中考新突破（江西專版）中考化學(xué) 第5單元 化學(xué)方程式（精講）課件

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1、第一部分第一部分 教材同步復(fù)習(xí)教材同步復(fù)習(xí)知識要點(diǎn) 歸納一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))1概念：在化學(xué)變化中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總概念：在化學(xué)變化中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2理解質(zhì)量守恒定律抓住理解質(zhì)量守恒定律抓住“六個不變六個不變”“”“兩個一定改兩個一定改變變”及及“兩個可能改變兩個可能改變”，即：，即：種類種類質(zhì)量質(zhì)量種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量種類種類分子種類分子種類3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的元素組成。利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的元素組成。(2)確

2、定物質(zhì)的化學(xué)式。確定物質(zhì)的化學(xué)式。(3)利用質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量及化學(xué)利用質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量及化學(xué)反應(yīng)類型。反應(yīng)類型。(4)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)際現(xiàn)象中的質(zhì)量變化。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)際現(xiàn)象中的質(zhì)量變化。(5)配平化學(xué)方程式。配平化學(xué)方程式。3書寫化學(xué)方程式遵循的原則書寫化學(xué)方程式遵循的原則(1)必須以必須以_為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆造事實(shí)上不為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。存在的化學(xué)反應(yīng)。(2)必須遵守必須遵守_，式中，式中“=”兩邊的各兩邊的各原子的數(shù)目必須相等。原子的數(shù)目必須相等?？陀^事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律4化學(xué)方程式的書寫步

3、驟化學(xué)方程式的書寫步驟【注意注意】(1)“配平有法，但無定法配平有法，但無定法”配平的方法有：觀配平的方法有：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。最常用、最簡單的方察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。最常用、最簡單的方法是觀察法。法是觀察法。(2)條件條件“點(diǎn)燃點(diǎn)燃”“”“”“”“高溫高溫”不要混淆。不要混淆。(3)如果生成物中有氣體且反應(yīng)物中無氣體，生成物中氣如果生成物中有氣體且反應(yīng)物中無氣體，生成物中氣體后應(yīng)標(biāo)注體后應(yīng)標(biāo)注“”，反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時，生成物中有固體，反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時，生成物中有固體且反應(yīng)物中沒有固體，生成物中固體后應(yīng)標(biāo)注且反應(yīng)物中沒有固體，生成物中固體后應(yīng)標(biāo)注“”。(4)要養(yǎng)

4、成良好的習(xí)慣，開始是要養(yǎng)成良好的習(xí)慣，開始是“”最后才變成最后才變成“=”，要準(zhǔn)確到位，絕不能，要準(zhǔn)確到位，絕不能“丟三落四丟三落四”或或“畫蛇添畫蛇添足足”。三、有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算三、有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。比。2步驟：步驟：(設(shè)、方、關(guān)、比、算、答設(shè)、方、關(guān)、比、算、答)一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程不能差；一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程不能差；準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假；準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位須一致，列式計(jì)算解決它。所有單位須一致，列式計(jì)算解決它。3幾種題型幾種題型(1)已知某一反應(yīng)

5、物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。時另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(2)含雜質(zhì)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算。算。(3)與化學(xué)方程式、溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。與化學(xué)方程式、溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算?！咀⒁庾⒁狻?1)化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，當(dāng)涉及不純物質(zhì)質(zhì)量時，應(yīng)先將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為系，當(dāng)涉及不純物質(zhì)質(zhì)量時，應(yīng)先將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式中計(jì)算；當(dāng)涉及到氣純凈物的質(zhì)

6、量，然后再代入化學(xué)方程式中計(jì)算；當(dāng)涉及到氣體或液體的體積作為已知量時，應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。體或液體的體積作為已知量時，應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。(2)圍繞化學(xué)方程式的計(jì)算有三忌：一忌解題思路未清晰圍繞化學(xué)方程式的計(jì)算有三忌：一忌解題思路未清晰就匆匆動筆；二忌化學(xué)方程式不配平就進(jìn)入計(jì)算程序；三忌就匆匆動筆；二忌化學(xué)方程式不配平就進(jìn)入計(jì)算程序；三忌已知量未分析明確就代入計(jì)算。已知量未分析明確就代入計(jì)算。實(shí)驗(yàn)方法 指導(dǎo)1實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 2實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)一：_ 。實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)二：_ 。實(shí)驗(yàn)三：實(shí)驗(yàn)三：_ 。3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

7、實(shí)驗(yàn)一：紅磷燃燒時，產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)一：紅磷燃燒時，產(chǎn)生_，放出大，放出大量的熱，玻璃管上的氣球先變量的熱，玻璃管上的氣球先變_后變后變_，反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)結(jié)束后，待錐形瓶冷卻重新放到托盤上，天平重新平衡。待錐形瓶冷卻重新放到托盤上，天平重新平衡。實(shí)驗(yàn)二：鐵釘表面附著一層實(shí)驗(yàn)二：鐵釘表面附著一層_色物質(zhì)，溶液由色物質(zhì)，溶液由_色變?yōu)樯優(yōu)開，天平仍平衡。，天平仍平衡。實(shí)驗(yàn)三：燒杯中有實(shí)驗(yàn)三：燒杯中有_，天平向，天平向_傾斜。傾斜。4實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。各物質(zhì)的質(zhì)量總和。大量的白煙大量的白煙大大

8、小小紅紅藍(lán)藍(lán)淺綠色淺綠色氣泡冒出氣泡冒出右右5實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。變化。(2)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究必備的條件質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究必備的條件反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)要求沒有氣體參與或沒有氣體生成的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)應(yīng)在_中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯密閉容器密閉容器 對比分析是化學(xué)學(xué)習(xí)基本方法，某班化學(xué)興對比分析是化學(xué)學(xué)習(xí)基本方法，某班化學(xué)興趣小組按如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案探究質(zhì)量守恒定律。趣小組按如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案探究質(zhì)量守恒定律?！咎岢黾僭O(shè)提出假

9、設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變?！具M(jìn)行探究進(jìn)行探究】完成實(shí)驗(yàn)記錄：完成實(shí)驗(yàn)記錄：先變大后變癟先變大后變癟 【交流討論交流討論】通過分析，導(dǎo)致乙方案前后質(zhì)量不相等的通過分析，導(dǎo)致乙方案前后質(zhì)量不相等的原因是原因是_。用天平稱量鎂條燃。用天平稱量鎂條燃燒前后的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前的質(zhì)量燒前后的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前的質(zhì)量_(“不等于不等于”或或“等于等于”)反應(yīng)后的質(zhì)量。反應(yīng)后的質(zhì)量。【探究反思探究反思】在探究質(zhì)量守恒定律時，在探究質(zhì)量守恒定律時，_ _的反應(yīng)必須在密閉裝置中進(jìn)行。的反應(yīng)必須在密閉裝置中進(jìn)行。生成的氣體逸散到空氣中生成的氣體逸散到空氣中不等于不等于有氣體生

10、成有氣體生成或氣體參加或氣體參加三年中考 講練【例例1】(2015江西、南昌江西、南昌)如圖是某化學(xué)反應(yīng)過程的微如圖是某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()A反應(yīng)前后分子的個數(shù)不變反應(yīng)前后分子的個數(shù)不變B生成物有三種生成物有三種C反應(yīng)前后汞原子和氧原子的個數(shù)不變反應(yīng)前后汞原子和氧原子的個數(shù)不變D汞和氧氣都由分子構(gòu)成汞和氧氣都由分子構(gòu)成單項(xiàng)選擇類單項(xiàng)選擇類C【解題思路解題思路】本題考查微觀反應(yīng)示意圖。根據(jù)微觀反應(yīng)本題考查微觀反應(yīng)示意圖。根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物，然后再根據(jù)原子的示意圖寫出反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物，然后再根據(jù)原子的種

11、類和數(shù)目不變對化學(xué)方程式進(jìn)行配平，最后根據(jù)化學(xué)方程種類和數(shù)目不變對化學(xué)方程式進(jìn)行配平，最后根據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物和生成物的種類、反應(yīng)前后分式或質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物和生成物的種類、反應(yīng)前后分子的個數(shù)、原子的種類和數(shù)目是否發(fā)生變化。子的個數(shù)、原子的種類和數(shù)目是否發(fā)生變化?！纠?】(2014江西江西)如圖是氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)的微如圖是氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是觀示意圖，下列說法正確的是()A圖中反應(yīng)物和生成物分子個數(shù)比為圖中反應(yīng)物和生成物分子個數(shù)比為1 1 1BHCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為2 71C圖中表示了圖中表示了4種物

12、質(zhì)的分子種物質(zhì)的分子D反應(yīng)前后反應(yīng)前后_不變不變選擇填充類選擇填充類 原子的種類和數(shù)目原子的種類和數(shù)目B【解題思路解題思路】本題考查微觀反應(yīng)示意圖。根據(jù)微觀反應(yīng)本題考查微觀反應(yīng)示意圖。根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物，然后再根據(jù)原子的示意圖寫出反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物，然后再根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變對化學(xué)方程式進(jìn)行配平，最后根據(jù)化學(xué)方程種類和數(shù)目不變對化學(xué)方程式進(jìn)行配平，最后根據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物和生成物的種類、反應(yīng)前后分式或質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物和生成物的種類、反應(yīng)前后分子的個數(shù)、原子的種類和數(shù)目是否發(fā)生變化、物質(zhì)中元素的子的個數(shù)、原子的種類和數(shù)目是否發(fā)生變化、

13、物質(zhì)中元素的質(zhì)量比等。質(zhì)量比等?！纠?】(2015江西江西) 奔跑吧兄弟奔跑吧兄弟是一檔熱播的娛樂是一檔熱播的娛樂節(jié)目，其中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。節(jié)目，其中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。(3)另一期節(jié)目，藍(lán)色的另一期節(jié)目，藍(lán)色的“污水污水”中注入中注入“神秘水神秘水”后立后立即變得澄清透明。即變得澄清透明?！拔鬯鬯笔菃螌幩岷土蛩醽嗚F溶液混合后是單寧酸和硫酸亞鐵溶液混合后發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)形成的，加入無色的發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)形成的，加入無色的“神秘水神秘水”草酸草酸后，污水變澄清。其中的一個反應(yīng)為：后，污水變澄清。其中的一個反應(yīng)為：2C76H49O46FeH2C2O4= 2C76H50O46Fe2X，

14、則，則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_；草酸草酸(H2C2O4)中碳元素的化合價為中碳元素的化合價為_。填空與說明類填空與說明類CO23【解題思路解題思路】本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類、原子的個數(shù)不變，分別將反應(yīng)物和已知生前后元素的種類、原子的個數(shù)不變，分別將反應(yīng)物和已知生成物中的元素種類及原子的個數(shù)進(jìn)行匯總，然后進(jìn)行對比，成物中的元素種類及原子的個數(shù)進(jìn)行匯總，然后進(jìn)行對比，得出得出2X中包含的元素和原子個數(shù)，最后在除以未知物的分子中包含的元素和原子個數(shù)，最后在除以未知物的分子個數(shù)，得出未知物的化學(xué)式。個數(shù)，得出未知物的化學(xué)式。計(jì)算類計(jì)算類反應(yīng)

15、前反應(yīng)后燒杯和樣品溶液總質(zhì)量氯化鋇溶液質(zhì)量過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量(濾液的損失忽略不計(jì))45 g55 g76.7 g【反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】(1)反應(yīng)共生成反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為_g。(2)若所取氮肥樣品的質(zhì)量為若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15 g，試通過計(jì)算確定氮肥，試通過計(jì)算確定氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。(請寫出計(jì)算過程請寫出計(jì)算過程)23.3 (3)反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量_(填填“不不

16、變變”、“增大增大”或或“減小減小”)。【解題思路解題思路】本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和有關(guān)化學(xué)本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。方程式的計(jì)算。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化，可求出生成沉淀的質(zhì)量?？傎|(zhì)量不發(fā)生變化，可求出生成沉淀的質(zhì)量。(2)利用化學(xué)方利用化學(xué)方程式結(jié)合程式結(jié)合(1)中沉淀的質(zhì)量計(jì)算出所取樣品中硫酸銨的質(zhì)量，中沉淀的質(zhì)量計(jì)算出所取樣品中硫酸銨的質(zhì)量，最后根據(jù)物質(zhì)純度的計(jì)算公式計(jì)算出氮肥中硫酸銨的純度。最后根據(jù)物質(zhì)純度的計(jì)算公式計(jì)算出氮肥中硫酸銨的純度。(3)根據(jù)硫元素在反應(yīng)前后的存在物質(zhì)的狀態(tài)，得出反應(yīng)前后根據(jù)硫元素在反應(yīng)前后的存在物質(zhì)的狀態(tài)，得出反應(yīng)前后溶液中硫元素的質(zhì)量變化。溶液中硫元素的質(zhì)量變化。減小減小謝謝觀看！