《化學第七章 化學反應速率和化學平衡 第1講 化學反應速率及其影響因素》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第七章 化學反應速率和化學平衡 第1講 化學反應速率及其影響因素（59頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第第1講化學反應速率及其影響因素講化學反應速率及其影響因素【2019備考】備考】最新考綱最新考綱：1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。2.了解催化劑在了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。生產、生活和科學研究領域中的重大作用。3.理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催濃度、溫度、壓強、催化劑等化劑等)對反應速率的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。對反應速率的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。4.了解反應活化了解反應活化能的概念。能的概念。5.了解化學反應速率的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作
2、用。了解化學反應速率的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。 考點一化學反應速率考點一化學反應速率(頻數：頻數：難度：難度：)1.化學反應速率化學反應速率快慢快慢增加增加2.0 molL1min12.化學反應速率與化學計量數的關系化學反應速率與化學計量數的關系(1)內容：對于已知反應內容：對于已知反應mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化學反應速率可用不同，其化學反應速率可用不同的反應物或生成物來表示，當單位相同時，化學反應速率的數值之比等于方程式的反應物或生成物來表示，當單位相同時，化學反應速率的數值之比等于方程式中各物質的中各物質的_之比，即之比，即v(A)v(B)v(C)
3、v(D)_。(2)實例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：實例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)B(g) 2C(g)。已知。已知v(A)0.6 molL1s1，則，則v(B)_ molL1s1，v(C)_ molL1s1?；瘜W計量數化學計量數mnpq0.20.4化學反應中各物質濃度的計算模式化學反應中各物質濃度的計算模式“三段式三段式”(1)寫出有關反應的化學方程式；寫出有關反應的化學方程式；(2)找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；(3)根據已知條件列方程式計算。根據已知條件列方程式計算。1.教材基礎知識判斷教材基礎知識判斷答案答案(1)(
4、2)(3)(4)(5)答案答案B(1)列式計算實驗列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應從反應開始至達到平衡時的反應速率速率v(AX5)_。(2)圖中圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率率v(AX5)由大到小的次序為由大到小的次序為_(填實驗序號填實驗序號)。探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材RJ選修選修4 P17“學與問學與問”及其拓展，對化學反應速率的有關計及其拓展，對化學反應速率的有關計算進行考查。算進行考查。題組一化學反應速率概念理解及應用題組一化學反應速率概念理解及應用1.(2018東城區(qū)期末東城區(qū)期末)在在2CH4(g)2NH3
5、(g)3O2(g)=2HCN(g)6H2O(g)反應中，已反應中，已知知v(HCN)n molL1min1，且，且v(O2)m molL1min1，則，則m與與n的關系正確的的關系正確的是是()A.m1/2nB.m2/3nC.m3/2nD.m2n解析解析已知：已知：v(HCN)n molL1min1，v(O2)m molL1min1，反應速率之，反應速率之比等于對應計量數之比，故比等于對應計量數之比，故nm23，即，即m3/2n。答案答案C答案答案C題組二化學反應速率的比較與計算題組二化學反應速率的比較與計算3.反應反應A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為在
6、四種不同情況下的反應速率分別為v(A)0.45 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。下列有關反應速率的比較中正確的是下列有關反應速率的比較中正確的是()A.B.C.D.答案答案B4.一定溫度下，一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的的體積體積(已折算為標準狀況已折算為標準狀況)如下表：如下表：下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計溶液體積變化忽略不計)()A.06 min的平均反應速率：的平均反應速率：v(H2O
7、2)3.3102 mol(Lmin)1B.610 min的平均反應速率：的平均反應速率：v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1C.反應至反應至6 min時，時，c(H2O2)0.30 molL1D.反應至反應至6 min時，時，H2O2分解了分解了50%t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9解析解析根據題目信息可知，根據題目信息可知，06 min，生成，生成22.4 mL(標準狀況標準狀況)氧氣，消耗氧氣，消耗0.002 mol H2O2，則，則v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1，A項正確；隨反應物濃度的減小，反項正確；隨反
8、應物濃度的減小，反應速率逐漸降低，應速率逐漸降低，B項正確；反應至項正確；反應至6 min時，剩余時，剩余0.002 mol H2O2，此時，此時c(H2O2)0.20 molL1，C項錯誤；反應至項錯誤；反應至6 min時，消耗時，消耗0.002 mol H2O2，轉化率為，轉化率為50%，D項正確。項正確。答案答案C【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】定量法比較化學反應速率的大小定量法比較化學反應速率的大小考點二影響化學反應速率的因素考點二影響化學反應速率的因素(頻數：頻數：難度：難度：)v(Mg)v(Al)2.外因外因(其他條件不變，只改變一個條件其他條件不變，只改變一個條件)3.理論解釋理論解釋有
9、效碰撞理論有效碰撞理論(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能：如圖活化能：如圖圖中：圖中：E1為為_，使用催化劑時的活化能為，使用催化劑時的活化能為_，E2為為_，反應熱為，反應熱為_。(3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。正反應的活化能正反應的活化能E3逆反應的活化能逆反應的活化能E1E2活化分子、有效碰撞與反應速率的關系活化分子、有效碰撞與反應速率的關系1.(RJ選修選修4P242改編改編)中國首條中國首條“生態(tài)馬路生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了在上海復興路隧道建成，它運用
10、了“光光觸媒觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的的NO和和CO轉化轉化成成N2和和CO2。下列對此反應的敘述中正確的是。下列對此反應的敘述中正確的是()A.使用光催化劑不改變反應速率使用光催化劑不改變反應速率B.使用光催化劑能增大使用光催化劑能增大NO的轉化率的轉化率C.升高溫度能加快反應速率升高溫度能加快反應速率D.改變壓強對反應速率無影響改變壓強對反應速率無影響答案答案C2.教材知識拓展教材知識拓展答案答案(1)增大增大(2)增大增大(3)不變不變(4)減小減小總結總結(1)恒容：充入恒容：充入“惰性氣體惰性氣體”總
11、壓增大總壓增大物質濃度不變物質濃度不變(活化分子濃度活化分子濃度不變不變)反應速率不變反應速率不變(2)恒壓：充入恒壓：充入“惰性氣體惰性氣體”體積增大體積增大物質濃度減小物質濃度減小(活化分子濃度減活化分子濃度減小小)反應速率減小反應速率減小3.(溯源題溯源題)(全國卷節(jié)選全國卷節(jié)選)COCl2的分解反應為的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示示(第第10 min到到14 min的的COCl2濃度變化曲線未示出濃度變化曲線未示出
12、)：(1)比較第比較第2 min反應溫度反應溫度T(2)與第與第8 min反應溫度反應溫度T(8)的高低：的高低：T(2)_T(8)(填填“”“”“”或或“”)。(2)比較產物比較產物CO在在23 min、56 min和和1213 min時平均反應速率時平均反應速率平均反應速率分平均反應速率分別以別以v(23)、v(56)、v(1213)表示表示的大小的大小_。(3)比較反應物比較反應物COCl2在在56 min和和1516 min時平均反應速率的大小：時平均反應速率的大?。簐(56)_v(1516)(填填“”“”“”或或“”)，原因是，原因是_。解析解析(1)2 min和和8 min時反應都
13、處于平衡狀態(tài)，在時反應都處于平衡狀態(tài)，在4 min時生成物濃度都增大，反應物時生成物濃度都增大，反應物濃度減小，則改變的條件是升高溫度，故濃度減小，則改變的條件是升高溫度，故T(2)T(8)。(2)分析圖像表示的意義，根據圖像可得出平均反應速率為分析圖像表示的意義，根據圖像可得出平均反應速率為v(56)v(23)v(1213)。(3)分析圖像可知反應在分析圖像可知反應在56 min和和1516 min時，反應溫度相同，因為在相同溫度時，時，反應溫度相同，因為在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大，故該反應的反應物濃度越高，反應速率越大，故v(56)v(1516)。答案答案(1)(2
14、)v(56)v(23)v(1213)(3)在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大探源：探源：本高考題組源于教材本高考題組源于教材RJ選修選修4 P2022“實驗實驗22、23、24”和和P23“科學探科學探究究”及其拓展對外界條件對化學反應速率的影響進行了考查。及其拓展對外界條件對化學反應速率的影響進行了考查。題組影響化學反應速率的因素題組影響化學反應速率的因素1.一定溫度下，反應一定溫度下，反應C(s)CO2(g)=2CO(g)H0，反應，反應2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H0。下列有關以上兩個反應的說法正確的是。下列有
15、關以上兩個反應的說法正確的是()A.降低溫度反應降低溫度反應的速度減小，反應的速度減小，反應的速率增大的速率增大B.增大壓強反應增大壓強反應的速率不變，反應的速率不變，反應的速率增大的速率增大C.增大壓強反應增大壓強反應的速率增大，反應的速率增大，反應的速率增大的速率增大D.升高溫度反應升高溫度反應的速率增大，反應的速率增大，反應的速率減小的速率減小解析解析降低溫度反應速率減小，升高溫度反應速率增大，降低溫度反應速率減小，升高溫度反應速率增大，A、D錯；對于有氣體參錯；對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，反應速率增大，減小壓強反應速率減小，加的可逆反應，增大壓強，反應速率增大，減小壓強反應速率
16、減小，B錯，錯，C對。對。答案答案C下列有關說法正確的是下列有關說法正確的是()A.X的濃度越大，反應速率越大的濃度越大，反應速率越大B.X的濃度越大，消耗一半時所用的時間越短的濃度越大，消耗一半時所用的時間越短C.X分解的速率與其濃度無關分解的速率與其濃度無關D.X的分解速率先快后慢的分解速率先快后慢解析解析X的分解速率是勻速的，與其濃度無關，的分解速率是勻速的，與其濃度無關，A、D錯誤，錯誤，C正確；正確；X的分解速率不的分解速率不變；變；X的濃度越大，消耗一半時所用的時間越長，的濃度越大，消耗一半時所用的時間越長，B項錯誤。項錯誤。答案答案C答案答案D試題分析試題分析(2014課標全國課
17、標全國，9)已知分解已知分解1 mol H2O2放出熱量放出熱量98 kJ，在含少量，在含少量I的溶液中，的溶液中，H2O2分解的機理為：分解的機理為：H2O2IH2OIO慢慢H2O2IOH2OO2I快快下列有關該反應的說法正確的是下列有關該反應的說法正確的是()A.反應速率與反應速率與I的濃度有關的濃度有關B.IO也是該反應的催化劑也是該反應的催化劑C.反應活化能等于反應活化能等于98 kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)解題思路：解題思路：H2O2的分解速率主要是由第一個反應決定的，的分解速率主要是由第一個反應決定的，I濃度越大，反應速率越濃度越大，反應速率越快，快，A項正
18、確；根據總反應可知，該反應的催化劑為項正確；根據總反應可知，該反應的催化劑為I，而，而IO為中間產物，為中間產物，B項錯項錯誤；根據所給信息無法確定反應活化能，誤；根據所給信息無法確定反應活化能，C項錯誤；反應速率關系為項錯誤；反應速率關系為v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D項錯誤。項錯誤。正確答案：正確答案：A真題演練真題演練1.正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(H)()(2016天津理綜，天津理綜，3A)(2)FeCl3和和MnO2均可加快均可加快H2O2分解，同等條件下二
19、者對分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同分解速率的改變相同()(2015天津理綜，天津理綜，3C)(3)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高()(2016浙江理綜，浙江理綜，8B)(4)探究催化劑對探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和和1 mL H2O，向另一支試管中加入，向另一支試管中加入2
20、 mL 5% H2O2和和1 mL FeCl3溶液，觀察并比溶液，觀察并比較實驗現象較實驗現象()(2015江蘇化學，江蘇化學，13D)答案答案(1)(2)(3)(4)2.(2017江蘇化學，江蘇化學，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得分解速率受多種因素影響。實驗測得70 時不同條件下時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.圖甲表明，其他條件相同時，圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，越小，H
21、2O2分解速率越快分解速率越快C.圖丙表明，少量圖丙表明，少量Mn2存在時，溶液堿性越強，存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對對H2O2分解速率的影響大分解速率的影響大解析解析A項，濃度對反應速率的影響是濃度越大，反應速率越快，錯誤；項，濃度對反應速率的影響是濃度越大，反應速率越快，錯誤；B項，項，NaOH濃度越大，即濃度越大，即pH越大，越大，H2O2分解速率越快，錯誤；分解速率越快，錯誤；C項，由圖，項，由圖，Mn2存在時，存在時，0.1 molL1的的NaOH時時H2O2的分解速率比的分解速率比1 mo
22、lL1的的NaOH時快，錯誤；時快，錯誤；D項，由圖項，由圖可知，堿性條件下，可知，堿性條件下，Mn2存在時，存在時，H2O2分解速率快，正確。分解速率快，正確。答案答案D由圖由圖1和圖和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_。答案答案(1)0.001 0 (2)降低反應活化能降低反應活化能(或作催化劑或作催化劑)30 、pH2.0蛋白質變性蛋白質變性(或硫桿菌失去活性或硫桿菌失去活性)熱點說明：熱點說明：影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規(guī)律時，需要控制其他影響化學反應速率的因素有多種，
23、在探究相關規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數據得出合理結論的能力，因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數據得出合理結論的能力，因而在這幾年高考試題中常有所因而在這幾年高考試題中常有所涉及。涉及。1.考查形式考查形式(1)以表格的形式給出多組實驗數據，讓考生找出每組數據的變化對化學反應速率以表格的形式給出多組實驗數據，讓考生找出每組數據的變化對化學反應速率的影響。的影響。(2)給出影響化學反應速率的幾種因素，讓
24、考生設計實驗分析各因素對化學反應速給出影響化學反應速率的幾種因素，讓考生設計實驗分析各因素對化學反應速率的影響。率的影響。2.解題策略解題策略3.實例分析實例分析探究溫度、催化劑對反應：探究溫度、催化劑對反應：2H2O2=2H2OO2的影響，可以確定催化劑的影響，可以確定催化劑(是否是否加入加入MnO2)和溫度和溫度(加熱、常溫加熱、常溫)作為可變量，其他的則控制為不變量。作為可變量，其他的則控制為不變量。探究對象的反應探究對象的反應2H2O2=2H2OO2控制的可變量控制的可變量催化劑催化劑溫度溫度控制的不變量控制的不變量濃度、溫度等濃度、溫度等濃度、催化劑等濃度、催化劑等根據兩種條件下的反
25、應都有氣體生成的特征，利用導管將生成的氣體導入水槽中，根據兩種條件下的反應都有氣體生成的特征，利用導管將生成的氣體導入水槽中，通過觀察水槽中產生氣泡的劇烈程度，并以此判斷該控制變量對化學反應速率是否通過觀察水槽中產生氣泡的劇烈程度，并以此判斷該控制變量對化學反應速率是否產生影響以及具體的影響效果。產生影響以及具體的影響效果。實驗實驗方案方案取相同量的取相同量的5% H2O2于兩支規(guī)格相于兩支規(guī)格相同的試管中，向其中一支試管中加同的試管中，向其中一支試管中加入少量入少量MnO2，另一支不加，在常溫，另一支不加，在常溫下觀察。下觀察。取相同量的取相同量的5% H2O2于兩支規(guī)格相于兩支規(guī)格相同的試
26、管中，給其中一支試管加熱，同的試管中，給其中一支試管加熱，另一支不加熱，觀察。另一支不加熱，觀察。模型解題模型解題(2)如果實驗中不使用如果實驗中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是顯色時間太短，不易測量。溶液，可能存在的不足是顯色時間太短，不易測量。(3)該實驗是探究反應物濃度對化學反應速率的影響，實驗該實驗是探究反應物濃度對化學反應速率的影響，實驗與實驗與實驗對照，溶液體積對照，溶液體積一直是一直是25 mL，為確保溶液體積不變，所以，為確保溶液體積不變，所以V17.5 mL，理由是保證每次實驗溶液總，理由是保證每次實驗溶液總體積相等。體積相等。V21 mL，理由是保證淀粉溶液的用量
27、相同。對比幾組實驗數據，顯然時，理由是保證淀粉溶液的用量相同。對比幾組實驗數據，顯然時間間t1大約是大約是72 s。(4)根據表中數據可以得出的結論是反應速率與反應物濃度成正比關系，即：反應物濃根據表中數據可以得出的結論是反應速率與反應物濃度成正比關系，即：反應物濃度越大，反應速率越快。度越大，反應速率越快。答案答案(1)0.5(2)顯色時間太短，不易測量顯色時間太短，不易測量(3)7.5保證每次實驗溶液總體積相等保證每次實驗溶液總體積相等1保證淀粉溶液的用量相同保證淀粉溶液的用量相同72 s(54 s72 s)(4)反應速率與反應物濃度成正比關系反應速率與反應物濃度成正比關系(反應物濃度越大
28、，反應速率越快反應物濃度越大，反應速率越快)2.興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率的影響，他們興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率的影響，他們準備了以下化學用品：準備了以下化學用品：0.20 molL1與與0.40 molL1的的HCl溶液、溶液、0.2 molL1與與0.40 molL1的的CH3COOH溶液、溶液、0.10 molL1 CuCl2、鋅片、鋅片(形狀、大小、質形狀、大小、質量相同量相同)、秒表、碳棒、導線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為、秒表、碳棒、導線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298 K和和308 K。(1
29、)酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設計表酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設計表(表中不要留空格表中不要留空格)：實驗實驗編號編號溫度溫度(K)鹽酸濃度鹽酸濃度(molL1)醋酸醋酸濃度濃度實驗目的實驗目的2980.20a.實驗實驗和和是探究是探究_對鋅與鹽酸反應對鋅與鹽酸反應速率的影響；速率的影響；b.實驗實驗和和是探究是探究_對對鋅與鹽酸反應速率的影響；鋅與鹽酸反應速率的影響；c.實驗實驗和和是探是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應速率的區(qū)別。應速率的區(qū)別。3080.202980.40 (2)若若(1)中實驗中實驗鋅片
30、消失的時間是鋅片消失的時間是20 s，則鋅片剩余質量與時間關系圖如圖。假設：，則鋅片剩余質量與時間關系圖如圖。假設：該反應溫度每升高該反應溫度每升高10 ，反應速率是原來的，反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的均反應速度是鹽酸的1/2。請你在此圖中大致畫出。請你在此圖中大致畫出“實驗實驗”(用實線用實線)、“實驗實驗中醋中醋酸實驗酸實驗”(用虛線用虛線)的鋅片質量與時間關系曲線。的鋅片質量與時間關系曲線。(3)某實驗小組在做某實驗小組在做(1)中實驗中實驗時誤加少量時誤加少量0.10 molL1 CuCl2溶液，發(fā)現反應速率與
31、溶液，發(fā)現反應速率與(1)中實驗中實驗接近。接近。該組同學對影響因素提出如下假設，請完成假設三：該組同學對影響因素提出如下假設，請完成假設三：假設一：假設一：Cu2對該反應起催化劑作用對該反應起催化劑作用假設二：假設二：Cl對該反應起催化劑作用對該反應起催化劑作用假設三：假設三：_(4)請你設計實驗驗證上述假設三是否成立，寫出實驗步驟及預期現象：請你設計實驗驗證上述假設三是否成立，寫出實驗步驟及預期現象：實驗步驟實驗步驟預期現象預期現象 (3)Zn置換出置換出Cu，構成，構成Zn-Cu原電池，能夠加快反應速率，所以假設原電池，能夠加快反應速率，所以假設3為：形成為：形成Zn-Cu原電池，加快反應速率。原電池，加快反應速率。(4)設計對照實驗，其中一個為原電池，如設計對照實驗，其中一個為原電池，如將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，此過程中銅電極不反應，鋅電極產生氫氣；此過程中銅電極不反應，鋅電極產生氫氣；將銅、鋅電極用導線連接放入稀硫酸將銅、鋅電極用導線連接放入稀硫酸中，可以觀察到在銅電極上迅速產生氫氣，產生氫氣的速率大于中，可以觀察到在銅電極上迅速產生氫氣，產生氫氣的速率大于，根據，根據可知，可知，ZnCu構成原電池后可以大大加快反應速率。構成原電池后可以大大加快反應速率。
化學第七章 化學反應速率和化學平衡 第1講 化學反應速率及其影響因素
