《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第一章 酸堿鹽復(fù)習(xí)課件 華東師大版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第一章 酸堿鹽復(fù)習(xí)課件 華東師大版（61頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)的分類(lèi) 酸 堿 鹽 氧化物純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物酸性氧化物堿性氧化物含氧酸無(wú)氧酸正鹽酸式鹽堿式鹽物質(zhì)物質(zhì)無(wú)機(jī)物有機(jī)物金屬非金屬 低分子化合物高分子化合物可可溶溶性性堿堿難溶性堿一、一、 一張圖一張圖 （單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽關(guān)系圖）二、二、 兩張表兩張表 （金屬活動(dòng)順序表 酸 堿 鹽溶解性表）三、三、 三種酸三種酸 （鹽酸 硫酸 硝酸）四、四、 四種堿四種堿 （氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鉀 氫氧化鋇）五、五、 五類(lèi)復(fù)分解反應(yīng)五類(lèi)復(fù)分解反應(yīng) 堿性氧化物+酸、 酸+堿、 酸+鹽、 堿+鹽、 鹽+鹽六、六、六種離子鑒定六種離子鑒定： H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、
2、CO32- 七、七、溶液酸堿度溶液酸堿度的表示方法pH八、八、基本概念基本概念：電離、酸、堿、鹽、堿性氧化物、 酸性氧化物、中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)九、九、物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)的分類(lèi)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、堿性氧化物、 酸性氧化物、酸、堿、正鹽、酸式鹽、堿式鹽十、十、鹽的十種制法鹽的十種制法金屬金屬堿性氧化物堿性氧化物堿堿鹽鹽非金屬非金屬酸性氧化物酸性氧化物酸酸鹽鹽鹽和水鹽和水鹽和鹽鹽和鹽堿和鹽堿和鹽酸和鹽酸和鹽金屬和鹽金屬和鹽鹽鹽鹽和氫氣鹽和氫氣單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖金屬金屬+酸酸： 金屬金屬+鹽溶液鹽溶液：K Ca Na Mg Al, Zn Fe
3、 Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 鹽鹽 氫氣氫氣（H前）前）（?。ㄏCl或稀或稀H2SO4）新金屬新金屬 新鹽新鹽金屬1比金屬2活潑討論討論1、下列哪些、下列哪些置換反應(yīng)置換反應(yīng)能夠發(fā)生能夠發(fā)生?為什么為什么？A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 =FeSO4+H2FeSO4 +Cu2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H22 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2 Na2SO4+ Cu22、 X、Y、Z三種金屬，將三種金屬，將Y、Z浸入
4、稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y溶解，溶解，Z不不 溶解，如將溶解，如將Z浸入浸入X的硝酸鹽溶液中，其表面有的硝酸鹽溶液中，其表面有X析出，則析出，則 X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)榈慕饘倩顒?dòng)性順序?yàn)?（ ） A 、XY Z B 、 Y X Z C 、 Y Z X D 、 X Z Y3、等質(zhì)量的金屬、等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)， 畫(huà)出反應(yīng)氫氣與時(shí)間關(guān)系圖畫(huà)出反應(yīng)氫氣與時(shí)間關(guān)系圖tH2（g）ABCDCZnFeMgAl運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 特別特別注意注意兩種反應(yīng)：兩種反應(yīng)：鹽鹽+
5、堿堿、鹽鹽+鹽鹽 首先要求反應(yīng)物全溶，然后再考濾生成物中是否首先要求反應(yīng)物全溶，然后再考濾生成物中是否有沉淀。有沉淀。鉀鈉銨硝都要溶鹽酸鹽中要除銀硫酸鉛鋇它不溶硫酸鈣銀是微溶溶堿氨鋇鉀鈉鈣常見(jiàn)的酸都要溶助記口訣助記口訣 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?為為什么？什么？A.NaOH+H2SO4= CaCO3+HCl = = B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=C. AgNO3+NaCl= AgCl+Na2CO3= D.H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaClE. CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2
6、O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaClE. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O 例例：Cu+AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2 +Fe鹽酸鹽酸硫酸硫
7、酸硝酸硝酸物物理理性性質(zhì)質(zhì)純凈的鹽酸是無(wú)色、純凈的鹽酸是無(wú)色、有刺激性氣味，有刺激性氣味，易易揮發(fā)揮發(fā)。無(wú)色、粘稠、無(wú)色、粘稠、油狀液體，油狀液體，不不易揮發(fā)易揮發(fā)。純凈的硝酸是無(wú)色、有純凈的硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味，刺激性氣味，易揮發(fā)易揮發(fā)。化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)具有酸的通性具有酸的通性濃硫酸具有濃硫酸具有三三種特性種特性稀硫酸具有酸稀硫酸具有酸的通性的通性具有具有強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性，跟金屬，跟金屬反應(yīng)不產(chǎn)生反應(yīng)不產(chǎn)生H2生成水生成水其它性質(zhì)和鹽酸一樣其它性質(zhì)和鹽酸一樣用用途途物理性質(zhì)酸H2SO4 (硫酸)HCl (鹽酸)1、無(wú)色、粘稠、油狀液體2、吸水性3、脫水性4、易溶于水，并放出大量的熱1、無(wú)
8、色透明有刺激性氣味的液體，工業(yè)鹽酸呈黃色2、揮發(fā)性化學(xué)性質(zhì)H2SO4使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色與Fe、Zn等金屬反應(yīng)（用于制氫氣）與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與氫氧化銅反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng)Fe H2SO4 FeSO4 + H2Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2OCu(OH)2 H2SO4 CuSO4 + 2H2OBaCl2 H2SO4 BaSO4 + 2HCl化學(xué)性質(zhì)HCL使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色與Fe、Zn等金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與氫氧化鐵反應(yīng)與硝酸銀反應(yīng)Zn 2HCl ZnCl2 + H2CuO HCl CuCl2 + H2OFe(OH
9、)3 3HCl FeCl3+ 3H2OAgNO3 HCl AgCl + HNO3酸酸指示劑指示劑金屬金屬鹽氫氣鹽水新鹽新酸請(qǐng)對(duì)每一條規(guī)律舉一個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng)。金屬氧化物金屬氧化物堿鹽二、各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系請(qǐng)說(shuō)出酸有哪些請(qǐng)說(shuō)出酸有哪些通性？通性？ ？氫氧氫氧化鈉化鈉氫氧氫氧化鉀化鉀氫氧氫氧化鈣化鈣氫氧氫氧化鋇化鋇物理物理性質(zhì)性質(zhì)1、白色固體2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱3、易潮解白色粉末、微溶于水化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)水溶液有滑膩感，有腐蝕性具有堿的具有堿的通性通性水溶液具具有堿的通有堿的通性性水溶液具具有堿的通有堿的通性性水溶液具有具有堿的通性堿的通性用途用途物理性質(zhì)堿NaOH（俗稱(chēng)“燒堿
10、、苛性鈉”）Ca(OH)2（俗稱(chēng)“熟石灰、消石灰、石灰漿”）1、白色固體2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱3、易潮解4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性白色粉末、微溶于水化學(xué)性質(zhì)NAOH使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與硫酸銅、氯化鐵反應(yīng)CO2 2NaOH Na2CO3 + H2O（易變質(zhì)）NaOH HCl NaCl+ H2O2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4SO2 2NaOH Na2SO3 + H2O （治理大氣污染）SiO2 2NaOH Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl化學(xué)性質(zhì)
11、CA(OH)2使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng)CO2 Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（檢驗(yàn)CO2）Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4+ 2H2OCa(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣）SO2 Ca（OH）2 CaSO3 + H2O （治理大氣污染）指示劑 非金屬氧化物鹽鹽水鹽堿堿堿請(qǐng)對(duì)每一條規(guī)律舉一個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng)。二、各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系二、各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系酸請(qǐng)說(shuō)出堿有哪些通性？請(qǐng)說(shuō)出堿有哪些通性？稀鹽酸稀鹽酸NaOH溶液溶液紫色石紫色石蕊蕊鹽鹽請(qǐng)對(duì)每一條規(guī)律舉一個(gè)典型的
12、化學(xué)反應(yīng)。二、各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系二、各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系新鹽新金屬金屬新鹽新鹽鹽新鹽新酸酸新鹽新堿堿請(qǐng)說(shuō)出鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)說(shuō)出鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？鹽類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2與可溶性堿反應(yīng)例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4與金屬反應(yīng)例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4與另一種可溶性鹽反應(yīng)生成兩種新鹽例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2用途硫酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈣氯化鈉碳酸鈉酸洗干燥劑制氫氣其他酸洗造紙輕工紡織石化
13、中和土壤酸性建筑漂白粉農(nóng)藥食用防腐化工原料玻璃肥皂紙張復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(五類(lèi)五類(lèi))1、酸、酸+堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽+水水 2、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水(中和反應(yīng)中和反應(yīng))3、酸、酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽 4、堿、堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H
14、2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl物理性質(zhì)鹽NaCl（俗稱(chēng)“食鹽”）Na2CO3（俗稱(chēng)“純堿、蘇打”）1、無(wú)色透明的晶體2、粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解1、白色粉末2、易溶于水，（3、其水溶液呈堿性能使酚酞溶液變紅色）（4、與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成按下列要求，從燒堿鹽酸熟石灰固體二氧化碳硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（填標(biāo)號(hào)）：（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是；（2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是；（3）既有強(qiáng)烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是；（4）可用作致冷劑的是。 “雪碧雪碧”是一種無(wú)色的碳酸飲料，
15、是一種無(wú)色的碳酸飲料，將少量將少量“雪碧雪碧”滴入紫色石蕊試滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）變化是（）.先變藍(lán)后變紫先變藍(lán)后變紫.變紅后顏色不再改變變紅后顏色不再改變.先變無(wú)色后變紅先變無(wú)色后變紅.先變紅后變紫先變紅后變紫魚(yú)膽弄破后會(huì)使魚(yú)肉粘上難溶解于魚(yú)膽弄破后會(huì)使魚(yú)肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這 種 苦 味 ， 用 來(lái) 洗 滌 的 最 佳 物 質(zhì) 是這 種 苦 味 ， 用 來(lái) 洗 滌 的 最 佳 物 質(zhì) 是( )( )。A A、水、水 B B、食鹽、食鹽C C、純堿、純堿 D D、食醋、食醋
16、C C食用松花皮蛋時(shí)常感到有澀味，是食用松花皮蛋時(shí)常感到有澀味，是因?yàn)橹谱鬟^(guò)程中用到了熟石灰和純堿等因?yàn)橹谱鬟^(guò)程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加原料。為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好調(diào)味品，這種調(diào)味品最好( )( )。A A、食鹽、食鹽 B B、醬油、醬油C C、香油、香油 D D、食醋、食醋D D某溶液的某溶液的pHpH是是5 5，若將溶液的，若將溶液的pHpH上升到上升到8 8，應(yīng)采用的措施是加入適量（應(yīng)采用的措施是加入適量（ ）。）。A A、紫色石蕊試液、紫色石蕊試液 B B、酸溶液、酸溶液C C、堿溶液、堿溶液 D D、蒸餾水、蒸餾水C C一定
17、條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比?，F(xiàn)用快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比。現(xiàn)用100100克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%30%的鹽酸溶液的鹽酸溶液與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點(diǎn)進(jìn)行與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點(diǎn)進(jìn)行而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的中加入適量的( )( )。A A、氫氧化鈉、氫氧化鈉 B B、水、水C C、氧化鎂、氧化鎂 D D、碳酸鈣、碳酸鈣B B在盛有下列固體的試管內(nèi)，加在盛有下列固體的試管內(nèi)，加入足量的稀硫酸，只能得到無(wú)色溶入足量的稀硫酸，只能得到無(wú)色溶液的是液
18、的是( )( )。A A、ZnO BZnO B、FeFeC C、Cu(OH)Cu(OH)2 2 D D、FeFe2 2O O3 3A A苯甲酸（苯甲酸（C C6 6H H5 5COOHCOOH）可用作食品防腐）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性劑，其酸性比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)，不合理的是（質(zhì)的推測(cè)，不合理的是（ ）A A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B B、苯甲酸不能使酚酞變色、苯甲酸不能使酚酞變色C C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7D D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7C C下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（）A、純凈
19、的食鹽和生石灰B、純凈的食鹽和石灰石C、碳酸鈉晶體和膽礬D、碳酸鈉晶體和生石灰日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（）A、調(diào)味用的食鹽B、消毒用的高錳酸鉀C、洗滌用的純堿D、食用的蔗糖BD化學(xué)與生活化學(xué)與生活 胃酸（含鹽酸）過(guò)多的病人服用一種藥物叫胃胃酸（含鹽酸）過(guò)多的病人服用一種藥物叫胃舒平舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？寫(xiě)出有關(guān)。它起什么作用？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 做饅頭時(shí)，面團(tuán)經(jīng)過(guò)發(fā)酵后生成一些酸，此時(shí)做饅頭時(shí)，面團(tuán)經(jīng)過(guò)發(fā)酵后生成一些酸，此時(shí)可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的
20、饅頭能變得疏松多孔，為什么？蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？這種藥物能中和過(guò)多的胃酸。這種藥物能中和過(guò)多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（Na2CO3)反反應(yīng)，生成應(yīng)，生成CO2氣體，是饅頭內(nèi)生成許多小洞，氣體，是饅頭內(nèi)生成許多小洞，因此饅頭疏松多孔。因此饅頭疏松多孔。 現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為“雨落葉出紅花開(kāi)雨落葉出紅花開(kāi)”的的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：先用潔凈的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：先用潔凈的毛筆蘸毛筆蘸 （填序號(hào)，下同）在白紙上
21、（填序號(hào)，下同）在白紙上畫(huà)上花，再用畫(huà)上花，再用 畫(huà)上葉，將白紙掛畫(huà)上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用上墻壁，晾干后用 向紙上噴即成。向紙上噴即成。A A、酚酞試液、酚酞試液 B B、石蕊試液、石蕊試液C C、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 D D、稀鹽酸、稀鹽酸D DC C B BA AB B C C 食品公司通常在食品公司通常在“* * *雪餅雪餅”的包裝袋內(nèi)放入一小包干的包裝袋內(nèi)放入一小包干燥劑，上面的部分文字如下：燥劑，上面的部分文字如下： 干燥劑干燥劑 DESICCANTDESICCANT 請(qǐng)勿食用請(qǐng)勿食用 DO NOT EATDO NOT EAT 請(qǐng)注意：請(qǐng)注意：（1 1）本干燥劑主要成分
22、為生石灰）本干燥劑主要成分為生石灰（2 2）請(qǐng)勿食用）請(qǐng)勿食用（3 3）萬(wàn)一誤入眼睛，請(qǐng)先用水清洗后，）萬(wàn)一誤入眼睛，請(qǐng)先用水清洗后， 求診于醫(yī)師、求診于醫(yī)師、（4 4）請(qǐng)慎防取玩）請(qǐng)慎防取玩請(qǐng)仔細(xì)閱讀，回答下列問(wèn)題：請(qǐng)仔細(xì)閱讀，回答下列問(wèn)題：（1）這包干燥劑吸收水分的反應(yīng)方程式是）這包干燥劑吸收水分的反應(yīng)方程式是 。（2）“請(qǐng)勿食用請(qǐng)勿食用”是因?yàn)楦稍飫┪缶呤且驗(yàn)楦稍飫┪缶?。（3）如果誤食入口應(yīng)該）如果誤食入口應(yīng)該CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2腐蝕性腐蝕性服用食醋并大量飲水服用食醋并大量飲水六種常見(jiàn)離子的鑒別方法六種常見(jiàn)離子的鑒別方法1、學(xué)會(huì)六種離
23、子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及反、學(xué)會(huì)六種離子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象特征。應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象特征。2、綜合運(yùn)用這些基本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)綜綜合運(yùn)用這些基本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)綜合分析能力。合分析能力。3、學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與、學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與除雜問(wèn)題。除雜問(wèn)題。離子所需試劑現(xiàn) 象結(jié)論H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸銀、稀硝酸氯化鋇、稀硝酸指示劑、Zn或Fe指示劑、硫酸銅稀鹽酸、石灰水NaOH、石蕊試紙 練習(xí)一：練習(xí)一： 1、下列各組物質(zhì)能夠、下列各組物質(zhì)能夠共存共存的
24、是的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C練習(xí)化學(xué)性質(zhì)下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）A、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉C、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸下列方法：金屬溶于酸碳酸鹽溶于酸氧化物溶于堿氫氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到鹽的是（）A、B、C、D、CB1、 向某無(wú)色溶液中加入稀HCl，產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明原溶液中可能有_離子。2、向某無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中有_離子。 CO32-
25、 Cl- 3、無(wú)色溶液中加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中含有 離子；沉淀消失，則原溶液中可能含有 離子。SO42- CO32- 1、只用一種試劑就能將、只用一種試劑就能將NH4Cl、NaCl、（、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六種物質(zhì)的溶液鑒別開(kāi)來(lái)，這種六種物質(zhì)的溶液鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是試劑是_。 2、只用酚酞就能鑒別出的一組溶液是（可以用先鑒別、只用酚酞就能鑒別出的一組溶液是（可以用先鑒別出的物質(zhì)）出的物質(zhì)） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaO
26、H、KOH、HCl Ba(OH)2溶液酸堿度的表示方法溶液酸堿度的表示方法pH0 7 14酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)7 A B C D思考：什么情況下才會(huì)出現(xiàn)A、B、C、D各圖中PH 變化？基本概念基本概念: :1、電離電離：物質(zhì)溶解與水離解成自由移動(dòng)的離子：物質(zhì)溶解與水離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。的過(guò)程稱(chēng)為電離。2、酸酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部全部是是氫離子氫離子的化的化合物叫做酸。合物叫做酸。3、堿堿：電離時(shí)生成的陰離子電離時(shí)生成的陰離子全部全部是是氫氧根離子氫氧根離子的化合物叫做堿。的化合物叫做堿。4、鹽鹽：電離時(shí)生成：電離時(shí)生成金屬離子金屬離子和和酸根
27、離子酸根離子的化合的化合物叫做鹽。物叫做鹽。5、酸性氧化物酸性氧化物：凡能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧：凡能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物?；铮凶鏊嵝匝趸?。6、堿性氧化物堿性氧化物：凡能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧：凡能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物?；?，叫做酸性氧化物。7、中和反應(yīng)中和反應(yīng)：酸跟堿作用而生成鹽和水的反：酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。8、復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物在溶液中相互交：兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做換離子，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)。制取鹽的可能方法制取
28、鹽的可能方法1、金屬、金屬+非金屬非金屬鹽鹽2、金屬、金屬+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣3、金屬、金屬+鹽鹽鹽鹽+金屬金屬4、堿性氧化物、堿性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物鹽鹽5、堿性氧化物、堿性氧化物+酸酸鹽鹽+水水6、酸性氧化物、酸性氧化物+堿堿鹽鹽+水水7、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水8、酸、酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽9、堿、堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽10、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽1、廢液中含有、廢液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金屬銅，某同學(xué)先向其中要全部回收金屬銅，某同學(xué)先向其中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，加入稍過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中含有的陽(yáng)離子是濾液中含
29、有的陽(yáng)離子是_，濾，濾渣中含有渣中含有_，要得到純凈的金，要得到純凈的金屬銅，這位同學(xué)需要繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)屬銅，這位同學(xué)需要繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)是是_ 。備戰(zhàn)中備戰(zhàn)中考考ZnZn2+ 2+ FeFe2+2+ Fe Cu在在濾渣中加入適量的稀鹽酸，再過(guò)濾、濾渣中加入適量的稀鹽酸，再過(guò)濾、洗滌、干燥（其他正確答案也可）洗滌、干燥（其他正確答案也可）2.為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液 已經(jīng)部分已經(jīng)部分變質(zhì)變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)不同物質(zhì) 類(lèi)別類(lèi)別的試劑的試劑.實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步驟一步驟一取樣取樣2ml于于
30、試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式選用試劑并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液備戰(zhàn)中備戰(zhàn)中考考 、 在一條魚(yú)蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲、在一條魚(yú)蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲、乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)實(shí)現(xiàn)化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)實(shí)現(xiàn)調(diào)查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水調(diào)查
31、的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。但有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)推測(cè)這四座工廠廢液里的污染物Ca(OH)2是微溶的，所以是甲廠排放的是微溶的，所以是甲廠排放的Ca(OH)2乙處的河水呈紅褐色，說(shuō)明生成了氫氧乙處的河水呈紅褐色，說(shuō)明生成了氫氧化鐵沉淀。乙工廠排放的廢液含有化鐵沉淀。乙工廠排放的廢液含有FeCl 3FeCl3從上流下的不溶物是從上流下的不溶物是Ca(OH)2和和Fe(OH)3,丙處變清了，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)，能與之反應(yīng)丙處變清了，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)，能與之反應(yīng)的是的是HClHCl丁處產(chǎn)生氣
32、泡，說(shuō)明碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)丁處產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，常用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體混有水蒸氣和氯化氫氣體，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過(guò)右圖雜質(zhì)，可使混合氣體通過(guò)右圖A A、B B兩裝置，兩裝置，氣體通過(guò)兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（氣體通過(guò)兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（ ） A A、abcd Babcd B、dcba Cdcba C、cdab Dcdab D、bacd bacd a b c da b c d濃硫酸濃硫酸NaOH溶液溶液C CA BA B下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)
33、反應(yīng)的是（質(zhì)反應(yīng)的是（ ）。）。A A、鹽酸、鹽酸 B B、鋅、鋅C C、鐵銹、鐵銹 D D、氫氧化銅、氫氧化銅A A氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒(méi)有指示劑的條件下，可以選用下列在沒(méi)有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的物質(zhì)中的( )( )。A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaOCaOC C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3C C3、有一包固體粉末有一包固體粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或中的一種或幾種組成幾
34、種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果： 將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色； 該白色沉淀不溶于稀硝酸。 從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有定含有 ，一定不含，一定不含有有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2=
35、BaSO4 + CuCl2練習(xí)：練習(xí)：找出下面各反應(yīng)中哪些是找出下面各反應(yīng)中哪些是復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)？（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）， 應(yīng)選應(yīng)選 什么試劑什么試劑 ？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2
九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第一章 酸堿鹽復(fù)習(xí)課件 華東師大版
