《高考化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件07《物質(zhì)的組成和分類》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件07《物質(zhì)的組成和分類》（42頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2010屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件 07物質(zhì)的組成和分類(1)理解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的理解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的 含義；初步了解原子團(tuán)的定義。含義；初步了解原子團(tuán)的定義。(2)掌握混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和掌握混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和 非金屬的概念。非金屬的概念。 (3)理解同素異形體的概念。理解同素異形體的概念。 (4)掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?？季V要求考綱要求物物質(zhì)質(zhì)宏觀角度宏觀角度由元素組成由元素組成微觀角度微觀角度由微粒由微粒 構(gòu)成構(gòu)成分子分子原子原子離子離子元素元素由核電
2、荷數(shù)由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)子數(shù))決定決定 （如（如16 8O、17 8O、18 8O 為同一種元素）為同一種元素）原子原子由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定(如如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 為同一種元素的不同原子為同一種元素的不同原子)分子分子由原子的種類、個(gè)數(shù)及結(jié)合方式共同決定由原子的種類、個(gè)數(shù)及結(jié)合方式共同決定(如如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為均為 不同分子不同分子)離子離子由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如MnO4， MnO42為不同離子）為不同離子）( (一一) )如
3、何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）? ? 1分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì) (1)分子的定義：分子的定義： 是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。(2)分子的性質(zhì)：分子的性質(zhì)：分子在不停地運(yùn)動(dòng)分子在不停地運(yùn)動(dòng), 分子有一定的質(zhì)量和體積分子有一定的質(zhì)量和體積 分子之間有一定的間隔和作用力分子之間有一定的間隔和作用力 (3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)： (分子晶體分子晶體)非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。
4、等。 非金屬氣態(tài)氫化物：非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。等。 分子不能直接參加反應(yīng)分子不能直接參加反應(yīng)(單原子分子除外單原子分子除外)酸酐酸酐(除除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等等酸類：酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等等有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸 等等其他：其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等等2原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子的定義：原
5、子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒1、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(屬原子晶體屬原子晶體) ： 金剛石、晶體硅、金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨、石墨(混合型晶體混合型晶體)2、惰性氣體、惰性氣體(分子晶體分子晶體)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)(應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成) (屬金屬晶體屬金屬晶體)3離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 (2)陽離子：陽離子：N
6、a+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 陰離子：陰離子：Cl-、SO42- (3)簡單離子有三個(gè)重要特征：簡單離子有三個(gè)重要特征： 離子都帶有電荷離子都帶有電荷 (注意書寫注意書寫)離子半徑離子半徑(同主族、同周期同主族、同周期)離子電子層結(jié)構(gòu)離子電子層結(jié)構(gòu) 注意：注意：1由離子構(gòu)成的化合物由離子構(gòu)成的化合物, 其固體屬離子晶體其固體屬離子晶體, 其基本微粒是離子，其基本微粒是離子， 有離子存在一定是離子晶體？有離子存在一定是離子晶體？問題問題不一定；如：金屬單質(zhì)不一定；如：金屬單質(zhì)2離子晶體中一定有陰陽離子離子晶體中一定有陰陽離子有陽離子存在的晶體一定有有陽離子存在的晶體一定有 陰離子嗎？陰
7、離子嗎？不一定；如：金屬單質(zhì)不一定；如：金屬單質(zhì) 3在離子晶體中必有離子鍵，同時(shí)可能還含有共價(jià)鍵或配位鍵在離子晶體中必有離子鍵，同時(shí)可能還含有共價(jià)鍵或配位鍵溶液中有離子存在，原物質(zhì)一定是離子化合物嗎？溶液中有離子存在，原物質(zhì)一定是離子化合物嗎？不一定；如：酸不一定；如：酸4、離子化合物的化學(xué)式，不能真實(shí)地表示其組成、離子化合物的化學(xué)式，不能真實(shí)地表示其組成比較項(xiàng)目比較項(xiàng)目原子原子分子分子離子離子相相異異點(diǎn)點(diǎn)概念概念電荷電荷相同點(diǎn)相同點(diǎn)相互聯(lián)系相互聯(lián)系化學(xué)變化中的化學(xué)變化中的最小微粒最小微粒(“核核變變”不屬于化不屬于化 學(xué)變化學(xué)變化)保持物質(zhì)化保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一學(xué)性質(zhì)的一種微粒種微粒帶電的原
8、子帶電的原子或原子團(tuán)或原子團(tuán)電中性電中性電中性電中性帶帶(正或負(fù)正或負(fù))電荷電荷均有大小、質(zhì)量，不停運(yùn)動(dòng)，微粒間有間均有大小、質(zhì)量，不停運(yùn)動(dòng)，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。分解分解結(jié)合結(jié)合ne-ne-分子分子 原子原子(或原子團(tuán)或原子團(tuán)) 離子離子(二二) 分子、原子、離子有何異同？分子、原子、離子有何異同？(三三) 判斷判斷(直接直接)構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體范德瓦耳范德瓦耳斯力斯力離子離子分子分子原子原子較高較高較低較低很高很高NaCl、CsCl干冰干冰金
9、剛石金剛石微粒微粒結(jié)合力結(jié)合力 熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) 典型實(shí)例典型實(shí)例離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵陽離子陽離子和電子和電子金屬鍵金屬鍵復(fù)雜復(fù)雜金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、合金合金從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：有無金屬離子？有無金屬離子？( 若有，一般是離子晶體若有，一般是離子晶體)是否屬于是否屬于“四種原子晶體四種原子晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。(AlCl(AlCl3 3) )（銨鹽）（銨鹽）注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)的最簡比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的的最簡比，并不能表
10、示其真實(shí)組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。例題例題1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是質(zhì)分子組成的是( )A. SiO2、NaCl、H2O2、Mg B. P4、CS2、H2SO4、C6H6C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2B1.概念：由兩個(gè)或多個(gè)原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)，在許多化學(xué)反概念：由兩個(gè)或多個(gè)原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)，在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反應(yīng)。應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反應(yīng)。微粒微粒 CH4(分分 子子)CH3(原子團(tuán)原子團(tuán))CH3(陽
11、離子陽離子)CH3(陰離子陰離子)電子式電子式 微粒微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 電子式電子式 微粒微粒 H2O OH H3O OH 電子式電子式 （四）原子團(tuán)（四）原子團(tuán)2.原子團(tuán)與分子、離子的區(qū)別和聯(lián)系：原子團(tuán)與分子、離子的區(qū)別和聯(lián)系：微粒微粒 CH4(分分 子子)CH3(原子團(tuán)原子團(tuán))CH3(陽離子陽離子)CH3(陰離子陰離子)電子式電子式 HH C HH H H C H H H C H H H C H 微粒微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 電子式電子式 HH N H HN H HH N H H H N H 微粒微粒 H2O OH H3O OH 電子式電子式 H O HO H
12、 HH O H O H 4元素：元素： (1)定義：定義： 具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱的同一類原子的總稱 注意注意：同一類原子包括同位素、離子同一類原子包括同位素、離子 元素只講種類元素只講種類, 沒有數(shù)量的含義沒有數(shù)量的含義 只適用于宏觀物質(zhì)的組成只適用于宏觀物質(zhì)的組成 元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)耒決定的元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)耒決定的(3)在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共11種種, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液態(tài)存在的二種以液態(tài)存在的二種, Br2、Hg(金屬金屬
13、)(2)元素含量：元素含量：地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),OSi Al Fe Ca(3)元素存在的狀態(tài)：元素存在的狀態(tài)：游離態(tài)：只存在單質(zhì)中游離態(tài)：只存在單質(zhì)中, 由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)。由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)?；蠎B(tài)化合態(tài):只存在化合物中只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為化合物由不同種元素組成的純凈物稱為化合物同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì)同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì) 同素異形體同素異形體同一元素可以有幾種不同的原子存在同一元素可以有幾種不同的原子存在 同位素同位素例例H、D、T、H可以用來表示可以用來表示 （ ）A四種不同元素四種不同元素
14、B化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C氫元素的四種同位素氫元素的四種同位素D氫元素的四種不同微粒氫元素的四種不同微粒D 黑色金屬黑色金屬(鐵、鉻、錳鐵、鉻、錳) 、有色金屬、有色金屬(Fe、Cr、Mn以外以外) 金屬金屬 輕金屬輕金屬(如鈉、鎂、鋁如鈉、鎂、鋁) 、重金屬、重金屬(如鐵、銅、鎳、錫、鉛如鐵、銅、鎳、錫、鉛) 常見金屬常見金屬(如鐵、銅、鋁如鐵、銅、鋁) 、稀有金屬、稀有金屬(如鋯、鉿、鈮、鉬如鋯、鉿、鈮、鉬) 單質(zhì)單質(zhì) 純凈物純凈物 非金屬非金屬(至今為止，共至今為止，共22種種) 物質(zhì)物質(zhì) 化合物化合物 混合物混合物 ：無固體組成、無固定熔沸點(diǎn)：無固體組成、無固定熔沸點(diǎn)
15、 (五五) 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類常見的氣體混合物：常見的氣體混合物：空氣空氣(N2、O2)、爆鳴氣、爆鳴氣(H2、O2)、天、天然氣然氣 (主含主含 CH4) 、水煤氣、水煤氣(CO、H2) 、裂解氣、裂解氣 (乙烯、丙烯、乙烯、丙烯、丁二烯丁二烯) 、液化石油氣、液化石油氣(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低熱值氣、低熱值氣(CO、H2、N2)、中熱值氣、中熱值氣(CO、H2、CH4)、高熱值氣（、高熱值氣（CH4) 常見的液相混合物：常見的液相混合物：鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油溶液、膠體、濁液、油(礦物油：石油，動(dòng)
16、物油，植物油礦物油：石油，動(dòng)物油，植物油) 、氨氨水、氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油水、氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油常見的固相混合物：常見的固相混合物：水泥、玻璃、煤、鐵觸媒，漂白粉、水泥、玻璃、煤、鐵觸媒，漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵肥皂、堿石灰、鋼鐵(主含主含F(xiàn)e、C) 、脂肪、合金、脂肪、合金硬鋁硬鋁、黑火、黑火藥藥(KNO3、C、S)、鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物、普、鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物、普鈣鈣(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黃銅、青銅、白銅、黃銅、青銅、白銅混合物混合物純凈物純凈物宏觀概念宏觀概念由不同種物質(zhì)組成由不同種物質(zhì)組成
17、由同種物質(zhì)組成由同種物質(zhì)組成微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成由不同分子組成由不同分子組成由同種分子組成由同種分子組成特特 性性無固定組成、無固定溶、沸無固定組成、無固定溶、沸點(diǎn)。點(diǎn)。有固定組成、有固定組成、 有固定溶、沸有固定溶、沸點(diǎn)。點(diǎn)。請注意以下幾個(gè)問題：請注意以下幾個(gè)問題：1只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì)只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì), 不一定是純凈物不一定是純凈物 因有同素異形體存在因有同素異形體存在(如：如：O2與與O3 的混合物的混合物) 2完全純凈的物質(zhì)是沒有的，通常所謂的純凈物指的是含有完全純凈的物質(zhì)是沒有的，通常所謂的純凈物指的是含有雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)，如雜質(zhì)很少的具有一定純度
18、的物質(zhì)，如 晶體硅：含硅晶體硅：含硅99.9999999999% 3判斷純與不純判斷純與不純, 不能憑外觀是否清潔和透明不能憑外觀是否清潔和透明, 必須測定其必須測定其 熔、沸點(diǎn)來判斷熔、沸點(diǎn)來判斷 5特殊名稱的純凈物：特殊名稱的純凈物：各種礬、重水、單甘油酯、混甘油各種礬、重水、單甘油酯、混甘油酯、重鈣、石英玻璃、冰水混合物；酯、重鈣、石英玻璃、冰水混合物；4. 同位素混合體（天然）也認(rèn)為純凈物，同位素混合體（天然）也認(rèn)為純凈物，如天然含如天然含D2的的H2 可認(rèn)為純凈物?？烧J(rèn)為純凈物。例由兩種原子組成的純凈物例由兩種原子組成的純凈物 （ ）A一定是化合物一定是化合物B可能是化合物或單質(zhì)可能
19、是化合物或單質(zhì)C一定是單質(zhì)一定是單質(zhì)D一定是同素異形體一定是同素異形體B例下列物質(zhì)，肯定為純凈物的是例下列物質(zhì)，肯定為純凈物的是 （ ）A只由一種元素組成的是物質(zhì)只由一種元素組成的是物質(zhì)B只由一種原子組成的物質(zhì)只由一種原子組成的物質(zhì)C只由一種分子組成的物質(zhì)只由一種分子組成的物質(zhì)D只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子組成只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)的物質(zhì)C單單 質(zhì)質(zhì)化合物化合物概概 念念同種元素組成的純凈物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成分子是由同種元素的原子構(gòu)成分子是由同種元素的原子構(gòu)成的的分子是由不同種元素的原子分子是
20、由不同種元素的原子構(gòu)成的構(gòu)成的特特 征征一般不發(fā)生分解、元素呈游離一般不發(fā)生分解、元素呈游離態(tài)態(tài)可發(fā)生分解、元素呈化合態(tài)可發(fā)生分解、元素呈化合態(tài)1按組成、性質(zhì)分類按組成、性質(zhì)分類 氣態(tài)：如氣態(tài)：如HCl H2S PH3 SiH4 非金屬氫化物非金屬氫化物 液態(tài)：如液態(tài)：如H2O(1)(1)氫化物氫化物 金屬氫化物：如金屬氫化物：如NaH CaH2 金屬氧化物金屬氧化物 按組成分按組成分 非金屬氧化物非金屬氧化物 (2) 酸性酸性(酸酐酸酐) ：如：如N2O3 P2O5 Mn2O7 成鹽氧化物成鹽氧化物 堿性：如堿性：如Na2O Fe2O3 兩性：如兩性：如Al2O3 ZnO 按性質(zhì)分按性質(zhì)分
21、不成鹽氧化物：如不成鹽氧化物：如CO NO 特殊氧化物：如特殊氧化物：如Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO2 氧化物氧化物金金屬屬氧氧化化物物堿性氧化物堿性氧化物如：如：Na2O、MgO、CaO、PbO、CuO Fe2O3 MnO等等酸性氧化物酸性氧化物如：如：Mn2O7、CrO3、PbO2等等兩性氧化物兩性氧化物如：如：Al2O3、ZnO、BeO等等復(fù)雜氧化物復(fù)雜氧化物如：如：Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2、Pb3O4等等非非金金屬屬氧氧化化物物酸性氧化物酸性氧化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物復(fù)雜氧化物復(fù)雜氧化物如：如：N2O3 P2O5 SO2 SO3 CO2 SiO2等等如：如
22、：CO NO如：如： NO2 N2O4 含氧酸含氧酸 酸根是否含氧酸根是否含氧 無氧酸無氧酸 一元酸：如一元酸：如 HPO3 H3PO2 H3BO3 可電離出可電離出H個(gè)數(shù)個(gè)數(shù) 二元酸：如二元酸：如H2SO3 H3PO3 H2C2O4 三元酸：如三元酸：如H3PO4 強(qiáng)酸：如強(qiáng)酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 是否完全電離是否完全電離 弱酸：如弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4(3)酸酸 氧化性酸：如氧化性酸：如HClO HNO3 濃濃H2SO4 酸性氧化還原性酸性氧化還原性 還原性酸：如還原性酸：如H2S HI HBr HCl 難揮發(fā)性
23、酸：如難揮發(fā)性酸：如H2SO4 H3PO4 按揮發(fā)性分按揮發(fā)性分 易揮發(fā)性酸：如濃易揮發(fā)性酸：如濃HCl 濃濃HNO3 穩(wěn)定性酸：如穩(wěn)定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4 對熱穩(wěn)定性對熱穩(wěn)定性 不穩(wěn)定性酸：如不穩(wěn)定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3 一元堿：如一元堿：如NH3H2O NaOH 可電離出可電離出OH分分 多元堿：如多元堿：如Ca(OH) 2 可溶性堿：如可溶性堿：如NH3H2O NaOH RbOH Ba(OH)2(4)堿堿 溶解性溶解性 難溶性堿：如難溶性堿：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 強(qiáng)堿：如強(qiáng)堿：如CsOH KOH 是否完全電離是否完全電離 弱堿
24、：如弱堿：如NH3H2O(5) 兩性氫氧化物：如兩性氫氧化物：如Al(OH)3H3AlO3、HAlO2 Zn(OH)2 H2ZnO2 正鹽：如正鹽：如Na2CO3 NH4NO3 KH2PO2 Na2HPO3酸式鹽：如酸式鹽：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4 NaH2PO3(6)鹽鹽 堿式鹽：如堿式鹽：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl復(fù)鹽：如復(fù)鹽：如KAl(SO4)212H2O KClMgCl26H2O絡(luò)鹽：如絡(luò)鹽：如Na3AlF6 Fe(SCN)Cl2概概念念酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物化化合合物物電離出的陽離電離出的陽離子全是子全是H
25、+電離出的陰電離出的陰離子全是離子全是OH-電離出金屬電離出金屬陽離子陽離子(或或NH4+)和酸和酸根離子根離子一種元素一種元素與氧元素與氧元素形成的化形成的化合物合物分分類類含氧酸含氧酸.無氧無氧酸幾元酸酸幾元酸.強(qiáng)強(qiáng)弱酸氧化性弱酸氧化性.還原性溶解性還原性溶解性.穩(wěn)定性揮發(fā)性穩(wěn)定性揮發(fā)性.高沸點(diǎn)高沸點(diǎn)按電離性分按電離性分按溶解性分按溶解性分按按“OH”數(shù)數(shù)分分按穩(wěn)定性分按穩(wěn)定性分正鹽，正鹽， 酸式酸式鹽，鹽， 堿式堿式鹽鹽含氧鹽，無氧含氧鹽，無氧鹽鹽無機(jī)鹽，有機(jī)無機(jī)鹽，有機(jī)鹽鹽復(fù)鹽，絡(luò)鹽復(fù)鹽，絡(luò)鹽酸性酸性,堿性堿性,兩性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化不成鹽氧化物物過氧化物過氧化物超氧化物超氧化
26、物Fe3O4與與Pb3O4其他其他“鹽鹽”: CaH2 ； CaC2、Al4C3、Fe3C ； Mg3N2、AlP； FeS2、 Na2S2O3 ； CaF2。例下列關(guān)于鹽的反應(yīng)規(guī)律的說法中不正確的是例下列關(guān)于鹽的反應(yīng)規(guī)律的說法中不正確的是 （ ）鹽和酸反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種酸鹽和酸反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種酸鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿兩種鹽反應(yīng)一定生成另外兩種鹽兩種鹽反應(yīng)一定生成另外兩種鹽陽離子相同的兩種鹽一定不能發(fā)生反應(yīng)陽離子相同的兩種鹽一定不能發(fā)生反應(yīng)A只有只有B只有只有C只有只有 DD解析：（解析：（1）反應(yīng)：）反應(yīng)：CaCO3H2
27、OCO2Ca(HCO3)2 NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaCl 這兩個(gè)反應(yīng)都是鹽和酸反應(yīng)這兩個(gè)反應(yīng)都是鹽和酸反應(yīng)式只生成酸式鹽。沒有酸生成式只生成酸式鹽。沒有酸生成式式生成物是兩性氫氧化物和鹽。說一定生成鹽和另一種酸不正確。生成物是兩性氫氧化物和鹽。說一定生成鹽和另一種酸不正確。（2）反應(yīng)：）反應(yīng)：AlCl34NaOHNaAlO22H2O3NaCl，生成，生成物是兩種鹽和水；物是兩種鹽和水；反應(yīng)：反應(yīng)：NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl，生成物是兩種鹽。，生成物是兩種鹽。說明鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿不正確。說明鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿不正確。 （3）在
28、反應(yīng)）在反應(yīng)AlCl33NaAlO26H2O4Al(OH)33NaCl中兩種鹽反應(yīng)生成了堿和鹽。反應(yīng)中兩種鹽反應(yīng)生成了堿和鹽。反應(yīng)NaHSO4NaCl（固）（固）=Na2SO4HCl，兩種鹽反應(yīng)生成了鹽和酸性氣體。所以，兩種鹽反應(yīng)生成了鹽和酸性氣體。所以（3）規(guī)律不正確。）規(guī)律不正確。（4）陽離子相同的兩種鹽）陽離子相同的兩種鹽NaHSO4Na2CO3 =Na2SO4CO2發(fā)生反應(yīng)生成了新鹽和發(fā)生反應(yīng)生成了新鹽和HCl，反應(yīng)成立，得到（，反應(yīng)成立，得到（4）結(jié)）結(jié)論不正確。論不正確。 強(qiáng)電解質(zhì)：如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、強(qiáng)電解質(zhì)：如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、 活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物 電解質(zhì)電解
29、質(zhì)化合物化合物 弱電解質(zhì)：如弱酸、弱堿、水弱電解質(zhì)：如弱酸、弱堿、水 非電解質(zhì)：水溶液或熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：水溶液或熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物2. 按化學(xué)鍵分類按化學(xué)鍵分類3. 按是否電離分類按是否電離分類 離子化合物：如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物離子化合物：如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物化合物化合物 共價(jià)化合物：如酸、酸酐、非金屬氫化物共價(jià)化合物：如酸、酸酐、非金屬氫化物例題例題3:3: 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( )A. A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物B. B. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.
30、 C. 酸分子中有幾個(gè)酸分子中有幾個(gè)H H原子即為幾元酸原子即為幾元酸D. D. 鹽電離時(shí)，只生成一種陽離子鹽電離時(shí)，只生成一種陽離子, ,一種一種陰離子陰離子. .A例題例題4:4: 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( )A. A. 離子化合物中一定含金屬元素離子化合物中一定含金屬元素B. B. 酸酐一定是氧化物酸酐一定是氧化物C. C. 分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵D. D. 物質(zhì)中含陽離子則一定含有陰離子物質(zhì)中含陽離子則一定含有陰離子C例下列敘述正確的是例下列敘述正確的是A凡非金屬氧化物都是酸性氧化物凡非金屬氧化物都是酸性氧化物B凡酸性氧化物都能直接與水反應(yīng)
31、生成對應(yīng)的酸凡酸性氧化物都能直接與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸C與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸的酸酐與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸的酸酐D金屬氧化物都是堿性氧化物金屬氧化物都是堿性氧化物C（七）比較（七）比較“四同四同”同位素同位素同素異形體同素異形體同分異構(gòu)同分異構(gòu)體體同系物同系物研究對研究對象象原子原子單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物有機(jī)物有機(jī)物相同點(diǎn)相同點(diǎn)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)元素元素化學(xué)式化學(xué)式結(jié)構(gòu)相似、結(jié)構(gòu)相似、官能團(tuán)種官能團(tuán)種類和個(gè)數(shù)類和個(gè)數(shù)相同相同不同點(diǎn)不同點(diǎn)中子數(shù)中子數(shù)分子構(gòu)成或晶分子構(gòu)成或晶體結(jié)構(gòu)體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同分子相成相分子相成相差若干個(gè)差若干個(gè)CHCH2 2原子團(tuán)原子團(tuán)物理性物理性質(zhì)質(zhì)
32、不同不同不同不同不同不同不同不同化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)幾乎相同幾乎相同相似相似相似或不相似或不同同相似相似例題例題5 5：下列各組物質(zhì)中，兩者互為同下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是分異構(gòu)體的是( )( ) A. NH A. NH4 4CNOCNO與與CO(NHCO(NH2 2) )2 2 B. B.新戊烷與新戊烷與2 2，2-2-二甲基丙烷二甲基丙烷 C.Cr(HC.Cr(H2 2O)O)4 4ClCl2 2Cl2HCl2H2 2O O與與 Cr(HCr(H2 2O)O)5 5ClClClCl2 2HH2 2O O D. H D. H2 2O O與與D D2 2O O（重水）（重水）AC三、物
33、質(zhì)的轉(zhuǎn)化三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、物理變化與化學(xué)變化、物理變化與化學(xué)變化類別類別物理變化物理變化化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）區(qū)區(qū)別別宏觀宏觀微觀微觀聯(lián)系聯(lián)系實(shí)例實(shí)例有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成沒有原子沒有原子(或原子團(tuán)或原子團(tuán))的重新組合的重新組合原子原子(或原子團(tuán)或原子團(tuán))的的重新組合，即舊鍵重新組合，即舊鍵的斷裂新鍵的形成的斷裂新鍵的形成化學(xué)變化過程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化化學(xué)變化過程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化物質(zhì)三態(tài)變化、物質(zhì)三態(tài)變化、金屬金屬導(dǎo)電導(dǎo)電、升華、過濾、升華、過濾、鹽析、鹽析、分餾分餾、蒸餾、蒸餾、萃取、萃取、焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) 金屬的腐蝕、金屬的腐蝕、溶液溶液導(dǎo)電導(dǎo)電、裂化、裂解、
34、裂化、裂解、硝化、鈍化、變性、硝化、鈍化、變性、干餾干餾 沒有新物質(zhì)生成沒有新物質(zhì)生成2、 化學(xué)反應(yīng)分類的方法化學(xué)反應(yīng)分類的方法（1） 四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)類型舉舉 例例化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)C + O2 CO2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃CaCO3 CaO+CO2=高溫高溫C+CuO Cu+CO=AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 根據(jù)化合價(jià)是否變化根據(jù)化合價(jià)是否變化 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)（或非氧四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)（或非氧化還原反應(yīng)）的關(guān)系化還原反應(yīng)）的關(guān)系 根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與 離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)練習(xí)、下面反應(yīng)分別屬于什么反應(yīng)類型？練習(xí)、下面反應(yīng)分別屬于什么反應(yīng)類型？2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2 Na2SO4 Cu(OH)2=CuO+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3+3CO=2Fe+CO2高溫高溫
高考化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件07《物質(zhì)的組成和分類》
