化學(xué)第1部分 第11講 非金屬及其化合物 新人教版

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1、專題整合突破專題整合突破第一部分專題三常見(jiàn)元素及其化合物專題三常見(jiàn)元素及其化合物第第11講非金屬及其化合物講非金屬及其化合物1 1高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊2 2高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)3 3課 后 熱 點(diǎn) 強(qiáng) 化課 后 熱 點(diǎn) 強(qiáng) 化高高 考考 點(diǎn)點(diǎn) 擊擊最新考綱考向分析1.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。4.了解氯單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。5.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)6.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。7.了解硫單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的

2、影響。8.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。9.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。1.客觀題：結(jié)合離子反應(yīng)，阿伏加德羅常數(shù)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析，化學(xué)與生活、社會(huì)、生產(chǎn)，考查重要非金屬元素單質(zhì)和化合物的重要性質(zhì)和用途。2.主觀題：結(jié)合重要物質(zhì)的制備、分離提純或工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程、綜合性實(shí)驗(yàn)等全面考查重要非金屬元素化合物的性質(zhì)。高高 頻頻 考考 點(diǎn)點(diǎn)考點(diǎn)一非金屬單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化D C S BaSO4、BaCO3(或或BaSO3、BaCO3或或BaSO4、BaSO3和和 BaCO3) S2Cl2=S2Cl 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒

3、精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為_(kāi)，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。 (2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(kāi)(寫(xiě)化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液_ (填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_。 (3)裝置B的作用是_。紅棕色紅棕色 BaCO3 不能不能 Ca(OH)2溶液中溶液中Ca(OH)2濃度較低，不能形成濃度較低，不能形成CaCO3沉淀沉淀 防倒吸防倒吸 (4)裝置D中收集到了無(wú)色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。 下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合

4、適的是_(填序號(hào))。 A敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化 B將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察試紙是否變紅 C將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃 如果集氣瓶中收集到的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是_。A、C 濃硝酸的分解濃硝酸的分解 1對(duì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化模糊不清，不會(huì)抓住特征反應(yīng)進(jìn)行推斷，如盤查T3。 2對(duì)實(shí)驗(yàn)題目的分析欠缺，如盤查T4。 1必記的9種特征： (1)有顏色的氣體：_(黃綠色)、_(紅棕色)等。 (2)有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))、_等，能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色的是_。 (3)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是_或_。

5、(4)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)，生成鹽的元素一定是_。Cl2 NO2 SO2 SO2 硫硫氮氮氮氮 (5)溶于水顯堿性的氣體只有_。 (6)在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體只有_。 (7)可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有_。 (8)能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的非金屬單質(zhì)只有_。 (9)常溫下使鐵、鋁發(fā)生鈍化的是_與_。 2知道14種物質(zhì)的主要用途： 硅半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池板、計(jì)算機(jī)芯片 活性炭吸附劑、去除冰箱中的異味 臭氧(O3)漂白劑、消毒劑NH3 NO SiO2 Si 濃硝酸濃硝酸 濃硫酸濃硫酸 氯氣殺菌消毒、漂白劑、制鹽酸、漂白粉等 二氧化碳滅火劑、人

6、工降雨、溫室氣體 二氧化硅制石英玻璃、光導(dǎo)纖維 二氧化硫漂白劑、殺菌、消毒 雙氧水漂白劑、消毒劑、脫氯劑 氫氟酸蝕刻玻璃制品 氨制冷劑(液氨)、制硝酸、銨鹽 次氯酸鈉(NaClO)漂白劑、殺菌劑 硅膠袋裝食品干燥劑 乙烯植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、催熟劑 甘油護(hù)膚保濕劑BaCl2(或或CaCl2)溶液溶液 稀鹽酸稀鹽酸 稀鹽酸稀鹽酸 BaCl2溶液溶液 BaCl2溶液溶液 稀鹽酸稀鹽酸 白白淡黃淡黃 黃黃 5常考的有HNO3參與的氧化還原反應(yīng)的計(jì)算： (1)金屬與硝酸的反應(yīng)中硝酸分為兩部分，一部分作_，另一部分起酸性作用生成硝酸鹽，計(jì)算時(shí)應(yīng)先確定被_的硝酸，再由_求解。 (2)Cu與HNO3的反應(yīng)中：被還

7、原的硝酸無(wú)論生成NO還是NO2，由氮元素守恒可知被還原的硝酸與生成氣體的物質(zhì)的量_。氧化劑氧化劑 還原還原 得失電子守恒得失電子守恒 相等相等 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。 1CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體。() 2單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維。() 3CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成。() 4NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。() 5SiO2與酸、堿均不反應(yīng)。() 6液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)水封。() 7能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2。() 8某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I。()D 解析A項(xiàng)濃

8、硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來(lái)干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項(xiàng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時(shí)濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒(méi)有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性。C項(xiàng)Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4 L。 1濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別與應(yīng)用： (1)吸水性 濃硫酸具有吸收游離水(如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等)的性能。 原理：H2SO4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物。 H2SO4(濃)nH2O=H2SO4nH2O 應(yīng)

9、用：作吸水劑或干燥劑。 a可干燥的物質(zhì)：H2、CO、CO2、CH4、N2、NO、NO2、 O2、SO2、Cl2、HCl等。 2化學(xué)反應(yīng)中濃硫酸由“量變”引起的“質(zhì)變”： 過(guò)量金屬(如Fe、Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，要?jiǎng)討B(tài)地看反應(yīng)過(guò)程，注意H2SO4濃度的變化對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開(kāi)始階段是濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的是SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，最后變?yōu)橄×蛩幔cCu不反應(yīng)，與鐵、鋅等反應(yīng)生成H2而不是SO2。B C 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。 (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_。 (2)寫(xiě)出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

10、： 第一份_； 第二份_。 (3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有其他溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)_。CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出 氧化性的條件氧化性的條件，又能與過(guò)量的又能與過(guò)量的Cu反應(yīng)反應(yīng) (2)若將12.8 g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體(NO和NO2的混合物)5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_。 (3)銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的

11、混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為_(kāi)。 解析(1)隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)結(jié)束階段發(fā)生的是銅與稀硝酸的反應(yīng)。(2)有關(guān)金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算是高考考查的熱點(diǎn)，在解答問(wèn)題的時(shí)候要多從原子守恒和電子守恒的角度進(jìn)行思考，如硝酸在反應(yīng)中有兩個(gè)去處：0.65 mol 32 g 考點(diǎn)二非金屬元素單質(zhì)及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究C B 膠頭滴管膠頭滴管 250 mL的容量瓶的容量瓶 2Na2SO3O2=2Na2SO4 (3)方案加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_，在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_ _。 (4)

12、方案中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”或“偏低”)。 (5)若操作正確，則m1_m2(選填“”“”或“”)，原因是_。靜置，在上層清液中再滴入幾滴氯化鋇溶液，若靜置，在上層清液中再滴入幾滴氯化鋇溶液，若 偏高偏高 7，說(shuō)明CH3COOH是弱酸； 測(cè)量稀釋前后pH變化，如測(cè)定將醋酸溶液稀釋至10n倍前后的pH變化，若溶液的pH變化小于n，可證明醋酸為弱酸。 (3)比較金屬的活動(dòng)性： 與水或酸反應(yīng)的難易；利用置換反應(yīng)；設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極活潑性強(qiáng)；利用電解時(shí)的放電順序；比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。 (4)比較非金屬的活動(dòng)性： 利用置換反應(yīng)；與氫氣反應(yīng)的難易；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、

13、還原性；比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。 (5)比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱：較強(qiáng)的酸(堿)能制得較弱的酸(堿)。 比較鹽的水解程度，如通過(guò)測(cè)定等濃度NaHCO3和NaHSO3溶液的pH，確定H2CO3和H2SO3酸性強(qiáng)弱。 (6)氣體檢驗(yàn)時(shí)雜質(zhì)氣體的干擾問(wèn)題：先除去干擾氣體，檢驗(yàn)雜質(zhì)氣體已經(jīng)除凈，再檢驗(yàn)待檢氣體。如檢驗(yàn)SO2和CO2混合氣體中的CO2，先通過(guò)酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液確定SO2已經(jīng)除凈，最后通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。析出紅色固體析出紅色固體 HCl和和BaCl2溶液溶液 (3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的白色沉淀中無(wú)SO，該

14、白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又有溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。 推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和_。 對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)： .被Al(OH)3所吸附；.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)成立。 a將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。Al3、OH b假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。V1明顯大于明顯大于V2 亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性 兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件 (1)寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程

15、式：_。 (2)與裝置相比，裝置的優(yōu)點(diǎn)是_ _，裝置除具有裝置的優(yōu)點(diǎn)外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_。 (3)在裝置中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾_，再打開(kāi)彈簧夾_；當(dāng)氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把燒瓶置于沸水中，下列情況不變的是_。 A顏色B質(zhì)量C氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D密度E壓強(qiáng) (4)為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入燒瓶的操作是_ _。無(wú)氮的氧化物逸出，避免了對(duì)空氣的無(wú)氮的氧化物逸出，避免了對(duì)空氣的 污染污染 可控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止可控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止 ca、b B、D c，打開(kāi)，打開(kāi)b，對(duì)燒瓶水浴加熱，待氣體不再放出時(shí)關(guān)閉，對(duì)燒瓶水浴

16、加熱，待氣體不再放出時(shí)關(guān)閉b，停止加熱，打開(kāi)，停止加熱，打開(kāi)c 關(guān)閉關(guān)閉a和和 CaSO32HCl=CaCl2SO2H2O 將將SO2通入氫硫酸溶液通入氫硫酸溶液 或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀(或溶液變渾濁或溶液變渾濁)即可證明即可證明 (3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱： 裝置連接順序?yàn)锳C_DF，其中裝置C的作用是_，通過(guò)_的現(xiàn)象即可推斷亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。BE除去除去HCl氣體氣體 D中品紅溶液不褪色，中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀中出現(xiàn)白色沉淀 (4)利用裝置G可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中

17、，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)(SO2H2O2=H2SO4)，后用0.100 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00 mL。 G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為_(kāi)(填“a”或“b”)。 殘液中SO2含量為_(kāi) gL1。b64.00 經(jīng)多次測(cè)定發(fā)現(xiàn)，測(cè)定值始終高于實(shí)際值，則其原因是_。殘液中有剩余的鹽酸殘液中有剩余的鹽酸(或過(guò)氧化氫或過(guò)氧化氫)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中消耗的，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中消耗的NaOH的量偏多的量偏多 解析(1)裝置A中CaSO3和HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(3)亞硫酸和次氯酸鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng)，要證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，可以通過(guò)證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸。A為SO2的發(fā)生裝置，C裝置用于除去SO2中的HCl，氣體先通過(guò)B，再通過(guò)E，除去SO2，通過(guò)D，驗(yàn)證SO2除盡，通過(guò)F，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明B中SO2和NaHCO3反應(yīng)生成了CO2，F(xiàn)中CO2和Ca(ClO)2反應(yīng)生成了CaCO3，證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，即可說(shuō)明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸。課后熱點(diǎn)強(qiáng)化課后熱點(diǎn)強(qiáng)化