高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 核素課件 新人教版必修2

《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 核素課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 核素課件 新人教版必修2（44頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2 2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)核素課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)核素【新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入】 ( (教師用書備用教師用書備用) )根據(jù)周期表中族和周期的劃分依據(jù)根據(jù)周期表中族和周期的劃分依據(jù), ,則堿金屬元素則堿金屬元素(Li(Li、NaNa、K K、RbRb、CsCs、Fr)Fr)最外層電子數(shù)和電子層數(shù)有何規(guī)律最外層電子數(shù)和電子層數(shù)有何規(guī)律? ?鹵族元素鹵族元素(F(F、ClCl、BrBr、I I、At)At)最最外層電子數(shù)和電子層數(shù)有何規(guī)律外層電子數(shù)和電子層數(shù)有何規(guī)律? ?結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì), ,性質(zhì)決定存在、用途、保存、制備等性質(zhì)決定存在、用途、保存、制備等, ,堿金屬元素和鹵族堿金屬元

2、素和鹵族元素在結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性決定了其性質(zhì)也具有相似性和遞元素在結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性決定了其性質(zhì)也具有相似性和遞變性變性, ,事實果真如此嗎事實果真如此嗎? ?讓我們開啟本節(jié)課的快樂學(xué)習(xí)之旅來尋找答案吧讓我們開啟本節(jié)課的快樂學(xué)習(xí)之旅來尋找答案吧! !【課標(biāo)要求】【課標(biāo)要求】1.1.了解堿金屬元素和鹵族元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特征。了解堿金屬元素和鹵族元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特征。2.2.了解堿金屬元素、鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。了解堿金屬元素、鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。3.3.知道元素、核素的含義。知道元素、核素的含義。4.4.認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的因果關(guān)系

3、。認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的因果關(guān)系。知識探究知識探究 梳理知識梳理知識點撥方法點撥方法探究點一元素金屬性、非金屬性強弱的判斷探究點一元素金屬性、非金屬性強弱的判斷一、堿金屬元素一、堿金屬元素1.1.原子結(jié)構(gòu)特點原子結(jié)構(gòu)特點原子最外層只有原子最外層只有 個電子個電子 隨著核電荷數(shù)的增加隨著核電荷數(shù)的增加, ,電子層數(shù)依次電子層數(shù)依次 , ,原子半徑逐漸原子半徑逐漸_1 1增多增多增大增大2.2.單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)3.3.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)(1)實驗探究實驗探究鈉、鉀與鈉、鉀與O O2 2的反應(yīng)的反應(yīng) K Na象：都能在空氣中燃 ，生色火焰，生色火焰， 燃更化 反 方程式：金

4、的活 性實驗現(xiàn)燒 鈉產(chǎn)鉀產(chǎn)鉀 燒學(xué) 應(yīng)實驗結(jié)論屬潑黃黃 紫紫劇烈劇烈222 2Na+O Na O，22 K O KO鈉、鉀與鈉、鉀與H H2 2O O的反應(yīng)的反應(yīng)浮在浮在金屬熔化成閃亮的小球金屬熔化成閃亮的小球小球四處游動小球四處游動嘶嘶嘶嘶紅紅鉀鉀(2)(2)結(jié)論結(jié)論相似性相似性( (用用R R表示堿金屬元素表示堿金屬元素) )遞變性遞變性a.a.由由LiCsLiCs, ,與與O O2 2反應(yīng)越來越劇烈反應(yīng)越來越劇烈, ,產(chǎn)物越來越復(fù)雜。產(chǎn)物越來越復(fù)雜。b.b.由由LiCsLiCs, ,與與H H2 2O O反應(yīng)越來越劇烈。反應(yīng)越來越劇烈。c.c.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最高價氧化物對應(yīng)

5、水化物的堿性, ,LiOHLiOH NaOHNaOHKOHKOHRbOHRbOH ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氫化物的穩(wěn)定性生成氫化物的穩(wěn)定性:HF:HFHClHCl HBrHBrHIHI單質(zhì)之間的置換反應(yīng)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)思考思考2 2 砹砹(At)(At)是鹵素中原子序數(shù)最大的元素是鹵素中原子序數(shù)最大的元素, ,則通常條件下砹應(yīng)該是則通常條件下砹應(yīng)該是 ( (填填“深深”或或“淺淺”) )色色體體, ,( (填填“易易”或或“難難”) )與與H H2 2化合化合, ,產(chǎn)物的穩(wěn)定性產(chǎn)物的穩(wěn)定性( (填填“好好”或或“差差”) )。答案答案: :深固難差深固難差ClCl2 2Br

6、Br2 2II2 2名師點撥名師點撥1.1.堿金屬元素中的一般與特殊堿金屬元素中的一般與特殊(1)(1)為防止堿金屬與空氣中的為防止堿金屬與空氣中的O O2 2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)和水蒸氣發(fā)生反應(yīng), ,常把其放于煤油中保常把其放于煤油中保存。由于存。由于LiLi的密度小于煤油的密度的密度小于煤油的密度, ,故將其密封于石蠟中。故將其密封于石蠟中。(2)(2)在堿金屬元素中在堿金屬元素中, ,隨原子序數(shù)的增加隨原子序數(shù)的增加, ,其密度變化趨勢是逐漸增大其密度變化趨勢是逐漸增大, ,但但鉀的密度小于鈉的密度。鉀的密度小于鈉的密度。(3)(3)試劑瓶中藥品取出后試劑瓶中藥品取出后, ,一般不允許放回原

7、試劑瓶一般不允許放回原試劑瓶, ,但剩余的鈉、鉀等但剩余的鈉、鉀等應(yīng)立即放回原瓶。應(yīng)立即放回原瓶。(4)(4)堿金屬元素只有堿金屬元素只有LiLi與與O O2 2反應(yīng)的產(chǎn)物為反應(yīng)的產(chǎn)物為LiLi2 2O O一種一種, ,其他元素與其他元素與O O2 2反應(yīng)的反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。產(chǎn)物至少有兩種。2.2.鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)(1)(1)氟元素?zé)o正價氟元素?zé)o正價, ,無含氧酸。無含氧酸。(2)Cl(2)Cl2 2易液化。易液化。(3)Br(3)Br2 2是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì), ,易揮發(fā)。易揮發(fā)。(4)(4)碘為紫黑色固體碘為紫黑色固體, ,易升華

8、易升華, ,淀粉遇淀粉遇I I2 2變藍(lán)色。變藍(lán)色。3.3.依據(jù)依據(jù)“三表三表”“”“三反應(yīng)三反應(yīng)”判斷元素金屬性、非金屬性強弱的規(guī)律判斷元素金屬性、非金屬性強弱的規(guī)律4.4.非金屬性強弱比較中的兩誤區(qū)非金屬性強弱比較中的兩誤區(qū)(1)(1)誤認(rèn)為含氧酸酸性越強誤認(rèn)為含氧酸酸性越強, ,元素非金屬性越強元素非金屬性越強, ,忽視了必須是最高價氧忽視了必須是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。化物對應(yīng)的水化物。(2)(2)誤認(rèn)為氫化物水溶液酸性越強誤認(rèn)為氫化物水溶液酸性越強, ,元素非金屬性越強。氫化物水溶液的元素非金屬性越強。氫化物水溶液的酸性不能用來比較元素非金屬性的強弱。酸性不能用來比較元素非金屬性的

9、強弱。過關(guān)演練過關(guān)演練 鞏固知識鞏固知識提升能力提升能力1.X1.X、Y Y是元素周期表第是元素周期表第AA族中的兩種元素。下列敘述能說明族中的兩種元素。下列敘述能說明X X的非金屬的非金屬性比性比Y Y強的是強的是( ( ) )A.XA.X原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y Y原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多B.YB.Y的單質(zhì)能將的單質(zhì)能將X X從從NaXNaX的溶液中置換出來的溶液中置換出來C.XC.X的單質(zhì)比的單質(zhì)比Y Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D.D.同濃度下同濃度下X X的氫化物水溶液比的氫化物水溶液比Y Y的氫化物水溶液的酸性強的氫化物水溶液的酸性強C C解析解

10、析: :因因X X、Y Y是元素周期表中第是元素周期表中第AA族的元素族的元素, ,若若X X的電子層數(shù)多的電子層數(shù)多, ,則說明則說明X X比比Y Y的非金屬性弱的非金屬性弱,A,A錯誤錯誤;B;B項事實說明項事實說明Y Y比比X X更活潑更活潑,B,B錯誤錯誤; ;據(jù)單質(zhì)與據(jù)單質(zhì)與H H2 2化化合的難易判斷合的難易判斷, ,因因X X的單質(zhì)與的單質(zhì)與H H2 2化合更容易化合更容易, ,說明氧化性說明氧化性:X:X的單質(zhì)的單質(zhì)YY的單質(zhì)的單質(zhì), ,則非金屬性則非金屬性:XY,C:XY,C正確正確; ;應(yīng)據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷應(yīng)據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷元素非金

11、屬性的強弱元素非金屬性的強弱,D,D錯誤。錯誤。2.2.(2017(2017四川成都九校聯(lián)考四川成都九校聯(lián)考) )關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是( ( ) )A.A.都能夠在空氣中劇烈燃燒都能夠在空氣中劇烈燃燒B.B.都能夠與水反應(yīng)生成堿和都能夠與水反應(yīng)生成堿和H H2 2C.C.都可以保存在煤油中都可以保存在煤油中D.D.都是密度比較小、熔點比較低的金屬都是密度比較小、熔點比較低的金屬C C解析解析: :堿金屬單質(zhì)均活潑堿金屬單質(zhì)均活潑, ,在空氣中均燃燒在空氣中均燃燒,A,A正確正確; ;堿金屬單質(zhì)都能與水堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣反應(yīng)生成堿和氫氣

12、,B,B正確正確;Li;Li的密度小于煤油的密度小于煤油, ,故不能保存在煤油中故不能保存在煤油中, ,應(yīng)應(yīng)保存在石蠟中保存在石蠟中,C,C錯誤錯誤; ;堿金屬單質(zhì)都是密度比較小、熔點比較低的金堿金屬單質(zhì)都是密度比較小、熔點比較低的金屬屬,D,D正確。正確。3.3.下列有關(guān)敘述下列有關(guān)敘述: :非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)M M能從能從N N的最低價化合物中置換出非金屬單的最低價化合物中置換出非金屬單質(zhì)質(zhì)N;N;M M原子比原子比N N原子容易得到電子原子容易得到電子; ;單質(zhì)單質(zhì)M M跟跟H H2 2反應(yīng)比反應(yīng)比N N跟跟H H2 2反應(yīng)容易得反應(yīng)容易得多多; ;氣態(tài)氫化物水溶液的酸性氣態(tài)氫化物水溶

13、液的酸性H Hm mM M H Hn nN N; ;氧化物對應(yīng)水化物的酸性氧化物對應(yīng)水化物的酸性H Hm mMOMOx x H Hn nNONOy y; ;熔點熔點MNMN。能說明非金屬元素。能說明非金屬元素M M比比N N的非金屬性強的是的非金屬性強的是( ( ) )A.A.僅僅 B.B.僅僅C.C.僅僅 D.D.全部全部B B解析解析: :中氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與元素非金屬性強弱無關(guān)中氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與元素非金屬性強弱無關(guān); ;中應(yīng)中應(yīng)為為“最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性”; ;中熔點高低與元素非金屬性中熔點高低與元素非金屬性強弱無關(guān)。強弱無關(guān)。探究點二元

14、素、核素、同位素、同素異形探究點二元素、核素、同位素、同素異形體的比較體的比較知識探究知識探究 梳理知識梳理知識點撥方法點撥方法一、原子的構(gòu)成質(zhì)量數(shù)一、原子的構(gòu)成質(zhì)量數(shù)1.1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 11 1 1 相量近似，位正 荷原子核原子相量近似，不位對質(zhì)為帶個單電對質(zhì)為帶電帶個單質(zhì)子質(zhì)子 中子中子核外電子核外電子負(fù)電荷負(fù)電荷2.2.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)忽略電子的質(zhì)量忽略電子的質(zhì)量, ,將原子核內(nèi)所有將原子核內(nèi)所有 和和 的相對質(zhì)量取的相對質(zhì)量取 近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=_=_質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù) 二、核素同位素二、核素同位素1.1.核

15、素核素(1)(1)概念及表示方法概念及表示方法 (2) (2)氫元素的三種核素氫元素的三種核素2.2.同位素同位素(1)(1)定義定義: : 相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素素, ,即同一元素的不同即同一元素的不同 互稱為同位素?；シQ為同位素。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核素核素(2)(2)特點特點放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。答案答案: :名師點撥名師點撥1.1.元素、核素、同位素和同素異形體的比較元素、核素、同位素和同素異形體的比較2.2.元素、核素、同位素的易錯辨析元素、核

16、素、同位素的易錯辨析(1)(1)一種元素可以有多種核素一種元素可以有多種核素, ,也可能只有一種核素。也可能只有一種核素。(2)(2)有多少種核素就有多少種原子。有多少種核素就有多少種原子。(3)(3)同位素同位素:“:“位位”即核素的位置相同即核素的位置相同, ,在元素周期表中占同一個位置。在元素周期表中占同一個位置。(5)(5)核變化不屬于物理變化核變化不屬于物理變化, ,也不屬于化學(xué)變化。也不屬于化學(xué)變化。(2)(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素, ,如如F F與與OHOH- -。(4)(4)同位素的物理性質(zhì)不同同位素的物理性質(zhì)不同, ,但化學(xué)

17、性質(zhì)幾乎相同。但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(2)Z(2)Z和和A A均相同均相同, ,是同種核素。是同種核素。(3)Z(3)Z相同而相同而A A不相同不相同, ,則兩者互為同位素。則兩者互為同位素。過關(guān)演練過關(guān)演練 鞏固知識鞏固知識提升能力提升能力1.1.碘有多種放射性同位素碘有多種放射性同位素, ,如碘如碘- -125125、碘、碘- -129129和碘和碘- -131131等等, ,下列說法中正下列說法中正確的是確的是( ( ) )A A 2.2.(2017(2017安徽合肥模擬安徽合肥模擬) )下列關(guān)于原子的幾種描述中下列關(guān)于原子的幾種描述中, ,不正確的是不正確的是( ( ) )A.A.181

18、8O O與與 1919F F具有相同的中子數(shù)具有相同的中子數(shù)B.B.1616O O與與 1717O O具有相同的電子數(shù)具有相同的電子數(shù)C.C.1515N N與與 1414N N具有相同的質(zhì)子數(shù)具有相同的質(zhì)子數(shù)D.D.1212C C與與 1313C C具有相同的質(zhì)量數(shù)具有相同的質(zhì)量數(shù)D D 解析解析: :1212C C、1313C C的質(zhì)量數(shù)分別為的質(zhì)量數(shù)分別為1212、1313。3.3.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖所示方法形象表示簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖所示方法形象表示: :其中其中 表示質(zhì)子或電子表示質(zhì)子或電子, , 表示中子表示中子, ,則下面關(guān)于的敘述正確的是則下面關(guān)于的敘述正確的是(

19、( ) )A.A.互為同位素互為同位素B.B.互為同素異形體互為同素異形體C.C.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒是三種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒D.D.具有相同的質(zhì)量數(shù)具有相同的質(zhì)量數(shù)A A 課堂檢測課堂檢測 即學(xué)即測即學(xué)即測查漏補缺查漏補缺1.1.已知金屬鉀有如下性質(zhì)已知金屬鉀有如下性質(zhì): :鉀的密度比水小鉀的熔點低鉀與水反應(yīng)時放出熱量鉀與水鉀的密度比水小鉀的熔點低鉀與水反應(yīng)時放出熱量鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性反應(yīng)后溶液呈堿性某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中, ,以上實驗?zāi)茏C明上述四點以上實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的性質(zhì)中的( ( ) )A.A.僅僅 B.B.

20、僅僅C.C.僅僅 D.D.解析解析: :類比鈉與鉀性質(zhì)的相似性與遞變性。鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似類比鈉與鉀性質(zhì)的相似性與遞變性。鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似, ,但鉀比鈉活潑但鉀比鈉活潑, ,與水反應(yīng)更劇烈。與水反應(yīng)更劇烈。D D 2.2.(2017(2017湖南長沙月考湖南長沙月考) )1313C C- -NMR(NMR(核磁共振核磁共振) )可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析, , 1414N N- -NMRNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu), ,下面有關(guān)下面有關(guān)1313C C、1515N N的敘述正確的是的敘述正確

21、的是( ( ) )A.A.1313C C與與1515N N具有相同的中子數(shù)具有相同的中子數(shù)B.B.1313C C與與C C6060是同一種物質(zhì)是同一種物質(zhì)C.C.1515N N與與1414N N互為同位素互為同位素D.D.1515N N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同解析解析: :中子數(shù)中子數(shù)= =質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)- -質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù), ,則則1313C C與與1515N N具有的中子數(shù)分別為具有的中子數(shù)分別為13-6=713-6=7、15-7=8,15-7=8,中子數(shù)不同中子數(shù)不同,A,A錯誤錯誤; ;1313C C為原子為原子,C,C6060為單質(zhì)為單質(zhì), ,兩者不是同種物質(zhì)兩者

22、不是同種物質(zhì),B,B錯誤錯誤; ;1515N N與與1414N N的質(zhì)子數(shù)相同的質(zhì)子數(shù)相同, ,中子數(shù)不同中子數(shù)不同, ,兩者互為同位素兩者互為同位素,C,C正確正確; ;1515N N的的核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為7,7,中子數(shù)中子數(shù)=15-7=8,=15-7=8,電子數(shù)與中子數(shù)不同電子數(shù)與中子數(shù)不同,D,D錯誤。錯誤。C C3.X3.X、Y Y、Z Z為三種單質(zhì)為三種單質(zhì), ,已知已知:Y:Y能將能將Z Z從其化合物的水溶液中置換出來從其化合物的水溶液中置換出來, ,而而Z Z又又能將能將X X從其化合物中置換出來。由此推斷下列說法中可能正確的是從其化合物中置換出來。由此推斷下列說法中可能正

23、確的是( ( ) )單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性:YZX:YZX單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性:YZX:YZX對應(yīng)離子的氧化性對應(yīng)離子的氧化性:XZY:XZY對應(yīng)離子的還原性對應(yīng)離子的還原性:XZY:XZYA.A.只有只有 B.B.只有只有C.C.只有只有 D.D.D D解析解析: :X X、Y Y、Z Z如果是非金屬單質(zhì)如果是非金屬單質(zhì), ,則單質(zhì)的氧化性則單質(zhì)的氧化性:YZX,:YZX,對應(yīng)離子的對應(yīng)離子的還原性還原性:XZY;X:XZY;X、Y Y、Z Z如果是金屬單質(zhì)如果是金屬單質(zhì), ,則其單質(zhì)的還原性則其單質(zhì)的還原性:YZX,:YZX,對對應(yīng)離子的氧化性應(yīng)離子的氧化性:XZY:XZY。A A

24、實驗微專題一同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實實驗微專題一同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗探究驗探究探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律, ,要選擇同主族元素對應(yīng)的物質(zhì)要選擇同主族元素對應(yīng)的物質(zhì), ,如鹵素、如鹵素、堿金屬等。要求實驗現(xiàn)象明顯堿金屬等。要求實驗現(xiàn)象明顯, ,所用試劑應(yīng)是中學(xué)實驗中常用的藥品。所用試劑應(yīng)是中學(xué)實驗中常用的藥品?！镜湫屠}典型例題】 實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實驗報告的一部分。實驗名稱是某同學(xué)探究實驗報告的一部分。實驗名稱: :氯、溴、碘的氧化性強弱比氯、溴、碘的氧化性強弱比較

25、。實驗藥品較。實驗藥品: :NaClNaCl溶液、溶液、NaBrNaBr溶液、溶液、KIKI溶液、氯水、溴水、四氯化碳。溶液、氯水、溴水、四氯化碳。(1)(1)完成該實驗需用到的儀器是完成該實驗需用到的儀器是 ;(2)CCl(2)CCl4 4在實驗中所起的作用是在實驗中所起的作用是 ;解析解析: :(1)(1)該實驗在溶液中進(jìn)行該實驗在溶液中進(jìn)行, ,反應(yīng)物都是液體反應(yīng)物都是液體, ,反應(yīng)物用量較少反應(yīng)物用量較少, ,屬于屬于驗證性實驗驗證性實驗, ,且不需要加熱且不需要加熱, ,所以用到的實驗儀器只是試管和膠頭滴管。所以用到的實驗儀器只是試管和膠頭滴管。(2)(2)實驗中是根據(jù)反應(yīng)后溴單質(zhì)和

26、碘單質(zhì)的顏色來判斷是否發(fā)生反應(yīng)實驗中是根據(jù)反應(yīng)后溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的顏色來判斷是否發(fā)生反應(yīng), ,溴溴單質(zhì)和碘單質(zhì)易溶于單質(zhì)和碘單質(zhì)易溶于CClCCl4 4,CCl,CCl4 4在此的作用就是萃取溴和碘的單質(zhì)在此的作用就是萃取溴和碘的單質(zhì), ,有利有利于顏色的觀察于顏色的觀察, ,所以所以CClCCl4 4的作用是萃取劑。的作用是萃取劑。答案答案: :(1)(1)試管、膠頭滴管試管、膠頭滴管(2)(2)萃取劑萃取劑, ,使生成的使生成的BrBr2 2、I I2 2溶于其中溶于其中, ,便于觀察現(xiàn)象便于觀察現(xiàn)象(3)(3)在實驗中四氯化碳層顏色變化過程為在實驗中四氯化碳層顏色變化過程為 ;(4)(4)

27、該同學(xué)的實驗缺陷是該同學(xué)的實驗缺陷是 ,改進(jìn)的辦法是改進(jìn)的辦法是 。解析解析: : (3)NaBr (3)NaBr溶液溶液+ +氯水氯水+1 +1 mLmL CCl CCl4 4, ,振蕩振蕩, ,靜置靜置, ,氯氣將溴離子置換為單氯氣將溴離子置換為單質(zhì)溴質(zhì)溴,Br,Br2 2易溶于四氯化碳易溶于四氯化碳, ,使其由無色逐漸變?yōu)槌燃t色。使其由無色逐漸變?yōu)槌燃t色。(4)(4)實驗驗證氯和溴的強弱實驗驗證氯和溴的強弱, ,實驗驗證了氯和碘的強弱實驗驗證了氯和碘的強弱, ,該實驗中沒該實驗中沒有驗證溴和碘的強弱有驗證溴和碘的強弱, ,所以是不能得出結(jié)論的所以是不能得出結(jié)論的; ;改進(jìn)的方法可以是改進(jìn)

28、的方法可以是: :把第把第步改為溴水與步改為溴水與KIKI溶液反應(yīng)溶液反應(yīng), ,具體操作為具體操作為:KI:KI溶液溶液+ +溴水溴水+1 +1 mLmL CCl CCl4 4, ,振蕩振蕩, ,靜置靜置, ,觀察四氯化碳層顏色。觀察四氯化碳層顏色。答案答案: : (3) (3)由無色逐漸變?yōu)槌燃t色由無色逐漸變?yōu)槌燃t色(4)(4)不能證明溴的氧化性強于碘將步驟改為溴水與不能證明溴的氧化性強于碘將步驟改為溴水與KIKI溶液反應(yīng)溶液反應(yīng), ,步驟步驟為為:KI:KI溶液溶液+ +溴水溴水+1 +1 mLmL CCl CCl4 4, ,振蕩振蕩, ,靜置靜置, ,觀察四氯化碳層顏色觀察四氯化碳層顏色

29、【變式練習(xí)變式練習(xí)】 實驗探究實驗探究: :探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各小題根據(jù)要求完成下列各小題: :(1)(1)實驗裝置實驗裝置填寫儀器名稱填寫儀器名稱:A:A,B,B。答案答案: :(1)(1)分液漏斗圓底燒瓶分液漏斗圓底燒瓶(2)(2)實驗步驟實驗步驟連接儀器連接儀器, , , ,加藥品加藥品, ,打開打開a,a,然后滴入濃硫然后滴入濃硫酸酸, ,加熱。加熱。解析解析: :(2)(2)對于有氣體參加的反應(yīng)或制取氣體的反應(yīng)對于有氣體參加的反應(yīng)或制取氣體的反應(yīng), ,在裝藥品之前一在裝藥品之前一定要先檢查裝置的氣密性定要先檢查裝置

30、的氣密性, ,然后才可以進(jìn)行實驗。然后才可以進(jìn)行實驗。答案答案: : (2) (2)檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性(3)(3)問題探究問題探究:(:(已知酸性強弱已知酸性強弱: :亞硫酸亞硫酸 碳酸碳酸) )銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;裝置裝置E E中足量酸性中足量酸性KMnOKMnO4 4溶液的作用是溶液的作用是 。能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是 ;依據(jù)試管依據(jù)試管D D中的實驗現(xiàn)象中的實驗現(xiàn)象, ,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性屬性? ? ( (填填“能能”或或“否否”),”),試管試管D D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是是 。盛有盛有NaNa2 2SiOSiO3 3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀