高考化學大一輪復習 第一章 從實驗學化學 第三講 物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件

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1、第一章從實驗學化學第一章從實驗學化學考綱要求考綱要求真題統(tǒng)計真題統(tǒng)計命題趨勢命題趨勢1.了解定量研究的方法是化了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標學發(fā)展為一門科學的重要標志。理解摩爾志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的是物質(zhì)的量的基本單位量的基本單位，可用于進行可用于進行簡單的化學計算。簡單的化學計算。2了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。的含義。3能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、數(shù)目、氣體體積氣體體積(標準狀況下標準狀況下)之間之

2、間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。2015，卷卷 8T、9T；2015，卷卷 10T；2014，卷卷 27T(4)；2013，卷卷 9T、28T(3)本部分內(nèi)容主要以選擇題的本部分內(nèi)容主要以選擇題的形式考查阿伏加德羅常數(shù)、氣體形式考查阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等概念。摩爾體積等概念。2017年高考仍年高考仍將延續(xù)該熱點。預計將延續(xù)該熱點。預計2017年高考年高考仍會圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體仍會圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設置考查題目摩爾體積設置考查題目，同時又同時又隱含對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應隱含對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應、電離、水解等知識的考查。在、電離、水解等知識的考查

3、。在高考的備考中高考的備考中，要重點掌握以物要重點掌握以物質(zhì)的量為中心的化學計量關(guān)系網(wǎng)質(zhì)的量為中心的化學計量關(guān)系網(wǎng)絡絡，理解阿伏加德羅定律及其推理解阿伏加德羅定律及其推論的應用。備考復習從掌握知識論的應用。備考復習從掌握知識內(nèi)涵、外延內(nèi)涵、外延，能正確判斷正誤方能正確判斷正誤方面入手。面入手。第一章從實驗學化學第一章從實驗學化學一、影響物質(zhì)體積大小的因素一、影響物質(zhì)體積大小的因素1構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性物質(zhì)的本性)。2構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強共由溫度與壓強共同決定同決定)。3構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小物質(zhì)的量的大小)。四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：1是否有弱離子的水解；是否有弱離子的水解；2是否指明了溶液的體積；是否指明了溶液的體積；3所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的的H2SO4溶液中溶液中c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。的組成有關(guān)。d