高考化學二輪復習 第一部分 專題4 學案12 常見無機物的綜合應用課件

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1、學案12常見無機物的綜合應用專題4 常見元素及其重要化合物題型1基于“分類性質轉化”的綜合考查題型2以無機物的轉化為載體綜合考查氧 化還原及電化學理論題型3以無機物的轉化為載體考查化學實驗 基礎知識題型4基于特征“變化或現(xiàn)象”的無機推斷題型1基于“分類性質轉化”的綜合考查真題回顧1.(2014福建理綜，福建理綜，9)常溫下，下列各組物質中，常溫下，下列各組物質中，Y既能既能與與X反應又能與反應又能與Z反應的是反應的是()XYZNaOH溶溶液液Al(OH)3稀硫酸稀硫酸 KOH溶液溶液SiO2濃鹽酸濃鹽酸O2N2H2 FeCl3溶液溶液Cu濃硝酸濃硝酸A.B.C.D.解析組：組：Al(OH)3N

2、aOH=NaAlO22H2O,2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O，故，故組符合。組符合。組：組：2KOHSiO2=K2SiO3H2O，但，但SiO2與濃鹽與濃鹽酸不發(fā)生反應。酸不發(fā)生反應。組：組：N2與與O2在高溫或放電條件下反應生成在高溫或放電條件下反應生成NO，N2與與H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應生成在高溫、高壓、催化劑條件下反應生成NH3，常溫下，常溫下均不反應。均不反應。組：組：2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。答案B2.(2013江蘇，江蘇，6)甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙甲、乙、丙

3、、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙乙 丙。下列有關物質的推斷不正確的是丙。下列有關物質的推斷不正確的是()A.若甲為焦炭，則丁可能是若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為若甲為SO2，則丁可能是氨水，則丁可能是氨水C.若甲為若甲為Fe，則丁可能是鹽酸，則丁可能是鹽酸D.若甲為若甲為NaOH溶液，則丁可能是溶液，則丁可能是CO2若甲為若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不與鹽酸不反應，反應，C錯誤；錯誤；答案C3.(2014江蘇，江蘇，16)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫

4、的排放。煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰實驗室用粉煤灰(主要含主要含Al2O3、SiO2等等)制備堿式硫酸制備堿式硫酸鋁鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。溶液，并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時反應的化學方程式為酸浸時反應的化學方程式為_；濾渣；濾渣的主要成分為的主要成分為_(填填化學式化學式)。(2)加加CaCO3調節(jié)溶液的調節(jié)溶液的pH至至3.6，其目的是中和溶液中的，其目的是中和溶液中的酸，并使酸，并使Al2(SO4)3轉化為轉化為Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣。濾渣的主的主要成分為要成分為_(填化學式填化學式)；若溶液的；若溶液的pH偏高

5、，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_(用離子方程式表示用離子方程式表示)。(3)上述流程中經完全熱分解放出的上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是量，其主要原因是_；與吸收與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將將_(填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”)。解析(1)酸浸時能與酸浸時能與H2SO4反應的是反應的是Al2O3，H2SO4與與Al2O3反應生成鹽和水，反應生成鹽和水，SiO2不和不和H2SO4反應，成為濾反應，成為

6、濾渣。渣。(2)CaCO3和溶液中的和溶液中的H2SO4反應生成反應生成CaSO4；如果；如果pH偏高，一部分偏高，一部分Al3會轉化為會轉化為Al(OH)3沉淀，離子方程式沉淀，離子方程式為為3CaCO32Al33SO3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2。(3)熱分解時，一部分亞硫酸鹽被氧化為硫酸鹽，不能熱分解時，一部分亞硫酸鹽被氧化為硫酸鹽，不能分解成為分解成為SO2；SO2溶于水生成溶于水生成H2SO3，會中和溶液中，會中和溶液中的部分的部分OH，使溶液的，使溶液的pH減小。減小。答案(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2(2)CaSO43CaCO32

7、Al33SO3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2(3)溶液中的部分溶液中的部分SO被氧化成被氧化成SO減小減小題型1基于“分類性質轉化”的綜合考查規(guī)律方法對點模擬題型1基于“分類性質轉化”的綜合考查答案B2.下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是化的是()選項選項XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOH Na2CO3NaHCO3CO2解析Al與與NaOH溶液反應的產物是溶液反應的產物是NaAlO2和和H2，不可能生成不可能生成Al(OH)3。答案C3.硫酸鈣

8、是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質白粉等一系列物質(見下圖見下圖)。下列說法正確的是。下列說法正確的是()A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物均是酸性氧化物B.除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應C.工業(yè)上利用工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉和澄清石灰水反應來制取漂白粉D.用用CO合成合成CH3OH進而合成進而合成HCHO的兩步反應，原子利用的兩步反應，原子利用率均為率均為100%解析CO不是酸性氧化物，不是酸性氧化物，A項錯；項錯；澄清石灰水中澄清石灰水中

9、Ca(OH)2的濃度太小，工業(yè)上利用的濃度太小，工業(yè)上利用Cl2和和石灰乳反應來制取漂白粉，石灰乳反應來制取漂白粉，C項錯；項錯；CH3OH氧化為氧化為HCHO時還生成時還生成H2O，D項錯。項錯。答案B規(guī)律方法交叉轉化和三角轉化關系交叉轉化和三角轉化關系(1)交叉型轉化交叉型轉化題型1基于“分類性質轉化”的綜合考查(2)三角轉化三角轉化4.下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如下圖所示轉化的是實現(xiàn)如下圖所示轉化的是()選項選項abcASSO2SO3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO解析A項中，項中，SO3不

10、能一步生成單質硫；不能一步生成單質硫；C項中，項中，SiO2不能一步生成不能一步生成H2SiO3，H2SiO3也不能一也不能一步反應生成單質硅；步反應生成單質硅；D項中，項中，NO不能直接一步反應生成不能直接一步反應生成NH3。答案B5.如圖所示各步轉化關系中，如圖所示各步轉化關系中，反應是化合反應，反應是化合反應，反應是置換反應，則表中各物質之間不能通過一反應是置換反應，則表中各物質之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是步反應實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是()物質物質選項選項 abcACCO2COBBr2FeBr2FeBr3CAl AlCl3Al2O3DFe FeCl2FeCl3答案C6.X

11、、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示。下列組四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合轉化關系的是合中不符合轉化關系的是()選選項項XYZWA濃鹽酸濃鹽酸FeCl2Cl2FeCl3BNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3CNa2CO3CO2CaCO3Ca(HCO3)2解析A中濃鹽酸與過量的鐵反應生成中濃鹽酸與過量的鐵反應生成FeCl2，濃鹽酸，濃鹽酸與二氧化錳反應產生氯氣，氯氣與氯化亞鐵反應生成與二氧化錳反應產生氯氣，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵，A符合；符合；B中中Na2O2分別與水、二氧化碳反應生成分別與水、二氧化碳反應生成NaOH和和Na2CO3，但，但NaOH和和Na2

12、CO3不能反應，不能反應，B不符合；不符合；C中中Na2CO3分別與鹽酸、氯化鈣反應生成分別與鹽酸、氯化鈣反應生成CO2和和C a C O3， C O2與與 C a C O3在 水 溶 液 中 反 應 生 成在 水 溶 液 中 反 應 生 成Ca(HCO3)2，C符合；符合；D中中SO2分別與氫氧化鈉、氧氣和水反應生成分別與氫氧化鈉、氧氣和水反應生成Na2SO3和和H2SO4，Na2SO3和和H2SO4反應可以生成反應可以生成NaHSO3，D符合。符合。答案B規(guī)律方法題型1基于“分類性質轉化”的綜合考查7.若甲、丙分別為短周期、同一主族元素組成的單質，若甲、丙分別為短周期、同一主族元素組成的單

13、質，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系，則滿足條件的甲和丙可以為圖所示的轉化關系，則滿足條件的甲和丙可以為()A.鈉和氫氣鈉和氫氣B.氟和氧氣氟和氧氣C.碳和硅碳和硅D.氯氣和溴氯氣和溴解析由于題中強調甲、丙分別為短周期、同一主族由于題中強調甲、丙分別為短周期、同一主族元素組成的單質，由此可知該反應是同一主族元素形元素組成的單質，由此可知該反應是同一主族元素形成的單質之間的置換反應，據此可排除成的單質之間的置換反應，據此可排除B和和D(D中的中的Br是長周期元素是長周期元素)；對 于 選 項對 于 選 項 A ， 有 的

14、 同 學 認 為 發(fā) 生 反 應， 有 的 同 學 認 為 發(fā) 生 反 應 2 N a 2HCl=2NaClH2也符合題意，其實不然，題中也符合題意，其實不然，題中強調乙是由兩種元素組成的化合物，如果按照給出的強調乙是由兩種元素組成的化合物，如果按照給出的反應，乙必是氯化氫氣體，是共價化合物，不存在反應，乙必是氯化氫氣體，是共價化合物，不存在H，金屬鈉不和它發(fā)生反應。因此只有選項金屬鈉不和它發(fā)生反應。因此只有選項C正確。正確。答案C8.X、Y、Z是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見的是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如化合物。下表各組物質之間通過一步

15、反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是圖所示轉化的是()選選項項X Y Z甲甲乙乙A H2SiCl2SiCl4HClBMgC O2CO2MgOCl2FeCl2ZnCl2解析逐項代入框圖驗證法，逐項代入框圖驗證法，C項中項中Fe與與Cl2反應只反應只能生成能生成FeCl3，而不是，而不是FeCl2，故，故C項不符合。項不符合。答案C題型2以無機物的轉化為載體綜合考查氧化還原 及電化學理論真題回顧1.2014福建理綜，福建理綜，24(2)鐵及其化合物與生產、生活關鐵及其化合物與生產、生活關系密切。系密切。用廢鐵皮制取鐵紅用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：的部分流程示意圖如下：步驟步驟若溫度

16、過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為化學方程式為_。步驟步驟中發(fā)生反應：中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反應產生的，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方，該反應的化學方程式為程式為_。上述生產流程中，能體現(xiàn)上述生產流程中，能體現(xiàn)“綠色化學綠色化學”思想的是思想的是_(任寫一項任寫一項)。解析硝酸分解生成硝酸分解生成NO2、H2O和和O2。根據圖示可知根據圖示可知Fe和和HNO3反應生成反應生成Fe(NO3)2和和NH4NO3，結合電子守恒可

17、寫出化學方程式。，結合電子守恒可寫出化學方程式。因為因為HNO3的還原產物主要是的還原產物主要是NH4NO3,1molHNO3作氧化劑轉移作氧化劑轉移8mol電子，故產生的氮氧化物較少，節(jié)電子，故產生的氮氧化物較少，節(jié)約原料。約原料。答案4HNO34NO2O22H2O4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O氮氧化物排放少氮氧化物排放少(或其他合理答案或其他合理答案)2.2013山東理綜，山東理綜，28(2)(3)(4)金屬冶煉與處理常金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。涉及氧化還原反應。(2)輝銅礦輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：可發(fā)生反應：2Cu2S2H2SO45O2=4CuS

18、O42H2O，該反應的還原劑是，該反應的還原劑是_。當當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為為_mol。向。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是生成，該氣體是_。(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，右圖為電解精煉銀的示意圖，_(填填“a”或或“b”)極為含有雜質的粗銀，極為含有雜質的粗銀，若若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為氣體的電極反應式為_。(4)為處理銀器表面的黑斑為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質容，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，

19、使器里的食鹽水中并與鋁接觸，使Ag2S轉化為轉化為Ag，食鹽，食鹽水的作用是水的作用是_。解析(2)在輝銅礦和在輝銅礦和H2SO4、O2的反應中，的反應中，O2作氧化作氧化劑，所以劑，所以1molO2得得4mole，還原劑也失去，還原劑也失去4mole，Cu22H2O=Cu(OH)22H，Mg2H=Mg2H2，所以放出的氣體應為，所以放出的氣體應為H2。(3)電解精煉銀，粗銀作陽極，純銀作陰極，陰極上除電解精煉銀，粗銀作陽極，純銀作陰極，陰極上除了附著銀之外，還會有少量的了附著銀之外，還會有少量的NO2氣體產生。原因是氣體產生。原因是NO2He=NO2H2O(4)鋁質容器與食鹽水處理鋁質容器與

20、食鹽水處理Ag2S的原理是：利用原電池的原理是：利用原電池原理，負極：原理，負極：2Al6e=2Al3，正極：，正極：3Ag2S6e=6Ag3S2，2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S總反應：總反應：2Al3Ag2S6H2O=2Al(OH)33H2S6Ag。答案(2)Cu2S4H2(3)a2HNOe=NO2H2O(4)做電解質溶液做電解質溶液(或導電或導電)對點模擬1.氧化還原反應有廣泛應用。氧化還原反應有廣泛應用。(1)我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時發(fā)生反應的化學方我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為程式為S2KNO33C=K2S3CO2N2。上述反應中，如上

21、述反應中，如1.5mol還原劑還原劑_(填填“得到得到”或或“失失去去”)_mol電子，則生成電子，則生成_g還原產物。還原產物。題型2以無機物的轉化為載體綜合考查氧化還原 及電化學理論(2)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。已知：已知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H13352kJmol1Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H2521kJmol1Al與與MnO2反應冶煉金屬反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是的熱化學方程式是_。(3)高溫電解技術能高效實現(xiàn)高溫電解技術能高效實現(xiàn)CO2(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)O2(g)，工作原理示意圖如下

22、：，工作原理示意圖如下：電極電極b發(fā)生發(fā)生_(填填“氧化氧化”或或“還原還原”)反應；反應；CO2在電極在電極a放電的反應式是放電的反應式是_。(4)黑色沉淀黑色沉淀CuS、Cu2S放入濃硫酸中加熱一段時間后，放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀完全溶解，其中沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化學 方 程 式 是溶解的化學 方 程 式 是_。解析(1)從方程式可知只有從方程式可知只有C元素的化合價升高，作元素的化合價升高，作還原劑。還原劑。1molC轉化為轉化為1molCO2時失去時失去4mole，則，則1.5molC失去失去6mole，得到的還原產物，得到的還原產物K2S、N2均為均為0.5mol，

23、其質量之和為，其質量之和為69g。(2)3即得總方程式。即得總方程式。(3)由示意圖可知由示意圖可知O2在在b極極(陽極陽極)發(fā)生氧化反應生成發(fā)生氧化反應生成O2；CO2和和H2O在在a極極(陰極陰極)得電子，被還原為得電子，被還原為CO和和H2，由方程式可知由方程式可知CO和和H2的物質的量之比為的物質的量之比為11，即可寫，即可寫出電極反應式：出電極反應式：CO2H2O4e=COH22O2。(4)沉淀完全溶解，沉淀完全溶解，CuS中中2價的價的S被氧化為被氧化為SO2，即，即可寫出氧化還原反應的方程式?？蓪懗鲅趸€原反應的方程式。答案(1)失去失去669(2)4Al(s)3MnO2(s)=

24、3Mn(s)2Al2O3(s)H1789kJmol1(3)氧化氧化CO2H2O4e=COH22O2(4)CuS4H2SO4(濃濃)CuSO44SO24H2O2.為回收利用廢釩催化劑為回收利用廢釩催化劑(含有含有V2O5、VOSO4及不溶性及不溶性殘渣殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解溶解性性可溶可溶難難溶溶難溶難溶易溶易溶回答下列問題：回答下列問題：(1)工業(yè)由工業(yè)由V2O

25、5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式的化學方程式_。(2)圖中所示濾液中含釩的主要成分為圖中所示濾液中含釩的主要成分為_(寫寫化學式化學式)。(4)全釩液流電池的結構如圖所示，其全釩液流電池的結構如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H和和SO。電池放電時，負極的電極。電池放電時，負極的電極反應為反應為V2e=V3。電池放電時的總反應方程式為電池放電時的總反應方程式為_。充電時，電極充電時，電極M應接電源的應接電源的_極；極；若電池初始時左、右兩槽內均以若電池初始時左、右兩槽內均以VOSO4和和H2SO4的的混

26、合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成：第一步極區(qū)的反應分兩步完成：第一步VO2轉化為轉化為V3；第；第二步二步V3轉化為轉化為V2。則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液。則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n(H)_(填填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”)，陽極的電極反應式為陽極的電極反應式為_。解析(1)鋁熱反應實質是置換反應，鋁與五氧化二釩鋁熱反應實質是置換反應，鋁與五氧化二釩反應生成釩與氧化鋁。反應生成釩與氧化鋁。(2)根據廢釩催化劑的組成及表中數(shù)據判斷濾液主要成根據廢釩催化劑的組成及表中數(shù)據判斷濾液主要成分。分。(3)

27、離子方程式中一定滿足得失電子守恒、電荷守恒和離子方程式中一定滿足得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒。質量守恒。(4)由負極電極反應式可知由負極電極反應式可知M為正，發(fā)生還原反應，為正，發(fā)生還原反應，VOe2H=VO2H2O，即可寫出總方程式，即可寫出總方程式，依據充電時正接正，負接負知依據充電時正接正，負接負知M與電源的正極相連。與電源的正極相連。充電時陰極區(qū)第一步的電極反應為充電時陰極區(qū)第一步的電極反應為VO2e2H=V3H2O，在陰極區(qū)放電時消耗，在陰極區(qū)放電時消耗2個個H，通過交，通過交換膜移動來換膜移動來1個個H，則，則n(H)減小。陽極減小。陽極VO2發(fā)生氧發(fā)生氧化反應生成化反應生成V

28、O2H。答案(1)3V2O510Al6V5Al2O3(2)VOSO4(3)212H222(4)VOV22H=VO2V3H2O正正減小減小VO2H2Oe=VO2H題型3以無機物的轉化為載體考查化學實驗基礎 知識真題回顧(2014山東理綜，山東理綜，31)工業(yè)上常利用含硫廢水生產工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持略去部分夾持儀器儀器)模擬生產過程。模擬生產過程。燒瓶燒瓶C中發(fā)生反應如下：中發(fā)生反應如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq) ()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(

29、l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若_，則整個裝置氣密性良好。裝置，則整個裝置氣密性良好。裝置D的的作用是作用是_。裝置裝置E中為中為_溶液。溶液。(2)為提高產品純度，應使燒瓶為提高產品純度，應使燒瓶C中中Na2S和和Na2SO3恰好恰好完全反應，則燒瓶完全反應，則燒瓶C中中Na2S和和Na2SO3物質的量之比為物質的量之比為_。(3)裝置裝置B的作用之一是觀察的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液的生成

30、速率，其中的液體最好選擇體最好選擇_。a.蒸餾水蒸餾水b.飽和飽和Na2SO3溶液溶液c.飽和飽和NaHSO3溶液溶液d.飽和飽和NaHCO3溶液溶液實驗中，為使實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶緩慢進入燒瓶C，采用的操作是，采用的操作是_。已知反應。已知反應()相對較慢，相對較慢，則燒瓶則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是中反應達到終點的現(xiàn)象是_。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有_。a.燒杯燒杯b.蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿c.試管試管d.錐形瓶錐形瓶(4)反應終止后，燒瓶反應終止后，燒瓶C中

31、的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：_。已知已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、溶液、AgNO3溶液溶液解析(1)若裝置不漏氣，則長頸漏斗中會形成一段液若裝置不漏氣，則長頸漏斗中會形成一

32、段液柱并且液柱高度保持不變；裝置柱并且液柱高度保持不變；裝置D為安全瓶，可防止為安全瓶，可防止倒吸；裝置倒吸；裝置E是尾氣處理裝置，用來吸收過量的是尾氣處理裝置，用來吸收過量的SO2，故所盛溶液可以是故所盛溶液可以是NaOH溶液等。溶液等。(2)若生成若生成3molNa2S2O3，根據方程式的關系可知需要，根據方程式的關系可知需要3molS和和3molNa2SO3；生成；生成3molS需需2molH2S；而；而生成生成2molH2S需需2molNa2S且同時生成且同時生成2molNa2SO3；故需要的故需要的Na2S為為2mol、Na2SO3為為1mol，其物質的量，其物質的量之比為之比為21

33、。(3)裝置裝置B中的溶液不能和中的溶液不能和SO2反應。蒸餾水能溶解反應。蒸餾水能溶解SO2；Na2SO3溶液能與溶液能與SO2反應：反應：SO2 Na2SO3H2O=2NaHSO3；NaHCO3溶液也能與溶液也能與SO2反應：反應：NaHCO3SO2=CO2NaHSO3。為使。為使SO2緩慢進入緩慢進入燒瓶燒瓶C，應使生成，應使生成SO2的速率減慢，可通過控制滴加硫的速率減慢，可通過控制滴加硫酸的速度來實現(xiàn)；因反應酸的速度來實現(xiàn)；因反應()相對較慢，相對較慢，C中反應達到中反應達到終點時終點時S消耗完，現(xiàn)象是溶液變澄清。蒸發(fā)皿加熱時不消耗完，現(xiàn)象是溶液變澄清。蒸發(fā)皿加熱時不需墊石棉網，試管

34、是小型玻璃儀器，加熱時也不需墊需墊石棉網，試管是小型玻璃儀器，加熱時也不需墊石棉網；燒杯、錐形瓶在加熱時需墊石棉網。石棉網；燒杯、錐形瓶在加熱時需墊石棉網。(4)Na2S2O3和和Na2SO3的存在對的存在對SO的檢驗有干擾，要先除的檢驗有干擾，要先除去。根據題給信息，可先加入過量的稀鹽酸將二者除去。去。根據題給信息，可先加入過量的稀鹽酸將二者除去。答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即合理即可可)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度控制滴加硫酸的速度(合理即可合理即可)溶液變澄清溶液變澄清(或渾或渾濁消失濁消失)ad(4)取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取

35、上層溶液取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過或過濾，取濾液濾，取濾液)，滴加，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質雜質(合理即可合理即可)對點模擬1.硫酸銅在生產、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的硫酸銅在生產、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如下：廢銅渣為原料生產膽礬的流程如下：(1)寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式：程式：_。3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O題型3以無機物的轉化為載體考查化學實驗基礎 知識(

36、2)取樣檢驗是為了確認取樣檢驗是為了確認Fe3是否除凈，你的檢驗方法是否除凈，你的檢驗方法是是_。(3)濾渣濾渣c是是_。(4)氣體氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示氣體可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示氣體a被被循環(huán)利用的原理為循環(huán)利用的原理為2NOO2=2NO2、_。取少量試樣于試管中，向試樣中滴加取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶溶液，若溶液顯血紅色，則液顯血紅色，則Fe3未除凈，否則未除凈，否則Fe3除凈除凈Fe(OH)33NO2H2O=2HNO3NO(5)一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、氣體、SO3氣體和氣體和O2氣體

37、，且氣體，且n(SO3)n(SO2)12，寫出硫，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式：酸銅受熱分解的化學方程式：_。3CuSO43CuOSO32SO2O2(答案合理即可答案合理即可)某同學設計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的某同學設計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質量和氣體的質量和O2氣體的體積。此設計有不合氣體的體積。此設計有不合理之處，請說明理由：理之處，請說明理由：_。NaHSO3除了吸收除了吸收SO3外，還吸外，還吸收部分收部分O2(答案合理即可答案合理即可)2.納米材料二氧化鈦納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學活性，可做具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)

38、良的催化劑。工業(yè)上以金紅石性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上以金紅石(主要成分是主要成分是TiO2，主要雜質是主要雜質是SiO2)制取納米級二氧化鈦的流程如下：制取納米級二氧化鈦的流程如下：資料卡片資料卡片物質物質 熔點熔點沸點沸點SiCl47057.6TiCl425136.5(1)寫出氯化時生成寫出氯化時生成TiCl4的化學方程式的化學方程式_。(2)操作操作、操作、操作名稱分別是名稱分別是_、_。(3)寫出寫出TiCl4水解的化學方程式水解的化學方程式_。(4)如在實驗室中完成灼燒如在實驗室中完成灼燒TiO2xH2O放在放在_(填填字母序號字母序號)中加熱。中加熱。(5)據報道：據報道：“生態(tài)馬路生

39、態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主等，其主要是利用了要是利用了H2O2的的_(填填“氧化性氧化性”或或“還原性還原性”)。(6)某研究小組用下列裝置模擬某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路生態(tài)馬路”的部分原理并的部分原理并測定測定CO的轉化效率的轉化效率(夾持裝置已略去夾持裝置已略去)。B裝置中的藥品名稱為裝置中的藥品名稱為_，若通入，若通入2.24L(已折已折算成標準狀況算成標準狀

40、況)CO氣體和足量空氣，最終測得裝置氣體和足量空氣，最終測得裝置A增增重重1.1g，則，則CO的轉化率為的轉化率為_。實驗實驗中，當中，當CO氣體全部通入后，還要再通一會兒氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是空氣，其目的是_。解析(1)根據流程中反應物和生成物，利用原子守恒根據流程中反應物和生成物，利用原子守恒即可寫出反應的化學方程式。即可寫出反應的化學方程式。(2)由資料卡片知由資料卡片知TiCl4和和SiCl4兩種液體的沸點差別較大，兩種液體的沸點差別較大，操作操作為蒸餾，由流程物質變化可知操作為蒸餾，由流程物質變化可知操作為固液分為固液分離。離。(4)實驗室灼燒固體使用坩堝。實驗

41、室灼燒固體使用坩堝。(6)潮濕的空氣中含有水，為使測定結果準確、必須除潮濕的空氣中含有水，為使測定結果準確、必須除去產物中的水，因而去產物中的水，因而B中的試劑為濃硫酸，中的試劑為濃硫酸，A、B中會中會殘留二氧化碳，也應全部趕出被殘留二氧化碳，也應全部趕出被C中的堿石灰吸收。中的堿石灰吸收。答案(1)TiO22Cl22CTiCl42CO(2)蒸餾過濾蒸餾過濾(3)TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl(4)b(5)氧化性氧化性(6)濃硫酸濃硫酸25%保證反應過程中生成的保證反應過程中生成的CO2全全部被堿石灰吸收，減小實驗誤差部被堿石灰吸收，減小實驗誤差真題回顧2014浙江理綜，浙

42、江理綜，26(1)(2)(3)某研究小組為了探究一種無機某研究小組為了探究一種無機礦物鹽礦物鹽X(僅含四種元素僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實的組成和性質，設計并完成如下實驗：驗：題型4基于特征“變化或現(xiàn)象”的無機推斷另取另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體固體1。請回答如下問題：請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖中金屬元素的原子結構示意圖_，寫出氣體甲的電子式寫出氣體甲的電子式_。(2)X的化學式是的化學式是_，在惰性氣流中加熱，在惰性氣流中加熱X至完全至完全分解的化學反應方程式為

43、分解的化學反應方程式為_。(3)白色沉淀白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學反應方程式表示用化學反應方程式表示)。解析因因X與鹽酸反應生成氣體甲，則與鹽酸反應生成氣體甲，則X應為弱酸鹽，應為弱酸鹽，又因又因X受熱分解可生成氣體甲和固體受熱分解可生成氣體甲和固體1，可推知固體，可推知固體1應為金屬氧化物。應為金屬氧化物。因固體因固體1中有與水反應的物質，且溶液中有與水反應的物質，且溶液1中通入氣體甲中通入氣體甲先出現(xiàn)白色沉淀先出現(xiàn)白色沉淀1后溶解，可推知固體后溶解，可推知固體1中含有中含有CaO，氣體甲為氣體甲為CO2。根據白色沉淀根據白色沉淀2遇到空

44、氣變?yōu)榧t褐色沉淀，可知遇到空氣變?yōu)榧t褐色沉淀，可知X中含中含有有Fe2。綜上分析，。綜上分析，X應含有應含有FeCO3和和CaCO3。(1)白色沉淀白色沉淀1為為CaCO3，鈣原子的結構示意圖，鈣原子的結構示意圖為為；CO2為共價化合物，為共價化合物，C、O原子間以共價鍵結合，其電原子間以共價鍵結合，其電子式為子式為。(2)10.80gX完全分解生成完全分解生成CO2的質量為的質量為10.80g6.40g4.40g，其物質的量為，其物質的量為0.10mol，根據，根據CaCO3CaOCO2、FeCO3FeOCO2可得：可得：n(FeO)n(CaO)0.1mol,56gmol1n(CaO)72g

45、mol1n(FeO)6.40g，解以上兩式可得：解以上兩式可得：n(FeO)n(CaO)0.050mol，則，則X的化學式為的化學式為CaFe(CO3)2。X在惰性氣流中受熱至完全在惰性氣流中受熱至完全分解的化學方程式為分解的化學方程式為CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2。(3)Fe(OH)2被空氣中的被空氣中的O2氧化為氧化為Fe(OH)3，其化學方程，其化學方程式為式為4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。答案(1) (2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3規(guī)律方法無機推斷題的解題思路無機推斷題的

46、解題思路(1)讀題讀題(了解大意了解大意)審題審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求所求)解題解題(抓突破口抓突破口)推斷推斷(緊扣特征與特殊緊扣特征與特殊)得出結論得出結論正向求證檢驗正向求證檢驗題型4基于特征“變化或現(xiàn)象”的無機推斷(2)熟記無機轉化中的特征現(xiàn)象熟記無機轉化中的特征現(xiàn)象燃燒燃燒H2Cl2(蒼白色火焰蒼白色火焰)、H2(CH4)O2(淡藍色火焰淡藍色火焰)焰色反焰色反應應Na(黃色黃色)、K(透過藍色鈷玻璃透過藍色鈷玻璃紫色紫色)淀粉遇淀粉遇I2變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃使?jié)駶櫴節(jié)駶櫟募t色的紅色石蕊試石蕊試紙變藍紙變藍NH3使

47、品紅溶液褪色使品紅溶液褪色SO2(加熱后又恢復紅色加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色加熱后不恢復紅色)在空氣中由無色變在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體為紅棕色的氣體NOFe3遇遇OH生成紅褐色沉淀，遇生成紅褐色沉淀，遇SCN顯血紅色顯血紅色Fe2遇遇OH生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；后生成紅褐色；Fe2遇遇SCN無明顯變化，通入無明顯變化，通入Cl2后后溶液顯血紅色溶液顯血紅色與酸反應產生氣體的溶液一般可與酸反應產生氣體的溶液一般可能含能含CO、HCO、SO、HSO(S2、HS)等等與強堿溶液反應產生氣體的溶液與強堿溶液反應產生氣體的

48、溶液一般含一般含NH(3)熟記特殊物質參與的化學反應熟記特殊物質參與的化學反應既能與強酸溶既能與強酸溶液反應又能與液反應又能與強堿溶液反應強堿溶液反應的物質的物質金屬單質：金屬單質：Al兩性物質：兩性氧化物如兩性物質：兩性氧化物如Al2O3，兩，兩性氫氧化物如性氫氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸，以及氨基酸等等弱酸弱堿鹽：如弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等等弱酸的酸式鹽：如弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等等固體加熱后不固體加熱后不留殘渣的物質留殘渣的物質I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3常溫與水反應常溫與水反應產生氣體的

49、物產生氣體的物質質Na、K、Na2O2有有MnO2參參與的化學與的化學反應反應2H2O22H2OO22KClO32KCl3O2MnO24HCl(濃濃)MnCl22H2OCl2對點模擬1.現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵鈉、鎂、鈣、鐵)的復的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：計并完成了如下實驗：題型4基于特征“變化或現(xiàn)象”的無機推斷已知：控制溶液已知：控制溶液pH4時，時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。不沉淀。該同學得出的結論正確的是該

50、同學得出的結論正確的是()A.根據現(xiàn)象根據現(xiàn)象1可推出該試液中含有可推出該試液中含有NaB.該實驗中可加入該實驗中可加入MgO調節(jié)調節(jié)pH4C.根據現(xiàn)象根據現(xiàn)象3和和4可推出該試液中含有可推出該試液中含有Ca2，但沒有，但沒有Mg2D.根據現(xiàn)象根據現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有可推出該試液中一定含有Fe2解析加入加入NaOH溶液后觀察到黃色火焰，不能確定溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有試液中含有Na，A項不正確；項不正確；加入加入MgO會引入會引入Mg2，干擾后續(xù)對，干擾后續(xù)對Mg2、Ca2的檢的檢驗，驗，B項不正確；項不正確；Mg2與與NH3H2O反應會產生沉淀，顯然反應會產生沉淀，顯

51、然C項正確；項正確；用用H2O2氧化之前未檢驗是否含有氧化之前未檢驗是否含有Fe3，D項不正確。項不正確。答案C2.A為兩種固體的混合物，為兩種固體的混合物，G和和I為溶液為溶液D的組成成分，的組成成分，E為紅褐色沉淀，為紅褐色沉淀，J為淡黃色固體。反應所加的試劑均為淡黃色固體。反應所加的試劑均足量。足量。(1)混合物混合物A一定含有的元素為一定含有的元素為(寫元素符號寫元素符號)_。(2)溶液溶液F一定含有的陰離子為一定含有的陰離子為(寫離子符號寫離子符號)_。(3)寫出寫出BGJ的化學方程式：的化學方程式：_；寫出溶液寫出溶液C溶液溶液D的離子方程式：的離子方程式：_。(4)溶液溶液I中溶

52、質的陽離子常作凈水劑，其作用原理是中溶質的陽離子常作凈水劑，其作用原理是(用離子方程式表示用離子方程式表示)：_。解析E為紅褐色沉淀，推測應為氫氧化鐵。為紅褐色沉淀，推測應為氫氧化鐵。J是淡黃色固體，可能為過氧化鈉或硫，但是在溶液中是淡黃色固體，可能為過氧化鈉或硫，但是在溶液中生成的淡黃色固體不可能是過氧化鈉，應為硫。生成的淡黃色固體不可能是過氧化鈉，應為硫。D溶液中加入過量氫氧化鈉有沉淀生成，向所生成的溶液中加入過量氫氧化鈉有沉淀生成，向所生成的溶液溶液F中通入二氧化碳生成沉淀中通入二氧化碳生成沉淀H，加入鹽酸后沉淀，加入鹽酸后沉淀H溶解，根據這條線索可以分析有氫氧化鋁生成。溶解，根據這條線

53、索可以分析有氫氧化鋁生成。根據原子守恒可推測根據原子守恒可推測A中含有中含有Fe、Al、S三種元素，三種元素，B為硫化氫氣體，有了這些信息，就可以解決該題中的為硫化氫氣體，有了這些信息，就可以解決該題中的問題。問題。答案(1)Fe、Al、S(2)Cl、OH、AlO(3)H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)Al33H2O Al(OH)3(膠體膠體)3H3.現(xiàn)有金屬單質現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出和反

54、應的條件沒有全部標出)。請根據以上信息回答下列問題：請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：寫出下列物質的化學式：A_、丙、丙_。(2)寫出下列反應化學方程式：寫出下列反應化學方程式：反應反應_；反應反應_。解析金屬金屬A的焰色反應為黃色、黃綠色氣體乙、紅的焰色反應為黃色、黃綠色氣體乙、紅褐色的沉淀，均是該題的褐色的沉淀，均是該題的“題眼題眼”答案(1)NaHCl(2)2Na2H2O=2NaOHH2FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl4.下列轉化關系中，下列轉化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，屬單質，A、B是氧化物，是氧化物，A呈

55、紅棕色，呈紅棕色，C、D、E是中是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題。學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題。(1)請寫出反應請寫出反應的化學方程式：的化學方程式：_。(2)檢驗檢驗D溶液中溶液中Y離子的方法是離子的方法是_。(3)若試劑若試劑a是是NaOH溶液，寫出單質溶液，寫出單質X與與NaOH溶液反應的溶液反應的離子方程式離子方程式_。(4)若試劑若試劑b是是H2SO4，工業(yè)上用，工業(yè)上用E、H2SO4和和NaNO2為原料為原料制取高效凈水劑制取高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產物為，已知還原產物為NO，則該反，則該反應的化學方程式是應的化學方程式是_。(5)工業(yè)上電解熔融

56、的工業(yè)上電解熔融的B制取制取X時，若陽極產生的氣體在標時，若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為準狀況下的體積為33.6L，則陰極產物的質量為，則陰極產物的質量為_。解析根據題意根據題意A為為Fe2O3，X為為Al，通過鋁熱反應生，通過鋁熱反應生成氧化鋁成氧化鋁(B)和鐵和鐵(單質單質Y)；D與與Fe反應生成反應生成E，則試劑，則試劑b為非氧化性酸，為非氧化性酸，D、E是是Fe3和和Fe2鹽。鹽。(4)E為為FeSO4(鐵的化合價為鐵的化合價為2價價)Fe(OH)SO4(鐵的鐵的化合價為化合價為3價價)，而，而NaNO2(氮的化合價為氮的化合價為3價價)NO(氮的化合價為氮的化合價為2價價)。根

57、據電子得失守恒、質量守恒。根據電子得失守恒、質量守恒定律即可配平化學方程式。定律即可配平化學方程式。(5)陽極反應：陽極反應：2O24e=O2，標準狀況下，標準狀況下33.6L的氧氣物質的量為的氧氣物質的量為1.5mol，轉移電子數(shù)為，轉移電子數(shù)為6mol，陰極反應：陰極反應：Al33e=Al，故可以得到，故可以得到2mol的的Al，質量為質量為2mol27gmol154g。答案(1)Fe2O32Al2FeAl2O3(2)取少量取少量D溶液于試管中，滴加幾滴溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液，若溶液變血紅色，則證明有溶液變血紅色，則證明有Fe3(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO(5)54g