《高考化學(xué) 水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)課件（63頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、考試大綱要求考試大綱要求高考熱點(diǎn)提示高考熱點(diǎn)提示1.了解電解質(zhì)的概念，了解了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2.了解電解質(zhì)在水溶液中的了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡概念的電離平衡概念4.了解水的電離、離子積常了解水的電離、離子積常數(shù)數(shù)5.了解溶液的了解溶液的pH等概念等概念了解測(cè)定溶液了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算的簡(jiǎn)單計(jì)算6.了解鹽類(lèi)水解的原理、影了解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽
2、類(lèi)水解的應(yīng)用類(lèi)水解的應(yīng)用7.了解難溶電解質(zhì)的溶解平了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡衡1.電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及比較的考查比較的考查2.弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素的考查素的考查3.水的電離及水的離子積，溶液水的電離及水的離子積，溶液的酸堿性與的酸堿性與pH概念及計(jì)算的考查概念及計(jì)算的考查4.酸堿中和滴定的原理及實(shí)驗(yàn)的酸堿中和滴定的原理及實(shí)驗(yàn)的考查考查5.鹽類(lèi)的水解及其影響因素的考鹽類(lèi)的水解及其影響因素的考查查6.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用(如溶液蒸干、如溶液蒸干、燃燒后產(chǎn)物的判斷、離子濃度大小比較燃燒后產(chǎn)物的判斷、離子濃度大小比較等等)的考查的
3、考查7.難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其影難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其影響因素的考查響因素的考查8.沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用.1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)現(xiàn)有下列物質(zhì)：A.NaCl，B.NaOH，C.H2SO4，D.NH3H2O，E.CH3COOH，F(xiàn).鋁條，G.石墨，H.NH3，I.CO2，J.蔗糖，K.Cl2的水溶液 (1)屬于電解質(zhì)的是，特點(diǎn)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能 且屬于 屬于非電解質(zhì)的是，特點(diǎn)是在溶于水或熔融狀態(tài)下都且屬于化合物 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是 ，它們分別屬于 和 (2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，特點(diǎn)是在水溶液中且屬于電解質(zhì) 屬于弱電解質(zhì)的是，特點(diǎn)是在水溶液中 且屬于電解質(zhì)A、B、C
4、、D、E導(dǎo)電導(dǎo)電化合物化合物H、I、J不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電F、G、K單質(zhì)單質(zhì)混合物混合物A、B、C完全電離完全電離D、E不能完全電離不能完全電離2電離平衡(1)定義：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子的速率和的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離成離子電離成離子離子結(jié)合成分子離子結(jié)合成分子 (2)特征 弱：研究對(duì)象是；等：v(電離) v(結(jié)合)；動(dòng)：屬；定：條件一定，溶液中各粒子濃度；變：條件改變，平衡被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡保持不變保持不變 (3)影響因素 內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因 A溫度：升高溫度，電離平衡向 方向移動(dòng)，電離程度，原因是電離過(guò)程是
5、B濃度：加水稀釋?zhuān)谷蹼娊赓|(zhì)的濃度減小，電離平衡向的方向移動(dòng)，電離程度 電離電離增大增大吸熱的吸熱的電離電離增大增大 C同離子效應(yīng)：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡向 (填“左”或“右”)移動(dòng)，電離程度，c(H) ，c(CH3COO) D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：例如向氨水中加少量AlCl3固體，則NH3H2O的電離平衡向 (填“左”或“右”)移動(dòng)，電離程度，c(OH) ，c(NH) 左左減小減小減小減小增大增大右右增大增大減小減小增大增大 (4)電離平衡常數(shù) 定義：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中與 的濃度之比是一個(gè)常數(shù) 表達(dá)式：以CH3CO
6、OH CH3COOH為 例，K . 離子的濃度之積離子的濃度之積弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)分子 意義：相同條件下，K值越大，表示弱電解質(zhì)越易 特點(diǎn)：多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)的關(guān)系為 . 影響因素：電離平衡常數(shù)僅僅是的函數(shù)，且溫度，K值越 電離電離K1K2K3溫度溫度越高越高大大1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()ACH3COOHBCl2CNH4HCO3 DSO3解析：A選項(xiàng)中CH3COOH是一種弱電解質(zhì)；B選項(xiàng)中Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；C選項(xiàng)中NH4HCO3是一種強(qiáng)電解質(zhì)；D選項(xiàng)中SO3與水反應(yīng)生成的硫酸能電離出自由移動(dòng)的離子，使其溶液導(dǎo)電，但離子不是SO3本身電離
7、出來(lái)的，SO3是一種非電解質(zhì)答案：D 2對(duì)于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是 () A加水稀釋后，溶液中c(H)和c(OH)都減少 B溫度升高后，溶液的pH增大 C加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動(dòng) D加入少量冰醋酸后，溶液的c(H)增大解析：本題考查外界因素對(duì)醋酸電離平衡的影響加水稀釋?zhuān)琧(H)減小，c(OH)增大；溫度升高，醋酸的電離度增大，c(H)增大；加入Na2CO3，CO與H結(jié)合，醋酸的電離平衡右移答案：D 3下列溶液中所含微粒種類(lèi)最多的是 () A氨水 B氯水 C王水 D食鹽水答案：答案：B點(diǎn)撥：解答該題時(shí)要注意加入物質(zhì)時(shí)是消耗離子促進(jìn)平衡正移，還是同離子
8、效應(yīng)抑制了弱電解質(zhì)的電離，然后再逐一分析答案：答案：A解析：Ca(OH)2是強(qiáng)堿，完全電離，A正確；AgCl是難溶的強(qiáng)電解質(zhì)，但溶解的那部分也全部電離，B錯(cuò)誤；多元弱堿電離方程式可一步寫(xiě)出，多元弱酸的電離方程式可只寫(xiě)第一步，故C、D正確答案：B 2常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)： NaACO2H2O=HANaHCO3 2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3 則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H的能力大小關(guān)系是 () AHA較強(qiáng) BHB較強(qiáng) C兩者一樣 D無(wú)法比較解析：比較兩反應(yīng)，可知在相同條件下B能奪取CO2生成的H2CO3中的2個(gè)H原
9、子，而A僅能奪取H2CO3中的1個(gè)H原子，故A對(duì)應(yīng)的HA酸性更強(qiáng)而更易于電離出H.答案：A1用弱電解質(zhì)的電離特征不能完全電離加以判斷(1)測(cè)一定濃度溶液的pH.例如：0.1 mol/L的CH3COOH的pH1，證明CH3COOH為弱酸(2)相同條件下，比較反應(yīng)速率的快慢例如：相同溫度下，將兩個(gè)完全相同的鋁條分別投入相同濃度的醋酸和鹽酸(與前者均為一元酸)，結(jié)果后者反應(yīng)更快，證明CH3COOH為弱酸 (3)相同條件下，做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的明亮程度相同溫度下，濃度均為0.1 mol/L的醋酸與鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，結(jié)果后者燈泡更亮，證明CH3COOH為弱酸2用弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)判斷例如：向醋
10、酸溶液中加入少量石蕊試液，溶液變紅，再滴加適量CH3COONH4(顯中性)，結(jié)果溶液顏色變淺，證明CH3COOH為弱酸3用相應(yīng)鹽溶液的酸堿性判斷例如：CH3COONa溶液顯堿性，即pH7，證明CH3COOH為弱酸4用稀釋規(guī)律判斷例如：將pH均為2的醋酸與鹽酸稀釋100倍，結(jié)果前者pHPSi，則酸性：HNO3H3PO4H2SiO3；(2)金屬性：NaMgAl，則堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3.例題2向體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和酸酸中，分別投入0.28 g Fe，則下圖中的曲線(xiàn)符合反應(yīng)事實(shí)的是()點(diǎn)撥：解答該題時(shí)先通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算判斷出Fe與鹽酸恰好反應(yīng)，而CH3COOH為弱酸
11、，所以CH3COOH過(guò)量，同時(shí)要注意圖象中曲線(xiàn)的含義及關(guān)鍵點(diǎn)答案：答案：C 1相同體積的pH3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 () A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 C兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量解析：因強(qiáng)酸完全電離而弱酸部分電離，所以結(jié)合題目可知弱酸僅電離出的H即與強(qiáng)酸中全部的H的物質(zhì)的量相等，而與Mg反應(yīng)時(shí)弱酸分子繼續(xù)電離出H又與Mg產(chǎn)生H2，即弱酸產(chǎn)生的氫氣多答案：A2.(2009德州高三質(zhì)量檢測(cè))要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是3.()A將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡
12、較暗，則說(shuō)明該酸是弱酸B測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH7，則說(shuō)明該酸是弱酸C用該酸與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說(shuō)明該酸是弱酸D中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗該酸的量大于硫酸，則說(shuō)明該酸是弱酸解析：A項(xiàng)用導(dǎo)電能力判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，必須在同濃度下，所以A不正確；C項(xiàng)酸與鋅反應(yīng)的快慢和氫離子的濃度有關(guān)，強(qiáng)酸的濃度很稀時(shí)氫離子濃度也很小，所以不同濃度時(shí)與鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢不能說(shuō)明酸的強(qiáng)弱；D項(xiàng)中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液消耗酸的量大于硫酸，既可能是一元強(qiáng)酸也可能是一元弱酸答案：B 方法歸納：可以從以下幾個(gè)方面來(lái)區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì).1.相同條件下利用溶液的導(dǎo)電性來(lái)區(qū)別； 2.從實(shí)際存在
13、作用區(qū)分：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)； 3.從組成和結(jié)構(gòu)上區(qū)分：以離子鍵結(jié)合的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，如大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物、活潑金屬的過(guò)氧化物（ ）等；4.從電離程度大小來(lái)區(qū)分.比較相同pH，相同體積的鹽酸和醋酸酸酸比較項(xiàng)目比較項(xiàng)目鹽酸鹽酸醋酸醋酸c(H)相同相同c(酸酸)小小大大中和堿能力中和堿能力弱弱強(qiáng)強(qiáng)與與Zn(過(guò)量過(guò)量)反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2量量少少多多開(kāi)始與開(kāi)始與Zn反應(yīng)速率反應(yīng)速率相同相同加相同體積水稀釋后溶液加相同體積水稀釋后溶液pH大大小小實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問(wèn)題提出如何證明一種物質(zhì)為弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)是歷年高考考查的重點(diǎn)弱電解質(zhì)的實(shí)質(zhì)是存在電離平衡，外界條件改
14、變會(huì)引起平衡移動(dòng)，造成溶液中H或OH濃度的改變 例題 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的量濃度(mol/L)混合溶液的混合溶液的pH甲甲0.20.2pHa乙乙c10.2pH7丙丙0.10.1pH7丁丁0.10.1pH9 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_ (2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_？(填“是”或“否”)混合溶液中離
15、子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_ A前者大 B后者大 C二者相等 D無(wú)法判斷 (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol/L. 寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算) c(Na)c(A)_mol/L解析：(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對(duì)NaA溶液分析，若a7，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，若a7，說(shuō)明溶液是因A的水解而顯堿性，則HA是弱酸(2)不一定等于0.2.當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時(shí)，大于0.2.因
16、為pH7，說(shuō)明c(H)c(OH)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH7，說(shuō)明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知答案：(1)如a7，HA為強(qiáng)酸，如a7，則為弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105105109 總結(jié)歸納 強(qiáng)酸、弱酸的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想：以證明某酸(HA)為弱酸為例實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論結(jié)論測(cè)測(cè)0.01 mol/L HA溶液的溶液的pHpH2，HA為強(qiáng)酸為強(qiáng)酸pH2，HA為弱酸為弱酸測(cè)測(cè)NaA溶液的溶液的pHpH7，HA為強(qiáng)酸為強(qiáng)酸pH7，HA為弱酸為弱酸相同條件下，測(cè)相同濃度
17、的相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和和HCl(強(qiáng)酸強(qiáng)酸)溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性弱的為弱酸導(dǎo)電性弱的為弱酸測(cè)定同測(cè)定同pH的的HA與與HCl溶液稀釋溶液稀釋相同倍數(shù)前后的相同倍數(shù)前后的pH變化變化pH變化小的為弱酸變化小的為弱酸測(cè)定等體積、等測(cè)定等體積、等pH的的HA溶液、溶液、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的的快慢及快慢及H2的量的量反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)較快且最終產(chǎn)生生H2量較多的為弱酸量較多的為弱酸測(cè)定等體積、等測(cè)定等體積、等pH的的HA溶液和溶液和鹽酸中和堿的量鹽酸中和堿的量耗堿量相同，耗堿量相同，HA溶液為強(qiáng)酸；溶液為強(qiáng)酸；若若HA溶液耗
18、堿量大，則溶液耗堿量大，則HA溶液溶液為弱酸為弱酸1(2009山東濰坊月考)下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()ASO2BBaSO4CCl2 DC2H5OH答案：答案：A 2某溫度下，可逆反應(yīng)HAHA的電離常數(shù)為Ka，下列說(shuō)法正確的是 () AKa越大，表示該弱酸較易電離 BKa越大，表示該弱酸較難電離 CKa隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 DKa隨體系溫度的改變而改變解析：電離常數(shù)Ka越大，說(shuō)明該弱酸越易電離，A正確，B錯(cuò)誤；而Ka僅是溫度的函數(shù)，會(huì)隨溫度變化而變化，故C錯(cuò)誤；D正確答案：AD 3已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級(jí)電離
19、常數(shù)為了提高氯水中HClO的濃度，可加入 () AHCl BCaCO3(s) CH2O DNaOH(s)解析：氯水中存在的平衡是：Cl2H2OHClHClO，加入HCl，c(H)、c(Cl)增大，平衡左移，c(HClO)減?。患铀?，平衡右移，但體積增大，使c(HClO)減?。患尤隒aCO3，只與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，平衡右移，c(HClO)增大；NaOH與HCl、HClO均反應(yīng)，c(HClO)減小答案：B 4已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件使電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，則下列說(shuō)法正確的是 () A醋酸的電離程度一定變大 B發(fā)生電離的分子總數(shù)增大 C溶液的pH一定減小 D溶液的導(dǎo)電能力
20、一定變強(qiáng)解析：當(dāng)增大醋酸的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但電離程度減小，c(H)變大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)向溶液中加堿或能與醋酸反應(yīng)的鹽時(shí)，c(H)變小，pH增大，平衡右移，C項(xiàng)錯(cuò)；若稀釋醋酸，平衡右移，同時(shí)導(dǎo)致c(H)變小，導(dǎo)電能力減弱，D項(xiàng)錯(cuò)；無(wú)論什么條件使平衡向右移動(dòng)，一定會(huì)使發(fā)生電離的分子數(shù)增多，故B項(xiàng)正確答案：B5(2009鄭州模擬)有甲、乙兩份等體積、濃度均為0.1 mol/L的氨水，pH為11.(1)甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3H2O的電離平衡將向_(填“促進(jìn)”或“抑制”)電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將為_(kāi)(填序號(hào))A911之間 B11C1213之間 D13 (2)乙用0.1 mol/L的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH_(填“甲大”、“乙大”或“相等”)，其原因是_
高考化學(xué) 水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)課件
