高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三課題 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 第2課時(shí) 高考研究課課件

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三課題 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 第2課時(shí) 高考研究課課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三課題 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 第2課時(shí) 高考研究課課件（56頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)高考研究課考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點(diǎn)點(diǎn)1 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能 用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì) 算。算。2能用焓變和熵變說(shuō)明常見(jiàn)簡(jiǎn)單能用焓變和熵變說(shuō)明常見(jiàn)簡(jiǎn)單 化學(xué)反應(yīng)的方向。化學(xué)反應(yīng)的方向。1化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及有數(shù)的應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算關(guān)計(jì)算5年年3考考2化學(xué)反應(yīng)進(jìn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷行方向的判斷5年年3考考1化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算2化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷3課堂即時(shí)練4課下達(dá)標(biāo)練目 錄CONTENTS考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算高考這樣考容器容器編號(hào)編號(hào)物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的起始濃度(molL1) 物

2、質(zhì)的平衡濃度物質(zhì)的平衡濃度(molL1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35容器容器編號(hào)編號(hào)溫度溫度()起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090師說(shuō)高考知知考考情情高考對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的考查，主要是高考對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的考查，主要是正確書寫化正確書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；方向；有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、平衡有關(guān)化

3、學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、平衡時(shí)各組分的含量及濃度等的計(jì)算時(shí)各組分的含量及濃度等的計(jì)算明明學(xué)學(xué)法法熟練掌握熟練掌握“三段式三段式”法解化學(xué)平衡計(jì)算，即分析出法解化學(xué)平衡計(jì)算，即分析出一個(gè)可逆反應(yīng)各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量，一個(gè)可逆反應(yīng)各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量，據(jù)此計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、平衡時(shí)據(jù)此計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、平衡時(shí)各組分的含量及濃度等；并用各組分的含量及濃度等；并用Q與與K的大小比較判斷的大小比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向反應(yīng)進(jìn)行的方向備考這樣辦過(guò)關(guān)這樣練容器容器編號(hào)編號(hào)溫度溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量平衡時(shí)物質(zhì)的量/molN2H2

4、NH3NH35001300.55000.61.80550002a考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷高考這樣考師說(shuō)高考知考知考情情高考題型一般為不定項(xiàng)選擇題。判斷某一個(gè)化學(xué)反高考題型一般為不定項(xiàng)選擇題。判斷某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行只是其中的一個(gè)點(diǎn)，常常與常見(jiàn)化應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行只是其中的一個(gè)點(diǎn)，常常與常見(jiàn)化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫及金屬的防護(hù)方法、弱電學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫及金屬的防護(hù)方法、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、化學(xué)平衡等知識(shí)以拼盤解質(zhì)的電離、鹽類的水解、化學(xué)平衡等知識(shí)以拼盤形式進(jìn)行命制，試題起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，范圍廣形式進(jìn)行命制，試題起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，范圍廣明學(xué)明學(xué)法法掌握化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的兩個(gè)判據(jù)，

5、并用復(fù)合判掌握化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的兩個(gè)判據(jù)，并用復(fù)合判據(jù)分析判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行據(jù)分析判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行備考這樣辦過(guò)關(guān)這樣練課堂即時(shí)練2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題XYWn(起始狀態(tài)起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài)平衡狀態(tài))/mol10.51.52 2題題2 2題題3 3題題3 3題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題容容器器溫度溫度/K起始物質(zhì)的量濃度起始物質(zhì)的量濃度/molL1NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)甲甲T10.100.1000乙乙T2000.100.20丙丙T2

6、0.100.10002 2題題2 2題題3 3題題3 3題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題容器容器甲甲乙乙反應(yīng)物反應(yīng)物投入量投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)容器容器甲甲乙乙反應(yīng)物反應(yīng)物投入量投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)