3(膠體膠體)3H促進促進增強增強 4制備膠體制備膠體 向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰飽和溶液，并加熱至沸騰以以 ，從而制備，從而制備Fe(OH)3膠體。膠體。促進促進Fe3的水解的水解1配制配制FeCl2溶液時常加入少量的稀鹽酸和鐵粉，作用相溶液時常加入少量的稀鹽酸和鐵粉，作用相同嗎？同嗎？分析：分析：不相

4、同，加入鹽酸的目的是抑制不相同，加入鹽酸的目的是抑制Fe2水解，加入鐵水解，加入鐵粉的目的是防止粉的目的是防止Fe2被氧化為被氧化為Fe3。2泡沫滅火器中的泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛在鐵筒里？為什么？溶液能否盛在鐵筒里？為什么？分析：分析：不能。因為不能。因為Al3水解生成水解生成H，溶液呈酸性，會發(fā)，溶液呈酸性，會發(fā)生析氫腐蝕使鐵筒損壞。生析氫腐蝕使鐵筒損壞。3在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于低于400)下列物質的下列物質的溶液，可以得到該固體物質的是溶液，可以得到該固體物質的是 ()A氯化鋁氯化鋁B碳酸氫鈉碳酸氫鈉C硫酸鎂硫酸鎂 D高錳酸鉀高錳酸鉀分析

5、：分析：AlCl3發(fā)生如下水解：發(fā)生如下水解：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，生成的，生成的HCl揮發(fā)，而使水解平衡向右移動，致使生揮發(fā)，而使水解平衡向右移動，致使生成成Al(OH)3沉淀，它被灼燒得沉淀，它被灼燒得Al2O3。NaHCO3、KMnO4受受熱后分別分解得到熱后分別分解得到Na2CO3、K2MnO4和和MnO2，只有，只有MgSO4，蒸干后得到原物質。，蒸干后得到原物質。答案：答案：C4在在Na2CO3溶液中，各離子濃度由大到小的順序是溶液中，各離子濃度由大到小的順序是_。5BiCl3水解產(chǎn)物中有水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。生成。(1)寫出水解反應方程式：寫出水解反應

6、方程式：_。(2)醫(yī)藥上將醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱稱為次氯酸鉍，該名稱_(填填“正確正確”或或 “不正確不正確”)。(3)如何配制如何配制BiCl3溶液？溶液？分析：分析：BiCl3溶液中，溶液中，Bi3對應的堿為弱堿，它水解生成產(chǎn)對應的堿為弱堿，它水解生成產(chǎn)物物BiOCl，反應方程式為，反應方程式為BiCl3H2O BiOCl2HCl；在在BiOCl中，中，Cl的化合價為的化合價為1價，而次氯酸鹽中價，而次氯酸鹽中Cl的化合的化合價為價為1價；適量的價；適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，然后加水固體溶于少量濃鹽酸，然后加水稀釋可得稀釋可得BiCl3溶液。溶液。答案：答案：(1

7、)BiCl3H2O BiOCl2HCl(2)不正確不正確(3)將適量的將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，然后加水稀釋。固體溶于少量濃鹽酸，然后加水稀釋。 4配制鹽溶液配制鹽溶液 在配制含有弱離子的鹽溶液時，通常要采取防水解措在配制含有弱離子的鹽溶液時，通常要采取防水解措施。如配制施。如配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)溶液時，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解，并要用冷水配制。同理在配的水解，并要用冷水配制。同理在配制制CuSO4溶液時，常加幾滴稀溶液時，常加幾滴稀H2SO4來抑制來抑制CuSO4的水解。的水解。 5制備無水鹽制備無水鹽

8、有些鹽有些鹽(如如Al2S3)遇水即水解，無法在溶液中制取，遇水即水解，無法在溶液中制取，只能由單質直接反應制取只能由單質直接反應制取(干法制取干法制取)；還有些鹽；還有些鹽(如如FeCl3、AlCl3)必須在蒸發(fā)過程中不斷通入必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制陽離氣體，以抑制陽離子的水解，才能得到其固體。子的水解，才能得到其固體。 6試劑的保存試劑的保存 在實驗室盛放在實驗室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡皮塞或軟木塞。因這些鹽水試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡皮塞或軟木塞。因這些鹽水解生成的解生成的NaOH腐蝕玻璃生成腐蝕玻璃生成Na

9、2SiO3，使瓶口和塞子黏，使瓶口和塞子黏結在一起。結在一起。 8解釋生活、生產(chǎn)中的一些化學現(xiàn)象解釋生活、生產(chǎn)中的一些化學現(xiàn)象 (1)去污：純堿具有去污作用，且熱的溶液去污能力去污：純堿具有去污作用，且熱的溶液去污能力比冷的溶液的去污能力強。這是由于純堿屬于強堿弱酸鹽，比冷的溶液的去污能力強。這是由于純堿屬于強堿弱酸鹽，其水解后溶液均顯堿性，升高溫度水解的程度增大，溶液其水解后溶液均顯堿性，升高溫度水解的程度增大，溶液的堿性增強。的堿性增強。 10利用鹽的水解除雜質利用鹽的水解除雜質 如除去如除去MgCl2酸性溶液中酸性溶液中Fe3，可在加熱攪拌條件下，可在加熱攪拌條件下加入加入MgCO3(或

10、或MgO)過濾。過濾。Fe33H2O Fe(OH)33H；MgCO32H=Mg2CO2H2O。加入。加入MgCO3(或或MgO)，破壞了，破壞了Fe3水解平衡，在加熱攪拌條件水解平衡，在加熱攪拌條件下使其水解完全，生成下使其水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去沉淀而除去Fe3。 例例1下列有關問題，與鹽類的水解有關的是下列有關問題，與鹽類的水解有關的是() NH4Cl與與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑溶液可作焊接金屬中的除銹劑 用用NaHCO3與與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳實驗室盛

11、放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干加熱蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固體固體ABC D 解析解析中中NH4Cl與與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹；去金屬表面的銹；HCO與與Al3水解相互促進，產(chǎn)生二氧水解相互促進，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑：化碳，可作滅火劑：草木灰的主要成分碳酸鉀水解顯堿草木灰的主要成分碳酸鉀水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅

12、會與堿反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結，因此盛放碳酸鈉的試劑應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結，因此盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞；瓶應用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加熱時，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到斷右移，最終得到Al(OH)3固體。固體。 答案答案D 鹽溶液在加熱、濃縮、蒸干、灼燒時的產(chǎn)物鹽溶液在加熱、濃縮、蒸干、灼燒時的產(chǎn)物 (1)易揮發(fā)的酸形成的鹽：如加熱易揮發(fā)的酸形成的鹽：如加熱AlCl3溶液至蒸干，溶液至蒸干，再灼燒，最終得到的是再灼燒，最終得到的是Al2O3而不是而不是AlCl3。這因為。

13、這因為AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加熱時，加熱時AlCl3的水解平衡正的水解平衡正向移動，生成的向移動，生成的HCl揮發(fā)出去，使反應趨于完成，生成揮發(fā)出去，使反應趨于完成，生成Al(OH)3，灼燒時，灼燒時Al(OH)3分解而最終生成分解而最終生成Al2O3。制備無。制備無水鹽如水鹽如MgCl26H2O需要在需要在HCl氣流中。氣流中。 (2)難揮發(fā)的酸形成的鹽：如加熱蒸干難揮發(fā)的酸形成的鹽：如加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液，溶液，加熱使加熱使Fe2(SO4)36H2O 2Fe(OH)33H2SO4向右移動，向右移動，但但H2SO4不揮發(fā)，所以隨著平衡的右移，水減少，不揮發(fā)，所

14、以隨著平衡的右移，水減少，H2SO4的濃度越來越大，的濃度越來越大，H2SO4就抑制了就抑制了Fe3的水解，所以的水解，所以Fe2(SO4)3的水解不能進行到底，最終得的水解不能進行到底，最終得Fe2(SO4)3。 (3)酸式碳酸鹽溶液蒸干得正鹽：如酸式碳酸鹽溶液蒸干得正鹽：如NaHCO3Na2CO3；Ca(HCO3)2CaCO3。 (4)弱酸的銨鹽蒸干后無固體：如弱酸的銨鹽蒸干后無固體：如NH4HCO3、(NH4)2CO3。 (5)K、Na的碳酸正鹽溶液，偏鋁酸鹽溶液蒸干仍的碳酸正鹽溶液，偏鋁酸鹽溶液蒸干仍為原來的鹽。如為原來的鹽。如Na2CO3、K2CO3、NaAlO2。 (3)質子守恒：

15、任何水溶液中得到的質子質子守恒：任何水溶液中得到的質子(H)數(shù)等于數(shù)等于失去的質子失去的質子(H)數(shù)。如在數(shù)。如在Na2CO3溶液中有溶液中有答案答案D 解決此類問題時，首先分析考查離子濃度大小的關解決此類問題時，首先分析考查離子濃度大小的關系是相等還是不等。系是相等還是不等。 (1)若使用的是若使用的是“”或或“”，應主要考慮，應主要考慮“電離電離”和和“水水解解”。 (2)若用若用“”連接，應根據(jù)連接，應根據(jù)“守恒守恒”原理，視不同情況，原理，視不同情況，從下列幾個方面思考：若等號一端全部是陰離子或陽離子應從下列幾個方面思考：若等號一端全部是陰離子或陽離子應首先考慮電荷守恒；若等號一端各項

16、中都含有同一種元素時，首先考慮電荷守恒；若等號一端各項中都含有同一種元素時，首先考慮這種元素的原子守恒：若等號一端為首先考慮這種元素的原子守恒：若等號一端為c(H)或或c(OH)時，首先考慮是否符合質子守恒。時，首先考慮是否符合質子守恒。 (1)溶液中離子濃度的三個守恒關系：電荷守恒、物料溶液中離子濃度的三個守恒關系：電荷守恒、物料守恒、質子守恒。守恒、質子守恒。 (2)Al3與與S2發(fā)生相互促進的水解反應不能大量共存，發(fā)生相互促進的水解反應不能大量共存，F(xiàn)e3與與S2發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。 (3)鹽溶液蒸干后得到的物質與多種因素有關，應從水鹽溶液蒸干后得到的物質與多種因素有關，應從水解產(chǎn)生的酸是否易揮發(fā)，溶質是否易分解，是否易發(fā)生氧解產(chǎn)生的酸是否易揮發(fā)，溶質是否易分解，是否易發(fā)生氧化還原反應等幾個方面分析。化還原反應等幾個方面分析。