《遼寧省北票市高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第3講 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省北票市高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第3講 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量課件 新人教版必修1（102頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第3 3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.了解摩爾了解摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。體摩爾體積的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題。物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題。考綱要求考點(diǎn)一考點(diǎn)一 物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量摩
2、爾質(zhì)量考點(diǎn)二考點(diǎn)二 氣體摩爾體積阿伏加德羅定律氣體摩爾體積阿伏加德羅定律探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分考點(diǎn)三考點(diǎn)三 氣突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的氣突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個(gè)六個(gè)”陷阱陷阱知識(shí)梳理遞進(jìn)題組考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有 的物理量，單位為 。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：知識(shí)梳理知識(shí)梳理一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012 kg 中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為 ，單位為 。2.摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是。公式：12C6.021023mol1單位物
3、質(zhì)的量gmol1(2)數(shù)值：以 為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的 。gmol1相對(duì)分子(原子)質(zhì)量1.阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？答案答案不相同。6.021023是個(gè)純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.021023。深度思考2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目()(2)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子()(3)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧()(4)
4、NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g()(5)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等()(6)1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1()(7)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位gmol1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量()(8)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍()(9)1 mol H3PO4與1 mol H2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)質(zhì)量的易混點(diǎn)1.相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。2.摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量
5、的單位為1。3.熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4 (98 gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100 gmol1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)。易錯(cuò)警示遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一有關(guān)分子題組一有關(guān)分子( (或特定組合或特定組合) )中微粒數(shù)的計(jì)算中微粒數(shù)的計(jì)算1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水0.5NA個(gè)HCl分子25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣 6.021023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開。2.計(jì)算或判斷下列電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO ，Al3的物質(zhì)的量_0.8
6、 mol(填“”、“”或“”)。解析解析n(SO )3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol, 0.4mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水解，故Al3的物質(zhì)的量小于0.8 mol。1.2(2)1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液n(CH3COOH)_ 0.1 mol，n(CH3COO)_ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。小于小于3.最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)_
7、，氫原子的物質(zhì)的量_mol。解析解析晶體的摩爾質(zhì)量為122 gmol1，n 0.1 mol，故氧原子數(shù)目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1 mol1.320.26 mol。0.33NA 0.264.某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 m g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該氯原子所含的電子數(shù)為17 molA. B. C. D.解析解析中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；由于該氯原子的質(zhì)量是a g，故a g該氯原子所含的電子數(shù)為17，錯(cuò)。C思維建模有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方
8、法有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律遞進(jìn)題組知識(shí)梳理知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.影響物質(zhì)體積大小的因素(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)(3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)2.氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 。22.4 Lmol1Vm(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。3.阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同 的任何氣體，含有 數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。體積相同相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下
9、，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(3)22.4 L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不是1 mol()深度思考(4)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同()(5)在相同條件下，相同物質(zhì)
10、的量的C2H4和C3H6，所含分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同()2.若把1題(5)中的相同“物質(zhì)的量”改成相同“質(zhì)量”，是“分子”個(gè)數(shù)相同還是“原子”個(gè)數(shù)相同？答案答案原子個(gè)數(shù)相同。3.由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)不能確定的物理量是_。1摩爾水的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的體積解析解析、中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA； 中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一以題組一以“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算為中心的計(jì)算1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)
11、為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()解析解析解法一公式法：所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為Na gpb gN答案答案D2.某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 表示的是()A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)D.1 L該氣體中所含的分子解析解析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。答案答案B題組二阿伏加
12、德羅定律及推論的應(yīng)用題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用3.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是()A.若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲M(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙C.若M(甲)乙D.若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙解析解析等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)乙，A錯(cuò)誤；若M(甲)M(乙)，則物質(zhì)的量：甲乙，B錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，C正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，D錯(cuò)誤。答案答案C4.在一定條件下，m g NH4HCO
13、3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為 gL1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。6d gmol122.4 gmol1(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_。17a%44b%18c%求氣體的摩爾質(zhì)量求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法的常用方法1.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)；2.根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D1/2)：M1/M2D；3
14、.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n；4.根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N；反思?xì)w納考點(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個(gè)”陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA( )(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA( )(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )(2012新課標(biāo)全國
15、卷，9D)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA( )抓抓“兩看兩看”，突破陷阱，突破陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。突破陷阱題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA( )(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA( )(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA( )(2012新課標(biāo)全國卷，9C
16、)排排“干擾干擾”，突破陷阱，突破陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。突破陷阱題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA氧原子( )(2)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA( )(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同( )(4)m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為 NA( )(5)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA( )(6)30 g
17、甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA( )記記“組成組成”，突破陷阱，突破陷阱1.記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。2.記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3.記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。突破陷阱題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH 的數(shù)目為0.3NA( )(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA( )(3)0.1 molL1的Na
18、HSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA( ) (4)25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA( )審準(zhǔn)審準(zhǔn)“題目題目”，突破陷阱，突破陷阱1.是否有弱離子的水解；2.是否指明了溶液的體積；3.所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。突破陷阱題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)隱含反應(yīng)”5.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)2 mol SO2和1 mol O2在
19、一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA( )(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA( )(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( )記記“隱含反應(yīng)隱含反應(yīng)”，突破陷阱，突破陷阱突破陷阱題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA( )(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA( )(
20、3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA( )(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA( )(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA( ) “分類分類”比較，突破陷阱比較，突破陷阱1.同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而N
21、a2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。突破陷阱2.量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2。3.氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。4.注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。探究高考明確考向全國卷、高考題調(diào)研各省市高考題調(diào)研探究高考明確考向1.(2013新課標(biāo)全國卷，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0
22、B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C.25 時(shí)pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N012探究高考明確考向解析解析A項(xiàng)忽視了NaAlO2溶液中的水，錯(cuò)；C項(xiàng)沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算，錯(cuò)；D項(xiàng)中OH是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯(cuò)。答案答案B12探究高考明確考向2.(2012新課標(biāo)全國卷，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常
23、溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù) 為6NAD.常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12探究高考明確考向解析解析一定要注意氣體摩爾體積為22.4 Lmol1的條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。A項(xiàng)中1個(gè)NO2和1個(gè)CO2分子中都含有2個(gè)氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；B項(xiàng)中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2,28 g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項(xiàng)中NO2和N2O4的最簡式均為NO2,92 g混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有原子的總數(shù)為23NA6
24、NA；12探究高考明確考向D項(xiàng)中提到氣體的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能用22.4 Lmol1進(jìn)行計(jì)算，故常溫常壓下，不能代入22.4 Lmol1計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量。答案答案D12探究高考明確考向1.(2014廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A.1 mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵B.18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子123456探究高考明確考向解析解析解有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題一般分為三步，第一步為宏觀量之間的轉(zhuǎn)換，即將質(zhì)量和體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；第二步為微
25、觀量之間的轉(zhuǎn)換，即判斷1分子該物質(zhì)所含的微粒數(shù)；第三步為宏觀量和微觀量的對(duì)應(yīng)，即一定物質(zhì)的量的該物質(zhì)含有的微粒數(shù)。A項(xiàng)，第一步，題目中直接給出物質(zhì)的量，所以不用轉(zhuǎn)換；第二步，甲苯的分子式為C7H8，因此1分子甲苯中含有8個(gè)CH鍵；第三步，1 mol甲苯中含有8nA個(gè)CH鍵，錯(cuò)誤。123456探究高考明確考向B項(xiàng)，第一步，18 g水的物質(zhì)的量為1 mol；第二步，1個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子；第三步，1 mol水分子中含有10nA個(gè)質(zhì)子，正確。C項(xiàng)，由于氨水為液態(tài)，因此無法確定其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化，56 g鐵片即 1 mol鐵不可能生成nA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤
26、。答案答案B123456探究高考明確考向2.(2014江蘇，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA123456探究高考明確考向解析解析A項(xiàng)，O2和O3都是由O元素組成的，1.6 g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為 0.1 mol，即0.1NA；B項(xiàng)，丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，分子中含有C=C鍵和C=O鍵，因此0.1 mol丙烯酸中含
27、有0.2NA個(gè)雙鍵；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，11.2 L苯中的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于 0.5 mol，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA；123456探究高考明確考向D項(xiàng)，過氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中O元素發(fā)生自身的“歧化反應(yīng)”，由1價(jià)變?yōu)榘l(fā)0價(jià)和2價(jià)，生成1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此生成 0.1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子。答案答案A123456探究高考明確考向3.(2014四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，1 L pH13的N
28、aOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA123456探究高考明確考向C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO3 2HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA解析解析A項(xiàng)，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g) Fe3O44H2,0.2 mol Fe生成H2的分子數(shù)約為0.27NA，該項(xiàng)錯(cuò)誤；123456探究高考明確考向B項(xiàng)，該NaOH溶液中OH總共有0.1NA，但OH主要來自于NaOH電離，水電離出很少的OH，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧燃料電池正極上反應(yīng)的物質(zhì)為O2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)
29、狀況下22.4 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)發(fā)生改變，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol來自NH ，有3 mol來自NO ，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 mol，則生成28 g (1 mol)N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75NA，該項(xiàng)正確。答案答案D123456探究高考明確考向4.(2014大綱全國卷，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.2 L 0.5 molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4N
30、AD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA123456探究高考明確考向解析解析A項(xiàng)，1 mol FeI2與足量的Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中SO 帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構(gòu)體，故 42 g 即1 mol該混合物含有H原子數(shù)為6NA，正確。答案答案D123456探究高考明確考向5.(2013上海，15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C
31、3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物 ()A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/71)NAB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 LD.所含原子總數(shù)為aNA/14123456探究高考明確考向解析解析1個(gè)C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為4個(gè)，1個(gè)C3H6分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為9對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為6個(gè)，則A錯(cuò)誤(應(yīng)該為3aNA/14)；C項(xiàng)沒有說明氧氣處于標(biāo)況；D項(xiàng)含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。答案答案B123456探究高考明確考向6.(2013江蘇，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1 L 1 molL1的NaClO溶
32、液中含有ClO的數(shù)目為NAB.78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA123456探究高考明確考向解析解析A項(xiàng)，由于ClO水解，ClO數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯分子中無碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，均為雙原子分子，14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，原子數(shù)為NA，正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則0.3 mol NO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0
33、.2NA，錯(cuò)誤。答案答案C123456練出高分1.某種元素原子的質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.由已知信息可得NAB.W g該原子的物質(zhì)的量一定是 molC.W g該原子中含有 個(gè)該原子D.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g1234567891011121314練出高分解析解析一個(gè)12C的真實(shí)質(zhì)量為b g，NA個(gè)12C的質(zhì)量為12 g，A項(xiàng)正確；該原子的摩爾質(zhì)量為aNA gmol1，W g該原子的物質(zhì)的量為 mol，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案D123456789101112131412345678910
34、111213142.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：6.72 L CH4，3.011023個(gè)HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是()a.體積b.密度c.質(zhì)量d.氫原子個(gè)數(shù)A.abc B.bcd C.abd D.abcd1234567891011121314解析解析先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol , 3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。答案答案D12345678910
35、111213143.(2013大綱全國卷，8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ()A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等1234567891011121314解析解析根據(jù)阿伏加德羅定律并結(jié)合微粒間相互關(guān)系逐一分析。A項(xiàng)根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相同，但由于12C18O與14N2的摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，密度也不相等；B項(xiàng)二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個(gè)12C18O分子含有16個(gè)中
36、子，1個(gè)14N2分子含有14個(gè)中子；1234567891011121314C項(xiàng)同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，且1分子12C18O與14N2中均含有14個(gè)電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等；D項(xiàng)12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等時(shí)二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。答案答案C4.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的C2H4和CO D.同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2解析解析同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相等，所以，A、B、D錯(cuò)誤；C項(xiàng)，密度乘以體積等于質(zhì)量，C2H4和CO的
37、相對(duì)分子質(zhì)量都是28，所以，等質(zhì)量時(shí)兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。1234567891011121314C12345678910111213145.由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)，則下列關(guān)系正確的是()A.混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B.混合氣體中，12CO與14CO分子個(gè)數(shù)之比為12C.混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為1514D.混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14151234567891011121314解析解析本題考查了阿伏加德羅定律，意在考查學(xué)生對(duì)阿伏加德羅定律的理解及計(jì)算能力。由p
38、VnRT RT得pMRT，同溫同壓下，密度相等，則摩爾質(zhì)量相等，設(shè)混合氣體中14CO為x mol,12CO為y mol，則 29，解得xy11,12CO和14CO的物質(zhì)的量之比為11，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；12CO和14CO的質(zhì)量之比為2830，即1415，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體積相同時(shí)，密度之比等于其質(zhì)量之比，D項(xiàng)正確。答案答案D12345678910111213146.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L己烷中，分子數(shù)為0.1NAB.22.4 L Cl2含有ClCl鍵數(shù)為NAC.常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NAD.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)
39、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA解析解析A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體；B項(xiàng)，沒有指明Cl2所處的狀況；D項(xiàng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA。C12345678910111213147. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.常溫下，9 g H2O中含NA個(gè)OH鍵B.1 mol Fe2與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子C.常溫常壓下，22.4 L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子D.0.1 molL1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA個(gè)SO解析解析B項(xiàng)，F(xiàn)e2被氧化成Fe3，應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；C項(xiàng)，氣體不是處在標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項(xiàng)，沒有指明溶液的體積。A123456
40、78910111213148.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1 mol N2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NAB.常溫下，0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC.常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD.2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1NA解析解析A項(xiàng)，N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；B項(xiàng)，沒有指明NH4NO3溶液的體積；D項(xiàng)，沒有指明氣體所處的狀況C12345678910111213149.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫下，30 g 的2-丙醇中含
41、有羥基的數(shù)目為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙炔中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NAC.1 molL1的碳酸鈉溶液中含有CO 的數(shù)目小于NAD.常溫下，1 mol O2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA解析解析B項(xiàng)，應(yīng)含有共用電子對(duì) 5NA2.5NA；C項(xiàng)，沒有指明溶液的體積；D項(xiàng)，O2和O3并不一定等量混合，混合氣體中氧原子數(shù)目應(yīng)在2NA到3NA之間。A10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB.常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NAC.0.1 mol Na2O2晶體中含
42、有0.4NA個(gè)離子D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA解析解析A項(xiàng)，2NOO2=2NO2 ,2NO2 N2O4，分子數(shù)應(yīng)小于0.75NA；C項(xiàng)，0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子；D項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA。1234567891011121314B123456789101112131411. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAC.常溫常壓下，29 g乙基(C2H5)所含電子數(shù)為13NAD.0.2 mol Na2O2
43、中含有離子總數(shù)為0.8NA解析解析A項(xiàng)，1 mol Cl2若全部作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，若和NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子，和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；1234567891011121314答案答案B 123456789101112131412. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是()A.將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個(gè)NHB.1 molL1 CH3COOH與1 molL1 CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的總數(shù)為2NAC.常溫常壓下，3.6 g H2O中含有電子數(shù)為2NAD.含有
44、2NA個(gè)氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32 g1234567891011121314D項(xiàng)，質(zhì)量為16 gmol12 mol32 g。答案答案BB項(xiàng)，沒有指明混合溶液的體積；13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：(1)混合氣體的密度是_。解析解析密度質(zhì)量/體積15 g/11.2 L1.339 gL1。12345678910111213141.339 gL1(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。解析解析解法一：n 0.5 mol，Mm/n15 g/0.5 mol30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。12345
45、6789101112131430 gmol11234567891011121314(3)CO2和CO的體積之比是_。解析解析根據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比物質(zhì)的量之比，最簡單的方法是用十字交叉法計(jì)算：n(CO2)/n(CO)1/7。171234567891011121314(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是_。87.5%(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_。11491234567891011121314(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_。解析解析 n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol1/80.5 mol7/80.562 5 mol。81.7%0.562 5 mol12
46、34567891011121314(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_。解析解析 n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。0.5 mol123456789101112131414.在120 時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：A.2H2SO2=2S2H2OB.2H2S3O2=2SO22H2OC.C2H43O2 2CO22H2OD.C4H86O2 4CO24H2O(1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)同時(shí)符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_；符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_(填反應(yīng)代號(hào))。解析解析若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前d后，說明反應(yīng)前后
47、氣體質(zhì)量不變，符合要求的反應(yīng)是B、C、D。p前p后，則表明反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是反應(yīng)B；p前p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是不變的，只有反應(yīng)C符合。答案答案BC1234567891011121314(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時(shí)符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是_；符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是_(填反應(yīng)代號(hào))。1234567891011121314解析解析若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前d后且V前V后，在氣體總質(zhì)量不變的前提下，則表明氣體的分子數(shù)是增大的，由于分子數(shù)的增多，導(dǎo)致了容器體積的增大，從而造成密度的減小，符合題意的是反應(yīng)D；反應(yīng)前后V前V后，表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體積減小后，仍是d前d后，說明氣體的質(zhì)量減小，符合題意的是反應(yīng)A。答案答案DA1234567891011121314
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