化學(xué)第1部分 核心突破 2 基本理論 第9講 水溶液中的離子平衡

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1、核心專(zhuān)題突破第一部分第一部分專(zhuān)題二基本理論專(zhuān)題二基本理論第第9 9講水溶液中的離子平衡講水溶液中的離子平衡欄目導(dǎo)航2 2年考情回顧年考情回顧熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)對(duì)點(diǎn)規(guī)范演練對(duì)點(diǎn)規(guī)范演練2 2年考情回顧年考情回顧設(shè)問(wèn)方式溶液的酸堿性判斷及pH比較與計(jì)算例(2016全國(guó)卷乙，12)溶液中離子濃度大小的比較例(2015四川卷，7)，(2015山東卷，13)(2015安徽卷，13)利用化學(xué)平衡原理分析電解質(zhì)溶液中的三大平衡問(wèn)題例(2016全國(guó)卷丙，13)，(2015全國(guó)卷，13) (2015安徽卷，13)審題要點(diǎn)明確溶液中c(H)、c(OH)與溶液酸堿性，pH之間的關(guān)系掌握

2、三大平衡的影響規(guī)律、平衡常數(shù)的表達(dá)式及其應(yīng)用理解三個(gè)概念，即弱電解質(zhì)、pH、鹽類(lèi)的水解解題模板溶液中酸堿性的問(wèn)題：理解酸堿性的本質(zhì)弄清電解質(zhì)溶液中粒子的變化作出正確的判斷溶液中粒子濃度大小的比較問(wèn)題：弄清粒子的來(lái)源產(chǎn)生這些粒子的反應(yīng)在溶液中的主次地位由主次地位判斷濃度大小三大平衡問(wèn)題：分析研究的對(duì)象明確實(shí)質(zhì)牢記規(guī)律關(guān)注影響利用化學(xué)平衡原理做出結(jié)論 解題規(guī)律： 1題型：選擇題(判斷計(jì)算)。 2考向：水的電離、溶液的酸堿性和溶液pH的計(jì)算，能夠考查學(xué)生的分析、推理和運(yùn)算能力，是高考的常考點(diǎn)，常見(jiàn)的命題角度有：水的電離平衡、離子積常數(shù)和影響水電離平衡的因素；溶液酸堿性的本質(zhì)及判斷；混合溶液pH的計(jì)算

3、。熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題型突破題型一溶液的酸堿性和題型一溶液的酸堿性和pH 方法點(diǎn)撥： 1一個(gè)基本不變 相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。(應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。) 2兩種測(cè)量方法 溶液的pH可以用pH試紙測(cè)定，也可以用pH計(jì)(精確到0.01)測(cè)定。常用的pH試紙有廣范pH試紙。 3三個(gè)具體問(wèn)題 (1)溶液中的c(H)和水電離出來(lái)的c(H)的區(qū)別 室溫下水電離出的c(H)1107 molL1，若某溶液中水電離出的c(H) 1107 molL1，則可判斷該溶液呈酸性或堿性；若某溶液中水電離出的c(H)1107 molL1，則可判斷出該溶

4、液中存在能水解的鹽從而促進(jìn)了水的電離。 室溫下，溶液中的c(H)1107 molL1，說(shuō)明該溶液是酸溶液或水解呈酸性的鹽溶液等；溶液中的c(H)增大增大 【變式考法】 如何判斷某種酸是強(qiáng)酸還是弱酸？ 答案：在相同濃度、相同溫度下，與強(qiáng)酸做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 對(duì)比濃度與pH的關(guān)系。例如：0.1 molL1CH3COOH溶液，其pH1，則可證明CH3COOH是弱酸。 測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。例如：CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。 對(duì)比稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。例如：將pH2的酸溶液稀釋至原體積的1 000倍，若pH小于5，則證明該酸為弱酸；若pH為5，則證明該酸為強(qiáng)酸。 在

5、相同濃度、相同溫度下，比較與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率的快慢。例如：將鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快，則證明醋酸是弱酸。 2(2016東北師大附中模擬)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是() A溶液的體積10 V甲V乙 B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙 C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙 D若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙A 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為() A1 B4 C5 D6B 溶液pH計(jì)算

6、的一般思維模型 口訣：酸按酸(H)，堿按堿(OH)，酸堿中和求過(guò)量，無(wú)限稀釋7為限。 解題規(guī)律： 1題型：選擇題、填空題。 2考向：“三大平衡”是高考復(fù)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是高考出題的熱點(diǎn)，命題角度有弱酸、弱堿的電離平衡，其中，多元弱酸的分步電離，多元弱酸根離子的水解是命題的主要出發(fā)點(diǎn)；從電離和水解入手，根據(jù)三大守恒關(guān)系判斷粒子濃度關(guān)系；從沉淀溶解平衡的本質(zhì)入手，考查沉淀溶解平衡的移動(dòng)、轉(zhuǎn)化、生成、圖像及簡(jiǎn)單計(jì)算。題型二電解質(zhì)溶液中的三大平衡題型二電解質(zhì)溶液中的三大平衡 方法點(diǎn)撥： 1. 電離平衡與水解平衡的比較 2. 沉淀溶解平衡的應(yīng)用實(shí)例 1溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示

7、，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程 B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 C60時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6104 D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純A 溫度升高，平衡右移的過(guò)程為_(kāi)熱過(guò)程；由質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式為c_。吸吸 【變式考法】 (1)相同溫度下，Ksp小的難溶電解質(zhì)的溶解度一定小于Ksp較大的難溶電解質(zhì)嗎？ 答案：不一定，由于化學(xué)式不同，Ksp較小的難溶電解質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度可能較大；此外，若化學(xué)式相似，Ksp相差不大時(shí)，但摩爾質(zhì)量較大的溶質(zhì)所計(jì)算得的溶解度可能較大。 (2)在沉淀的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，化學(xué)式相似的難溶電解質(zhì)，Ksp較大的沉淀能夠轉(zhuǎn)化為Ksp較

8、小的沉淀，那么Ksp較小的沉淀能否轉(zhuǎn)化為Ksp較大的沉淀？ 答案：可能轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵看是否滿(mǎn)足QcKsp。CC 解題規(guī)律： 1題型：選擇題、填空題。 2考向：主要從定性和定量?jī)蓚€(gè)方面進(jìn)行三大平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)分析、比較及有關(guān)計(jì)算。題型三電解質(zhì)溶液中的平衡常數(shù)題型三電解質(zhì)溶液中的平衡常數(shù)1012增大增大向右向右602(2015廣東卷)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化C 3(2016天津?qū)氎嬲{(diào)研)

9、如圖所示，有了T1、T2不同溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，下列說(shuō)法不正確的是() A加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn) B在T1曲線(xiàn)上方區(qū)域(不含曲線(xiàn))任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成 C蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b) D升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)D電解質(zhì)溶液中的粒子觀問(wèn)題熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)考向預(yù)測(cè)電解質(zhì)溶液中的粒子觀問(wèn)題涉及“三大平衡”，對(duì)考生的綜合分析問(wèn)題的能力要求高，既能考查考生對(duì)“三大平衡”知識(shí)的熟練掌握情況，又能考查考生應(yīng)用知識(shí)綜合分析，并解決問(wèn)題的能力，同時(shí)考題中還蘊(yùn)含主次對(duì)立統(tǒng)一的辯證哲學(xué)思想。解決關(guān)鍵(1)比較粒子濃度大小的“五大依據(jù)”電離平衡a.弱電解質(zhì)的電離是微弱的；b.多元弱酸分步電離，逐級(jí)減弱。水解平衡a.鹽類(lèi)的水解是微弱的；b.多元弱酸根逐步水解，逐級(jí)減弱；解決關(guān)鍵c.弱酸弱堿鹽的水解，弱酸酸性相對(duì)較強(qiáng)時(shí)，溶液呈酸性。弱酸酸性相對(duì)較弱時(shí)，溶液呈堿性。原子守恒在電解質(zhì)溶液中，無(wú)論微粒的表現(xiàn)形式怎樣變化，但各元素的原子個(gè)數(shù)保持不變。電荷守恒在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，溶液呈電中性。質(zhì)子守恒是指在電離或水解過(guò)程中，會(huì)發(fā)生質(zhì)子(H)轉(zhuǎn)移，但質(zhì)子轉(zhuǎn)移過(guò)程中其數(shù)量保持不變。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。C對(duì)點(diǎn)規(guī)范演練對(duì)點(diǎn)規(guī)范演練