2018秋高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 1.2.1 元素周期律課件 新人教版必修2.ppt

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第二節(jié)元素周期律 第1課時 學習目標 重點難點 1 了解原子核外電子的排布 2 掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律 3 微粒半徑及大小的比較 元素化合價 原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律 原子及微粒半徑大小比較 復習回顧 1 堿金屬元素性質有什么遞變規(guī)律 它們的性質為什么會存在這樣的遞變規(guī)律 2 鹵族元素性質有什么遞變規(guī)律 它們的性質為什么會存在這樣的遞變規(guī)律 3 元素的原子是由哪些基本微粒組成的 一 原子核外電子的排布 根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)請你總結電子運動的特征 核外電子的質量 9 10 10 31kg 炮彈的速度2km s 人造衛(wèi)星7 8km s 宇宙飛船11km s 氫核外電子2 2 108m s 乒乓球半徑 4 10 2m 原子半徑 約10 10m 1 核外電子運動特征 電子的質量很小 體積也很小 電子所占據(jù)的運動空間相對于原子核的體積卻很大 絕對空間也很小 電子在核外做高速 光速 運動 不可能同時測得它的位置和運動速率 但可以找到它在空間某個位置出現(xiàn)機會的多少 用電子云表示 一 原子核外電子的排布 2 核外電子分層排布 閱讀課本12頁完成下表 K L M N O P Q 近 遠 低 高 一 原子核外電子的排布 3 核外電子排布的規(guī)律 閱讀課本12 13表 及下表數(shù)據(jù) 歸納總結核外電子排布的規(guī)律 核外電子總是盡先依能量逐步升高從內層排起 即 排滿K層排L層 排滿L層排M層 后有特殊情況 每個電子層最多可容納2n2個電子 n表示電子層序數(shù) 最外層可容納的電子數(shù)不能超過8個 K層是最外層時 最多不超過2個 次外層不能超過18個 倒數(shù)第三層不能超過32個 注意 這些規(guī)律是相互聯(lián)系 相互制約 不可割裂 3 核外電子排布的規(guī)律 4 原子結構示意圖 畫原子結構示意圖要遵循上述規(guī)律 例 判斷下列示意圖是否正確 為什么 例 根據(jù)核外電子排布規(guī)律 畫出下列元素原子的結構示意圖 1 55Cs 2 35Br 5 穩(wěn)定結構與不穩(wěn)定結構 通常我們把最外層8個電子 只有K層時為2個電子 的結構 稱為相對穩(wěn)定結構 化學反應中 具有不穩(wěn)定結構的原子 總是 想方設法 通過各種方式使自己的結構趨向于穩(wěn)定 Na 失去1個電子 Na表現(xiàn)出金屬性 得到2個電子 S表現(xiàn)出非金屬性 二 元素周期律 1 電子層排列的周期性 1 2 3 8 8 2 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1個逐漸增加到8個 由不飽和逐漸到飽和的周期性變化 結論 根據(jù)1 18號元素核外電子排布總結核外電子排布的規(guī)律 2 化合價的周期性變化 結論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素化合價呈現(xiàn)由低逐漸升高的周期性變化 2 化合價的周期性變化 化合價呈周期性變化的原因 1 20號元素中 除了O F外 最高正價 最外層電子數(shù) 最低負價與最高正價的關系為 最高正價 最低負價 8 金屬元素無負價 除零價外 在化學反應中只顯正價 既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素 氟元素無正價 氧元素無最高正價 原子電子層排列的周期性 3 原子半徑的遞變規(guī)律 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的原子半徑呈由大到小的周期性變化 結論 2 同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大逐漸減小的原因 1 同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大逐漸增大的原因 思考 交流 隨原子序數(shù)大的遞增 電子層數(shù)逐漸增大 所以半徑增大 隨原子序數(shù)的遞增 電子層數(shù)相同 但核電荷數(shù)逐漸增大 對外層電子的吸引力增大 所以半徑減小 3 試比較Na 和F 的半徑大小 Na 和F 電子層結構相同 但Na 核電荷數(shù)比F 大 對外層電子吸引力強 所以半徑要小一些r Na F 小結 微粒半徑大小的比較 1 同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小 同主族元素原子和離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大 2 電子層結構相同時 比核電荷數(shù) 核電荷數(shù)越大 微粒半徑越小 3 同一種元素的微?？春送怆娮訑?shù) 核外電子數(shù)越多 微粒半徑越大 如 r Cl r Cl 小結 一 原子核外電子的排布 二 元素周期律 1 電子層排列的周期性 2 化合價的周期性變化 3 原子半徑的周期性變化 當堂檢測 1 某元素的原子核外有3個電子層 最外層有4個電子 該原子核內的質子數(shù)為 A 14B 15C 16D 172 原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關系是 A M LB M LC M LD 不能確定3 若aAn 與bB2 兩種離子的核外電子層結構相同 則a的數(shù)值為 A b n 2B b n 2C b n 2D b n 2 A A A 4 今有結構示意圖 試指出x的可能數(shù)值及相應微粒符號 并畫出該微粒的結構示意圖 9 10 11 12 13 F Ne Na Mg2 Al3 當堂檢測 5 A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子 B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個 則A與B形成的化合物的化學式為 A A2B3B BA2C AB4D B3A2 D 當堂檢測 6 從原子序數(shù)11依次增加到17 下列所敘遞變關系錯誤的是 A 電子層數(shù)逐漸增多B 原子半徑逐漸減小 C 最高正價數(shù)值逐漸增大D 從硅到氯負價從 4 1 A 7 下列各離子化合物中 陽離子與陰離子的半徑之比最大的是 A KClB NaBrC LiID KF C 8 R元素形成的化合物RH3 其中R的化合價是其最低負化合價 則R元素最高價氧化物的化學式是 A RO2B RO3C R2O5D R2O7 C 9 下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 A LiNaKB Ba2 Ca2 Mg2 C Cl Ca2 K D NOF10 下列元素原子半徑最大的是 A LiB FC NaD Cl 當堂檢測 A C