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1、
原子的結(jié)構(gòu)
一、本節(jié)學習指導
原子結(jié)構(gòu)的知識比較復雜，因此在學習時我們要把握重點，并且多思考。本節(jié)我們重點了解原子的組成結(jié)構(gòu)，原子的結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義及電子得失情況?；叵肫饋黻P(guān)于原子的知識其實層次感很強，我們在學習時不妨理清思路，簡化一點。本節(jié)有配套學習視頻。
二、知識要點
1、原子的結(jié)構(gòu)
原子是化學變化中的最小顆粒
我們可以把一個原子想成一個雞蛋，原子核就是蛋黃，核外電子是蛋白，質(zhì)子、中子是組成蛋黃的東西。如果把原子比喻成操場的話，原子核就是操場中央的一只螞蟻。
注：
2、① 從上圖可以看出來質(zhì)子帶的電荷正好和電子帶的電荷中和，故整個原子不帶電。
② 一個質(zhì)子的質(zhì)量與一個中子的質(zhì)量相近，它們的質(zhì)量比電子大得多！
③ 原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上，所以可以說決定原子質(zhì)量大小的主要粒子是質(zhì)子和中子。
④ 在原子中存在關(guān)系：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。下圖中：圈內(nèi)的+12就是核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝12，電子層上的數(shù)字就是核外電子數(shù)，核外電子數(shù)總和＝12＝質(zhì)子數(shù)。
2、原子結(jié)構(gòu)示意圖【重點】
（1）從上圖可以看到有一層、二層、三層（不同原子電子層不一樣），這些是電子層，可以形象比喻成電子的“跑道”，只是這些“跑道”是一個范圍罷了。
3、 注：電子層并不真正存在，為了方便描述是人們假設(shè)出來的而已。類似的還有：光線，磁感線等。
（2）核外電子的分布情況，從上圖可以看出第一層離原子核最近，越往下的層離得越遠。離核越近，電子能量越低，運動相對較慢，離核越遠運動得愉快。
注：離核越近的電子受原子核的引力越大，所以運動得相對較慢，分子勢能也較低。離核越遠的電子運動速度快，所以容易失去或得到電子，可以理解為速度太大，不安全，所以最外層電子不穩(wěn)定。
（3）核外電子排布規(guī)律，核外電子的運動狀態(tài)被分成幾個電子層，每一個電子層上的電子數(shù)是不相同的。第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；最外層不得超過8個電子，如果第一
4、層是最外一層則不能超過2個。
（4）綜合信息：【重點】
金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個，易失去電子帶正電；非金屬原子最外層電子數(shù)一般多余或等于4個易得到電子帶負電；稀有氣體最外層電子數(shù)一般為8個，氦為2個，稀有氣體又稱惰性氣體，最外層電子數(shù)比較穩(wěn)定，不易得失電子。
注：無論是失去電子還是得到電子，最終必須要穩(wěn)定在最外層電子數(shù)為8，特殊H，He例外。
3、常用元素原子結(jié)構(gòu)圖
注：我們可以把原子想成一個大操場，而原子核就是操場中心的一只螞蟻，那么剩下的這么大的空間都留給核外電子作為“跑道”，核外電子質(zhì)量很輕，但是在“跑道”上做高速運動，并且運動的軌跡并不固定，它們運動的軌跡只能
5、描述為一個范圍。
上面這個圖可以看到，靠近原子核的范圍電子較多，并且他們的運動軌跡是一個范圍而不像汽車一樣有固定的。越往外層運動越激勵。
4、離子
（1）在化學反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。
（2）帶電荷的原子（或者原子團）叫做離子，如 Cl- ，Na+ 。
注：Na+ 表示的意義我們要知道，看上表中金屬Na最外層電子數(shù)是1，說明在反應(yīng)中容易失去最外層電子1，失去電子帶正電，失去1個單位的電子那么就帶1個單位的正電荷，所以表示為：Na+ 。如果右上角數(shù)字是2+代表失去兩個單位正電荷，判斷原子帶多少何種電荷
6、時，只需要看最外層電子數(shù)即可。
（3）把帶正電荷的離子稱為陽離子，帶負電荷的離子稱為陰離子。
（4）離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，原子得失電子后變成離子，離子帶電，而原子不帶電。
5、相對原子質(zhì)量
原子質(zhì)量非常小，不利于平時計算和書寫，所以采用相對質(zhì)量。也就是我們現(xiàn)在使用的原子質(zhì)量是相對于C12的質(zhì)量。
注：這一點如果不能理解也沒有關(guān)系，只作為了解。
三、經(jīng)驗之談：
（1）原子的組成很簡單，由核（蛋黃）和電子（蛋白）組成，原子的主要質(zhì)量集中在原子核。很多同學有疑問了，既然原子核很小很小，相當于大操場中央的螞蟻，核外電子不是更多一些嗎？其實在核外這么大的空間并不全都是電子，更多只是一個提供運動的空間，電子質(zhì)量輕，并且沒有我想想想的量多。
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖，大致分成3類，金屬、非金屬、稀有氣體，金屬原子一般最外層電子數(shù)小于4個，失去電子帶正電；非金屬原子一般最外層電子數(shù)大于4個，得到電子帶負電；惰性氣體很穩(wěn)定，一般條件下不參與反應(yīng)。
（3）離子，原子反應(yīng)中得失電子后就變成了離子，對于陽離子，陰離子的書寫我們要會，記住常見的一些離子，以及表示的意義。
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九年級化學《物質(zhì)構(gòu)成的奧妙》原子結(jié)構(gòu)_知識點整理
