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1、應試高分策略第二部分第二部分第三關第三關“無機框圖題無機框圖題”突破策略與技巧突破策略與技巧題型一實驗型化工流程題題型一實驗型化工流程題沖關題型沖關題型Ca2Mg2Fe3開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2【例2】(2016全國卷丙)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：題型二物質型化工流程題題型二物質型化工流程題物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數(shù)/%2.22.92.83.1222
2、86065121【例3】(2015全國卷甲)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/(g/100 g水)題型三原理型化工流程題題型三原理型化工流程題(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過_分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_和_，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法為_，其原理是_。(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法
3、是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開，加堿調節(jié)至pH為_時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1105molL1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_時，鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 molL1)。若上述過程不加H2O2后果是_，原因是_。 【點評】原理型化工流程題是以物質的制備流程為主線，主要考查運用化學反應速率與化學平衡原理、化學反應與能量變化、電化學等知識來解決化工生產(chǎn)中實際問題的能力。要求考生能從題干獲取信息，運用化學反應原理來分析制備產(chǎn)品的最佳條件，再結合問題要求來解題?；どa(chǎn)流程題是近年高考命題的熱點，主要考查資源的綜合利用、制備新物質等。其解答的基本思路與順序為
4、：沖關技巧沖關技巧審題析題答題閱讀題目的背景材料提供原料的性質特點物料或操作的順序提供的條件和圖表化工生產(chǎn)流程的類型重要操作的要求弄清生產(chǎn)目的和原理弄清各個步驟的目的如何合理地運用條件涉及反應原理的要點問題突破口與隱含條件建立解題思路與方法從目的和原理入手從原料和產(chǎn)品的特點入手從生產(chǎn)要求及條件入手從綠色化工思想入手問題表述(因果、對比、逆向)注意答題的規(guī)范要求 因此，在復習化工生產(chǎn)流程題時，要歸納總結、熟練掌握一些解題技巧與方法。 1明確實驗目的，緊扣性質特點 化工生產(chǎn)流程題一般是以混合物的分離與提純、新物質的制備為主線，將實驗基本操作、化學反應原理以及化工生產(chǎn)中的專業(yè)操作聯(lián)系起來設計的綜合性
5、試題。因此，要逐字逐句地認真審題、深入思考，準確把握題干及流程圖中提供的條件與信息，明白待求解的問題涉及哪些化學反應原理，充分挖掘題干、圖表提供的表面信息及隱含信息，結合化工生產(chǎn)中的實際問題，聯(lián)系相關的化學知識，通過分析來解決問題。 (1)對于以提純某一物質為實驗目的的流程題，其實就是考查混合物的除雜、分離、提純等有關知識。分析題意時，一定要認真在流程中找出得到的主要物質是什么，混有的雜質有哪些；認真地分析加入某一試劑后，能與什么物質發(fā)生反應，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才能將雜質除去。只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。 (2)對于以制備某一物質為實驗目的的流程題，首先要明確制備
6、的是什么物質，從題干或問題中獲取有用的信息，了解產(chǎn)品的性質。若產(chǎn)品具有某些特殊性質(由題目信息或根據(jù)所學知識判斷)，則要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其他雜質： 如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿法中的NaHCO3，還有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。 如果產(chǎn)物是一種易水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生，則要加相對應的酸來防止或抑制水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質，蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相對應的酸或在酸性氣體中干燥以防止其水解。 如果產(chǎn)物是一種
7、強氧化劑或強還原劑，則要防止可以與其發(fā)生氧化還原反應的物質。 如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中CO2或H2O而變質的物質，則在制備過程中要將CO2或H2O除去，同時也要防止空氣中的CO2或H2O進入裝置。 如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。 其次要尋找在制備過程中所需的原料，寫出主要的化學方程式或制備原理，從中了解流程圖的操作步驟或目的。若題目中已給出制備物質時所需的原料，則一般會涉及物質的分離、提純等操作，需要在明確實驗目的之后，再寫出主要的化學方程式，觀察有沒有副產(chǎn)物，如果有，則剩余的步驟就
8、是分離和提純。 (3)實驗型化工流程題的解題思路可簡化為： 物質型及原理型化工流程題的解題思路可表示為： 2夯實基礎知識，熟悉化工操作 化工生產(chǎn)流程題的核心是物質的轉化，所以元素化合物知識是解題的基礎和關鍵。課程標準和考試說明要求掌握的元素化合物知識必需熟練掌握。 首先，對于教材中與化工生產(chǎn)關系密切的知識，要能夠融會貫通、運用靈活。如： 不同金屬的冶煉方法：電解法冶煉Na、Mg、Al；還原法(CO或H2)冶煉Zn、Fe、Cu；鋁熱法冶煉Mn、Cr、V；熱分解法冶煉Hg、Ag。 海水的綜合利用：海帶海帶灰濾液將I氧化為I2萃取蒸餾碘單質。 粗鹽的提純：粗鹽溶解過量BaCl2溶液過量NaOH溶液過
9、量Na2CO3溶液過濾適量鹽酸蒸發(fā)結晶。 制取膽礬(CuSO45H2O)：粗銅粉、O2、稀硫酸過濾蒸發(fā)制得熱的飽和溶液冷卻結晶。 綠礬(FeSO47H2O)的制取過程：廢鐵屑熱的飽和Na2CO3溶液(除油污)稀硫酸(5070 )趁熱過濾冷卻結晶洗滌吸干表面水。 教材中出現(xiàn)過但不常用的實驗儀器。 其次，要熟悉化工生產(chǎn)中一些重要或常見操作的釋義。如：操作名稱釋義研磨用研磨機或研缽，將塊狀或顆粒狀的物質磨成粉末狀的小顆粒浸取向固體中加入適量溶劑或溶液，使其中可溶性的物質溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等酸化加入酸(硫酸、硝酸等)使溶液呈一定的酸性。碳酸化是指通入二氧化碳進行酸化(氨化是指通入氨氣或
10、加入氨水進行堿化)煅燒在高溫下灼燒使固體分解、反應或改變晶體內部結構操作名稱釋義趁熱過濾為了防止被過濾的液體在過濾過程中析出晶體，應保持溶液在熱的時候過濾蒸發(fā)結晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質將結晶析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)部分溶劑，提高溶液的濃度水洗用水洗出可溶性雜質表面處理用去離子水除去表面雜質；用機械法打磨處理金屬晶體；用化學法除去表面氧化物以提高表面光潔度 3.分析反應條件，把握相關作用 在很多化工生產(chǎn)流程題中，我們會看到壓強、溫度等外界條件的出現(xiàn)。不同的工藝對物質反應的溫度或壓強有不同的要求，其起到的作用也不一樣，但都是能否達到實驗目的的關鍵所在，也是命題者經(jīng)常給考生設
11、置“陷阱”的地方。 對外界條件的分析，主要從對化學反應速率和平衡轉化率的影響這兩個方面入手。例如，溫度的影響可以從以下幾個方面來分析： (1)趁熱過濾(或冰水洗滌)的目的：防止某物質降溫時會析出(或升溫時會溶解)而損失或帶入新的雜質。 (2)冰水中反應(或降溫反應)的目的：防止某物質在高溫時分解(或溶解)，或者使化學平衡向著題目要求的方向移動。 (3)反應中采取加熱措施的目的：一般是加快化學反應速率或加快某物質的溶解速率。 (4)若要求溫度控制在具體的一個溫度范圍內(用水浴或油浴來控制)，一般有以下幾個目的：防止某物質溫度過高時會分解或揮發(fā)，也可能是使某物質達到沸點揮發(fā)出來，具體問題要具體分析；使催化劑的活性達到最佳；防止副反應的發(fā)生；對于一些生產(chǎn)工藝來說，降溫或減壓都可以減少能源成本，降低對設備的要求，達到綠色化學的目的。
化學第2部分 應試高分策略 第3關“無機框圖題”突破策略與技巧
